山东省济南市高中名校2016届高三上学期期中考试化学试题及答案

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山东省高中名校2016届高三上学期期中考试化学试题及答案

日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O 电解H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

山东省2016届高三化学上学期期中试题word版

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

山东省济南市高三上学期期中化学试题及解答参考

山东省济南市化学高三上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素之间C、金属元素和非金属元素之间只能形成离子键D、所有含有共价键的化合物都是共价化合物2、下列物质中，不属于酸碱中和反应产生的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、NaOH3、下列关于化学键的描述，错误的是（）A. 离子键是由阴阳离子之间的静电作用力形成的B. 共价键是由原子间共用一对或多对电子形成的C. 氢键是分子间的一种特殊的作用力，不属于化学键D. 金属性越强的元素，其形成的离子键越稳定4、下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 氯化钠（NaCl）5、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O₂和O₃B、CO和CO₂C、Na⁺和NaD、H₂O和D₂O6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，化学平衡状态越容易达到B. 温度越高，反应速率越快，但平衡常数不变C. 增大反应物浓度，可以加快反应速率，同时使平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动7、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应物浓度越大，反应速率越快，但温度不变。

B、增加压强，反应速率一定增加，但仅适用于有气体参与的反应。

C、使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

D、反应物表面积越小，反应速率越快，但温度不变。

8、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A、原子的核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数。

B、原子的质子数等于该元素在周期表中的原子序数。

C、原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数。

D、元素的物理性质在元素周期表中呈现周期性变化。

9、下列化合物中，不属于同分异构体的是：A. 乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）B. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）D. 苯（C6H6）和苯甲酸（C7H6O2）10、某物质在标准状况下，2.24L的体积对应0.1mol。

济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷(考试)

济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施3. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl >S酸性：HClO >H2SO4A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气5. （2分） (2015高一上·广元月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 分子个数之比为11：12C . 物质的量之比为8：11D . 原子个数之比为11：126. （2分）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g7. （2分）(2016·上栗模拟) 下列叙述或操作中正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B . 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D . 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：28. （2分） (2018高一上·汪清月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2↑B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O9. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32－+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10. （2分） (2016高二下·汕头期末) 胶体的最本质的特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间11. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO12. （2分） (2015高一上·简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸13. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-14. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：315. （2分） (2016高一下·右玉月考) 酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（）A . R是第三周期元素B . R元素的最高正价与N元素最高正价相同C . RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化D . R和N两元素的单质都是空气的主要成分16. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极17. （2分）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Na→Na2O2C . Fe（OH）2→Fe（OH）3D . Al（OH）3→AlO2﹣18. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2015高一上·九江月考) 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 盐酸D . 稀硝酸20. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列叙述正确的是（）A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝21. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气22. （2分） (2016高一下·莆田期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3﹣的浓度为（）A .B .C .D .23. （2分）中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A . 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e﹣=CuB . 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C . 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 ， NaOH在阳极附近产生D . 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液24. （2分） (2018高二上·林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3＋)比B 点的c(Fe3＋)大25. （2分） (2018高一上·苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为，X是B . 甲为，X是溶液C . 甲为，X为D . 甲为，X为二、实验题 (共1题；共13分)26. （13分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是________。

山东省济南一中高三化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O22B．第②组事实可以推测：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣二、填空题．18．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．19．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．三、简答题．单质的电子式．（2）W元素在周期表中的位置为．（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式．（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．a．比较两种元素在化合物中化合价的高低b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．21．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是．a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．（3）配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+ H2O①在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L．22． MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣ MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的．a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．23．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的离子方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：．2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1．下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子；B．不同元素的化学性质不同；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．同种元素能形成不同单质．【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放．【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；D、溴单质易挥发，溴微溶于水．【解答】解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误；D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确．故选C．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握．3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取．【分析】A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D．四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D．四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大．4．（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D．根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断．【解答】解：A．金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B．铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C．二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D．氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理．7．下列实验装置中能达到实验目的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．装置②可用于氯化氢气体溶于水C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D．装置④可用于除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误；B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r （Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO ﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．11．下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D错误；。

山东省济南市第一届高三上学期期中考试化学试题

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。

分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。

2. 实验是化学科学的基础。

下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C. 除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液【答案】B 【解析】【详解】A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。

山东省济南第一中学高三化学上学期期中试题

济南一中2016级高三期中检测化学试题考试时间 90分钟满分100 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55第I卷共46分一、单选题（1~10题，每小题3分，共30分；11~14题，每小题4分，共16分。

共计46分）1．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙，“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si2．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．3．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A．每个N5-含有26个电子B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。

A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应6．下列叙述中不正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．科学工作者发现另一种足球分子“N60”，它的结构与C60相似。

2016—2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题(汇编)

2016—2017学年度高三化学上学期历年期
中考试真题（汇编）
2016-2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题（汇编）
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济南市高三上学期化学期中考试试卷(2)D卷

济南市高三上学期化学期中考试试卷（2）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·林芝期中) 约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA3. （2分） (2018高一上·北京期中) 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（）A . NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B . K+、Na+、SO42－、Ba2+C . K+、MnO4－、NH4+、Cl－D . Ca2+、K+、HCO3－、NO3－4. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线5. （2分）下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．A . ①②⑥B . ①③⑤C . ②④⑥D . ③④⑤6. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A . d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C . ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D . 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+ ，且Mg2+和Fe3+至少存在一种7. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl二、解答题 (共4题；共26分)8. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，②________．（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号）．A . 甲苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、乙酸D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）9. （6分） (2017高一上·陕西期中) 某溶液中含有OH﹣、CO32﹣、SO42﹣三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验________，加入________试剂（或溶液）．（2）再检验________，加入________试剂（或溶液）．（3）最后检验________，加入________试剂（或溶液）．10. （7分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10﹣16 ， Ksp （NiC2O4）：4.0×10﹣10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份________ （填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为________ （填化学式）；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式________ ，该反应的平衡常数为________（5）出电解时阴极的电极反应式________ ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：________11. （8分）α﹣松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等．α﹣松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如图所示已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢Ⅱ．Ⅲ．请回答下列问题：（1） A的结构简式为________，D的名称是（系统命名）________．（2）反应②的反应类型是________，反应④的反应类型是________．（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为________．（4） E、G的结构简式分别为________、________．（5） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：________．①%2子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共26分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。

济南市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)

济南市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（）A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳3. （2分） (2018高一上·临川期末) 已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3->Cl2>Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2OD . Cl2在①、③反应中均作氧化剂4. （2分） (2016高二下·舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC （CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .5. （2分）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。

济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷

济南市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列属于人工合成的高分子化合物是（）A . 聚氯乙烯B . 淀粉C . 乙酸乙酯D . 苯乙烯2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A . 硅酸钠溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 亚硫酸钠溶液D . 氢硫酸4. （2分） (2018高二上·云南期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A . 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B . 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C . 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D . 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子5. （2分）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够跟1mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1mol 1molB . 3.5mol 7molC . 3.5mol 6molD . 6mol 7mol6. （2分）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A . 该反应中共有三种元素B . 图中反应物都是化合物C . 该反应的本质是原子的重新组合D . 该反应前后分子的种类发生改变7. （2分）(2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性8. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A . ②B . ②⑤C . ①③D . ②④9. （2分）甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法错误的是（）A . 杯中固体甲增多、固体乙减少B . 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C . 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D . 甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液10. （2分） (2016高三上·六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO （g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/℃起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D . T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ，则达平衡时N2的转化率大于40%11. （2分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO 与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:712. （2分） (2016高二上·临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的13. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解14. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）16. （2分）已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。

济南市高三上学期期中化学试卷D卷

济南市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分）某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质．为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（）A . 起始滤液常温下pH=7B . 试剂Ⅰ为 Ba（NO3）2溶液C . 上图过程须经2次过滤D . 步骤③目的是除去 CO32﹣3. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨4. （2分） X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（）A . WX4是沼气的主要成分B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体D . ZY2的水溶液俗称“水玻璃”5. （2分） NaHS不属于（）A . 酸式盐B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 无氧酸盐6. （2分） (2016高三下·历城月考) NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A . 1 mol CO2B . 标准状况下1.12L氨气C . 2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g•mol﹣1）D . 含NA个氢原子的氢气分子7. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化8. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C . Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2OD . CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O9. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e﹣=W，Y﹣2e﹣=Y2+ ．可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（）A . X＞Z＞Y＞WB . Z＞W＞X＞YC . Z＞X＞Y＞WD . Z＞Y＞X＞W11. （2分）下列离子中最不易给出电子的是（）A . Cl﹣B . Cu2+C . Fe2+D . F﹣12. （2分）关于氨的下列叙述中，正确的是（）A . 氨具有还原性，可以被氧化为NOB . 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C . 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D . 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色13. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）B . Cl2C . CO2D . CH414. （2分）下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A . 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B . 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C . 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D . 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl15. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现16. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②③B . ②③D . ①③二、非选择题 (共4题；共24分)17. （5分） (2017高一上·南宁期中) 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2________；CO________．（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是________；其质量为________所含分子数约为________．18. （3分） (2017高二上·岐山期末) 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：（1） CO与NO反应的化学方程式为________．（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________．（3）控制城市空气污染源的方法可以有________（填字母）．a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．19. （8分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式________．（3）装置A中试剂的作用是________，反应的离子方程式________．（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．（6）第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是________．20. （8分） (2018高一上·北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

济南市高三上学期期中化学试卷A卷

济南市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高二下·凯里期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 氢氟酸可用来刻蚀玻瑞B . 过氧化钠常用作供氧剂C . 漂白粉可用作游泳池的消毒剂D . 晶体硅可用于制作光导纤维2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D . H，D，T互称为核素3. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A . 2、64、24B . 64、2、24C . 32、50、12D . 16、50、244. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O5. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaOHB . 用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液C . 用25mL滴定管量取15.80mL浓溶液配一定物质的量浓度溶液D . 用pH试纸测得溶液pH为4.26. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B . 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C . 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。

济南市高三上学期期中化学试卷

济南市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B . 海水中提取镁的各步均为氧化还原反应C . 可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料2. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 氯水C . 液氯D . 洁净的空气3. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（）A . 500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等C . 17g NH3含有的电子个数为10NAD . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等5. （2分）下列化学用语描述错误的是（）A . H2O的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子3717Cl6. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p27. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg8. （2分）是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A . 容易得到电子B . 属于非金属原子C . 核电荷数为11D . 最外层电子数为119. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大10. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .11. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态12. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

济南市高三上学期期中化学试卷

济南市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化2. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强4. （2分）(2018·青浦模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）A . 蒸发皿B . 研钵C . 干燥器D . 坩埚5. （2分） (2018高一上·雅安期末) 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A . ①④⑤B . 只有⑤C . 只有①D . ②③6. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（）A . x=B . x=0.1+C . y=2（x+0.1）D . y=2x+0.17. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 将一块铁片放入500mL，的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）A . 0.9mol/LB . 0.85mol/LC . 0.8mol/LD . 0.75mol/L8. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 氢氧化铝胶体C . 有尘埃的空气D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体9. （3分）(2018·海南) 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。