课题3制取氧气加热高锰酸钾KMnO4分解过氧化氢
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第二单元课题3制取氧气-2024-2025学年九年级化学上册同步精品课件(人教版)
（1）加热试管，用排水法收集 一瓶氧气（如图2-14）。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气
A
B + C+……
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义 形式
由两种或两种以上 由一种物质生成两
的物质生成另一种 种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C（多变一） A→B+C（一变多）
参加反应的 物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
化学
练习：1、下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
化学
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象 木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 结论 化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气
D
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用，认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法：
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；
能力提升题
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母）；
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项：（1）试管口略向下倾斜 。（2）导管不能伸入太长 。 （3）试管口放一团棉花。
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用，认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法：
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；
能力提升题
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母）；
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项：（1）试管口略向下倾斜 。（2）导管不能伸入太长 。 （3）试管口放一团棉花。
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
九年级化学笔记【课题3 制取氧气】
“两不变”——质量和化学性质不变； 2.加热氯酸钾 氯酸钾 KClO3
二氧化锰
加热 MnO2 ▲
氯化钾+氧气
KCl+O2
3.加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
KMnO4
▲
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4+MnO2+O2
▲
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
三、高锰酸钾制氧气
（一）注意事项： 1.试管口放一团棉花——防止加热时高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管； 2.试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流到热的试管底部使试 管炸裂； 3.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒流 到试管，引起试管炸裂； （二）操作步骤： 查 装 定 点 收 离 熄 （三）验满氧气——把带火星的木条放在集气瓶口，木条复 燃，说明已满。
重点：
集气瓶中放入瓶底，引起集气瓶炸裂；
课题3 制取氧气
一、工业制取
分离液态空气（物理变化）
二、实验室制取
1.分解过氧化氢溶液
二氧化锰
过氧化氢
H 2 O2
MnO2
水+氧气
H2O+O2
：表示该物质为气体；
催化剂：“一变”——改变其他物质的化学反应速率；
四、仪器和装置
1.发生装置：产生气体的装置； 选择依据：反应物的状态和反应条件； 固液常温型：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞； 固体加热型：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡 皮塞； 2.收集装置： 选择依据：气体的密度和溶解性； 排水法：难溶于水且不与水反应的气体； 向上排空气法：密度比空气大且不与空气中的任何成分反 应的气体； 向下排空气法：密度比空气小且不与空气中任何成分反应 的气体；
二氧化锰
加热 MnO2 ▲
氯化钾+氧气
KCl+O2
3.加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
KMnO4
▲
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4+MnO2+O2
▲
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
三、高锰酸钾制氧气
（一）注意事项： 1.试管口放一团棉花——防止加热时高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管； 2.试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流到热的试管底部使试 管炸裂； 3.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒流 到试管，引起试管炸裂； （二）操作步骤： 查 装 定 点 收 离 熄 （三）验满氧气——把带火星的木条放在集气瓶口，木条复 燃，说明已满。
重点：
集气瓶中放入瓶底，引起集气瓶炸裂；
课题3 制取氧气
一、工业制取
分离液态空气（物理变化）
二、实验室制取
1.分解过氧化氢溶液
二氧化锰
过氧化氢
H 2 O2
MnO2
水+氧气
H2O+O2
：表示该物质为气体；
催化剂：“一变”——改变其他物质的化学反应速率；
四、仪器和装置
1.发生装置：产生气体的装置； 选择依据：反应物的状态和反应条件； 固液常温型：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞； 固体加热型：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡 皮塞； 2.收集装置： 选择依据：气体的密度和溶解性； 排水法：难溶于水且不与水反应的气体； 向上排空气法：密度比空气大且不与空气中的任何成分反 应的气体； 向下排空气法：密度比空气小且不与空气中任何成分反应 的气体；
人教版九年级上册 第二单元-课题3 制取氧气——高锰酸钾制取氧气
化学
9、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验 室制取氧气的最佳方案是（ B ） A、分离液态空气 B、过氧化氢溶液分解 C、氯酸钾受热分解 D、高锰酸钾受热分解
化学
9.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置
。 关于该装置，下列说法不正确的是 B
A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
要先_预__热_，停止加热时要先_先_将__导__管_移__离_水__面_再 停止加热 ，
以免_水__倒_流__，_试__管__炸_裂____________(
化学
3)上述收集气体的方法叫__排_水__法___，怎样使收集 到的气体基本不含氮气？
①将集气瓶装满水，不留气泡;
②气泡连续而均匀放出时开始收集
△
③氧化汞 △ 汞+氧气
④过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中 氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么 ？（至少要阐明三条不同的理由）
请你用反应表达式表示下列物质发生化学变化学化。 1、硫的燃烧 2、红磷的燃烧 3、铁丝在氧气中的燃烧。 4、木炭的燃烧 5、过氧化氢制取氧气 6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 7、加热高锰酸钾制取氧气
C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。
D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
3.根据下列图示装置回答问题： 化学
（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用
装置 B 和装置 C 或装置 E （填编号
）连接。 （2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满 ，则应将带火星的木条放在 集气瓶口 。
课题3 制取氧气
B
b
a
试管 铁架台 A__________B________
酒精灯 导管 C__________D________ 集气瓶 水槽 E___________F_______
2、下列反应属于分解反应的是（ D
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 点燃 加热 二氧化硫
）
B.石蜡 + 氧气
C. 铁 ＋ 氧气 D. 氧化汞
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂，可 以催化NO和CO生成CO2和N2
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
b、催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的 化学反应速率而本身的质量和化学性质在 反应前后都不变的物质。催化剂在反应中 起的作用叫催化作用。 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量 增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3. 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作 为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
课题3 制取氧气
课题3 制取氧气1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
用高锰酸钾制取氧气阅读课本第37页的有关内容，观察老师做实验2-5的相关操作并完成下列填空：1.在实验室里，常用 分解过氧化氢溶液 、 加热氯酸钾 、 加热高锰酸钾 的方法制取氧气，属于化学变化。
2.高锰酸钾是一种 暗 紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有 锰酸钾 和 二氧化锰 生成。
反应的文字表达式：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
做这个实验需要的实验仪器见课本第37页的图2—14。
左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有 酒精灯、试管、铁架台、带有导管的橡胶塞 ;右边是收集装置，它包括的实验器材有 集气瓶、玻璃片、水槽 。
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
2.收集氧气时，可用什么方法？ 可用排水法和向上排空气法收集氧气。
1.用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥，用向上排空气法收集到的氧气干燥但不纯净。
2.氧气的检验方法是将带火星的木条伸入到集气瓶内，看木条能否复燃。
下列不是实验室制取氧气所选用的药品是( D )A.高锰酸钾B.过氧化氢溶液C.氯酸钾D.空气用过氧化氢制取氧气1.观察过氧化氢溶液的颜色为 无色 ，状态为 液态 。
二氧化锰是 黑色 固体。
2.实验探究过氧化氢的分解。
反应的文字表达式： 过氧化氢−−−−→−二氧化锰水+氧气 。
1.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰作催化剂的方式呢？ 加热过氧化氢溶液产生氧气的同时，也会产生较多的水蒸气。
2.二氧化锰能放出氧气吗？加入后能制取更多的氧气吗？ 不能；不能。
3.二氧化锰是反应物吗？不是，它是催化剂，既不是反应物也不是生成物。
1.书写过氧化氢制氧气反应的文字表达式时，二氧化锰要写在箭头的正上方，因为它既不是反应物，也不是生成物(反应物写在箭头的左方，生成物写在箭头的右方)。
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
人教版初三化学_2.3制取氧气
即：A = B + C + ···
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
九年级上册第二单元课题3制取氧气
是否复燃？
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
实验编号 ⑴
现象
原因
常温下，过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气 水
⑵
反应式：
过氧化氢
二氧化锰
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收 集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤 导管，后停止加热。
5.收集氧气的方法： 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充 满氧气的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明瓶里的气体是氧气。
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
实验编号 ⑴
现象
原因
常温下，过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气 水
⑵
反应式：
过氧化氢
二氧化锰
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收 集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤 导管，后停止加热。
5.收集氧气的方法： 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充 满氧气的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明瓶里的气体是氧气。
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
课题3制取氧气第二课时
1、连接仪器 2、检查装置的气密性 3、装药品，固定装置
4、加热（先预热，再对准有固体药品的部位加热）
∵氧气不易溶于水（较纯净） 5、收集气体 排水法： ∵氧气的密度比空气略大（干燥些） 向上排空气法：
6、把导管移出水面
7、停止加热
五、制取氧气注意事项：
①铁夹夹在试管的中上部（便于加热） ②导管伸入试管少许（便于气体导出） ③试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流导致试管破裂） ④试管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管） ⑤当气泡连续并比较均匀地放出时才能收集
复习：氧气的实验室制法：
分解过氧化氢(H2O2)溶液 加热氯酸钾(KClO3) 加热高锰酸钾(KMnO4) 过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
(1)在图2—17中，使用了哪些仪器？
图2-17
酒精灯、大试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、水槽、 集气瓶
哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？ 左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。
Байду номын сангаас
为什么可以用排水法收集氧气？
因为氧气不易溶于水
如何检查气体发生装置的气密性？
①把导管的一端浸入水中 ②两手紧握试管外壁 ③导管口有气泡冒出，松开手后， 导管内有一段水柱 说明气密性良好
四、用高锰酸钾制取氧气的步骤（排水法）
（∵刚开始排出的气体是试管、导管中的空气）
⑥把导管移出水面，再停止加热
（防止水槽水倒流导致试管破裂）
注：验满的方法：
排水法：收满：水槽中有气泡冒出 向上排空气法：验满：将带火星的木条平放在集气 瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
九年级上册化学氧气的制取
要收集到较干燥的氧气：选用_____________。 要收集到较纯净的氧气：选用_____________。
向上排气法。 排水法。
三、加热高锰酸钾制取氧气 P38
1、原理
高锰加酸热钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式
KMnO4 △
反应条件有哪些？
K2MnO4 + MnO2 + O2
2、装置
△
高锰酸钾加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
△ KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?
四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多” 表示为： X B + C + ···
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气
的装置图，指出其中的五处错误
①
外焰没 在药物 下加热
③铁夹没
夹在离管 口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
②试管
内导管 过长
⑤
试管口 没放一 团棉花
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢
水二氧+化氧锰气
H2O2
MnO2
H2O + O2
氯酸二钾氧化锰 加热
KClO3 MnO2
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理：过氧化氢
二水 氧+ 氧化气锰
H2O2 MnO2
H2O + O2
（2）、装置：
注意事项
初三化学 课题3 制取氧气
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
16.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化
锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共
Ｃ 热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
红砖粉、
H2O2 MnO2 H2O + O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
氧化铜、 氧化铁也 可以作这
KClO3 高锰酸钾
MnO2
△
加热
KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二个反应 的催化剂
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
氮气先蒸发
空气 低温加压 液态空气 蒸发
液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
(共23小题)
1.下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B. 石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水 C. 铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁 D. 氧化汞 加热汞 + 氧气
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），
H2O2 MnO2 H2O + O2 (符号表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所 以写在箭头的上方。
塞子
实验室用过氧化氢（H2O2） 活塞
和二氧化锰制取氧气的装置
图，如何在装置中加入这二种
药品？先加固体后加液体
16.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化
锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共
Ｃ 热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ）
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
红砖粉、
H2O2 MnO2 H2O + O2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
氧化铜、 氧化铁也 可以作这
KClO3 高锰酸钾
MnO2
△
加热
KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二个反应 的催化剂
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
氮气先蒸发
空气 低温加压 液态空气 蒸发
液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
(共23小题)
1.下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B. 石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水 C. 铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁 D. 氧化汞 加热汞 + 氧气
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC），
H2O2 MnO2 H2O + O2 (符号表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所 以写在箭头的上方。
塞子
实验室用过氧化氢（H2O2） 活塞
和二氧化锰制取氧气的装置
图，如何在装置中加入这二种
药品？先加固体后加液体
课题3 制取氧气
反应物
生
成
物
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其
他物质的反应
特点： 一变多 A = B + C + ···
1.判断下列反应，哪些是化合反应，哪些是分解反应？
1).二氧化碳 水 碳酸 2)氧气 镁 氧化镁 3)高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 4)石蜡 氧气 二氧化碳 水 5)碳酸钙 氧化钙 二氧化碳 6)过氧化氢 水 氧气
连接装置顺序：从左到右，自下而上
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
制取气体的实验步骤：
实验室制取氧气操作歌诀
• ①连接仪器并检查装置的气密性
茶
• ②装药品 • ③固定试管（试管口略向下倾斜） • ④点燃酒精灯
庄 定
①环保、产物无污染 ②节约能源、操作简单 ③可以随时添加药品 ④可以控制反应速率
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ Ｃ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
• 3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时 ，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
文字表达式 氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
发 生 装 置
氯化钾 + 氧气
收集装置
符号表达式
KClO3
MnO2
KCl + O2↑
化 固固加热型
学
反 反应物都是固体，
应 发
新人教版九年级化学上册第二单元_课题3_制取氧气讲解
（D）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是 （A）分离液态空气制氧气
（BC）
（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）用高锰酸钾制氧气
（D）红磷燃烧
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加
热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制
氨气则发生装置 A ，收集装置用 E 。
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出其中的六处错误
③
② ④
① ⑥
①没对准药品加 热、且用内焰
④试管口高于 试管底
②试管夹未夹在试 管的中上部
⑤导管伸入集气瓶 太长
③导管伸入试管内 太长
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
过氧化氢制取 氧气注意问题
导气管稍微露 出集气瓶口
长颈漏斗的末端必须插 入液面以下，防止生成的 气体从长颈漏斗末端逸出， 所以必须液封。
导管口稍 微露出橡皮
二氧化锰是否变化了？
• 实验2-6 二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
气体收集装置
气体发生装置
【思考】实验装置中，哪部 分是气体的发生装置，哪部 分是气体的收集装置？
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⑵该反应也可用硫酸铜溶液作催化剂
2、制取装置
制 发生装置——固液不加热型 取 装 置 收集装置
固液不加热型装置有如下几种:
长颈漏斗方便 分液漏斗可以控制
添加液体
反应速率。
3、操作步骤：
查－装（固体）－连－加（液）－收
4、注意事项
长颈漏斗末端要插入液面以下 可用分液漏斗代替长颈漏斗 反应不需要加热
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳 + 水
1、下列反应中，属于氧化反应的（ AC ），
属于化合反应的是（ C ）属于分解反应
的是（ BD ）
A. 甲烷+氧气 点燃 水+二氧化碳
B. 水 通电 氢气+氧气
加热
C. 氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰 D. 氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
六、工业制氧气 （物理变化）
装置图，指出其中的五处错误
①
外焰没
在药物 下加热
③铁夹没 夹在离管 口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
②试管 内导管
过长
⑤
试管口 没放一 团棉花
实验 编号
现象
原因
实验１
有少量气泡 冒出，木条
没有复燃
H2O2溶液在常温下分 解缓慢，放出氧气很少
有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二
实验２ 冒出，木条 氧化锰分解加速，放出
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
过氧化氢
加热
水 ＋ 氧气
H2O2
H2O
O2
氯酸钾
二氧化锰
加热 氯化钾 ＋ 氧气
KClO3
KCl
O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共
同的特征?与化合反应有什么不同?
五、分解反应（属于基本反应类型）
1、定义: 由一种物质生成两种或两种 以上的物质的反应。
2、理解： 一变多 A→B+C+…
试管内的导管稍伸出胶塞即可 （便于气体的排出）
试管口略向下倾斜 （防止冷凝水倒流,使试管炸裂）
④要先预热,再用外焰对准药品部位加热
⑤等有连续均匀的气泡冒出时再收集 （刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯）
⑥实验完毕先撤导管,后移酒精灯 （防止水倒吸，使试管炸裂）
⑦盛O2的集气瓶正放在桌面上 （氧气密度空气略大）
⑧用KMnO4制O2时，试管口放一小团棉花 （防止加热时KMnO4粉末进入导管）
⑨排空气法收集气体时，导管应伸入瓶底 （便于排尽空气）
[小结]收集的O2不纯净的原因 排水法: ①集气瓶底留有气泡
②未等气泡连续均匀冒出就收集 向上排空气法: 导管未伸入集气瓶底部
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的
向上排空气法 ——O2密度比空气大 （更干燥）
5、检验方法： 将带火星的木条伸进集 气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
6、验满方法 向上排空气法：将带火星的木条伸到集 气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
排水法： 集气瓶内水排尽，瓶口有较大 气泡冒出，证明已集满。
7、注意事项
铁夹夹在离试管口1/3处
分 过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
解 反
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
（基本类型）
应 高锰酸钾 加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
氧 化 反 应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
化
合 反
（基本类型）
应
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
四、加热氯酸钾制氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
△ K Cl O3 MnO2 K Cl + O2
白色固体
白色固体
固固加热型
[小结]H2O2制O2与KClO3、KMnO4制O2相比 较，其优点
①装置简单，操作简便。 ②不需要加热，节约能源。 ③生成物是水，无污染。
高锰酸钾
加热
锰酸钾＋二氧化锰 ＋ 氧气
反应物: 固体 反应条件： 加热
②固液不加热型
反应物： 固体和液体 反应条件： 不需要加热
2、收集装置
— 由气体的溶解性和密度确定 ①排水法: 难溶或不易溶于水，且不
与水反应的气体如O2、N2
②向上排空气法: 密度比空气大的气体 如CO2、O2
③向下排空气法: 密度比空气小的气体 如H2、CH4
[注意]
装 置
单孔橡皮塞 收集装置
仪器：导管、集气瓶、水槽、玻璃片
3、操作步骤
查：检查装置气密性 装：装入药品 定：固定装置 ④点：点燃酒精灯加热
⑤收：收集气体
⑥离：把导管移离出水面
⑦熄：熄灭酒精灯
即：查－装－定－点－收－离－熄 （谐 音：茶庄定点收利息）
4、收集方法 排水法 ——O2不易溶于水 （更纯净）
1、方法： 分离液态空气方法
2、原理: 利用液氧（沸点高）和液氮
（沸点低）的沸点不同。
低温加压
空气
液态 蒸发 空气
液氮先蒸发 液氧
[小结]一、气体制取装置
发
生
制装
置 固固加热型
固液不加热型
取
装收
集
置装
置 排水集气法向上排空气法向下排空气法
1、发生装置 ——由反应物的状态和反应条件确定
①固固加热型
实验室常用含有氧元素的物质制取氧 气
加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3）
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
△ KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2
暗紫色固体
黑色固体
2、制取装置
制 发生装置——固固加热型
取 仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）
复燃
大量氧气
二、催化剂 1、催化剂: 在化学反应中,能改变其他物质 的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有变化的物质（又叫触媒）
[理解] ⑴一变二不变
（验证某物质是否为催化剂必须验证这三点）
⑵改变包括加快或减慢 ⑶催化剂不是通用的
⑷催化剂不能改变生成物的质量，没有也能反应
⑸不变的是催化剂的化学性质，而不含物理性质
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解 放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
三、分解过氧化氢制氧气
1、原理
二氧化锰
过氧#43;O2
现象： 产生大量气泡，气体能使带
火星的木条复燃
注：⑴过氧化氢俗称双氧水
2催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
[判断]
╳ 1、加了催化剂，反应后生成物的质量会改 ╳变。
2、加催化剂，反应后其化学性质会改变。
3、催化剂只能加快反应速率。
╳╳ 4、在H2O2中加MnO2生成O2的质量会增加。 ╳ 5、MnO2可作任何反应的催化剂。
下列有关催化剂的说法正确的是( C ）