08-09年第一学期高三化学期中试卷及答案-化学答题卡

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高中化学高三期中山东省泰安市度第一学期高三期中考试化学试题.doc

山东省泰安市2008—2009学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共 46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。

1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。

下列有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4．下列表述正确的是①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃 X Y Z A 甘油化合物纯净物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

08届高三化学上学期期中试卷

08届高三化学上学期期中试卷第一卷（选择题共50分）相对原子质量：H－1C－12O－16Ｓ－32As－75一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的。

不能违背客观实际。

下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AC．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个S原子3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na＋、K+、I－、ClO－B．Ca2＋、Mg2＋、HS－、SO42－C．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42－D．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－4．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。

UO2(NO3)2→U x O y ＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO35．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。

下列有关叙述错误的是A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂B．NaN3跟水反应时，有NH3生成C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

2009学年第一学期三校联考期中考试化学试卷及答案

2009学年第一学期三校联考期中考试化学学科注意事项：1、考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2、所有试题的答案写在答题卡上，答在试卷上无效。

3、本卷满分100分，考试时间90分钟。

4、考生请勿折叠答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N—14 Na－23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A．0.9%氯化铵溶液 B. 0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液 D. 5%葡萄糖溶液2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图C．过氧化氢的结构式H2O2 D．质量数为40的钙原子40Ca3．只含有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，能量增加B．混乱度增大，能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加5．在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）6．下列各组离子中，一定能大量共存的是：A、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K +C、由水电离出的c(OH )为10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D、在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+7．物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 依次为 8、9、10，则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A ．HX 、HZ 、HYB ．HZ 、HY 、HXC ．HX 、HY 、HZD ．HY 、HZ 、HX8．下列说法正确的是A ．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B ．有气体参加的反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D ．加入催化剂能增大化学反应速率的主要原因是增大了该反应的活化能9．为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，最好选用的试剂是A ．ZnCO 3固体B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．Na CO 粉末10．在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)在温度T 1和T 2时，产物的量和时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＞T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＜T 2，△H ＜0 11．下列顺序不正确的是A ．微粒半径Na +<K +<Cl －<S 2－B ．酸性H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C ．稳定性HI>HBr>HCl>HFD ．碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)312．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是A 、在标准状况下，V 升 SO 3含氧原子个数是3VN A /22.4B 、0.1molC n H 2n+2中含有的C-C 键数为0.1×n×N AC 、常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3N AD 、1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是A 、S---SO 2---H 2SO 4---MgSO 4B 、Fe---FeCl 2---Fe(OH)2---Fe(OH)3C 、Al---Al 2O 3---Al(OH)3---NaAlO 2D 、N 2---NO---NO 2---HNO 314．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

08届高三化学上期期中考试试题.doc

08届高三化学上期期中考试试题高三化学命题人：毛吉光曹永奇说明：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。

2.考试结束只交答案专页。

3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba ：137第I 卷（选择题共48分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽5．氯气是一种重要的工业原料。

河北省石家庄二中2009届高三化学上学期期中考试试题

石家庄二中2008—2009学年度高三第一学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。

本试卷满分为120分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）注意事项：1．答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

答在试卷上无效。

3．考生须独立完成答卷，不得讨论，不得传抄。

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 70Fe 56 Cu 64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富养化——水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多3．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—他H2O，下列实验叙述中不正确的（）A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42—D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+4．a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是（）A．在同温同压下密度一定相等B．在同温同体积下压强一定相等C．在标准状况下体积一定相等D．在标准状况下原子数一定相等5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PfF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键6．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、C1—、NO3—、S2—②K+、Fe2+、I—、SO32—③Na+、C1—、NO3—、SO4—④Na+、Ca2+、C1—、HCO3—⑤K+、Ba2+、C1—、NO3—A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到签别目的的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫、Na2O2、CaC12三种固体C．H3PO4、Ba（OH）2、Ba3（PO4）2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaC12三种固体8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeC13溶液的混合物B．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32—+2H+CO2↑+H2O ②Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O③Ag++C1—=AgC1↓④Fe+Cu2+Fe2++Cu ⑤C12+H2O H++C1—+HC1OA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤10．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHC13中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18gD2O中含有的质子数目为10N AD．通常状况下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

高中化学高三期中0809学年江西省赣州一中高三上学期期中考试(化学)高中化学

高中化学高三期中0809学年江西省赣州一中高三上学期期中考试（化学）高中化学化学试卷考试时刻：100分钟命题人：王琼相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 C1- 35.5 K- 39 Ca -40Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba- 137第一卷选择题(共48分)一、选择题〔每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每题3分，共16题48分〕1．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．关于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热2．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是〔〕A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF 的电子式：C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH4+－气体法B．I-－沉淀法C．Fe3+－显色法D．Ca2+－气体法4．设N A代表阿伏加德罗常数以下讲法正确的选项是〔〕A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A5．以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是〔〕A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△6.以下表达中正确的选项是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物差不多上酸C．硫酸钡难溶于水，但属于强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+＋OH_＝NH3↑＋H2OB．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2-＝3Fe3+＋2Br2＋6Cl-C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓D ．过氧化钠跟水反应：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑ 8．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO 4+2KF+10HF+3H 2O 2=2K 2MnF 6+8H 2O+3O 2 ②K 2MnF 6+2SbF 5=2KSbF 6+MnF 4③2MnF 4=2MnF 3+F 2↑.以下讲法中正确的选项是〔〕 A ．反应①、②、③差不多上氧化还原反应 B ．反应①H 2O 2既是还原剂又是氧化剂 C ．氧化性：KMnO 4＞O 2 D ．每生成1mol F 2，上述反应共转移2mol 电子 9．2018年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷〔C 3H 8〕，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5kJ ·mol -1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ ·mol -1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ ·mol -1，以下有关讲法正确的选项是〔〕A ．奥运火炬燃烧时的能量转化要紧是化学能转变为热能B ．相同质量的正丁烷和丙烷分不完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C ．正丁烷比异丁烷稳固D ．丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8+5O 2==3CO 2+4H 2O ；△H=-2221.5kJ ·mol -110．A 、B 、C 、D 均是短周期元素，当A 、B 两元素的原子分不得到两个电子形成稳固结构时A 放出的能量大于B 放出的能量；当C 、D 两元素的原子分不失去一个电子形成稳固结构时，D 吸取的能量大于C 吸取的能量。

高中化学高三期中2009届山东省聊城一中高三上学期期中考试(化学).doc

山东省聊城一中2008—2009学年度高三上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 He—4 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 K—39 Ca—40 I—127 Al—27 Fe—56Ag—108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是（）A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验2．下列说法正确的是（）A．需加热才能进行的反应一定是吸热反应B．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化C．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸D．含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定是阴离子3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下．．．．．能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe 与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④5．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．某元素原了的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）A．11 B．15 C．17 D．347．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是IVA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

08届高三化学第一学期期中调研考试试题.doc

08届高三化学第一学期期中调研考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。

3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。

下列气体不属于．．．温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列化学用语表达正确的是ArrayAB．Na2S的电子式：Na S NaC．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物5．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味7．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

08届高三化学第一学期期中考试试题.doc

08届高三化学第一学期期中考试试题高三化学试题本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32Cl－35.5 Be—9 Na－23 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。

每小题只．有一个．．．选项符合题意。

1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D．Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为2．下列4组连线中，完全正确的一组是A ．B ．C ．D ．3．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H28．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

洛阳市2008—2009学年高三年级期中考试

洛阳市2008—2009学年高三年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Br：80一．选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A. C + H2SO4B. Na2SO3+ H2SO4C. NaCl + H2SO4D. FeO + H2SO42. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. H3O+、NO3－、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3－、Cl－、K+C. K+、Ba2+、OH－、SO42－D. Cu2+、NH4+、Br－、OH－3. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A. ①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ①③④②⑤D. ①④③②⑤4. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A. Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B. KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC. NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D. Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 35. 某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是①用托盘天平称取11.7 g 氯化钠 ②用100 mL 的量筒量取21.48 mL 盐酸③用容量瓶配制216 mL 1 mol ·L －1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00 mLH 2SO 4溶液 ⑤用pH 试纸测定H 2SO 4溶液的pH 为3.2A. ①④B. ②④C. ③⑤D. ②⑤6. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是A. 该晶体属于离子晶体B. 晶体的化学式为Ba 2O 2C. 该晶体结构与CsCl 相似D. 与每个Ba 2＋距离相等且最近的Ba 2＋共有8个 7. 关于反应K 35ClO 3＋6H 37Cl ＝ KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 的有关叙述中，正确的是A. KCl 中含有35ClB. 生成物Cl 2的相对分子质量为73.3C. 该反应转移的电子数为6e －D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:68. 实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R 是A. SO 2B. HClC. Cl 2D. NH 3 9. 将NaCl 和NaBr 的混合物m g 溶于足量水中，配成500 mL 溶液A ，再向A 中通人足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得到晶体(m －2) g 。