高考化学一轮复习第五章第2节元素周期表和元素周期律课时作业含解析
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
(完整word版)2015高考化学大一轮复习讲义(研考点-析考题)元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律（两课时）考点一 元素周期表教学目标: 知识与技能:（1）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（2）以第三周期为例, 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（3）以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例, 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 过程与方法回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型, 明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。
教学重难点重点: 解题技巧 难点: 技巧的总结教学方法：回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
训练学生的解题技能, 让学生练习相关离子反应方程式。
学习方法: 回顾基本概念, 逐字分析题目, 书写每个方程式, 重视总结归纳。
教学工具：习题集, 教材教学过程: 考点一 元素周期表1. 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2. 编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3(1)周期(7个横行, 7个周期): 短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 0族元素 原子序数 21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行, 16个族):主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线: 如上图所示, 沿着元素周期表中B.Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线, 即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2015届高考化学新一轮复习课时作业5-2元素周期律和元素周期表
1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法中正确的是( )A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1解析：选C。
Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 m ol·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。
2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族解析：选C。
由14C可知C选项错误。
3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。
A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。
4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第5章高考经典真题规范全解
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第5章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·课标卷，13]短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳固结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有专门多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。
A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳固结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。
2. [2011·山东卷，10]某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳固答案：A解析：依题意知，该元素为Si。
A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与HF反应；D项，硅烷不如甲烷稳固。
3. [2011·浙江卷，9]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素养子数之和的12。
高考化学一轮复习第5单元 第2课时 元素周期律和元素周期表 讲义(人教版)
第五单元物质结构元素周期律第二课时元素周期律和元素周期表复习目标：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
考点一元素周期表自主梳理1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族)：列 1 2 13 14 15 16 17 主族族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行注：元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。
卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
gnDS5pPfrj46zFW4LPQJTzBy1FbnGFD8xremjMt6wcpI4zqSpln9kFHGM4QpesyLFVy8rzL YmJcGaSuseiYliu NSJxAfW3S4DD38。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表 鲁科版
第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F 无正价，D错误。
答案 B3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
答案 C4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置从左到右为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z＞Y＞X。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
2021届高考化学一轮复习基础训练：元素周期表和元素周期律【答案+详解】
元素周期表和元素周期律1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。
下列说法中正确的是( )A.B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的沸点：甲>丁D．丙所形成的单质可能互为同位素1．解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S 的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。
答案：C2．下表为几种短周期元素的性质：(10－1nm) 最高或最低化合价－2 ＋2 ＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：2．解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA 族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。
⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。
④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
答案：C3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表课时作业 鲁科版
高考化学一轮复习第五章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表课时作业鲁科版(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法正确的是( )。
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．14462Sm与15062Sm互为同位素，中子数相同2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )。
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化5．(2012福州期末)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )。
A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 6．(2012郑州预测)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是( )。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
通用版2020版高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表和元素周期律学案含解析
元素周期表和元素周期律考点(一) 元素周期表及其应用 【精讲精练快冲关】[知能学通]1．编排原则2．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。
②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。
③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。
④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。
(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列，包括7个副族和第Ⅷ族，共60多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过2个。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
⑥最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
3．元素周期表中的规律(1)同周期序数差规律①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
③两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差，第四、五周期的都为11，第六周期为25。
(2)同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。
2021年高考化学一轮复习 5.2元素周期律课时作业 新人教版
2021年高考化学一轮复习 5.2元素周期律课时作业新人教版一、选择题1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A.原子半径：丁>丙>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以A、B两项不正确，还原性应该是Na>Al>H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C项不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3(强酸)、NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此D项正确。
答案：D2.(xx·天津卷，节选) 元素单质及其化合物有广泛用途，周期表中第三周期元素按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是( )A.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱，非金属性增强C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D.单质的熔点降低解析：除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)＜r(Cl-)，A错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，B正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，D错误。
答案：B3.(xx·上海卷)xx年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al解析：A选项：Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A对；B选项：相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，不存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B错；C选项：非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C正确；D选项：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D正确。
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元素周期表和元素周期律时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( )A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案 A解析第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。
沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如第ⅦA族沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，是因为分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。
2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z答案 D解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。
原子最外层电子数F>S>Na，A 错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。
3．(2018·成都市高三诊断)2016年命名第七周期ⅦA元素Ts(第117号元素的缩写)为钿(tián)。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是( )A．Ts为金属元素B．原子半径：Ts>Br>OC．Ts的主要化合价－1、＋7D．酸性：HClO4>HTsO4答案 C解析根据该元素汉字名称为“钿”，可知第七周期ⅦA元素Ts为金属，A正确；根据三种原子的电子层数可知原子半径：Ts>Br>O，B正确；Ts为金属元素，没有负价，C错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>HTsO4，D正确。
4．(2018·重庆市四月调研)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是( )A．a、b的氢化物的化学键类型相同B．简单离子半径：b>cC．a、d的最高化合价一定相同D．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应答案 B解析b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c只能为金属，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d均为非金属，可分别为氟、氯或氮、磷或碳、硅。
金属的氢化物存在离子键，非金属的氢化物存在共价键，A项错误；a为碳或氮或氟，则b、c只能为第三周期的钠、镁、铝中的两种，且c的核电荷数大于b，因为钠离子、镁离子、铝离子是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：b>c，B项正确；若a为氟，氟元素没有正价，氯元素最高价为＋7价，两种元素最低价均为－1价，C项错误；若b、c分别为钠和镁，则最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，若b、c分别为镁和铝，氢氧化镁与氢氧化铝也不反应，D项错误。
5．(2018·山东临沂质检)下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定为1C．催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找D．过渡元素全部是金属元素答案 D解析第ⅠA族的H元素和Na元素的原子序数相差10，A项错误；从第四周期开始，同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值不为1，B项错误；催化剂应在过渡元素区域寻找，C项错误。
6.R、X、Y、Z、A X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是( )A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构答案 C解析由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。
A项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，错误；B项，原子半径：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。
7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是( )A.四种短周期元素中WB．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>ZD．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应答案 D解析由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。
A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：S<Cl，Cl2在常温下与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确。
8．下列叙述正确的是( )A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素答案 B解析A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。
9．(2018·石家庄市高三质检)X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是( )A．原子半径：X<Y<Z<WB．W的含氧酸一定是强酸C．Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体D．X与Y只能形成一种化合物答案 C解析宇宙中含量最多的元素是H元素，则X为H元素，SiO2是光纤的主要成分，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料，则Z为Si元素，Y为O元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，则W为S元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z、W原子半径顺序为：X<Y<W<Z，A项错误；W的含氧酸可以是硫酸，也可以是亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，B项错误；Y与Z 形成的晶体为SiO2，SiO2为原子晶体，基本结构单元为四面体，C项正确；X与Y能形成H2O、H2O2两种化合物，D项错误。
10．(2018·安徽合肥质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中前两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是( )A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．固体Y2Z3不能从溶液中制得D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构答案 C解析X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be 元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且前两种为金属元素，则X、Y、Z、W应为Be、Al、S、Cl，Y离子半径小于W离子，A错误；Z元素的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。
11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案 D解析根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项错误；根据非金属性可确定稳定性：HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。
12．(2018·呼和浩特市高三二模)X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是( )B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的气态氢化物的稳定性高于XD．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质答案 B解析原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期，主族元素原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同(O、F除外)，最低负价＝族序数－8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N 元素、Z为Al元素、W为Mg元素。
O2－、N3－、Al3＋、Mg2＋的核外电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，A项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，B项正确；O的非金属性大于N元素，故水的稳定性大于氨气，C项错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，工业上采用电解熔融氧化铝来制备Al单质，D 项错误。