2020版高考化学复习 课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析 苏教版
高考化学一轮复习 课时提升作业三 溶液的配制及分析(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
溶液的配制及分析1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )A.1 L水中有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol【解析】选B。
A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。
【加固训练】以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】选C。
A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D 项,c(HCl)==1 mol·L-1。
2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】选B。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
2020版江苏高考化学总复习课件：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
3．如图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下 列问题：
(1)若 X 溶液中混有少量的 Y，怎样提纯 X? (2)若 Y 溶液中混有少量的 X，怎样提纯 Y?
答案：(1)加热浓缩，冷却结晶，过滤。 (2)蒸发结晶，趁热过滤。
(1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶 剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式 具体分析计算，如 1 mol·L－1 CaCl2 溶液中 Cl－的物质的量浓 度是 2 mol·L－1。
专题1 化学家眼中的物质世界
第三单元 溶液的配制与分析
专题1 化学家眼中的物质世界
1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 2.理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。 3.掌握一 定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算
［知识梳理］ 一、物质的量浓度 溶质的质量分数
公式：S 固体＝mm溶溶剂质×100 g
影响因素：①溶剂的影响，如 NaCl 易溶于水不溶于 汽油； 固体溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大， 解度 少数物质的溶解度减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大
概念：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度
2．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5% 硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L－1 NaCl 溶液中 0.4 mol·L－1 表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，它们的浓度分别是 ________、________。
答案：(1)表示 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。 (2)1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol。 (3)5% 0.4 mol·L－1
高考化学复习课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析苏教版
课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
高考化学一轮复习 专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制试题(含解析)苏教版(1)
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()。
A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol ＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A 正确。
高中化学 第2单元 课时3 溶液的配制及分析教学设计 苏教版必修1
第2单元课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C B单位：mol·L－1表达式： c B=n B/V[练习]1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析
课时3物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
答案 C4．下列叙述正确的是( )A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
2020版高三化学总复习课时规范练5物质的量浓度及相关计算(含解析)苏教版
课时规范练5 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2018江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是 ( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S-,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+)为mol· L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.1 g·cm-,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0. mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是( )A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为mol· L-1D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2018吉林四校联考)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析(1)
第7讲 电化学[课后达标检测][学生用书P137(单独成册)] 1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )能转化成电能的装置；C.氢燃料电池是将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池是将化学能转化成电能的装置；所以B 能量转化形式与其他三个不同，故选B 。
2．下列说法中，不正确的是( )A ．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B ．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C ．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D ．钢闸门作为阴极而受到保护解析：选C 。
A 项，当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A 正确；B 项，当钢铁表面的水膜呈酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是钢铁的析氢腐蚀，故B 正确；C 项，在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜作正极被保护，钢闸门作负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C 错误；D 项，在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门作电解池的阴极，故D 正确。
3．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转化为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：选A。
A.Zn比Cu活泼，为负极，Cu为正极，K＋移向CuSO4溶液，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D.电解精炼铜时溶液中的Cu2＋浓度减小，故D错误。
4．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是( )A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高解析：选B。
2020高考化学 1.3溶液的配制及分析备考课件 苏教版 精
由c＝1 00M0ρω＝1 01070ρω，可得：ω＝1 1070c0ρ， 由此可知B正确。
氨水的质量分数
ω＝22.4V2LL2/m.4VoLlL×/m1o7l×g/1m7ogl＋/m1ol000 g
＝17V＋172V2
， 400
由此可知C项正确。
氨水的物质的量浓度
c＝1
1 00M0ρω＝
000ρ×17V＋172V2 17
400＝
171V＋00202ρV400，
由此可知D正确。
• 【答案】 A
【规律方法】 (1)关于物质的量浓度的计算要注意各
种物理量的单位换算。
(2)一般物质的量浓度的计算从三个方面入手：①从定
义式c＝Vn入手，欲求c，先解决n和V。②从换算式出发，掌
握溶质质量分数和物质的量浓度的关系：c＝
1
000 M
• 2．溶液的配制步骤 • (1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程如图：
• (2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：① 计算；②称量 (量取)；③ 溶解 (稀释)；④转移；⑤洗涤；⑥ 定容 ；
⑦摇匀。
• 物质的量浓度的有关计算
• 1．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 • 某溶液物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，溶
为稀释前后溶质的质量分数)。
(2)混合：相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物质 的量、溶质的质量在混合前后不变。
①m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、m2为混合 前溶液的质量，A%、B%为混合前溶质的质量分数，C% 为混合后溶质的质量分数)。
②混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。
③混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝mρ混混)。
2020届高考化学总复习专题四第二单元一定物质的量浓度溶液及配制教案苏教版
第二单元一定物质的量浓度溶液及配制[教材基础—自热身]1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol ·Ｌ－1或 mol/L 。
(4)注意事项：①c B ＝n BV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w ＝m 质m液×100%。
[知能深化—扫盲点]提能点(一)有关物质的量浓度计算的4个易错点(1)溶液中溶质是否判断准确①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·Ｈ2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO3。
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m 气体或固体＋m 溶剂ρ。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(3)一定物质的量浓度溶液的稀释与混合①溶液稀释定律(守恒观点)a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2)。
苏教版-高三化学-第一轮总复习-专题3-物质的量浓度
专题3 物质的量浓度【考纲三维】1、掌握有关溶液的浓度的计算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
【知识点1 物质的量浓度】（1）以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为：B C，单位为：1-⋅L mol。
（2）n、B C与液V之间关系：液V C n B⋅=（3）同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度均不变。
【知识点2 容量瓶的结构特点和使用方法】【知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制】（1）主要仪器：容量瓶、托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管、药匙（2）步骤（以配制500mL 11.0-⋅L mol Na 2CO 3 溶液为例）（1）用途：配制一定体积、准确【知识点4 误差分析】配制一定物质的量浓度的误差分析应以配制原理MV m V n C B B ==为依据。
能引起误差的一些操作 因变量天平砝码沾有其他物质或已生锈偏大 不变偏大用量筒量取偏不①计算 错误的读数：需稀释的液体时仰视读数大变定容时俯视容量瓶刻度不变偏小溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）偏小不变偏小没有洗涤烧杯偏小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变偏大溶质已潮解或含有其他杂质偏小不变定容摇匀后又加水不变偏大用量筒量取稀释的液体偏小不变时俯视读数定容时水加多了用吸管吸出偏小不变转移时少量液体渗出容量瓶为偏小不变。
2019-2020年高中化学1.2.3溶液的配制及分析课时训练苏教版必修1
2019-2020年高中化学123溶液的配制及分析课时训练苏教版必11. 浓度为2 mol •L的NaOH溶液的正确含义是（）A. 在2 L水中溶有80 g的NaOHB. 80 g NaOH溶于水配成的溶液C. 每升溶液中含有80 g NaOHD. 每2 L溶液中含有80 g NaOH解析：物质的量浓度是单位体积的溶液（而非溶剂）中含有溶质的物质的量。
答案:C2. 配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）A. 用没有烘干的容量瓶来配制B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C. 定容时，眼睛俯视刻度线D. 定容时，眼睛仰视刻度线解析:A中,配制过程中需要加水，容量瓶中有水不会造成实验误差。
B中,洗涤后的溶液未转入容量瓶，会导致溶质的物质的量减少，结果偏低。
C中,俯视会导致加入的水量小于准确值，所以结果偏高。
D中，仰视会导致加入水的量超过准确时的用水量，结果偏低。
答案:C3. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A. 100 mL 1 mol •L -1的NaCI 溶液B. 150 mL 1 mol •L -1的MgCb溶液C. 200 mL 1 mol •L -的HCI 溶液1D. 10 mL 1 mol •L -的AICI 3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCI、MgCb、HCI、AlCl 3组成可知，各溶液中CI-浓度为:1mol •L -、2mol •L -> 1mol •L -> 3mol •L -o答案：D4. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行；D项错误，摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液。
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课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na+)为( )A.(10b-5a) mol·L-1B.(2b-a) mol·L-1C.() mol·L-1D.(5b-) mol·L-16.下列说法正确的是( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol·L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7.(2019河北正定高三调研)20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列说法中错误的是( )A.温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1B.20 ℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为×100%C.20 ℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D.20 ℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S= g8.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。
下列叙述中正确的是( )①若上述溶液中再加入等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w②c=③w=×100%④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后,溶液中离子浓度大小关系为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A.①④B.②③C.①③D.②④二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(2019江西上饶月考)(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。
84消毒液有效成分NaClO规格 1 000 mL质量分数25%密度 1.19 g·cm-3)=mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
10.(17分)实验需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(2)下列操作中,不能用容量瓶实现的有(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意液体的体积D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.8 mol·L-1。
若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度0.8 mol·L-1。
(4)根据计算得知,配制稀硫酸所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL四种规格的量筒,则应选用mL的量筒。
11.(2019内蒙古赤峰一中月考)(8分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的奶粉样品,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定:用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为蛋白质含量。
试回答下列问题:(1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(填字母)。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯B.定容时,俯视刻度线C.定容时,仰视刻度线D.移液时,有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取出其中的20 mL,经过一系列处理后,使N 转变为硼酸铵后用0.1 mol·L-1盐酸标准液滴定,其用去盐酸标准液的体积为23.0 mL,则该样品中N的含量为(保留两位小数)。
[已知:滴定过程中涉及反应的化学方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3]12.(2019辽宁大连调研测试)(12分)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示)。
用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A。
课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析1.D 定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法称取25.20 g NaCl,B项错误;应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸,C项错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量偏大,会导致所配溶液的浓度偏高,D项正确。
2.D 配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液应该用500 mL容量瓶,称量NaOH固体的质量为20.0 g,A 项错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果没有影响,不需要烘干,B项错误;配制溶液时应将所需的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液,不用于溶解、稀释或者盛装溶液),C项错误;定容时若俯视刻度线观察液面,会使溶液的体积变小,因此所配制的NaOH溶液的浓度偏高,D项正确。
3.C 等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S数目相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(S),n(Na2SO4)=n(S),n[KAl(SO4)2]= n(S),三种溶液的体积相同,则物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比c[Fe2(SO4)3]∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=[ n(S)]∶n(S)∶[n(S)]=2∶6∶3。
4.D 由于不知道溶液的体积,无法计算物质的量,不能计算微粒的物质的量,故A项错误;22.4 L氨气所处温度和压强不知,物质的量不一定为1 mol,故B项错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S),K+物质的量为S的二倍,若Na+和S的物质的量相等,则K+的浓度必定大于Cl-的浓度,故C项错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,但它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1,故D项正确。