九年级化学(沪教版)

；九 年 级 化 学（沪 教 版）化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 <有使澄清石灰水变浑浊的气体NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 22.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。

~①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升 ①铁钉与水、氧气反映产生铁锈 ?②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 2.（3.本质区别：是否有新物质生成。

1. 现象： △现象 原 因1.变化空物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质 （可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性） 释放能量 、吸收能量5.蜡烛燃烧：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 二.化学研究物质的组成和结构1.空气的成分（按体积）N 2—78％ O 2—21％ 稀有气体—％ CO 2—％ 其他—％ 2.空气中氧气体积的分数测定 ~原理：红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O 2 P 2O 5 产生大量白烟放热 结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的51、误差： 红磷的量不足，会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹 装置漏气止水夹没有夹紧。

没及时塞上橡皮塞 3.洁净物、混合物洁净物：只由一种物质组成。

混合物：两种或两种以上的物质组成。

4.稀有气体氦（He ） 氖（Ne ） 氩（Ar ） 氪（Kr ） 氙（Xe ） 氡（Rn ） 5.物质组成相同，结构不同，性质不同。

三.化学研究物质的用途与制法>3.性质4.能量变化 O 2 CO 2 ·H 2O点燃点燃现象： 少于51大于51怎样学习和研究化学一.学习化学需要进行化学实验 P 137燃烧匙：用来做燃烧实验的。

蒸发皿：蒸发、结晶和浓缩。

托盘天平：称量物质和质量（固体的），量程100g ，精准度 铁架台：支撑和夹持物体。

酒精灯：加热。

研钵：研碎药品。

—试剂瓶：粗口叫广口瓶，装固体药品；细口叫细口瓶，装液体药品。

量筒：量取液体体积。

集气瓶：收集气体，作反应容器。

烧杯：装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。

锥形瓶：作反应容器，装药品。

试管刷：刷试管的。

试管夹：夹试管的。

干燥器：干燥物体、仪器。

！药匙：取粉末状药品。

石棉网：散热、隔热。

坩埚钳：夹持作用。

烧瓶：可以加热，作反应容器。

漏斗：添加液体。

试管：用于加热，装药品反应容器。

水槽：装水。

滴瓶：装液体药品。

【怎样学习和研究化学一.需要进行化学实验1.常用仪器2.基本实验操作①酒精灯 ②药品取用标签向手心 最少1—2ml瓶口与试管口对接倾斜 不超过试管容积31缓慢倾倒粉末：药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入 3.【# 液体固体4.气体的收集排水：气体不溶于水，不与水反应 向上排空气法：ρ＞ρ 而且不与空气反应向下排空气法：ρ＜ρ 而且不与空气反应5.气体的制取：过滤器：用滤纸和漏斗。

过滤注意事项：一贴二低三紧靠一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁上 滤纸的边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘①漏斗下端管口仅靠在烧杯内壁上②玻璃棒紧靠3层滤纸一侧-③烧杯口紧靠在玻璃棒上 6.量筒的使用：平放 视线与液体凹液面最低处相平。

仰视：最终量取的水多 俯视：最终量取的水少7.试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。

8.%9.实验规则和安全与要求一.需要进行化学实验1.铜绿化学性质①铜绿与稀盐酸反应。

绿色粉末消失产生大量气沫 溶液由无色变为蓝色 ）结论：碱式碳酸铜 + 稀盐酸 氯化铜 + 二氧化碳 + 水 Cu 2(OH)2CO 3 HCl CuCl 2 CO 2 H 2O ②铜绿分解实验绿色粉末变成黑色粉末试管壁上有水珠 澄清石灰水变浑浊{结论：碱式碳酸铜 水 + 二氧化碳 + 氧化铜 Cu 2(OH)2CO 3 H 2O CO 2 CuO二.需要进行科学探究排空气法 空 | （5.过滤：二低 三紧靠 现 象现象△空玻璃棒：引流的作用1.方法：①提出问题 ②做出猜测 ③制定方案 ④查资料，搜集证据 ⑤得出结论 ⑥进行反思2.镁条燃烧实验现象 产生耀眼白光 放出大量热产生白色粉末（氧化镁） |结论：镁 + 氧气 氧化镁 Mg O 2 MgO 3.镁与食醋现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气三需要学习化学符号1.元素符号2.化学式3.化学方程式>性质活泼的氧气一.氧气的性质：1.物理：通常状态：无色无味气体，ρ＞ρ ，不易溶于水 ×105 冷却—183°C 由气体变成淡蓝色液体 —°C 淡蓝色雪花状固体2.…3.化学：比较活泼①木炭在氧气中燃烧： 由上至下，缓慢进入，保证与氧气充分接触 发出白光放热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 结论：碳 + 氧气 二氧化碳 ·C O 2 CO 2②蜡烛在氧气中燃烧： 放热 发白光 瓶内壁有水雾产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ,结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 ③铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射 放出大量热 产生黑色固体点燃空 现象点燃现 象 点燃现象》结论：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O 2 Fe 3O 4 打磨 铁丝绕成螺旋状，增大与氧气接触面积 火柴将要燃尽的时候，放进水内 …瓶内要放少量水或沙子2.氧化反应：物质与氧气的反应成为氧化反应。

剧烈氧化；既发光有发热缓慢氧化：不发光发热二.氧气用途 供给呼吸支持燃烧，做助燃剂三.氧气的制法：1.【2.工业制法：分离液态空气方法原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。

3.实验室制法：药品：①高锰酸钾（紫黑色晶体颗粒）②过氧化氢和二氧化锰 ③氯酸钾和二氧化锰的混合物原理：①高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 ）②过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2③氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2步骤：①连接装置 ②检查气密性 ③装药品 ④固定铁架台上 ⑤集气瓶装满水 ⑥加热⑦收集气体 ⑧连续均匀气泡收集气体：①排水法（不易溶于水） ②向上排空气法（ρ＞ρ ） ①带火星的木条放在瓶口复燃 ￥②瓶口出现气泡验证： 带火星的木条伸入瓶内复燃 注意事项：P36、P37奇妙的二氧化碳一.CO 2在自然界中循环点燃注意事 项△MnO 2MnO 2%△空 验满动植物的呼吸 >化石燃烧动植物的尸体 工厂排放废气 2.消耗：植物光合作用 3.温室效应，CO 2含量过多二.CO 2的性质1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温气 液 固（干冰）2.化学性质： 不燃烧，也不支持燃烧 【二氧化碳与蜡烛 下面先灭 上面后灭CO 2与石灰水（主要成分是氢氧化钙）二氧化碳 + 氢氧化钙 碳酸钙 + 水 CO 2 Ca(OH)2 CaCO 3 H 2O .现象：使澄清石灰水变浑浊 CO 2与水二氧化碳 + 水 碳酸 CO 2 H 2O H 2CO 3现象：紫色物质变红色 碳酸作用 碳酸受热易分解`碳酸 二氧化碳 + 水 H 2CO 3 CO 2 H 2O现象：红色石蕊试液又变成紫色（碳酸分解） 3.CO 2的用途： 气体：作气体肥料液态：灭火器—灭火器 固态：人工降雨，舞台云雾4.化合反应与分解反应： !化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。

三.二氧化碳的制备与利用1.实验室制CO 2：药品：大理石（石灰石）， 稀盐酸（主要是碳酸钙） （主要是氯化氢） 【反应适中】 【不易挥发】碳酸钙粉末，碳酸钠粉末：反应速度快，不适合气体收集 现象△浓盐酸：易挥发，挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯稀硫酸：硫酸与大理石、石灰水反应，它会产生微溶于水的硫酸钙，它会附在大理石表 面，阻止反应进行。

原理：碳酸钙 + 稀盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO 3 HCl CaCl 2 H 2O CO 2 仪器：锥形瓶、长颈漏斗导气管。

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反应条件：不需要加热 反应物的状态：固体和液体混合步骤：①连接装置 ②检查气密性 ③装药品 ④收集气体 （先固后液） 方法：向上排空气法（ρ＞ρ ） 验证：澄清石灰水——浑浊 ？验满：燃烧的木条放瓶口处——熄灭 注意：①装置的气密性止水夹夹住或夹紧胶皮管 水没处长颈漏斗下端管口 再倒水使漏斗内形成水柱 不移动②下端管口伸到漏斗液面上（防止产生气体逸出）四.二氧化碳与人体健康~灯火实验久违开启的菜窖，溶洞自然界中的水一.水的组成：1.电解水的实验： ~正、负极都产生大量气泡而且正极产生的气泡少 负极产生的泡沫多 气体体积比1：2正极气体（氧气）、负极气体（氢气）验证： ·水 氢气 + 氧气 H 2O H 2 O 2注意：为了增强水的导电性，常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。

选择仪器空 现象 通电2.氢气燃烧的实验：氢气燃烧产生淡蓝色火焰 放出大量热烧杯内壁有水雾产生 《氢气 + 氧气 水H 2 O 2 H 2O结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

二.水的净化1.硬水，软水： 硬水：含有较多可溶性，钙、镁的物质 软水：含有较少可溶性，钙、镁的物质②区别：肥皂水 硬：泡沫少，白色垢状物多 软：泡沫多，白色垢状物少 2.水净化的方法 ①沉降：自然沉降 <化学沉降：明矾（混凝剂）沉降悬浮杂质 ②过滤：固体和液体分开③吸附：活性炭（色素、异味、有毒物质） ④蒸馏：分离可溶性杂质⑤杀菌，消毒：消毒剂，漂白粉 ⑥煮沸三.水资源的综合利用1.保护 ①节约用水 ②防止水污染2.《3.水污染治理①水的污染来源：工业“三废”的随意排放农业上，化肥、农药的不合理使用 生活污水任意排放②防止的方法：加强水质监测 工业“三废”处理后排放 农药化肥，合理使用 生活污水处理后排放构成物质的基本颗粒一.(二.微粒的性质：1.不断运动，温度越高，微粒运动速度越快。

现象 点燃'①定义2.微粒之间有空隙，空隙大小由温度决定，温度越高空隙越大，压强越大，空隙越小， 气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。