乙烯学案

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乙烯学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯【学习目标】1、了解乙烯的来源和用途；2、掌握乙烯分子的组成和结构，了解乙烯的物理性质；3、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。

【学习重难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。

【学习过程】一、乙烯的来源和用途1、来源：从_____中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。

2、用途：________________________________3、价值：______的产量可以用来衡量一个国家的水平。

【实验探究】观察实验现象并记录到下表中：二、烯烃定义：分子中含有的烃类叫烯烃，烯烃属于烃。

是最简单的烯烃。

【练习1】下列属于烯烃的是( )A、CH3CH2CH3B、CH2=CHCH3C、CH2=CHCH2ClD、CH2=CHCH=CH2三、乙烯的分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式空间构型键角【练习2】关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A．乙烯分子里含有碳碳双键B．乙烯分子里所有的原子共平面C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120四、乙烯的物理性质乙烯是色，气味的体；溶于水；密度较空气。

所以制取乙烯收集时应用法。

五、乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：（被____氧化）现象：化学方程式：_____________________________（2）被_____ ___氧化，生成__________。

现象：[思考]①能用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？②能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？2、加成反应与溴的四氯化碳溶液或溴水作用，现象：化学方程式：_____________________________加成反应定义：有机物分子中的（或）两端的原子与其它或直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

【练一练】乙烯还能与H2、Cl2、HCl、H2O（H-OH）等发生加成反应，试写出化学方程式。

化学：3. 2. 2《乙烯》学案(鲁科版必修2)

第二节石油和煤重要的烃第二课时乙烯【学习目标】1．了解乙烯的物理性质。

2．探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。

3．掌握加成反应的概念。

【学习过程】1.工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，溶于水。

实验室制取乙烯时用法收集。

2.乙烯的组成和分子结构(1>组成：分子式_______，含碳量比甲烷______。

(2>分子结构：含有______键。

3.将乙烯气体通入溴水，现象是__ ；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是；将乙烯点燃，现象是_ 。

4.甲烷和乙烯的比较比较甲烷乙烯分子式结构式结构特点化学活动性化学性质取代反应燃烧氧化反应加成反应鉴别5.书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应6.你认为有机的加成反应与无机中哪种反应类型相似？其共同点是什么？加成反应和取代反应的最大区别是什么？【典题解悟】例1、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是<）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物解读：由于丙烯与乙烯组成相似，故化学性质也相似。

都能在空气中燃烧；与溴水可以发生加成反应而使溴水褪色；也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，与HCl加成得到两种产物ClCH2CH2CH3和CH3CH2ClCH3答案：B、C例2:已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是<）A.1,1-二氯乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯解读：由题给信息可知，双键的碳原子连有两个不同的原子或原子团时，即可形成空间异构体，显然，只有2-丁烯可形成空间异构体。

答案：C【当堂检测】1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是<）A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.石油的产量2.相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的：<1）分子数<2）体积<3）密度<4）原子数A.仅<1）<2）B.<1）<2）<3）C.<1）<2）<3）<4）D.以上都不相同3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是<）A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色4.反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是A.CH2=CH2+H2→CH3-CH3B.CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2OC.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH5.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是<）A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是<）A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液7.能用于鉴别CH4和C2H4的试剂是<）A.溴水B.KMnO4(H+>C.NaOH溶液l48.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是<）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9.要检验甲烷气体中是否混有少量乙烯气体，正确的实验方法是<）A.点燃待鉴别的气体，然后观察火焰的明亮程度B.将气体通入溴水中，观察溴水是否褪色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色D.将气体与氯气混和、光照观察现象10.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是<）A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成11.下列物质不可能是乙烯加成产物的是<）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br12.标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g<假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的<）A.20%B.40%C.60%D.80%13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是<）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+>溶液褪色。

《乙烯》导学案

《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。

2、掌握乙烯的物理性质和化学性质，特别是加成反应和氧化反应。

3、理解乙烯在有机合成和工业生产中的重要作用。

二、知识要点（一）乙烯的分子结构1、乙烯的分子式为 C₂H₄，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。

2、乙烯分子中，碳原子以双键相连，其中一个是σ 键，一个是π 键。

π 键不如σ 键稳定，容易断裂，这使得乙烯的化学性质较为活泼。

（二）乙烯的物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（三）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O 。

（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。

2、加成反应乙烯能与溴水、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。

（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃。

（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl 。

（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH （工业上制取乙醇的方法之一）。

（四）乙烯的用途1、乙烯是重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等。

2、乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。

三、实验探究实验一：乙烯的燃烧实验目的：观察乙烯燃烧的现象实验用品：乙烯气体、集气瓶、木条实验步骤：1、收集一瓶乙烯气体。

2、将木条点燃，伸入集气瓶中。

实验现象：乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟。

实验二：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色实验目的：探究乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应实验用品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、试管实验步骤：1、在试管中加入适量酸性高锰酸钾溶液。

2、通入乙烯气体。

实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

四、思考与讨论1、比较乙烯和乙烷的结构和性质，分析双键对乙烯化学性质的影响。

人教版乙烯导学案

人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。

本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。

2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。

3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。

三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。

2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。

3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。

四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。

2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。

3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。

4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。

五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。

2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。

七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。

希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。

高中化学必修2乙烯教案

高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。

此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。

最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。

第三章第二节第一课时乙烯导学案

来自石油的两种化工原料第一课时乙烯导学案一、学习目标（1）.理解乙烯分子的组成、结构式；（2）掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

（3）了解乙烯的来源和用途二、知识重点：乙烯的化学性质三、学习难点：乙烯的结构【自主学习】请同学们认真阅读教材第66～68页的内容，回答下列问题：1.从石油和煤中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。

例如，从石油中获取的是目前工业上生产该物质的主要途径，其产量也是衡量一个国家的发展水平；该物质在农业生产中可作为一种植物生长的。

2.3．什么是不饱和烃？什么是烯烃？4．乙烯的分子结构(1)分子结构(2)5.乙烯的物理性质【合作探究】6.乙烯的化学性质(1) 氧化反应(1) 氧化反应(2) 加成反应①概念：有机物分子中的(或)两端的碳原子与其他或直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应乙烯与溴水反应：____________________________________________乙烯与氢气在催化剂加热条件下反应：乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：乙烯与水在催化剂加热加压条件下反应：___________ ________（工业上用乙烯水化法制乙醇）(3)聚合反应：由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的化合物的反应叫聚合反应。

聚合反应若同时也是加成反应，也叫加成聚合反应，简称加聚反应。

n CH 2=CH 2 —CH ] n注： CH 2=CH 2—CH 2—CH 2— n 为聚合度单体的数目，为不确定值，故聚合物为混合物7、乙烯的实验室制备(1)反应原理 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O(2)发生装置：选用“液+液→气”的反应装置(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水) (4)反应类型：分之内脱水(消去反应) (5)注意事项： ①加碎瓷片防止暴沸②温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。

乙烯学案

第二节乙烯学案陕西省府谷中学赵少磊学习目标1.了解乙烯的物理性质。

2.掌握乙烯的分子结构，掌握结构特点对性质的影响。

3.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。

学习重点和难点乙烯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、预习案1.工业上乙烯的主要来源？2.衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？3.乙烯的物理性质：乙烯是色气味的气体溶于水；密度较空气。

收集方法：4.乙烯的用途：【思考】已知乙烯的分子式为C2H4,那么它的电子式、结构式应该是怎样？. 2.乙烯的分子结构：（填表）【分析】根据乙烯的结构分析，乙烯可能的化学性质是怎样？可采取怎样的实验来验证？探究案【观察•思考】【实验探究】实验一：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

实验二：将乙烯通入盛有酸性KmnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

实验三：将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的乙烯的化学性质：（1）燃烧反应化学方程式：（2）乙烯和高锰酸钾反应的反应类型：（3）乙烯和溴反应化学方程式：【思考】1．鉴别甲烷和乙烯气体可以采用什么方法（结合甲烷的性质）？2.乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，二者原理一样吗？3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是什么反应？【总结】加成反应1.什么是加成反应？2.具有什么特点的物质才能发生加成反应，加成反应有什么特点的特点？3.完成课本70页《迁移应用》。

【课堂小结】比较乙烯与甲烷分子结构上有何异同？性质呢？【小结】本节所学主要内容为【达标测评】1. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是A.通入足量的溴水B.与足量液溴反应C.在导管口点燃D.一定条件下与H2反应2.下列说法中，错误的是()A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷3：能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2。

人教版高中化学必修第2册学案设计第七章第二节第一课时《乙烯》

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。

2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。

学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。

4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。

通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。

【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。

略具烃类特有的臭味。

密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。

乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。

【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。

乙烯学案

乙烯（学案）1.了解筛烃的概念，会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。

2.知道乙烯能够发生加成反应和氧化反应。

3.理解加成反应的概念。

重点：乙烯的加成反应。

难点：乙烯结构与性质的关系。

1、物理性质甲烷是一种___________、_____________的气体，标准状况下的密度为_______，比空气______，__________溶于水。

2、分子组成与结构在甲烷分子中，碳原子以____________________________________________，分子式为____，电子式为___________，结构式为___________。

3、化学性质在通常情况下，甲烷_________，与________________等强氧化剂不反应，与________、_________也不反应，但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。

⑴氧化反应甲烷是一种优良的气体燃料，甲烷燃烧时，火焰呈_______________，生成_______和___ ___，燃烧的化学方程式为__________________________。

甲烷气体在点燃前需______________。

⑵取代反应甲烷与氯气反应的化学方程式为_________________________________。

生成物名称为________和__________。

反应中生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应，依次又生成了__________的油状液体__________、____________和___________（___________）。

反应的化学方程式分别为：____________________________________________________________________________________ _____________________________________________。

生成的四种有机物中，在常温下，__________是气体，其他三种均为__________。

学案4：3.2.1 乙　烯

第1课时乙烯【学习目标】（1）知道乙烯的结构。

（2）了解乙烯的工业制法和物理性质。

（3）了解乙烯的化学性质及主要用途.【基础知识导学】根据教材P67石蜡油的分解实验，填表：实验操作现象通入KMnO4（H+）通入溴的CCl4溶液点燃石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，从石油获得结论乙烯是工业上生产乙烯的主要方法。

一. 烯烃概念：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。

二. 乙烯1．乙烯的组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。

3．乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，同时放出大量热。

反应的化学方程式为。

②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。

（2）加成反应：①概念：有机物分子中（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，反应方程式为：练习：乙烯与氯化氢反应方程式：乙烯与氢气的反应方程式：乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式：（3）加聚反应：乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯。

4. 乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。

【自我检测】1．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是() A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br3．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色4．下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH25．某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，回答下列问题：(1)写出结构简式：A.__________，B.__________。

乙烯学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯班级姓名学习目标：知识与技能：1、探究乙烯分子的组成、结构式2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应过程与方法：通过对乙烯分子结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响情感态度与价值观：通过对乙烯分子结构的推理过程，体会严谨求实的科学态度学习重点：乙烯的化学性质和加成反应学习过程：引入：乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。

科学探究：石蜡油分解实验（课本P67）推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？请说明理由：一、烯烃定义：像烯烃这样碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。

最简单的烯烃是：二、乙烯的分子组成和结构1、分子式：______2、电子式：__________3、结构式：___________4、结构简式：___________5、键角：6、空间构型：___________三、乙烯的物理性质乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，比空气密度思考：乙烯的收集方法：四、乙烯的化学性质已知：乙烯分子内碳碳双键的键能为615KJ/mol，乙烷分子中碳碳单键的键能为348KJ/mol 思考：通过比较碳碳双键与碳碳单键的键能，推测双键的特点结论：1、氧化反应（1）在空气中点燃纯净的乙烯。

现象：化学方程式 _________思考：乙烯在空气中的爆炸极限是3.4%~34%，所以点燃乙烯之前一定要注意什么？（2）把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，现象： _____________ 思考：1、能用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯吗？2、能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？2、加成反应把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，现象： ________ 化学方程式 _________ 。

反应原理小结：加成反应定义。

能发生加成反应的有机物分子中一般含有。

高中生物乙烯教案

高中生物乙烯教案
教学目标：
1. 了解乙烯的结构、性质和用途。

2. 理解乙烯在生物体内的合成和作用。

3. 能够分析乙烯对生物体生长与发育的影响。

教学重点：
1. 乙烯的结构和性质。

2. 生物体内乙烯的合成和作用。

3. 乙烯在生物体生长与发育中的作用机制。

教学难点：
1. 理解乙烯与生物体生长发育的关系。

2. 分析乙烯合成和降解的途径。

教学准备：
1. 讲义、教材、实验器材等。

2. 展示乙烯化学结构模型。

3. 实验室实验材料。

教学过程：
一、引入
引导学生通过讨论乙烯在日常生活中的应用，导入乙烯的学习主题。

二、讲解
1. 介绍乙烯的结构和物理性质。

2. 讲解乙烯的化学反应和应用。

3. 探讨乙烯在生物体内的合成和作用。

三、实验
进行乙烯对植物生长的影响实验，让学生亲自感受乙烯的作用。

四、讨论
总结乙烯在生物发育中的作用机制，让学生展开讨论并提出问题。

五、练习
组织学生进行乙烯相关知识的练习，加深对乙烯的理解。

六、作业
布置相关作业，巩固学生对乙烯的理解。

教学延伸：
可以邀请专家进行讲座，深入探讨乙烯在生物体内的作用机制；或组织实地考察，了解乙烯在植物生长中的运用。

教学反馈：
通过课堂讨论、实验结果分析等方式，对学生的学习情况进行及时反馈，帮助学生更好地理解乙烯的相关知识。

教学结束：对本节课的内容进行总结，鼓励学生积极探索生物乙烯的更多应用和研究，培养学生的探究能力和创新精神。

乙烯的学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时）【学习目标】1、了解乙烯的物理性质；探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。

2、了解烯炷的性质，了解烯炷类同分异构体的种类。

第一部分：自主学习1、阅读教材第66页乙烯的用途。

第二部分:课堂教学一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式 __________ ，含碳量比甲烷__________ o2、分子结构：含有碳碳双键。

双键的键长比单键的键长要短些。

电子式：_______________结构式 ________________ ,结构简式__________ .空间结构： ______________________________二、乙烯的物理性质三、乙烯的化学性质［实验探究］阅读教材第67页“科学探究”：1、燃饶反应化学方程式_____________________________________________________［探究］生成的气体通人酸性高镭酸钾溶液中，观察现象。

2、现象： ________________________________________________________________原因__________________________________________________________________［探究］生成的气体通人浪的四氯化碳溶液中现彖：___________________________________________________________________ 反应方程式：加成反应定义:⑵与水的加成反应:【课堂练习】1.书写乙烯与氢气、氯气、浪化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应__________________________________________乙烯与氯气反应_____________________________________________乙烯与浪化氢反应_____________________________________________[知识拓展]4、乙烯的加聚反应（乙烯中的双键不稳泄，容易打开，在一左条件下，几千几万个乙烯分子可以相互连接成相对分子质量很大的大分子一一聚乙烯。

乙烯的教案（精选五篇）

乙烯的教案（精选五篇）第一篇：乙烯的教案必修二第三章第二节乙烯一、教学设计1、知道乙烯分子的组成和结构特点2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3、了解乙烯的用途二、教学重、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构和加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。

那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【过渡】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液、并点燃气体，分别观察现象。

【观察与思考】观看视频并思考：1、实验中看到哪些现象？2、石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同？3、由以上实验我们可以得出什么结论？【归纳】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。

【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2＝CH2【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？学生讨论后回答，由教师补充【归纳】乙烯分子的空间结构的特点：1、碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。

2、原子之间的夹角均为120°。

3、乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。

【板书】乙烯分子的空间结构的特点：平面型结构，所有原子都在同一平面内。

【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【板书】二、乙烯的物理性质【过渡】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。

那么乙烯都能发生哪些反应呢？【讲解】在探究实验中体现了乙烯的氧化反应【板书】三、化学性质1、氧化反应：（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O 现象：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。

乙烯学案

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