高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点1 镁、铝单质的性质及应用对点训练
高考一轮复习镁、铝及其重要化合物
3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质：
(3)制备:向铝盐中加入氨水 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2, NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
特别提醒: 对氢氧化铝两性的理解 (1)平衡角度 (2)从化学式角度
若写成 Al(OH)3 的形式，可以理解为三元弱碱， 若写成 H3AlO3 的形式，可以理解为一元弱酸，
(4)．工业炼铝的流程: 方案一 酸溶法 方案二 碱溶法
难溶于水 溶解度小于
碳酸镁
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2 ＋CO2↑
镁及其化合物掌握要点 1．通性：从 Mg、MgO、Mg(OH)2 的物质类别分别为金属 单质、碱性氧化物、碱掌握其性质。 2．特性： (1)Mg 与 N2 反应生成 Mg3N2。 (2)Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C。 (3)MgO 不与水反应，熔、沸点高可作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为不溶于水的中强碱，加热易分解。
镁及其化合物的转化关系图
考点二 铝及其重要化合物 1．铝 (1)结构和存在 (2)物理性质 (3)化学性质
特别提醒: 1.由于氧化铝熔点高，在熔化铝时，液滴不会滴落。 2.与酸、强碱溶液的反应
3.铝热反应①现象 耀眼光芒，产生大量的热，使铁熔化成液态。 ②装置
③应用：冶炼金属和焊接铁轨。
(4)制备与用途 工业制取方法：化学方程式及电极反应式 用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝
考点一 镁及其重要化合物的主要性质及应用 1．金属镁的性质
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2025届高三化学一轮复习 金属及其化合物之镁、铝及其化合物
Cl2↑ ；
Mg 。
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难 溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋ 水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之一——镁铝单质
镁铝及其化合物知识归纳之一——镁铝单质一、镁和铝（一）镁和铝的结构：1、原子结构示意图：镁 铝 2、周期表中位置：镁位于第三周期第IIA 族，最外层有2个电子容易失去，显+2价； 铝位于第三周期ⅢA 族，最外层有3个电子，显+3价。
[特别提醒] 镁、铝都是活泼金属，由于它们结构的相似与不同，决定了它们的化学性质有许多共同点和不同点。
共同点：镁、铝都能与氧气及其它许多非金属、酸及其某些氧化物反应，因而镁铝具有较强的还原性。
不同点：由于镁、铝属于同周期元素，镁的核电荷数较少，原子半径比铝大，在化学反应中比铝更易失去价电子，故镁的金属性强于铝。
（二）镁和铝的物理性质：元素名称 元素符号 核电荷数 单质的物理性质颜色和状态 密度/(g ·c m -3)熔点/℃ 沸点/℃ 导电性 传热性延展性镁 Mg 12 银白色固体1.738 645 1090 较好 较好铝 Al 13 银白色固体2.70 660.4 2467 很好 很好[特别提醒] 镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高. （三）镁、铝单质的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能，不需要密封保存。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
[特别提醒] ①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
镁铝及化合物的性质
一、镁、铝单质
1.存在 铝：铝土矿( Al2O3· XH2O ，含少量Fe2O3、SiO2) 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]、云母、正长石
镁：光卤石(KCl· MgCl2· 6H2O)
菱镁矿（MgCO3）、石棉
2.物理性质 共性：银白色轻金属、熔沸点低、硬度小，
思考2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表 示为
思考3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL
盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加 入1mol· L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的质量(g)关系如图所示 (1)求Mg、Al质量各是多少？
物质的量为 ___________
NaNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3 0.028mol 0.024mol 0.008mol 0.012mol
二、镁铝的化合物 氧化镁 物理性质 所属类别
碱性氧化物 MgO+HCl→
氧化铝（刚玉）
两性氧化物 不与水反应 Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → 铝土矿的提纯 电解制铝、耐高温材料
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
典型反应 MgO+H O→Mg(OH) 2 2 制备方法 MgCO3==MgO+CO2↑ 用途
B
思考5. 现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应， 反应过程中无任何气体放出。将反应结束后的溶液加 水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol · L -1NaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质
化学一轮复习镁、铝及铝的化合物
第9讲镁、铝及铝的化合物【考纲要求】 1.掌握镁、铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用.考点一|镁的性质及应用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识]1．物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。
2．化学性质注：Mg3N2极易水解，其化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH)2↓＋2NH3↑3．用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。
（)(2）将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH）2沉淀的生成。
( )(3)将Mg（OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
( )(4）将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体。
( )(5)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。
（）(6)应将镁条保存在煤油中。
（)(7)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。
( ）答案:(1)×（2)√(3)×（4)×（5)×（6)×（7）√［练透基础小题］1．（RJ必修1·P623题改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续加入过量NaOH溶液,现象为________________，涉及的离子方程式为_______________ ______________________________________________________ __________________。
答案：有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓2．Mg在CO2中燃烧的现象为___________________________________________________ ______________________________________________________ __________________，用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________________ __________________.答案：剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体3．下列叙述正确的是( ）A．镁制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化镁能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO解析：镁与热的浓硫酸发生反应,氢氧化镁不能溶于氨水;镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C.答案:B4．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去.则下列关于镁与溴水的反应机理的论述正确的是( )A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中,开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应;据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂.答案:D考点二｜铝的性质及用途(基础送分型——自主学习）授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识］1．铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素。
重点高中化学课件高三理科一轮复习第14课时镁和铝的化合物
镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界
镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界
1. 镁及其化合物间的转化关系：
镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界
1. 镁及其化合物间的转化关系：
2．铝及其化合物间的转化关系：
2．铝及其化合物间的转化关系：
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OHAl(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
思考:在实验室里如何用铝盐溶液或偏铝酸盐溶液制取 氢氧化铝?
2.氢氧化物
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解
2.氢氧化物
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解 Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
△
MgCO3=MgO+CO2↑
(2)铝盐 KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂〔因明矾水解所产生的 胶状的Al(OH)3的吸附能力很强〕。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
3.重要的镁盐和铝盐
(1)镁盐 MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料 MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO
2Al +
高温
Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
铝热 反响
Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑ (与氧化性酸反响无氢气 生成)
2. 镁与铝化学性质的比较
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点1 镁、铝单质的性质及应用课件
学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解 (1)Mg 在 CO2 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气 反应生成 Mg3N2。 (2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、 浓硝酸不反应。 (3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 (4)铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂(NaOH 不是氧化剂)： 2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。 (5)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。 铝不能与 MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
专题十四 镁、铝及其化合 物
考点一 镁、铝单质的性质及应用
撬点·基础点 重难点
1镁 (1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)结构
－2e－ ――→ (3)化学性质 ①与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)
点燃 _2_M__g_＋__O_2_=_=_=_=_=__2_M__g_O___ (产生耀眼的白光)
点燃 _3_M__g_＋__N__2_=_=_=_=_=_M__g_3_N_2__
点燃 _M__g_＋__C__l2_=_=_=_=_=_M__g_C__l2___
②与水(反应) △
Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ③与酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ④与盐反应 Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu ⑤与 CO2 反应
点燃 ___2_M__g_＋__C_O__2=__=_=_=_=_2_M__g_O_＋__C______ (4)用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2021届高考化学一轮复习学案：镁、铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ； ③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl 2溶液中得到无水MgCl 2固体需要两步。
第一步：将MgCl 2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl 2·6H 2O ； 第二步：在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 晶体使其脱水得到无水MgCl 2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
镁、铝单质的性质及应用
1．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋
)>r (Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D ．该反应中化学能全部转化为热能 答案 C
解析 C 还存在C 60等其他同素异形体，A 项错误；Mg 的电子层数比Mg 2＋
多，所以半径：
r (Mg)>r (Mg 2＋)，B 项错误；反应方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ，还原剂为Mg ，还原产物为
C ，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg 的还原性强于C 的还原性，C 项正确；燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，
D 项错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
答案 D
解析 Fe 在空气中被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜，保护内层金属不被腐蚀，选D 。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸
C ．盐酸
D ．稀硝酸 答案 A
解析 Al 与稀硝酸反应生成NO 气体，D 项不符合题意；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2
＋3H 2↑，2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH 溶液，A 项符合题意。
4．(双选)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
解析 A 项有关反应原理为C 12H 22O 11――→浓H 2SO 4
12C(黑色)＋11H 2O ，反应放热后促进反应：C ＋2H 2SO 4(浓)===CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，第一个反应说明浓H 2SO 4有脱水性，第二个反应说明浓H 2SO 4具有强氧化性，A 正确；Al 在浓HNO 3中会发生“钝化”，而钝化是化学变化，B 错误；Na 与无水乙醇反应产生H 2，H 2来自—OH ，C 正确；Fe 在高温下与水蒸气反应生成黑色
的Fe 3O 4，即粉末变黑，D 错误。
5．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是( )
A ．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L 盐酸，乙溶液为0.1 mol/L 盐酸
B ．金属是铁，甲溶液为pH ＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH ＝1的盐酸
C ．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L 盐酸，乙溶液为 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液
D ．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L 盐酸 答案 C
解析 金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，镁与甲的反应速率快，生成的氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，A 错误；金属是铁，加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，B 错误；铝和氢离子、氢氧根反应，与等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，盐酸中2H ＋
～H 2，氢氧化钠溶液中2OH －
～3H 2，氢氧化钠生成氢气多，C 正确，D 错误。
6．七铝十二钙(12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料。
用白云石(主要含CaCO 3
和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________________________。
(2)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为______________________。
(3)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl －
4和Al 2Cl －
7两种离子在Al 电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。
放电时负极Al 的电极反应式为________________。
答案 (1)Al 2O 3＋2OH －
===2AlO －
2＋H 2O
(2)2Al ＋6H 2O=====通电
2Al(OH)3＋3H 2↑ (3)Al －3e －
＋7AlCl －
4===4Al 2Cl －
7
解析(1)铝片表面的Al2O3与NaOH溶液反应转化为NaAlO2。
(3)放电时，负极发生氧化反应，且AlCl－4参与电极反应，其反应式为Al－3e－＋7AlCl－4 ===4Al2Cl－7。