高考二轮复习物质的量浓度溶液的配制及计算基础知识归纳+课件
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物质的量浓度及其溶液的配制复习PPT课件
1
000ρ·w M
计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是
“w%”。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据
溶液的质量和密度求解。
(3)要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒。如含
10
K＋、Al3＋、H＋、Cl－、SO
2－ 4
的溶液中存在：c(K＋)＋3c(Al3＋ )＋c(H＋ )＝
＝9∶190
≠1∶40，C不正确。
[答案] C
13
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平 可精确至 0.1g，称量前先调零，称量时物品 放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上 标有 温度 、 容积 和 刻度线 。 (3)其他仪器：量筒 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
12
w(MgSO4)＝
1
cM 000ρ
＝
2.4
mol×120 g·mol－1 1 200 g
×100%＝24.0，A正
确；
w(SO
2－ 4
)＝
cM 1 000ρ
＝
2.4
mol×96 g·mol－1 1 200 g
×100%＝19.2%，D正
确；
n(MgSO4)∶n(H2O)
＝1.2
mol∶500
mL×1.2 g·mL－1×1－24% 18 g·mol－1
P18 7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是__②______。
①(2q)＝若2上p题中的②溶q质>2是p 乙醇而③非q硫<2酸p ，则p、④q无的法关确系定是__③__。
2018届高考化学第二轮专项复习 物质的量浓度课件(44张ppt)
定容摇匀时，液面下降，再加水 －
定容后，经振荡、摇匀、静置， 液面下降
－
定容时，俯视刻度数线
－
定容时，仰视刻度数线
－
V － － － － － － 减小 － 增大
－
减小 增大
c/mol·L－1
偏大 无影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
无影响
偏大 偏小
注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3 所示：
实验流程图：
【要点深化】 1．溶液的特点 (1)溶液是均一、稳定的分散系。从一定物质的量浓度的 溶液中取出一定体积的溶液，其密度、质量分数、物质的量 浓度与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶 质的物质的量相等，但是溶质的质量、粒子数不一定相等。 (3)溶液的体积不等于溶质的体积，也不等于溶剂的体 积，也不等于溶质和溶剂体积之和。在计算溶液的体积时， 必须通过 V(溶液)＝mρ溶溶液液来计算。 2．配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧 (1)分析判断的依据: 由 cB＝nVB可分析实验误差, 若 nB 偏小, V 值准确,则 cB 偏小;若 nB 准确，V 值偏小，则 cB 偏大。
第2讲 │ 要点探究
(2)具体分析判断的方法
可能引起误差的一些操作(以配 因变量 制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例) m
称量固体溶质时，所用砝码生锈 增大
称量前小烧杯内有水
－
称量时间过长
减小
用滤纸称NaOH
减小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
向容量瓶注液时有少量流出
减小
未冷却到室温就注入定容
－
定容时水加多了，用滴管吸出 减小
要点探究
容量瓶的使用注意事项： ①使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞 紧瓶塞，使其__倒__立__，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无 水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转__1_8_0_°___，塞紧，倒置 ，试验这个方向有无渗漏。 巧记：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→ 观察。 ②__不__能____在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在 __烧__杯____中溶解，冷却后转移到容量瓶里。 ③容量瓶只能用于配制溶液，__不__能____储存溶液，因为溶 液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、_玻__璃__棒___、__胶__头__滴__管__等。
物质的量浓度溶液的配制ppt课件
（偏低）
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制 步骤要点
1. 计算： 固体算质量，液体算体积
2. 称量： 固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解： 小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
偏低 （A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物 质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V
M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质 的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质 的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制 步骤要点
1. 计算： 固体算质量，液体算体积
2. 称量： 固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解： 小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
偏低 （A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物 质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V
M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质 的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质 的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
物质的量浓度及溶液配制课件讲课文档
还有残留在烧杯壁和玻璃棒 上的氯化钠未被转移。因此要 用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
第十七页，共27页。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次， 把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容 量瓶，使溶液混合均匀.
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤 。
解： 500mL
V (NaOH) = 1000mL/L = 0. 5 L
n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB =
V
溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
第六页，共27页。
配制溶液的计算
【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
第七页，共27页。
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的
物质的量浓度为（
0.5m）ol/L
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
第十七页，共27页。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次， 把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容 量瓶，使溶液混合均匀.
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤 。
解： 500mL
V (NaOH) = 1000mL/L = 0. 5 L
n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB =
V
溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
第六页，共27页。
配制溶液的计算
【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
第七页，共27页。
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的
物质的量浓度为（
0.5m）ol/L
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
高考化学总复习课件专题一物质的量浓及其溶液配制
4. 用已知浓度的标准溶液进行滴定， 同时不断搅拌锥形瓶中的溶液，直到指 示剂颜色发生变化且半分钟内不恢复到 原来的颜色为止，记录此时消耗标准溶
液的体积。
5. 重复上述操作至少三次，取平均值 作为最终结果。
实验操作过程及数据记录
01
数据记录
02
03
04
记录每次滴定时消耗标准溶液 的体积和对应的待测液体积。
计算每次滴定的平均消耗体积 和标准偏差。
根据化学计量关系计算待测物 质的浓度及其不确定度。
04
沉淀溶解平衡在物质浓度测定中应用
沉淀溶解平衡原理
沉淀溶解平衡的建立
01
在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其沉淀速率，形成
动态平衡状态。
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
02
表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，Ksp越小，溶解度越小。
测定目标
通过不同方法测定该盐酸溶液的浓度，并对结果进行比较分 析。
不同方法优缺点比较
方法一
酸碱滴定法
优点
操作简便，准确度高，适用于各类酸碱溶液的浓 度测定。
缺点
需要消耗大量标准溶液，且对指示剂的选择和终 点判断有一定要求。
不同方法优缺点比较
方法二：电导法
优点：快速、简便，适用于自动化和在线监测。
操作步骤和注意事项
注意事项 溶解时要用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
转移时要将溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，防止溶液溅出。
操作步骤和注意事项
洗涤时要将洗涤液一 并转入容量瓶中，保 证溶质全部转移。
摇匀时要将容量瓶反 复上下颠倒，使溶液 混合均匀。
定容时要改用胶头滴 管滴加蒸馏水至刻度 线，避免加水过多。
溶解趋势。
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件
称量不准确
称量时操作不规范或读 数不准确，导致溶质的
质量或体积不准确。
转移不彻底
转移溶液时部分溶液残 留在烧杯中，导致容量 瓶中的溶液体积不准确
。
定容不准确
加入溶剂时超过刻度线 或未达到刻度线，导致
溶液的体积不准确。
摇匀不均匀
摇匀时操作不规范，导 致溶液混合不均匀，影
响浓度。
03
物质的量浓度在化学实验中的应用
B.将22.4L氯化氢气 体溶于水配成1L溶液
A.将40gNaOH溶解 于1L水中
基础练习题
C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
基础练习题
答案：D
题目：下列说法正确的是( )
基础练习题
B.常温下，将20mL 0.01mol/L NaOH溶液逐滴加入到20mL 0.01mol/L醋酸中，比较混合 溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+) c(CH3COO-)
C.$25^{circ}C$时，向$pH = 6$的纯水中加入一定量 的盐酸后，若溶液中$c(H^{+}) = 1 times 10^{6}mol cdot L^{- 1}$，则溶液此时$pH > 7$
答案：B
综合练习题
题目：下列说法正确的是（） A.常温下，将$pH = 4$的醋酸溶液稀 释后，溶液中所有离子的浓度均降低
在化学反应速率和化学平衡中， 物质的量浓度可以用来计算反应 速率常数和平衡常数，从而确定
反应速率和化学平衡的状态。
在化学反应速率和化学平衡中， 物质的量浓度可以用来计算反应 物的转化率，从而确定反应物的
利用率。
物质的量浓度还可以用来计算产 物的生成率，从而确定产物的产
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件
配制过程中的注意事项
选用合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，确保能 够完全溶解溶质且不发生化学反应。
定期标定
对于直接配制法，需要定期对溶液进行标 定，以确保其准确浓度；对于间接配制法， 也需要定期检查溶剂的质量和浓度。
称量准确
称量时要使用精确度较高的天平，确保称 量的质量或体积准确。
避免污染
配制过程中要避免溶液受到污染，使用的 容器和工具要清洁干燥。
高三复习物质的 量浓度及其溶液 的配制课件
目录
• 物质的量浓度复习 • 溶液的配制方法 • 溶液配制的误差分析 • 溶液配制的实际应用 • 溶液配制的实验操作
物质的量浓度复习
物质的量浓度的定义
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，单位为mol/L。
定义公式
c = n/V ，其中 n 为溶质的物质的 量，V为溶液的体积。
读数误差
总结词
读数误差是由于在读取测量仪器示数时产生的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，需要使用各种测量仪器，如量筒、滴定管等，如果读数不准 确或方法不当，如未平视读数、刻度不清晰等，会导致测量结果出现误差。
操作误差
总结词
操作误差是由于操作过程中不规范或不合理所引起的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，操作顺序、方法、洗涤方式等不规范或 不合理，如未洗涤烧杯、未摇匀溶液等，都可能导致溶液配 制结果出现误差。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀。
实验数据的记录与分析
记录实验数据
在实验过程中，应记录每个步骤的操 作细节和实验数据。
分析实验数据
根据实验数据计算溶液的浓度，分析 误差来源，并提出改进措施。
THANKS
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2、实验步骤 配制100mL 1mol/L NaCl溶液为例
①计算 ②称量
m=n×M =c×V×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g
准确称量NaCl固体___5__.9____g
③溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温
④移液 用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下
⑤洗涤、摇动 将烧杯内壁和玻璃棒洗涤___2_~_3____次，并将洗涤液都转移至
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
2020届高考二轮复习 物质的量浓度溶液的配制及计算 基础知识归纳+课件 (共27张PPT)
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n、m、N、V、c 之间关系换算 物质的量浓度
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习题导第学13 页
例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液 溶液中溶质N及c的计算 中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等
配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积20.8 m。L
思考
如何配制100mL 1mol／LNaCl溶液？
交流 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100mL的容量瓶(一定规格)
质量
物质的量 气体体积
微粒数
第9 页
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几种常见计算题类型 物质的量浓度的计算
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知识索第引10 页
基本量的换算 溶液中溶质N及c的计算 w与c换算 溶液稀释的计算 S、w与c之间的换算 有关溶液反应的计算
物质的量浓度溶液的配制及计算
知识一、物质的量浓度
知识解读
1、定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
符号:cB 单位： mol / L (或mol·L-1)
2、表达式:
cB
=
─n─B─ V
例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___0_._5___mol/L；
58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度____2____mol/L
c (HCl) =
= 0. 1 mol/L
0.2L
练习1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？
Na2CO3·10H2O-----------Na2CO3
1mol
1mol
n
0.25L ×0.2 mol/L
n=0.05mol m=n·M=14.3g
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容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下__1_~_2___cm，改用 _胶__头___滴__管____滴加蒸馏水至___凹___液__面___最__低___处_______与刻度线相切。
⑦摇匀 反复上下颠倒 ⑧装瓶 转移到试剂瓶，贴好标签
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(2) 判断下列说法是否正不确是：1L溶液
× A、将40溶gN质a不OH是溶1m于o1lL水中，所得溶液的 c 为1 mol／L； × B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol／L
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 1、溶液的体积不是溶剂的体积
知识解读
2、溶质是物质的量表示不是质量
2020届高考二轮复习 物质的量浓度溶液的配制及计算 基础知识归纳+课件 (共27张PPT)
习题导第学11 页
例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。 基本量的换算
n (HCl) =
0.73g 36.5g/mol
= 0. 02 mol
V (盐酸) = 0. 2 L
0.02 mol
ห้องสมุดไป่ตู้
2020届高考二轮复习 物质的量浓度溶液的配制及计算 基础知识归纳+课件 (共27张PPT)
习题导第学12 页
例2、标准状况下448L NH3 溶于1L 水中，得密度
基本量的换算
0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
448L n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol
m特(N别H提3)醒= ：20 mol × 17g/mol = 340g m(1(氨)c＝水n)/=V中34，0gV+是10溶00液g体= 积13，40不g 是溶剂体积，也不是两者之和 V(氨(2)水气) 体= 溶0于. 9水g/，m13L溶4×0质g1是00气0m体L与/L水=反1.应49的L生成物，NH3溶于水后 C(氨水主) 要= 溶210.质4m9是LolNH=133•H. 42Om，ol但/L以NH3计算。
3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的
4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水
思考 如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀 讨论 硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
天平换成量 筒或滴定管
若由液体配制溶液所需主要仪器
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100ml的容量瓶(一定规格)
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 选用：“大而近”原则
使用注意事项 (1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不 长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。