第四节 金属的电化学腐蚀与防护练习
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)
金属的电化学腐蚀与防护测试题(含答案)《金属的电化学腐蚀与防护》一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M �C ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是 A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象 10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A．阴极B．正极 C．阳极D．负极 11.下列叙述中不正确的是 A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极 12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 13.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 14.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯15.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是①熔点：钾钠合金<钾 <钠② 沸点：己烷>戊烷>2-甲基丁烷③ 密度：苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷④ 硬度：镁 < 铝 < 镁铝合金⑤ 在潮湿空气中铁的腐蚀速率：生铁 > 纯铁 > 铁锌合金 A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．③④⑤ D．以上组合均不正确 16.下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。
第四章++第四节+++金属的电化学腐蚀与防护(人教版选修4)
第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护钢铁生锈过程发生下列反应：；O══OC.Ⅱ中开始时，a、═渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d 中，干电池自放电腐蚀主要是由的氧化作用引起的7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为O。
下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为O[来源:学.科.网]D.正极上发生的反应为O9.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块二、非选择题（共19分）10.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：于常温的氧气流中一回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）。
参考答案1.A 解析：①、②反应中消耗的量相等，两个反应也仅有作氧化剂，故转移电子数目相等，A项正确；反应①O中的H、O两元素的化合价没有变化，故不作氧化剂，B项错；铜和钢中的铁构成原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
人教版高二化学第一学期第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习
高二化学第一学期人教版选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课后练习一、单选题1．下列叙述正确的是A ．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为22O 2H O 4e ===4OH --++B ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl ===---↑C ．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为2===Cu 2e Cu -+-D ．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为2===Fe 2e Fe -+-2．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是A ．B ．C ．D ． 3．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑4．下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是A．当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率B．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀C．石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用D．将青铜器放在银质托盘上可以避免铜绿的生成5．控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是A．铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈B．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率6．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀7．下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在8．下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大9．下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+10．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
人教版高中化学选修4练习：第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护 含答案
第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为M－n e－===M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe－2e－===Fe2＋,铁先被腐蚀。
常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应,发生化学腐蚀。
答案：C2．下图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和饱和硫酸氢钠溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀解析：a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀,在食盐水中的Fe发生吸氧腐蚀,正极为碳：2H2O＋O2＋4e－===4OH－,负极为铁：2Fe－4e－===2Fe2＋,由于吸收O2,a管中气压降低；b管中的电解质溶液是显酸性的硫酸氢钠溶液,故发生析氢腐蚀,正极：2H＋＋2e－===H2↑,负极：Fe－2e－===Fe2＋,由于放出氢气,b管中气压增大,故U形管中的红墨水应是左高右低,B选项错误。
答案：B3．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是()解析：A中,食醋作电解质溶液,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极；B中,食盐水作电解质溶液,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极；C中,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀；D中,酸雨作电解质溶液,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池。
4.4金属的电化学腐蚀与防护(练习)(解析版)
4.4 金属的电化学腐蚀与防护1．（福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列化学用语或说法正确的是（）A ．用铁作阳极电解熔融Al 2O 3生产金属铝B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e =4OHC ．粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分只有AuD ．石墨作电极电解饱和食盐水：+222H +Cl Cl + H 通电【答案】B【解析】A 、用铁作阳极电解熔融Al 2O 3，阳极反应式为：Fe －2e －=Fe2＋，电极被损耗，不符合生产实际，故A 错误；B 、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，其电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －，故B 正确；C 、粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分主要为失电子能力比铜弱的金属（Au 、Ag 等），故C 错误；D 、石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上是Cl -失去电子生成Cl 2，阴极为水电离出的H +得到电子，其电解总反应为：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故D 错误。
2．（江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H 2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④【答案】B【解析】Zn+Cu=Cu+Zn，形成原电池，加快反①锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：2+2+应速率，①正确；②金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中Zn为原电池的负极，仍能保护Fe，而马口铁(镀锡的铁)中Fe为原电池的负极，加快Fe的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；③电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；Na AlF）熔融后电④冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（36解；④正确；⑤钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于Fe比杂质C活泼，所以Fe作原电池的负极被氧化，最终Fe O nH O），⑤正确。
2021年高中化学 第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护课时作业22(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护课时作业22（含解析）新人教版选修4一、选择题1．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈答案：A2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案：D3．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是( )A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生答案：B4．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O ⑤杂质C被氧化除去A．①②④ B．③④C．①②③④ D．①②③④⑤解析：本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。
铁能发生吸氧腐蚀，是由于铁所吸附的水膜中溶解了O2，不纯的Fe与之构成原电池，其中Fe为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳为正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但铁中的杂质碳因性质稳定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未发生反应生成H2，而是O2被还原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe由＋2价转化为＋3价，然后Fe(OH)3失水，生成铁锈Fe2O3·x H2O。
因此①②④正确。
答案：A5．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )解析：A中铁勺与铜盆在溶液中接触铁易被腐蚀。
B中铁锅盛有食盐水易被腐蚀。
C中铁球表面均匀镀铜不与食盐水接触，形不成原电池也不与空气接触，最不易腐蚀。
人教版化学选修4-4-4金属的电化学腐蚀与防护-同步练习及答案
4-4金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑B．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案：C点拨：金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。
常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。
2．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是( )A．2Fe－2e－===2Fe2＋B．2Fe2＋＋4e－===2FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋答案：C点拨：钢铁发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其正极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e －===4OH－3．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1答案：B点拨：铁被腐蚀由快到慢顺序：电解池的阳极(4)>原电池的负极(2与6，金属活泼性相差越大，负极腐蚀速率越快，则6>2)>吸氧腐蚀(1)>原电池的正极(3)>电解池的阴极(5)，故选B。
4．光亮的铁钉在下列情况下最易生锈的是( )答案：B点拨：雨水酸性较强，铁钉更容易被腐蚀。
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
高二化学选修四 金属的电化学腐蚀与防护 习题
基础落实1．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆答案 C解析在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁-锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案 A解析由原电池反应式知：负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A对、B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错。
3．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①答案 C解析②、③、④的实质均为原电池装置。
③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和Sn的差别大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得更快；①中因铁不纯而发生微电池反应。
4．下列现象中，不是由于原电池反应造成的是()A．含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B．金属在潮湿的空气中易腐蚀C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏答案 D解析化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁腐蚀。
练方法技巧5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀答案 B解析装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。
专题04 金属的腐蚀与防护(考题猜想)(6大题型)(原卷版)
专题04 金属的腐蚀与防护题型1化学腐蚀与电化学腐蚀 题型2析氢腐蚀与吸氧腐蚀【例1】以下现象与电化学腐蚀无关的是 A ．生铁比纯铁容易生锈 B ．银质物品久置表面变暗C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿【变式1-1】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )A ．腐蚀过程中，负极是CB ．Fe 失去电子经电解质溶液转移给CC ．正极的电极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ D ．C 作正极，O 2在C 表面上发生还原反应【变式1-2】某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是A ．该电化学腐蚀是析氢腐蚀B ．正极反应式：22O 4e 2O --+=C ．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D ．负极反应式：3Fe 3e Fe -+-=【变式1-3】下列事实不能用原电池原理解释的是A．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量4CuSO溶液后反应速率加快【例2】某同学进行下列实验取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是()A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋【变式2-1】利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a、b处溶液的pH增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+【变式2-2】如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
人教版高中化学选修四第四节 金属的电化学腐蚀与防护同步练习.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四节金属的电化学腐蚀与防护同步练习一、选择题（每题只有1个正确选项）1. 下列叙述不正确的是（）A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D. 原电池电路中电子由负极流入正极2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B. 生铁比纯铁容易生锈C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质物品久置表面变暗3．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 mol·L－1NaCl溶液中，可能发生的是( )①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH－③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④4. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D. 金属表面喷漆5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是( )A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. 下列叙述正确的是（）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A. 潮湿疏松透气的土壤中B. 含铁元素较多的酸性土壤中C. 干燥致密不透气的土壤中D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中9. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（） A. ②④ B. ①④ C. ②③D. ①⑤10. 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）二、填空题11．如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)试管内液面上升，则原溶液呈____________________，电极反应方程式：负极：________________，正极：__________________。
高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)
合金、金属的腐蚀与防护一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属C．合金的熔点低于各成分金属D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列关于镁铝合金的说法正确的是( )A．熔点比镁、铝都高B．熔点比镁、铝都低C．硬度比镁、铝都小D．硬度比镁、铝都大3．下列有关合金性质的说法正确的是( )A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解D．合金具有各成分金属性质之和4．所谓合金必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好A．①②④B．①②③C．①②⑤D．①②⑥5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔的笔头是黄金的合金。
下列说法错误的是( )A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔6．用于飞机制造业的重要材料是( )A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Cu—Zn合金D．不锈钢7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶8．属于新型合金的是( )A．18K金B．不锈钢合金C．储氢合金D．硬铝合金9．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗10．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤11．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
高中化学选修四金属的腐蚀与防护典型练习题带答案
高中化学金属的腐蚀与防护练习题一．选择题（共30小题）1．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．ω（H2SO4）＜63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω（H2SO4）＞63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图象2．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。
下列叙述不正确的是（）A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C（碳）处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C（碳）上电极反应为2H++2e﹣═H2↑3．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol•L﹣1NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（）A．B．C．D．4．下列说法中，不正确的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈5．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列说法不正确的是（）A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁7．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是（）A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8．某小组同学研究84消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下，下列说法正确的是（）1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c（Cl﹣）增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．保护海水中钢闸门的一种方法如图所示。
高中化学 第四章 电化学基础 4 属的电化学腐蚀与防护同步检测4高中4化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第四节金属的电化学腐蚀与防护记一记1.在酸性环境中主要发生析氢腐蚀，放出氢气。
2．在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O。
3．吸氧腐蚀的正极反式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
4．金属电化学防护的方法有牺黻阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
探一探1.纯铁和生铁分别与浓度的盐酸反，哪种反更快？原因是什么？[提示] 生铁反更快，因为生的铁和碳在盐酸中构成了原电池，加快了反速率。
2．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀有何异同？[提示] 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的实质相同，都是金属失电子被氧化，但电化学腐蚀形成原电池，有电流产生，而化学腐蚀不产生电流。
3．决金属电化学腐蚀类型的因素是什么？[提示] 与金属接触的电解质溶液的酸碱性决了电化学腐蚀的类型。
若电解质溶液的酸性较强，则发生析氧腐蚀，若酸性很弱或呈中性，则发生吸氧腐蚀。
4．在潮湿的空气中发生的腐蚀主要是什么类型的腐蚀？其主要反有哪些？[提示] 在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，其主要反如下，原电池反为：负极2Fe－4e－===2Fe2＋，正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－；总反为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；后续反为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属钠的腐蚀的实质是金属失去电子而转化为化合态。
(√)(2)金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。
(√)(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀都会产生气体。
(×)(4)铜既能发生析氢腐蚀，又能发生吸氧腐蚀。
(×)(5)在表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料物质，能够减缓金属的腐蚀。
(√)(6)用电镀的方法，在制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍，能够减缓金属的腐蚀。
第四章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 练习
第四章第4节金属的电化学腐蚀与防护练习第四章第4节金属的电化学腐蚀与防护练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1.以下关于金属腐蚀的陈述是正确的（）a．金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程b．电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程c．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈d．电化学腐蚀伴有电流产生分析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外部电流，所以a和B是错误的；钢铁最常见的腐蚀是吸氧腐蚀。
正极吸收氧气形成羟基离子，这是错误的。
答案：d2.（2022年株洲试验）以下现象与电化学腐蚀无关：（a）黄铜（铜锌合金）锣不易产生铜绿；B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）更容易生锈；C.铁制设备附有铜配件，接触处容易生锈；D.长期放置后，银牌表面变暗解析：a项黄铜发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；b 项生铁中含较多的碳，比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池而生锈；c项铁质器件附有铜质配件时，接触电解质溶液，铁作负极，易被腐蚀生成铁锈；d项银质奖牌久置后表面生成硫化银而变暗，属化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
回答：D点评：化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别是有无形成原电池。
3．(2021沈阳高二检测)钢铁生锈过程发生如下反应：①2fe＋o2＋2h2o===2fe(oh)2；②4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3；③2fe(oh)3===fe2o3＋3h2o。
下列说法正确的是()a、反应中的电子转移数① 和② 是平等的。
B.反应中的氧化剂① 氧气和水c．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀分析：反应中消耗的氧气量① 和② 是相等的，并且在两个反应中只有O2用作氧化剂，因此转移的电子数相等，a项正确，B项错误；铜和钢构成一次电池，钢管腐蚀速度加快，C项错误；钢铁是1铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故d项错误。
2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第1章 第4节 金属的腐蚀与防护 作业
第4节金属的腐蚀与防护课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·浙江台州期中)防止钢铁腐蚀的方法很多,下列属于外加电流法的是( A )解析:装置中铁管道和电源负极相连,作阴极,被保护,属于外加电流阴极保护法,A符合题意;装置中钢铁输水管和镁为原电池的两极,镁是负极,钢铁输水管是正极,属于牺牲阳极保护法,B不符合题意;装置中铁管道和锌为原电池的两极,锌是负极,铁管道是正极,属于牺牲阳极保护法,C不符合题意;喷油漆属于涂层保护法,不属于电化学保护法,D不符合题意。
2.(2021·河南郑州月考)下列有关金属的腐蚀与防护的说法正确的是( C )A.硫酸厂附近的金属器材在空气中主要发生吸氧腐蚀B.由黄铜(铜锌合金)制成的水龙头比由纯铜制成的更易产生铜绿C.食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水D.防止航母被海水腐蚀的方法之一是将航母外壳与电源正极连接解析:硫酸厂周围易形成酸性环境,金属器材易发生析氢腐蚀,A项错误;铜、锌、空气和水构成原电池时,锌为负极,铜为正极,保护了铜,所以由黄铜制成的水龙头更不易产生铜绿,B项错误;铁粉、炭粉和食盐的混合物作除氧剂时,铁粉为负极,炭粉为正极,能吸收食品袋里的氧气和水蒸气,发生电化学腐蚀,C项正确;用外加电流阴极保护法保护航母时,应将航母外壳与电源的负极相连,如果与正极相连,则会加快航母的腐蚀,D项错误。
3.下列说法中错误的是( C )A.图1表示钢铁发生吸氧腐蚀B.图2表示钢铁发生析氢腐蚀C.将图3中锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D.图4表示钢闸门作为阴极而受到保护解析:当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时,铁在负极放电,氧气在正极放电,发生的是钢铁的吸氧腐蚀,故A正确;当钢铁表面的水膜显酸性时,铁在负极放电,水膜中的氢离子在正极放电生成氢气,发生的是析氢腐蚀,故B正确;在原电池中,正极被保护,当将锌板换成铜板后,铜作正极被保护,钢闸门作负极被腐蚀,起不到对钢闸门的保护作用,故C错误;在电解池中,阴极被保护,故要保护钢闸门,钢闸门就要作电解池的阴极,故D正确。
第四节 金属的电化学腐蚀与防护(习题跟踪训练含答案)
第四节金属的电化学腐蚀与防护[随堂基础巩固]1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋2()n＋2 H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－－＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。
金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。
金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。
答案：D2．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是()A．正极就是阳极B．负极就是阴极C．阳极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应解析：牺牲阳极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极)的金属发生氧化反应被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。
答案：C3．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。
则该金属丝可能是()A．镁B．铝C．锌D．铜解析：金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生－，即正极反应式：2H2O＋O2＋4e－4－，因此金属丝的活泼性比差，铜符合题目要求。
答案：D4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。
()(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有H2生成，后者有O2参加。
()(3)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀。
()(4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为－3e－3＋。
()(5)白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率加快。
()(6)原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×5．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为。
人教版选修4 第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护 同步培优练 (含答案)
第四节金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是()。
A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀B.图中生成铁锈最多的是C区域C.A区域比B区域更易腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+2．下列做法不能起防锈作用的是()A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆3．为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩内保存一星期后,下列对实验结束时的现象描述不正确的是()A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀4．相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是 ()5．如图所示，液面上浮着一个空心铁球。
数天后可观察到的现象是 ()①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．③④6．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是 ()A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应7．《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如图所示，下列说法正确的是()A．金属铝作正极B．负极发生了还原反应C．利用该技术可捕捉大气中的CO2D．该电池工作时电能转变为化学能8．银器的保护主要是维持它的原貌。
对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
下列有关叙述中，不正确的是()A．溶液中的OH－向负极移动B．在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－C．在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3＋D．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
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第四节金属的电化学腐蚀与防护
练习题
1. 下列叙述不正确的是（）
A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀
D. 原电池电路中电子由负极流入正极
2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质物品久置表面变暗
3. 下列不能用于金属防腐处理的是（）
A. 涂油漆
B. 改变金属内部结构
C. 镀上一层耐腐蚀的金属
D. 在海轮的船体上镶铜块
4. 下列防腐措施中，利用原电池反应使
主要金属得到保护的是（）
A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金
C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D. 金属表面喷漆
5. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）
A. 铜块
B. 铅块
C. 锌块
D. 钠块
6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2== 2Fe2++4OH-。
以下说法正确的是（）
A. 负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+
B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- === 4OH-
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
8.下列叙述正确的是（）
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
9. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
10. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）
A. 潮湿疏松透气的土壤中
B. 含铁元素较多的酸性土壤中
C. 干燥致密不透气的土壤中
D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中
11. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设
计了如下几种方案，将钢管①用导线
与铅板连接②用导线与锌板连接
③用导线与碳棒连接④与直流电
源负极连接⑤直流电源正极连接，
其中可采取的方法是（）
A. ②④
B. ①④
C.
②③ D. ①⑤
12. 分别放置在下图所示装置（都盛有
0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相
同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）
13. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4
中有氢气生成。
若将金属A和金属B
相连后投入稀H2SO4中发现A被腐
蚀，B未被腐蚀。
关于A、B的叙述
正确的是（）
A. 金属活动性A>B
B. 还原性B>A
C. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D. 金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象
14、下列有关纯铁的描述正确的是（）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
15下列叙述中正确的是（）
①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2O
A. 都正确
B. ①③
C. ①
D. ②③
16下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
17、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X 和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
（）
A.X>Z>Y>M
B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y
D.X>Z>M>Y
18、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）
①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3· H2O ⑤杂质碳被氧化除去
A. ①②
B. ③④
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
19 切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。
（1）负极______________________；正极______________________。
（2）化学方程式______________________、______________________。
20. 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为_____________________。
（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。
比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。
1. C
2. D
3. D
4. C
5. C
6. AC
7. A
8. C
9. BD 10. C 11. A 12. D 13. A14、D15、B16A17、A18、C
19 （1）2Fe – 4e - == 2Fe2+O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-
（2）2Fe+2H2O+ O2 ==2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O== 4 Fe(OH)3
20 （1）Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2）Fe-2e- ===Fe2+2H++2e-==H2↑增大
（3）（2）>（1）>（3）。