【配套K12】2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)4

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【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

高二化学上学期第二次月考试题高二全册化学试题_00002

时遁市安宁阳光实验学校2017~2018学年度第二次月考考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡 I 卷（选择题，44分）一、选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分) 1. 室温下，0.1mol ·L －1下列溶液的pH 最大的是（）A. Na 2CO 3B. NaOHC. NH 4ClD. Na 2SO 42．下列反应一定属于吸热反应的是（）A ．酸碱中和反应B ．需要加热的反应C ．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3. 下列物质中属于强电解质的是（）A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．CH 3COONH 44．在A(g)+B(g)＝C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是（）A. v(A)=0.1 mol • L -1• min -1B. v(B)= 0.2 mol • L -1• min-1C. v(C)= 0.3 mol • L -1• min -1D. v(D)= 0.4 mol • L -1• min-15．在密闭绝热容器中发生反应：SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是（）A. 增大SO 2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动6．下列关于0.10 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液的叙述不正确的是（）A ．c(OH -) <c(H +) B ．c(Cl -)＞c (NH 4+)C. c(NH 4+)+c(Cl -)=0.10 mol ·L -1D ．c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0. 10 mol ·L-17．下列溶液一定呈酸性的是（） ①pH ＜7 ②c （H +）＞c （OH ﹣）的溶液 ③c （H +）=10﹣6mol •L ﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。

17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)(2)

高二化学第二次月考试题2017.12 试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3-H3O++CO32-2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是( )A. NH3·H2OB. NH4NO3C. NH4HSO4D. CH3COONH43．t℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝K wC．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L4．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥5.下列图示与对应叙述相符合的是（）+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A. 图I：反应HB. 图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV ：反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化6．反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol/L ，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

贵州省遵义市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

贵州省遵义市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）满分：100分考试时间：90分钟考生注意：将试题答案填在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（该部分包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只．有．一．个．答．案．是正确的。

）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠【答案】D【解析】考点：考查水的电离、电解质判断2．下列说法正确的是：A．向0. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】试题分析：A．碳酸钠水解，溶液显碱性，向0. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，A正确；B．Al3＋与CO32－在溶液中水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，且酸性溶液中碳酸根不能大量共存，B错误；C．乙醇和乙酸都能溶于水，乙酸是电解质，乙醇是非电解质，C错误；D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量不相同，后者是前者的2倍，D错误，答案选A。

考点：考查盐类水解、离子共存、电解质判断以及酸碱中和反应计算3．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为：A．6 B．5 C．12 D．13【答案】D【解析】【考点定位】考查pH计算【名师点晴】明确反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键，注意掌握pH计算的一般思维模型：。

4．在水中存在H 2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温【答案】C【解析】试题分析：A、加入氢氧化钠增大氢氧根浓度，抑制水的电离，A错误；B、加入醋酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离。

【配套K12】[学习]山西省康杰中学2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题

精品K12教育教学资料康杰中学2017—2018学年度第一学期第二次月考高二化学试题2018.1相对原子质量；H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 K －39Fe －56 Cu －64 Mn －55一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。

每题3分，共60分） 1．下列有关说法错误的是A ．电解质溶液导电,SO 2使品红褪色,缓慢氧化,酸碱指示剂变色一定都属于化学变化B ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高C ．“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态D ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉和稀硫酸的试剂瓶中 2．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A. 各原子轨道的伸展方向种数按p 、d 、f 的顺序分别为3、5、7B. 在一个多电子原子中，N 层上的电子能量肯定比M 层上的电子能量高C. 氮原子核外电子的运动状态有7种D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 3．下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是①1mol/L HCOOH 溶液的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/L HCOOH 溶液与20mL 1mol/L NaOH 溶液恰好中和 ④HCOONa 溶液的pH>7A. ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④ 4．室温下，下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是A ．=-+)()(OH c H c 1×10-12的溶液中：SO 42—、Fe 3+、Na +、Cl —B ．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2—、CO 32— C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3— D ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中： K +、Na +、Cl —、OH —5. 下列图示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，曲线b一定增大了反应体系的压强。

17—18学年上学期高二第二次月考化学试题(附答案)

淮南二中2017—2018学年高二上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Fe：56 N：14 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．pH 均为3且体积相等的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多2．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl－- 2e－══ Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应:O2 + 2H2O + 4e－══ 4OH－C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu - 2e－══ Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe -2e－══ Fe2+3．下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA. ②⑧B. ①②C. ④⑧D. 全有关4．对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（）A．增加A的量，化学平衡向右移动B．温度升高，化学平衡一定会发生移动C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动D．添加MnO2，化学反应速率加快5．下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②6．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A. H2O+H2O H3O++OH－B. HCO3－+OH－H2O+CO32－C. CH3COOH+H2O CH3COO－ + H3O+D. CO32－+H2O HCO3－+OH－7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、HCO3－C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42－、Na+D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－8．某温度下，水的离子积常数K w = 10－12。

2017-2018学年高二化学上学期第二次月考(11月)原创模拟卷(A卷,考试版)

化学试题第1页（共8页）化学试题第2页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~3章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D ．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化 2．下列说法中，正确的是A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、24SOD ．NH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电 3．下列过程均为自发过程的是①铵盐的溶解 ②烧碱与盐酸反应 ③Zn 与稀硫酸反应 ④氢气在氧气中燃烧 ⑤Mg 在空气中燃烧 ⑥铝热反应 ⑦墨水在水中扩散 ⑧电解熔融的氯化钠 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．②④⑥⑧D ．①②③④⑤⑥⑦4．对于反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L −1NaOH 溶液滴定。

2017-2018学年上学期高二年级第二次月考测试化学试卷

2017-2018学年上学期高二年级第二次月考测试卷化学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（16×3分=48分）1．(2017届保定市定兴中学月考)下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是( )A ．H 2SO 3B ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．HNO 3 2. (2017宁波市镇海中学)将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl ―→NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O ΔH ＝＋Q kJ·mol －13．(2017长沙市雅礼中学)下列说法中正确的是( )A ．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B ．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D ．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4．(2017东北育才中学)反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol·L －1。

对此反应速率的表示，正确的是 ( )①用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1 ②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·L －1·min －1 ④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的 A ．①③ B ．③ C ．①② D ．②④5．(2017拉萨中学)下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( ) A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度 6．(2017吉林省实验中学)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A ．FeCl 3 B ．Na 2CO 3 C ．CH 3COOH D ．KHSO 4 7．(2017兰州市第一中学)某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L －1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液。

【K12教育学习资料】2017-2018学年高二化学上学期第二次联考试题(含解析)

河南省中原名校（豫南九校）2017-2018学年上期第二次联考高二化学试题1. 下列关于说法正确的是（）A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应【答案】B【解析】A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H相同，故A错误；B. CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示25℃、101kPa下的数据，故C错误；D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应不一定为吸热反应，如在点燃条件下进行的燃烧反应是放热反应，故D错误。

故选B。

点睛：解答本题需要熟悉以下内容：同一化学反应，经过不同途径的△H相同；互逆反应的△H 数值相等、符号相反。

2. 醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A. CH3OH的标准燃烧热为△H=192.9kJ·mol-1B. 反应①中的能量变化如图所示C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/molD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】C【解析】A. 燃烧热△H<0，故A错误；B. 反应①中△H>0，与图示不符，故B错误；C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol，故C正确；D. 反应②中CH3OH转变成H2的过程释放能量，故D错误。

2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第二次月考试卷高二化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与Ba(OH)2 ·8H 2O 的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 3．下列说法正确的是()A ．由H 原子形成 H —H 键要吸收热量B ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H 2O 时所释放的热量称为中和热C ．N 2性质非常稳定，是因为N 2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 4．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3k J·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8kJ·mol －1④H 2O(g)===H 2O(l)ΔH ＝－44.0kJ·mol －1下列结论正确的是()A ．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的反应热为ΔH ＝571.6kJ·mol －15．一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量 ②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．100 mL 2 mol·L －1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H 2的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取H 2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 2的速率C ．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢7．反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( )A ．升高温度B ．减小压强C ．加入催化剂D ．加入CO8．一定温度下，向容积固定为a L 的密闭容器中充入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A ．容器内气体密度不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X ，同时生成0.2 mol Z 9．以下自发反应可用焓判据来解释的是（）A. 硝酸铵自发的溶于水B ．2N 2O 5（g ）＝4NO 2（g ）＋O 2（g ）△H ＝＋56.7kJ·mol －1C ．（NH 4）2CO 3（s ）＝NH 4HCO 3（s ）＋NH 3（g ）△H ＝＋74.9kJ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）△H ＝－56.7kJ·m ol －110．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH ＞0，下列图像正确的是（）11．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)(2)

1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。

说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。

答案选D。

2. 符合图1、图2的反应是（）A. X+3Y2Z △H>0B. X+3Y2Z △H<0C. X+2Y3Z △H<0D. 5X+3Y4Z △H<0【答案】B考点：考查了化学平衡图象的相关知识。

3. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤⑧⑨C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①、由A（g）+2B（g）C（g）+D（g）可知，1+2=3>1+1=2，即正反应是气体物质的量减小的方向，同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的压强逐渐减小（或是一个变量），当变量不再发生变化时，说明已达平衡，①正确；②、由、质量守恒定律和题意可知，混合气体的质量不变，容器的容积也不变，因此混合气体的密度始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，②错误；③、随着反应的进行，反应物（或生成物）的物质的量浓度逐渐减小（或增大）（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，③正确；④、由于正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的进行，混合气体的总物质的量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，④正确；⑤、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，⑤正确；⑥、由于A（g）+2B（g）C（g）+D（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v（C）∶v（D）始终等于1∶1（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑥错误；⑦、由于A、B、C、D均是气体，由质量守恒定律可知，密闭容器中混合气体的总质量始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑦错误；⑧、由题意可知，容器的容积保持一定，则混合气体的总体积保持恒定（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑧错误；⑨、C、D的起始物质的量都是0，变化的物质的量相等（等于系数之比），则C、D的分子数之比始终为1∶1二者平衡时的物质的量相等（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑨错误；答案选D。

高二化学上学期第二次月考试题4

拉萨中学高二年级（2018届）第二次月考化学试卷（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H—1C-12 N—14 O—16 Na—23 Al—27Cl—35.5 Fe—56一、选择题（共10题、每题只有一个正确答案且每题4分、共40分）21．针对近一时期来我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情，市公用事业与房产局、市煤气总公司等多个部门和单位联合推出了安全使用燃气宣传周活动（5月28日-6月3日），倡导市民“关爱生命，安全使用燃气”。

假如你在家中发现燃气（煤气或液化气等）泄漏，你首先应该做的是（）A．立即关闭煤气阀门 B．立即打开排风扇C．立即在家打电话通知煤气管理所 D．用明火查找漏气部位22．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较23．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L 1.0mol·L -1的NaA l O2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．常温常压下，24gNO2中所含的氧原子数为0.5N AC．常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9N A24．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2￪B．钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H20+CO2↑D．醋酸钠水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-25．下列叙述正确的是 ( )A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C l至溶液恰好无色，则此时溶液pH<7C．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.026．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（）A．PH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/LC．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性 D．在100℃时，纯水的PH＜7，因此呈酸性27．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(s)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.5倍，下列说法错误的是（）A．m+n<p B．平衡向左反应方向移动C．B的转化率降低 D．A的体积分数增加28．下列操作或仪器的选用正确的（）29．将浓度为0.1mol •L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c （-F ） B ．K a （HF ） C ．)()(+-H c F c D ．)()(HF c F c -30．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＞0，下列各图中正确的是（）二、非选择题（共四题；共60分） 1．（12分）（1）2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝—484kJ ·mol －1则氢气的燃烧热为（2）C(石墨) C （金刚石）△H ＞0 则稳定性：石墨金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）（3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1molH 2O （l ）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）．②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

教育最新K122017-2018学年高二化学上学期第二次联考试题(含解析)

故选B。

点睛：解答本题需要熟悉以下内容：同一化学反应，经过不同途径的△H相同；互逆反应的△H 数值相等、符号相反。

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河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题满分100分，时间90分钟 2017年11月02日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是A. 392.92 kJB. 2 489.44 kJC. 784.92 kJD. 3 274.3 kJ【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案选C。

考点：考查化学反应热效应的计算2. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。

A正确。

注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。

B碳铵分解外界给予了能量是其中的原因之一，有焓和熵两个原因，不能说是因，故B错；吸热反应也有自发进行的反应，故C错，碳酸钠热稳定性好，所以D错考点：考察反应方向的基本判断。

点评：对熵增和焓减要理解，物质三态，由固态—液态---气态是一个熵增加的过程，分子数增多也是熵增加的过程。

正确理解熵判据和焓判据。

3. 下列说法正确的是A. 物质的量增加的反应，ΔS为正值B. ΔS为正值的反应均是自发反应C. 放热反应均是自发反应D. ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时反应可能自发【答案】D【解析】熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以物质的量增加，其熵值不一定增加，A不正确。

只有满足△H-T△S＜0的反应才能是自发的，所以B、C都不一定能自发，B和C都不正确。

当ΔH和ΔS均为正值时，只有当温度很高时，才能满足△H-T△S＜0，所以当温度升高时反应可能自发进行，D正确。

本题选D。

4. 以下自发过程可用能量判据来解释的是A. 硝酸铵溶于水B. 两种理想气体自发混合时热效应为0C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1【答案】D【解析】A. 硝酸铵溶于水是一个熵增的自发过程；B. 两种理想气体自发混合时热效应为0，但是其熵值增加，所以是自发的；C.该反应是吸热反应，之所以能自发进行，是因为其熵值增加；D. 该反应△S＜0，之所以能自发进行，是因为它是放热反应，体系的总能量降低了。

综上所述，D正确，本题选D。

5. 在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A. 1.2 molB. 1.8 molC. 2.5 molD. 1.5mol【答案】B【解析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，则H2的物质的量也是0.75 mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。

向体系中再通入6 mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。

点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。

6. 如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应A. 能自发进行B. 处于平衡状态C. 不进行D. 是放热反应【答案】B【解析】如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应一定处于化学平衡状态，此时反应处于一种表面上是停止的，实际上是动态的平衡，正反应和逆反应都在发生，只不过正反应速率和逆反应速率相等。

无法判断该反应是否是放热反应。

综上所述，本题选B。

7. 已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。

则下列说法中，正确的是A. 低温下是自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化D. 任何温度下是非自发变化【答案】D【解析】因为反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

则ΔH－TΔS一定是大于0的，该反应在任何条件下都不可能自发进行，D正确，本题选D。

8. 一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是A. 混合气体的密度不再变化B. 混合气体的颜色变浅C. 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1D. 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2【答案】D【解析】试题分析：根据“变量不变达平衡”来判定。

A、混合气体的密度不变化，错误；B、NO2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误；C、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误；D、正确。

考点：考查平衡的标志有关问题。

9. 物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是A. HCl＝H2SO4＞CH3COOHB. HCl＞H2SO4＞CH3COOHC. H2SO4＞HCl＞CH3COOHD. HCl＝H2SO4＝CH3COOH【答案】C【解析】由于HCl是一元强酸、H2SO4是二元强酸、CH3COOH是一元弱酸，物质的量浓度相同的HCl、H2SO4、CH3COOH，其离子总浓度由大到小是H2SO4＞HCl＞CH3COOH，所以导电能力由强到弱的顺序是H2SO4＞HCl＞CH3COOH，C正确，本题选C。

点睛：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强，离子所带电荷越多，导电能力越强。

10. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中正确的是A. A是共价化合物B. A是离子化合物C. A为非电解质D. A为弱电解质【答案】B【解析】化合物A在熔化或溶于水都能完全电离，说明A是离子化合物而不是共价化合物，共价化合物在熔化状态下只能以分子存在，不能电离成离子。

离子化合物一定是电解质，根据其在水溶液中能完全电离，可以确定其为强电解质。

综上所述，B正确，本题选B。

点睛：电解质根据其在水溶液中的电离程度不同可以分为强电解质和弱电解质，完全电离的是强电解质，只有部分电离的是弱电解质。

11. 下列说法不正确的是A. 纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B. 食盐水的导电能力比氨水强C. 氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD. 同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质【答案】B........................12. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)m Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是A. m＝4B. a＝bC. a＜D. m≤2【答案】D【解析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，故答案为D。

点睛：明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答。

13. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B. 溶液中c(H＋)增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大【答案】D【解析】试题分析：将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，氢离子、醋酸根离子的物质的量增加，但溶液的体积增加程度更大，所以氢离子、醋酸根离子的浓度减小，温度不变，则K W不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，所以答案选D。

考点：考查加水稀释对醋酸电离的影响14. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A. 醋酸的电离平衡向左移动B. 溶液的pH减小C. 醋酸的浓度减小D. 醋酸根离子的物质的量减小【答案】C【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中有醋酸的电离平衡存在，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，可以使电离平衡向正向移动，醋酸的浓度减小，醋酸根离子的物质的量增大，溶液的pH增大。

所以C正确，本题选C。

15. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知A. a的浓度必小于乙酸的浓度B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度D. b的浓度必大于乙酸的浓度【答案】A【解析】试题分析：由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。