安徽省江南十校高三下学期开学第一考化学试题WORD版
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题含解析
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解3、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2D 浓硫酸Na 2SO 3溴水SO 2具有还原性 A ．AB ．BC ．CD ．D4、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 3产率降低。
我国科研人员研制了Ti ・H ・Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
安徽省“江淮十校”2025届高三化学上学期第一次联考试题
江淮十校2025届高三第一次联考化学考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。
“下列说法符合这一理念的是( )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料－－植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后刚好治理污染C.公共交通推广运用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，削减化石能源的运用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变更于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。
其中的雄黄是As4S43.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2、S、O2在肯定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2N A个B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，转移的电子数为N A个C.2.1 g DTO中含有的质子数为N AD.1 L，1 mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3＋的数目为13N A个(忽视混合后溶液体积的变更值)4.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X6.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系( )1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透亮的分散系一；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透亮的分散系二。
化学丨安徽省江淮十校2023届高三第一次联考化学试卷及答案
江淮十校2023届高三第一次联考化学试题2022.9可能用到的相对原子质量：H —1O —16Ba —137S —32C1—35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
）1．下列诗词解读不正确的是（）A ．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B ．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的C ．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低D ．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质2．下列各项表述正确的是（）A ．2CaCl 和2CaC 均只含一种化学键B ．4NH Cl 的电子式为H H N H Cl H +-⎡⎤⎢⎥⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦∶∶∶∶C ．KCl 、2MgCl 、3AlCl 均为离子化合物D ．2H S 的电子式可表示为2H H S +-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶3．下列离子方程式对事实的表述正确的是（）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe4H 3Fe NO 2H O-++++++↑+B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H OSO Cl 2H ---+++++C ．向重水中加入22Na O ：181822222Na O 2H O4Na 4OH O +-+++↑D ．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：22322S O 2HSO S H O-++↑+↓+4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。
关于布洛芬，下列说法不正确的是（）A ．分子式为13182C H O B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1mol 布洛芬最多可与4mol 2H 发生加成反应D ．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）A ．澄清透明的溶液中：Na +、H +、4MnO -、Cl-B ．能使酚酞变红的溶液中：2Ba +、3NO -、K +、I-C ．常温下，由水电离的()141H10mol L c +---=的溶液中：23CO -、4NH +、24SO -、Na +D ．无色溶液中：SCN -、2Cu+、3NO -、Cl-6．某工业度水中含有大量的2Mn +和3Cr+，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①NaClO 22Mn MnO +−−−→，反应②NaClO 324Cr CrO +-−−−→，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化合物X 的叙述正确的是A ．X 分子只存在2个手性碳原子B ．X 分子能发生氧化、取代、消去反应C ．X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L SO 3中所含的分子数为N A B ．0.1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-的数目小于0.1N AC ．8.0g 由Cu 2S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，将2.24L Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1N A3、将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++4、下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝6、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
高考化学复习安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2．下列对有关化学用语的理解错误．．的是A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B．离子结构示意图可以表示32S2—，又可以表示34S2—C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B 硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C 想碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 常温下，铝制容器可用于盛冷的浓硫酸常温下，铝与冷浓硫酸发生钝化4．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯【答案】C【解析】试题分析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考(开学)化学试题含解析
江淮十校2024届高三第一次联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Cu-6I-127Pb-207一、选择题(每小题3分，共42分)1.化学促进着科技的进步和社会的发展。
下列化学与生活的叙述正确的是A.食品袋里放入硅胶，可抗氧化B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好C.宿州白土古镇的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．硅胶是干燥剂，硅胶无还原性，食品袋里放入硅胶，不能抗氧化，故A错误；B．漂白精中含有次氯酸钙，漂白精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增强，故B正确；C．白瓷的主体为白色，Fe2O3为红色，所以白瓷中不能含大量的Fe2O3，故C错误；D．芯片主要成分是单质硅，故D错误；选B。
2.安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。
茯苓酸(结构简式如图示)是茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是A.常温下是气体B.分子中有6个手性碳C.分子中含4种官能团D.能发生缩合聚合反应【答案】D【解析】【详解】A ．根据结构简式可知，该物质碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，选项A 错误；B ．该物质中含7个手性碳原子，选项B 错误；C ．该结构中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，选项C 错误；D ．该物质中含有羟基和羧基，可以发生分子间缩合聚合反应，选项D 正确；答案选D 。
3.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去CO 2气体中混有的HCl 杂质证明H 2CO 3比苯酚酸性强由CuSO 4溶液制取胆矾验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．CO 2溶于水，降低CO 2溶解度应用饱和碳酸氢钠溶液，不是饱和食盐水，故A 错误；B ．醋酸易挥发，生成的CO 2气体中含有醋酸蒸气，醋酸蒸气能与苯酚钠反应生成苯酚，对碳酸与苯酚钠的反应产生干扰，两装置之间再加一个盛碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故B 错误；C ．硫酸铜溶液得到胆矾，不能用蒸发结晶方法，通过冷却结晶方法制备胆矾，故C 错误；D ．1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应有不饱和烃的生成，故D 正确；答案为D 。
安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学试题及答案
安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学7．化学与生产、生活、科学技术密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比．燃料毒性小．污染少B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C.绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化8．下列有关有机物的叙述中，正确的是( )A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．正丁烷的二氯代物有6种C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾变色原理不同9. N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02gB.用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2N AC.常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/LD．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4N A10．下列实验装置或操作能达到实验目的是A.制取Fe(OH)2的装置及操作B.某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42-C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的D ．将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体11．粗钢中一般含有锌、铁、银、金等杂质(此题中不考虑其他杂质）在下图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g 。
在此过程中．下列说接正确的是（ ）A ．甲池化学能转化为电能，工作时OH-由a →b 定向移动B ．通电时，整个电路中电流方向为a →b →c →d →aC ．乙池中CuSO 4溶液的浓度不变D ．电极d 是纯铜，此过程中电子转移0.05mol12．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ）A.一定温度下，向0.1mol/L 的醋酸中滴加相同浓度的氨水，)()(c 234O H NH c NH ⋅+一直减小 B ．已知Ksp(BaSO 4)=1.07×10-30, Ksp(BaCO 3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3C ．用弱酸溶液滴定强酸溶液时可用甲基橙作指示剂D.已知电离常数HCN : Ka=4.9×10-10,H 2CO 3：Ka 1=4.3×10-7, Ka 2=5.6×10-11,则KCN 溶液中通入少量CO 2时的离子方程式为2CN -＋H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-l3．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素形成的化合物种类最多，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质是一种黄色晶体或粉末.下列说法不正确的是( )A ．离子半径：Z>WB ．对应的氢化物的热稳定性：R>WC.X 与Z 、W 与Z 均以原子个数比1:1形成的化合物中化学键类型不完全相同D. R 的最高价氧化物的水化物与NaHYO 3溶液反应有气泡生成，证明非金属性:R>Y26.(15分）某化学学习小组为探究Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验装置：装置中盛有的药品依次是C:饱和食盐水，D:1.0mol/LFeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物。
2021年3月安徽省江南十校2021届高三毕业班下学期一模联考理综化学试题及答案
绝密★启用前安徽省江南十校联盟2021届高三毕业班下学期第一次高考模拟联合考试理综-化学试题2021年3月（在此卷上答题无效）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Li7 O16 P31 S32 C1 35.5 K39一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。
唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许······炒为末，成黄丹胡粉。
”下列叙述正确的是A.上述过程中发生了置换反应B.“滚沸”中仅有物理变化C.“硝”是指硝酸D.“黄丹胡粉”是纯净物8.粗盐（含泥沙、CaCl2、MgSO4等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：NaCl+H2SO4(浓）HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,若液体不滴落,证明a中气密性良好C.实验过程中,c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气9.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中间体,其结构如图所示：下列说法正确的是A.阿霉酮分子式为C21H18 O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C.1 mol 阿霉酮最多可与8mol H2发生加成反应D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体10.HNO2与羟基自由基（·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。
2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷(含答案)
2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。
下列说法错误的是( ) A.杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的2CO 共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源 B.用“杯酚”分离60C 和70C ，反映出了超分子具有分子识别的特性C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望D.豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性2．盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。
下列说法错误的是( )A.该物质分子式为122024C H N O ClB.其水解产物之一可以发生缩聚反应C.1mol 该物质最多可以消耗2molNaOHD.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应3．工业上以含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸，其流程如下：25224V O O 98%H SO 22324400C 500CFeS SO SO H SO ︒︒-−−−→−−−−−→−−−−→燃烧吸收 下列说法正确的是( )A.基态S 原子核外有16种不同空间运动状态的电子B.食品中添加适量的2SO 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.浓硫酸不能干燥3NH ，但可干燥HID.25V O 能降低反应的活化能，提高2SO 的平衡转化率4．同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。
下列说法正确的是( )A.冰中1个2H O 周围有4个紧邻分子，2H S 晶体中1个2H S 周围也有4个紧邻分子B.P 和Cl 可以形成5PCl 分子，N 和Cl 也可以形成5NCl 分子C.3Al(OH)可与碱生成[]4Al(OH)-，3B(OH)也可与碱生成[]4B(OH)-D.2Cl 可与水生成HCl 和HClO ，2F 也可与水生成HF 和HFO 5．结构决定性质。
安徽省“江南十校”2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析
安徽省“江南十校”2024届高三3月份模拟考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。
下列说法错误．．的是（）A．放电时，Li+向正极移动B．放电时，电子由负极→用电器→正极C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=Li x C nD．充电时，阳极质量增重2、用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是序号操作现象解释或结论A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B 取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO4部分氧化C 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D5、35Cl 和37Cl－具有A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数6、化学与社会、生产、生活密切相关。
安徽省江南十校2024届高考考前模拟化学试题含解析
安徽省江南十校2024届高考考前模拟化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是CH COOH属于有机物，因此是非电解质A．3B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多2、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。
R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。
下列相关叙述不正确．．．的是A．化合物中含有离子键B．五种元素中Q的金属性最强C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：3、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。
下列有关说法中正确的是( )A．所用离子交换膜为阳离子交换膜B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe4、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。
向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D．该温度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为1075、LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是A．B． C．D．6、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来7、下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性8、已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用10、11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A．Sn（NO3）4B．Sn（NO3）2C．SnO2∙4H2O D．SnO11、化学与生产、生活密切相关。
安徽省“江南十校”高三联考素质测试化学试卷及答案汇编
安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试化学可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D．三氯化铁易形成水合晶体，加热FeCl3·6H2O晶体，可获得纯净的FeCl38．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92N AB．2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为N AC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面C．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应10．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4（易溶盐），还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。
下列有关说法正确的是A ．高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2B ．高铁电池充电时阴极反应为：Fe(OH)3+5OH - -3e -= FeO 42-+4H 2OC ．高铁电池放电时的总反应为：2FeO 42-+3Zn+8H 2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH - D ．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11．用0.1000mol/L 的标准盐酸分别滴定20.00mL 的0.1000 mol·L -1氨水和20.00mL 的0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH ，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4∼6.2，下列有关滴定过程说法正确的是A ．滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)B ．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C ．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D ．滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -)12. a 、b 、c 、d 为四种短周期元素，a 的原子M 电子层有1个电子，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
安徽省“江淮十校”2022届高三第一次联考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A。
硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NAD．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3．化学与生产、生活亲密相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )选项现象或事实解释A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，任凭丢弃会污染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6 H14肯定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )A．上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A．该溶液呈弱酸性，由于NH4+水解力量强于HCO3- B．该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7．下列关于离子检验的说法正确的是( )A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观看是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液消灭白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —最低负价—-1 ——-3 -2下列说法错误的是A．Q2-比R3-更简洁失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的试验用品不必都用到的是试验步骤试验用品A 步骤I：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I-D 步骤4：检验碘元素10．下列有关试验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B. C ．D ．11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
安徽省部分学校2024届高三下学期开年考化学试题含答案
2024届高三开年考化学试题（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ni59Cu64Sb122第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.电子工业上用氯化亚铁溶液作铜制印刷电路极的腐蚀液B.纸质文物表而滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理C.抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常见的抗氧化剂D.高铁列车依托5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是硅【答案】A【解析】【详解】A．Cu和FeCl3溶液发生反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故可用氯化铁溶液作铜制印刷电路极的腐蚀液，故A错误；B．甲醛会使蛋白质变性，纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理，故B正确；C．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂，故C正确；D．硅单质具有半导体特性，广泛用于芯片制造领域，故5G芯片主要材质是Si，故D正确；故选A。
2.下列化学用语的表达正确的是A.2H S的电子式为：B.基态氧离子价层电子的轨道表示式：C.HClO分子的空间结构为直线形D.顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A ．2H S 为共价化合物，其电子式为，A 错误；B ．基态氧离子价层电子的轨道表示式为，B 错误；C ．HClO 分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子对，故HClO 的空间结构为V 形，C 错误；D ．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：，D 正确；答案选D 。
3.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.21mol N 和23mol H 反应形成的σ键数目为A 6N B.182811g H O 和16289g D O 混合物所含中子数目为A10N C.标准状况下，3222.4L CH CH OH 中-OH 数目为AN D.常温下，1L pH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的OH -数目为9A10N -【答案】B 【解析】【详解】A ．2N 和2H 反应是可逆反应，21mol N 和23mol H 反应形成氨气的物质的量小于2mol ，故形成的σ键数目小于A 6N ，故A 错误；B ．1828H O 和6218D O 的摩尔质量均为20g mol ，故二者物质的量之和为1mol ，并且两分子中均含有10个中子，故B 正确；C ．在标准状况下，乙醇为液体，3222.4L CH CH OH 的物质的量不是1mol ，所以—OH 数目不等于A N ，故C 错误；D ．4NH Cl 促进水电离，常温下，1L pH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的OH -数目为5A 10N -，故D错误；选B 。
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安徽省高三开年第一考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2．下列对有关化学用语的理解错误．．的是A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B．离子结构示意图可以表示，又可以表示34S2—C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是4．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯5．叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。
下列有关说法正确的是A．NaN3中含有离子键B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2C．当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项6．现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3B．Na2SiO3溶液：S2—、SO2—3、Cl—C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3D．酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I—、SO2—47．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是8．下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不．正确．．的是A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀9．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是10．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）11．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A．反应物浓度：a点小于c点B．c点时反应进行的程度最大C．该反应的正反应为吸热反应D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段12．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。
下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。
下列有关该电池的说法正确的是A．该电池Mg作负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为：C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L13．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。
下列说法正确的是A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物D．原子半径的大小顺序为：r W>r Z>r X>r Y14．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是A．电解时发生反应的化学方程式为：B．由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH15．下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1B．C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：16．贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。
有关的热化学方程式如下：下列说法不正确．．．的是A．当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变18．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验：下列有关说法正确的是A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物B．步骤II中质量减少的物质一定是CuC．根据上述步骤II可以得出D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2第II卷（非选择题，共56分）三、非选择题（本大题共5小题，共56分）19．（12分）A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。
又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。
请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为，盐Y的晶体类型是。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为。
（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。
12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式。
20．（10分）研究NO x（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。
该反应的焓变（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。
某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为。
②该反应的平衡常数的表达式为：K= 。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为。
21．（12分）糠醛（）是重要的化工原料，这种化工原料可以由玉米芯、甘蔗渣等农业废弃物水解制得，其性质见下面框图。
（1）写出反应类型：②，④。
（2）写出反应③的化学方程式：。
（3）糠醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的糠醛的所有同分异构体。
①含在碳环②能与Na2CO3溶液反应放出气体③不含C—C—C结构（4）若E为环状化合物，则其结构简式为，若E为高聚物，则其结构简式为。
22．（10分）某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。
某含铬废水处理的主要流程如图所示：已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性环境中发生：回答下列问题：（1）滤渣的成分是。
（写化学式）（2）写出第③步反应的离子方程式。
（3）分离出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃仪器有。
（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为。
23．（12分）氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。
（1）获得硫酸铜该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。
写出该反应的化学方程式。
（2）制备氧化铜①步骤I的目的是除去可溶性杂质；②步骤II的目的是得到CuSO4·5H2O固体。
该步骤操作是、、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
（3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。
用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指。
②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，。
③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a.CuO的化学性质有没有改变；b 。