酸和碱复习课
第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
人教版(五四制)九年级化学第三单元 酸和碱单元复习 课件
H2SO4酸 HCl
CH3COOH
NH3∙H2O
KOH 碱 NaOH
Ca(OH) 2
金属
Fe
盐
Zn
酸的通性
酸的通性
• 1、酸溶液与酸碱指导剂的作用：
• 2、与金属的反应： 酸+金属→盐+氢气
• 3、与金属氧化物的反应： 酸+金属氧化物→盐+水
• 4、与碱的反应： • 5、与某些盐的反应：
酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
• 回答问题。 • 【实验1】用酚酞试液作指导剂 HCl+NaOH=NaCl+H2O • (1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴
入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸， 边滴边振荡，直至溶液刚好变为_无__色___色为止，共用去稀盐酸 20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_2_._9_%__(结果精确到0.1%)。 反其应析后出溶。液中的溶质可用___蒸__发_____的方法(填一操作名称)使 • (2)为什么要加酚酞?
•
• 欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
Na2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3 ↓+ 2NaNO3
方案 加入试剂
分离方法
方案评价
一 适 量 Ca(NO3)2 溶 过 滤、 蒸 发结
液
晶
二 过量的_盐__酸__。 蒸发结晶
不可行，理由是 ___________。
可行
• 题与三其：它小物政质同间学相在互复反习应的Ca关(OH系)2如化图学所性示质（时图，中归“纳—出—”了表C示a(O相H连)2 的两种物质能产生反应）。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。
第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。
2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。
2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。
第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。
3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。
3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。
第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。
4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。
第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。
5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。
5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。
第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。
6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。
6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。
7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
酸和碱复习讲课课件
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的 液体是H2SO4
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）CO（CO2 ）
_____2__N__a_O__H__+__C_O__2_=__N__a_2_C__O__3_+_H__2_O__。
(2)Cu（CuO）
_______C_u_O__+__H__2S__O__4_=_C__u_S__O_4_+__H__2_O_______．
中考链接
（2015日照）如下所示，甲、乙、丙、丁戊分别是Na2CO3溶液、 Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连 的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
的物质是＿②＿＿＿；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多
液的是＿＿③＿＿；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，
又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿①＿； （4）可用作致冷剂的是＿④＿＿。
鉴别
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
物理性质－酸
盐酸：有挥发性，腐蚀性 硫酸：酸敞口露置于空气 中时，两溶液的质量怎样变化？溶质 质量分数呢？
物理性质－碱
NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
盐+水
碱+酸 盐+水
碱1+盐1 碱2+盐2
酸碱的涵义
九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
《酸和碱》复习课优质课件
H2SO4
性 质
酸碱度pH表示
性
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
碱 常用
脱水性、
腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
用途
应 和用
用途
化金
HC
工属 原除
浓盐酸：挥l发性、 料锈
腐蚀性
改处 良理
反 应
用 化去氢建 于 工除氧筑
土废
医 原油化业
盐 壤水
药 料污钙用
金属离子＋酸根离子
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
Ca(OH)2
有腐蚀性
课后作业：
某请镇回硫答酸：厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；
要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：
。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反 应。
+ H+
OH – -------- H2O
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
酸能使石蕊试液变
•2、跟金属的反应
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H__C___l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
酸和碱的中和反应
11、（1）判断反应是否进行和进行的程度 （2） 解:设共用去稀盐酸的质量为x。 HCl + NaOH ==== NaCl + H 2O 36.5 40 x×10% 10 g×8% x=7.3 g 答:共用去稀盐酸的质量是7.3 g
【扩展探究】
1、酸性溶液加水稀释后，溶液pH值将会怎样变化呢？你 能用图来表示出来吗？ 2、酸性溶液加碱后,随着不断加碱,溶液pH值将会怎样变 化呢？你能用图来表示出来吗？ 3、碱性溶液加水稀释后,溶液pH值将会怎样变化呢？你 能用图来表示出来吗？ 4、碱性溶液加酸后,随着不断加酸,溶液pH值将会怎样变 化呢？你能用图来表示出来吗？
(2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了反应 【解析】本题主要考查中和反应的相关知识。NaOH溶液能使 酚酞试液变红色,随着不断向溶液中加入稀硫酸,其与氢氧化 钠发生反应,氢氧化钠的量不断减少,红色也会逐渐变浅直至 消失;该实验说明随着稀硫酸的滴入,溶液碱性减弱,这是由 于氢氧化钠与硫酸发生了反应而使溶液中氢氧化钠的质量减
2、用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润 湿对测量结果有何影响?
答案:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相
当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性 降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减 小;若是中性溶液,则pH无变化。
考点 1
中和反应及其探究
【典例】(2013·泸州中考)化学实验常伴随明显的实验现象,但 氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确
【规律方法】溶液pH的变化规律
(1)酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7,不会大于7(酸性 溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。 (2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。 (3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性 溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。 (4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。
第十单元 常见的酸和碱复习课
A
5．只用一种试剂就能把氢氧 化钠溶液、稀盐酸和澄清石 灰水鉴别开来，这种试剂 是：（ ） A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
B
6．下列实验对应的图像正确的是：（
C
）
A
将等质量的镁和 铝分别与足量的 盐酸反应
B
向pH=2的盐酸中 滴加过量的的氢 氧化钠溶液
C
向盐酸和氯化铁 的混合溶液中加 入过量的氢氧化 钠溶液
《常见的酸和碱》 复习课
知识体系
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性
溶 液 测 酸 定 碱 与指示 性 与指示 剂作用 剂作用 酸碱度pH表示
与非金属 氧化物作用
性
与酸 作用
稀释：H2SO4 质 质 将浓 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 硫酸 脱水性、 金属离子＋OHH＋＋酸根离子 倒入 腐蚀性 用 途 用 途 应 中用 水中 和
NaOH
俗名：苛性钠、 火碱、烧碱 固体易潮解； 强腐蚀性
HCl
浓盐酸：挥发性、 腐蚀性
化金 工属 原除 料锈
改处 良理 土废 壤水
反 应
金属离子＋酸根离子
盐
用 于 医 药
化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用
Ca(OH)2俗称：熟石灰来自 消石灰 有腐蚀性1、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH， 下列做法能达到实验目的的是( D ) A：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B：用干燥的pH试纸测定CO2的pH C：用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D：用干燥的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH 2、向下列物质中滴加无色酚酞溶液，能使酚酞变红的是( B ) A：Cu(OH)2 B：NH3.H2O C：NaCl D：蔗糖
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸的定义和性质教学目标：1. 回顾酸的定义和性质，加深对酸的概念的理解。
2. 掌握酸的化学式和酸的离子化过程。
3. 了解酸的分类和常见酸的名称。
教学内容：1. 酸的定义：回顾酸的定义，强调酸的共轭碱和氢离子的关系。
2. 酸的性质：复习酸的离子化过程、酸的强度和酸的酸性常数。
3. 酸的分类：介绍有机酸、无机酸和混合酸的分类，并举例说明。
教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾酸的定义和性质。
2. 小组讨论：分组讨论酸的分类和常见酸的名称，分享结果。
3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关酸的定义和性质的问题。
评估方式：1. 口头提问：检查学生对酸的定义和性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对酸的分类的了解。
3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。
第二章：复习碱的定义和性质教学目标：1. 回顾碱的定义和性质，加深对碱的概念的理解。
2. 掌握碱的化学式和碱的离子化过程。
3. 了解碱的分类和常见碱的名称。
教学内容：1. 碱的定义：回顾碱的定义，强调碱的共轭酸和氢氧根离子的关系。
2. 碱的性质：复习碱的离子化过程、碱的强度和碱的碱性常数。
3. 碱的分类：介绍有机碱、无机碱和混合碱的分类，并举例说明。
教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾碱的定义和性质。
2. 小组讨论：分组讨论碱的分类和常见碱的名称，分享结果。
3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关碱的定义和性质的问题。
评估方式：1. 口头提问：检查学生对碱的定义和性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对碱的分类的了解。
3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。
第三章：复习酸碱中和反应教学目标：1. 加深对酸碱中和反应的理解。
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应过程。
3. 了解酸碱中和反应的性质和应用。
教学内容：1. 酸碱中和反应的定义：回顾酸碱中和反应的定义和特点。
酸和碱复习课
十一中有效课堂自主学习导学设计
【课前准备】
学生自主完成第十单元知识网络图的绘制。
【课堂教学】
一、讨论：以组为单位，对昨天绘制的网络图进行组内分享、交流、修改、评价。
二、展示反馈
组间展示交流，补充，学生评价、教师评价。
思维导图如下：
三、课堂精炼
自主学习，组内交流，展示反馈。
(2)写出对应标号的化学方程式：略
(2)写出对应标号的化学方程式:略
四、能力提升
1、中和反应的pH坐标曲线(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例) (1)曲线中各点对应溶液中的溶质：
（2)图解：图1中，A点pH____7，可判断出在未反应前溶液呈_____性，B点pH___7，表示____________________；C点的pH____7，可判断出图1是表示将__________ (填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。
同理可判断出图2是表示将___________。
2、用数字传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图3)。
①由曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠发生发应并______(填“吸收”或“放出”)热量。
2题3题
3、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.
(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。
作业布置
书面作业
实践作业
预习内容板书设计
教学反思。
酸和碱复习课
HCl和Ca(OH)2会继续反应 。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 通入CO2 实验方案 滴加紫色石蕊溶液
实验操作
实验现象
溶液变蓝
。
溶液变浑浊 。
溶液中含有 实验结论 Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物还 反应物是否过量 需要考虑__ _ ____。
（1）根据不同的化学性质选择适当的物质发生反 应
（2）能产生明显且不相同的现象 典型现象主要有：沉淀、气体、颜色改变、固体溶解等
浓盐酸 俗称
敞口 放置 时出 现的 情况 是否 变质
浓硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
熟石灰 火碱、烧碱、 消石灰 苛性钠 现象： 产生白雾 溶质质量： 不变 吸收 水分 而潮解 能与空气 溶质质量： 中的 二氧 变小 溶剂质量： 变大 可用作 干燥剂 。 溶剂质量： 不变 溶液质量： 变大 能与空气中的 化碳发生反 二氧化碳 发生 应。固体 溶液质量： 变小 溶质的质量 溶质的质量分 分数 变小 反应。固体质 质量 变大 变小 数： 量 变大
2.已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。化学兴 趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值 如图所示。 1.N是稀硫酸 ，b点表示的意义是稀盐酸和氢氧化 钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性。 2.反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应的类型是 中和 反应。 + + H Na 3.C处溶液中的阳离子有 、 （填离子符号）
的质量增加。
1.酸碱指示剂 指示剂 酸性 红 碱性 蓝 红 中性 不变色 不变色
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《酸和碱复习课》学案（一）
设计：王志取审核：岳喜怀使用时间：2010.03.14
【设计理念】
1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】
实验探究法.问题探究法.讨论归纳等
【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式：
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式：
四、pH应用
1.溶液酸碱度测定方法
在_________或___________上放一小片PH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的PH。
2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色,此时溶液的PH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈____性, PH ____;继续滴加稀盐酸,溶液呈____色, PH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用
_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。
A.酚酞试液
B.石蕊试液
C.氢氧化钠溶液
D.稀盐酸
六.课堂练习
1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）
A.能与指示剂作用
B.能与碱发生中和反应
C.能解离出H+
D.都含有氢元素
2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（）
A.生石灰
B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸
D.氢氧化钙固体
3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（） A. ① ② B. ② ④ C. ① ③ D. ③ ④
4.下列物质在空气中质量会增加的是（）
A.稀硫酸 D.硝酸钠溶液 C.浓盐酸
B.氢氧化钾溶液
5.能和稀盐酸发生中和反应的是（）
A.生石灰
B.碳酸钙
C.氢氧化钠
D.锌粒
6.下列各组内表示同一种物质的是（）
A.氢氧化钠.烧碱.火碱
B.氢氧化钙.消石灰.生石灰
C.盐酸.氯化氢.食盐
D.冰.干冰.水
7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.CO2
B.H2
C.O2
D.CO
8.20 g20%的NaOH与20 g20%的HCl溶液充分反应后，滴入石蕊试液显（）
A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色
《酸和碱复习课》学案（二）
【复习过程】：
【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸、 烧碱、氢氧化钙、硫酸、 氯化钠、硝酸、氢氧化钾、生石灰、硫酸亚铁、纯碱、三氧化硫
通过以上练习我能归纳出：
酸 = ______ + ___ 碱 = ___ + ______ 盐 = ____ + _____ 【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？ 通过以上练习我能归纳出：
【问题三】在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？通过以上练习我能归纳出：
【问题四】有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是澄清的石灰水，你能用哪些方法区别它们？与同学交流后填写下表：
酸的化学性质有： 碱的化学性质有：
1_________________________ 1_____________________________ 2__________________________ 2_____________________________ 3__________________________ 3_____________________________ 4__________________________
酸具有相似的化学性质的原因： 碱具有相似的化学性质的原因：
_________________________ _____________________________
【问题五】有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH 值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？
通过以上练习我能归纳出：中和反应的定义：____________________________ 中和反应的实质：_____________________________
【中考链接】1、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
2、下列物质的俗名与化学式一致的是
A．水银Ag B．熟石灰Ca(OH)2C．酒精CH4O D．烧碱NaOH
3、福建泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金
4、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
5、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是
A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水
6、）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）
A．纯水B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸D．硫酸溶液
7、下列说法正确的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
10、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧
光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。
绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应12、人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过
多或过少，都会引起胃部不适。
患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）
治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？
还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
13、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。
某校化
学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。