利用化学方程式的简单计算导学案四
《利用化学方程式的简单计算》导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案
班级：姓名：合作者：
【学习目标】1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路方法。
3、培养学生按照化学特点思考、审题、分析问题的能力。
【温故知新】请正确书写下列反应的化学方程式，并和同桌讨论化学方程式给我们提供了那些信息。
（1）水通电生成氢气和氧气。
(2)加热高锰酸钾制取氧气。
信息：a、反应物是：生成物是：条件是：
b、每份质量的高锰酸钾在加热的情况下生成份质量的锰酸钾和份质量的二氧化锰和份质量的氧气。
【课前预习】由上边信息可以得到，加热分解316克高锰酸钾，可以得到32克氧气。
那么加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到多少克氧气呢？
【课内探究】化学反应中，反应物与生成物之间质量是成正比例关系的，我们利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，来求生成物或（反应物的质量）。
【小结提高】利用化学方程式计算的解题步骤。
1．
2．
3．
4．
5．
【当堂检测】1、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
10t碳酸钙可以制的多少氧化钙？
2、我们在学习《氧气》这节课时，因为要用到纯净的氧气，巫老师经过综合比较实验室制取氧气的方法后，选择使用加热高锰酸钾的方法制取氧气，理论上我们需要使用4集气瓶氧气，那么需要高锰酸钾的质量是多少呢？（若集气瓶的体积是0.2L，氧气在标准状况下的密度是1.429g/L）
【交流反思】。
利用化学方程式的简单计算教学案
《利用化学方程式的简单计算》教学案教学目标：知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点：根据化学方程式计算的格式和步骤。
教学难点：1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的的格式和步骤。
教学模式：“问题—探究”模式学习过程：创设情境引出新知新知探索：“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭升空时会发生什么反应？1、请同学们写出反应的化学方程式。
2、说出化学方程式的意义？3、火箭升空时至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
假如你是长征系列号的火箭的推进器设计者，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？完成下面的填空：2H2 + O22O质量比 4 : 32 : 36若4g ( )g ( )g( )g 18g100g ( )g深化新知：1、总结化学方程式计算的书写步骤：2、辨析改错：实验室要用4.8g氧气做实验，若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少克高锰酸钾？解：制取4.8g氧气需要分解xg高锰酸钾。
更正：KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2158 32xg 4.8158 xg= 32 4.8x=79答：需要79g高锰酸钾。
巩固提高：把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。
冷却后，称得剩余物质的质量为4.5克。
问：（1）制取的氧气是多少克？（2）剩余固体是什么？（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位小数）检测题1、实验室常用锌和硫酸（H2SO4）反应制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4）,若用13g锌与足量稀硫酸反应可制得氢气多少克？2、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，现要制取64g氧气，需要高锰酸钾多少克？3、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案(4)
课题3 根据化学方程式的简单计算 教学设计（第一课时） 教学目标1．知识与技能(1)进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行有关的计算；(2)理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力；(3)初步认识定量研究解题思路和一般步骤。
2．过程与方法(1)通过练习的方法，调动学生的积极性；(2)通过由易到难的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点思考、审题、分析的能力；(2)通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学习习惯；(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点利用化学方程式计算的步骤和格式。
教学难点1．理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系。
2．认识化学反应中各物质之间的质量关系。
教学过程第一课时：导入新课温故知新：1. 在前面的学习中我们认识了化学方程式，请同学们回顾一下，化学方程式表示的意义有哪些？2. 我国的长征系列火箭采用液态氢气为燃料液态氧气为助燃剂，请同学们写出有关的化学方程式并说一说它表示的意义有哪些？若已知火箭需要携带的液氢质量，则同学们能不能求出同时需要携带的液氧质量？投影：分析过程[引导结论] 在化学反应中，反应物与生成物之间质量是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。
介绍：利用化学方程式的计算有着重要的意义。
[提问] 如何完整地表达你的解题过程呢？一、根据化学方程式的解题步骤[例题1] 加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？[分析] 解题步骤和格式：(1)设未知量。
设加热分解6.3 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。
(2)写出反应的化学方程式并配平。
(3)写出相关物质的质量比（化学计量数与相对分子质量的乘积）以及已知量、未知量。
14.第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案
寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
技能：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
难点：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
二、创设情境，导入新课氢气是未来汽车的理想燃料。
1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
有一桶水18kg，这桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？怎么算呢？这节课我们来学习。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+ O2↑36 4 3218kg ？1.表示：。
2.表示：。
思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【书写格式】【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的相对质量（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语例题2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
利用化学方程式的简单计算导学案.
初三化学导学案第五单元课题:利用化学方程式的简单计算导学案课型:新授课时:2课时课时编号:主备课人:张洪波审稿:初三化学组审查人:周小青【学习目标】:1、使学生掌握有关反应物、生成物的计算2、进一步认识化学方程式的涵义3、掌握解题格式,培养解计算题的能力。
4、了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义,学会科学的利用能源【教学重点、难点】重点:由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量难点:解题的格式规范化【教学过程】[课前预习 ]熟练掌握下列方程式(1双氧水制氧气(2用氯酸钾制氧气(3高锰酸钾制氧气(4电解水[课堂探究 ][导语 ]我们知道,化学方程式可以表示化学反应前、后物质的量的关系。
那么,在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量,充分利用,节约原料呢?例如:同学们在探究氧气的性质实验时需要 3、 2克氧气,用高锰酸钾分解制取时,为了不浪费药品,制取我们所需要的量,同学们有方法吗[小组讨论 ]根据提问进行思考、讨论,提出解决的方法将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善[学生自学 ]教材 P100 [例题 1]、 [例题 2]。
练习题电解 36克水,可得到氧气多少克 ?指导学生练习并请几位学生上黑板板演。
[评价 ]引导学生指出错误并及时纠正。
对同学的板演提出质疑,作出评价。
巩固新知,从比较、评价中熟悉利用化学方程式计算的步骤和格式。
[讲解 ]根据化学方程式计算时,由于化学方程式是计算的依据,所以化学方程式必须写准确,才能保证计算准确,才能保证计算准确,质量均为纯物质的质量。
引导学生归纳计算题的解题步骤。
[解 ](1设未知量(2写出方程式并配平(3写出有关物质的相对分子质量和已知量,未知量(4列比例式,求解(5简明写出答案[随堂检测 ]1、电解 36克水,可以得到多少克氧气?2、多少克碳在氧气中完全燃烧,能得到 44克二氧化碳? [反馈矫正 ]同学之间相互订正。
《利用化学方程式的简单计算》导学案
课题3利用化学方程式的简单计算1.能熟练规范书写利用化学方程式计算的格式;2.根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量。
根据化学方程式计算的解题步骤分为以下几步:①设未知量;②写出反应的化学方程式并配平;③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;④列出比例式,求解;⑤简明地写出答案。
求3g碳充分燃烧后生成二氧化碳的质量。
方法一(根据化学式计算)解:根据质量守恒定律,3g碳完全燃烧后,生成的二氧化碳中碳元素的质量也为3g,而二氧化碳中碳元素的质量分数为×100%=27.3%。
则生成的二氧化碳的质量为3g÷27.3%=11g。
方法二(根据化学方程式计算)(1)设未知量解:设生成二氧化碳的质量为x(2)写出反应的化学方程式C+O2CO2(3)各物质之间的质量关系1244已知量、未知量3g x(4)列比例式,求解=x=11g(5)简明地写出答案答:生成11g二氧化碳。
小结:1.两种方法都能计算出产生的二氧化碳的质量且结果相同,但利用化学方程式计算更简单,更容易计算。
2.注意的问题:三个要点:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
【巩固练习】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(结合课本例题中的解答)要求学生自己独立完成,注意领会解题的步骤和格式。
【变式训练】1.练习课本P102【例题2】,准确规范书写格式,完成后小组内互相检查,对照课本进行纠错,并在班内展示。
工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少?解:设制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑10056x5.6t=x=10t答:制取5.6t氧化钙需要10t碳酸钙。
2.完成课本P103“练一练”,小组内互相检查,讨论交流并展示。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、理解利用化学方程式进行计算的依据和意义。
2、掌握利用化学方程式计算的步骤和格式。
3、能够根据化学方程式进行简单的计算，解决实际问题。
二、学习重点1、利用化学方程式计算的步骤和格式。
2、有关化学方程式计算中物质质量的关系。
三、学习难点1、理解化学方程式计算中各物质之间的质量比关系。
2、正确书写化学方程式，并准确计算相关物质的质量。
四、知识回顾1、化学方程式的含义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
例如：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，并且每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成36 份质量的水。
2、相对原子质量：以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
五、新课导入化学方程式是化学反应的简明表达，它不仅告诉我们物质之间的反应关系，还蕴含着定量的信息。
通过化学方程式，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量关系，从而解决许多实际问题。
那么，如何利用化学方程式进行简单的计算呢？让我们一起来学习吧！六、知识讲解（一）利用化学方程式计算的依据化学方程式能表示出反应物与生成物之间的质量比，这是进行计算的依据。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水完全分解，可以生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
（二）利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，一般设所求物质的质量为 x（通常不带单位）。
2、写出反应的化学方程式一定要确保化学方程式书写正确，这是计算的基础。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和与实际质量之间存在对应关系。
要分别算出相关物质的相对分子质量，并将已知量和所设的未知量写在相应物质的下面。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
课题3利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
学校班别姓名
一、学习目标：
1、记住根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式
2、会根据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
二、学习重难点：重点：根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
难点：分析和解题思路
三、前置补偿：用化学方程式表示下列化学反应，并计算各物质之间的质量
比（相对原子质量S—32 O—16 H—1）
1、硫在氧气中燃烧
2、分解过氧化氢制氧气
四、探究活动一：阅读课本P102—103的内容，然后完成下列问题：
1、根据化学方程式计算的依据是：
2、根据化学方程式计算的步骤可概括为：①；
②；③；
④；⑤。
3、根据氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式回答问题：
点燃
2H2 + O2==== 2H2O
4 32 36 ①反应物与生成物之间的质量比为：
8g ？？②若8g的氢气在氧气中完全燃烧，需要g的
氧气，生成g的水
？16g ？③若消耗了16g的氧气，需要消耗g的氢气，
生成g水。
？？108g ④若生成108g的水，燃烧时，消耗了g的氢气
和g的氧气。
4、根据课本的例子和根据化学方程式计算的步骤，把问题④求解过程写出来
5、指出下列解题中错误的地方：电解36g水可得到多少克氢气？
小结：通过此题，在计算过程中应注意哪些问题？
五、课堂练习与检测
1、课本P103 练习与应用中的1（1）（2）（3）
2、课本P103练一练
六、自我小结
1、我的收获：
2、我的困惑：。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导入化学方程式是化学反应过程的象征，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比、质量比以及反应物的消耗量等信息。
本次导学将通过简单的计算问题，帮助同砚们掌握根据化学方程式进行计算的方法。
二、进修目标1. 理解化学方程式的意义和构成因素；2. 掌握根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 熟练运用化学方程式进行质量计算。
三、进修内容1. 化学方程式的构成因素：反应物、生成物、摩尔比；2. 根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 化学方程式的质量计算。
四、进修重点和难点1. 进修重点：化学方程式的摩尔计算方法；2. 进修难点：质量计算中的单位换算。
五、进修过程1. 理解化学方程式的构成因素化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左侧，生成物在右边，通过方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比。
2. 根据化学方程式进行摩尔计算（1）根据化学方程式写出反应物和生成物之间的摩尔比干系；（2）根据已知物质的摩尔数，计算其他物质的摩尔数；（3）根据摩尔数和摩尔质量的干系，计算物质的质量。
3. 化学方程式的质量计算（1）根据已知物质的质量，计算其他物质的质量；（2）利用化学方程式中的摩尔质量干系，进行质量计算；（3）注意单位换算，保持计算过程的准确性。
六、练习题1. 根据以下化学方程式，计算氧化铁（Fe2O3）和氧气（O2）反应生成的铁（Fe）的质量。
2Fe2O3 + 3O2 → 4Fe + 3O22. 已知硫酸（H2SO4）和氢气（H2）反应生成硫磺（S）和水（H2O），根据以下化学方程式，计算生成的硫磺的质量。
H2SO4 + H2 → S + H2O七、拓展延伸1. 了解化学方程式中的平衡反应；2. 探究化学反应速率与反应物浓度的干系。
八、总结反思通过本次导学，同砚们应该掌握了根据化学方程式进行简单计算的方法，包括摩尔计算和质量计算。
在进修化学过程中，要注重理论联系实际，灵活运用知识进行解决问题，提高化学进修的效率和水平。
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学业要求1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
3.初步认识定量研究对于科学研究和生产实践的价值。
二、重点难点重点：利用化学方程式的简单计算，规范书写格式难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K- 39 Ca- 40 Cl- 35.5 Mn-55【情景导入】9月23日，伴随着主火炬台上熊熊火焰的点燃，第19届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕。
值得注意的是，本次用以点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用。
作为赛会新物种，零碳甲醇的全新应用，也是对绿色新能源的一次科学探索与生动实践，与杭州正在打造的史上首届碳中和亚运会相映成辉。
甲醇的相关资料：1、利用二氧化碳与氢气合成可得到甲醇：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O2、甲醇燃烧释放二氧化碳：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O思考：甲醇中含有碳元素，为什么叫零碳甲醇呢？【回顾旧知】学习任务一：利用化学方程式进行简单计算的依据1、写出电解水的化学方程式,并完成下表。
化学方程式2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑微观质量比36g m1=m2= 2gm3= 18g2、计算依据：学习任务二：利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法【自主学习】1、阅读课本的例题1，完成下面的表格中的书写格式解题步骤书写格式注意事项1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案【合作学习】下面是一位同学的解题过程，请同学们交流讨论后找出错误并总结注意事项：[慧眼识错] 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
人教版化学-九年级上册-5.3《利用化学方程式的简单计算》教案(4)(人教版九年级上)
课题：利用化学方程式的简单计算课前预习（时段：晚自习时间： 15min ）1.回顾旧知：（1）化学方程式的书写原则；（2）如何配平；2.体验新知：如何利用化学方程式进行物质质量的探究？理论依据是什么？具体方法步骤？授课一、学习目标（2min）1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算；2.进一步认识化学方程式的含义；3.掌握解题格式，培养解计算题的能力二、定向导学·互动展示思考：2gH2完全反应需消耗O2多少克？生成H2O多少克？（5min）2创设情境进行计算练习（15min）同类演练：【从大家自编题中选择】导学二拓展演练课本P101课堂练习掌握解题步骤，寻找解题切入点思考三:H2是最理想的能源，工业上可用电解水的方法制取H2，若要获取16gH2，需电解水多少克？（5min）相互交流解题思路，讨论解题方法，寻找解题信息，抓住解题的切入点，进行解题。
（3min）小组展示解题思路、方法和步骤，共同学习化学方程式的计算，大家编题老师审核后作为同类演练（10min）三、课堂反馈（同类演练当堂反馈）课后训练（时段：晚自习，时间：35min）每日一清巩固达标训练自评: 组评：基础题：1、在C＋O2CO2的反应中，份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
2、水通电分解的化学方程式为。
如果电解3.6g水，则生成氢气的质量为 g，生成氧气的质量为 g。
3、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A、1:8B、1:2C、1:6D、1:14、在A＋B＝C＋D的化学反应中，40 g A恰好和36 5 g B完全反应生成18 g D，则C的质量是。
点燃发展题：△5、碳酸氢铵受热分解（NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为多少？6、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）A、PB、H2C、SD、C7、(08四川攀枝花)现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
第5单元利用化学方程式的简单计算导学案
制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名：课题：课题3利用化学方程式的简单计算学习目标：知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要规范化学习过程：一：知识链接1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二：自主探究1：自主探究知识归纳与点拨：提出问题：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
要求：看书后把解题步骤默写在下面根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
要求：看书后把解题步骤默写在下面提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?三：合作探究1、根据化学方程式计算的依据是。
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学案
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】：
知识与技能：
初步掌握利用化学方程式计算的方法与步骤。
进一步理解化学反应中反应物、生成物之间的质和量的关系。
过程与方法：
提出问题，进行计算，学会对化学方程计算的归纳和总结。
情感态度与价值观：
通过自主操作，小组合作交流，增强对化学的学习兴趣，增进求知欲，培养合作交流，勤于思考和严谨求实的精神。
【重点】：利用化学方程式计算的方法和步骤。
【难点】：物质之间量的关系。
【学习方法】：合作交流，归纳总结。
【学习过程】：
【课前热身】
前面我们学习了物质相对分子质量计算和化学方程式的有关内容，请你利用课本62页元素相对原子质量表，完成以下计算：
1.计算下列物质的相对分子质量
KMnO4 -------- CaCO3------ CaO ------ CO2 ------
2、写出水电解的化学方程式：----------------------------------根据这个反应方程式我们可以知道反应物是---------，生成物是------------，反应条
件是-----------，另外还可以知道：每------份质量的水完全反应，可以产生-----份质量的氧气和------份质量的氢气。
那么如果有18千克的水完全分解，可以制得------千克氢气和--------千克氧气。
你是如何计算出来的呢？你能用表达式体现出你的思维过程吗？
【新课导入】：研究物质化学变化，通常涉及量的计算，利用化学方程式进行计算就可以从量的方面研究物质的变化。
通过计算可以合理安排化工产品的生产。
【新课自学】
一、利用化学方程式进行计算的探究。
请同学们认真阅读P102例1，分析利用化学方程式进行计算的方法和步骤。
【小组合作探究活动1】：
请大家通过小组讨论例1的解题过程，理清步骤。
掌握以下要领:
方程式要配平，相关量代方程，上下数值照齐，左右单位统一。
【小组合作探究活动2 】：
组内讨论例题2的解题思路过程，并讲解。
二、问题拓展。
下面是渔业生产中的实际问题，请同学们分别进行解答，然后在小组内交流讨论。
某养鱼专业户，为了给鱼增氧，向水中撒入质量分数为80%的过氧化钙（2CaO ）4kg （反应方程式：222222()CaO H O Ca OH O +=+↑）试计算过氧化钙完全反应后，向水中释放氧气的质量是多少？
讲评：在实际生产和科学研究中，所用原料很多不是纯的，在进行计算中，要把不纯物折合成纯净物进行计算。
【知识巩固】：
1、根据化学方程式计算的依据是各物质的 即各物质相对分子质量和的比。
2、已知反应A+B=C+D ，若12gA 和14gB 正好完全反应，生成18gC 和一定质量的D ，那么，生12gD 时，参加反应的A 的质量是（ ）
A 、12g
B 、14g
C 、18g
D 、15g
3、下面是小明同学做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25g 锌和足量的盐酸反应制取氢气，可制得的氢气是多少？ 解：设可制得的氢气质量为x g
22Zn HCl ZnCl H +=+↑
65 1
3.25g xg
65：1=3.25g ：xg x=3.25651
g ⨯=211.25g 答：可制得氢气211.25g 。
（1） （2）
（3） （4） 总结反思：通过本节学习你有哪些收获？。