常州市西夏墅中学高三化学一轮复习考试学案氯及其化合物
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
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一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
高考第一轮复习教学案氯及其化合物
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O =氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟）② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精)Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 46）与某些有机物反应如：① CH 4＋ Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应)3．氯水的成分及性质：③2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）HCl + HClO （ 次氯酸 ） ，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。
高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案.docx
高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为： Cl2(溶液 )＋ H2O＋HClO＋ H ＋ Cl-，体系中 Cl2 (溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的量分数（α）随 pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
已知HClO 的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 __（填字母）。
A．0~2 B． 2~4.7 C． 4.7~7.5D． 7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式 ___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为 __。
(3)NaClO、 NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 ___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体 Cl2，其反应的离子方程式为__；③N aClO2中 Cl 元素化合价为 __；④ClO2的杀菌效果比222Cl 好，等物质的量的ClO 杀菌效果是Cl 的 __倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。
【答案】 B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间2+--222.5Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H +Cl +ClO=Cl ↑ +H O +3【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl 2和 HClO ，随着溶液 pH 的不断增大，α(Cl 2)不断减小，当 pH=2 时，α(Cl 2)接近于 0；随着溶液 pH 的不断增大，α(HClO) 不断增大，当pH=2 时，α(HClO) 达到最大值；当pH 升高到 4.7 时，α(HClO) 开始减小，当 pH 接近 10时，α(HClO)=0 ；从 pH=4.7 开始，α(ClO -) 开始增大， pH=10 时，α(ClO - )达最大值。
高考化学一轮总复习课件氯及其重要化合物课后作业
制备氯气时需要注意安全，应在 通风橱中进行，并穿戴好防护用
品。
制得的氯气需要进行干燥和净化 ，以去除其中的水分和杂质。
氯化氢的实验室制法
实验室制备氯化氢一般采用食盐和浓硫酸反应的方法。
反应需要在加热条件下进行，并控制好反应温度和时间，以避免产生过多的副产物 。
制得的氯化氢气体需要进行吸收和中和处理，以防止对环境和实验设备的腐蚀和污 染。
高考化学一轮总复习课件
氯及其重要化合物课后作
业
汇报人：XX
20XX-01-12
• 氯元素及其性质 • 氯的重要化合物 • 氯及其化合物的应用 • 氯及其化合物的实验室制法 • 氯及其化合物的课后作业与解析 • 高考真题链接与拓展
01
氯元素及其性质
氯元素的原子结构和性质
原子结构
氯元素的原子序数为17，其核外 电子排布为2,8,7，最外层电子数 为7，易得到一个电子形成稳定的
氯的含氧酸主要有次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯酸（HClO3）和高 氯酸（HClO4）。这些酸具有强氧化性，能与金属、非金属等物质发生氧化还原 反应。
氯的含氧酸盐
由氯的含氧酸与金属或非金属元素形成的盐称为氯的含氧酸盐。如次氯酸钠（ NaClO）、亚氯酸钠（NaClO2）、氯酸钠（NaClO3）和高氯酸钠（NaClO4） 等。这些盐类具有广泛的应用，如用作消毒剂、漂白剂、氧化剂等。
强化实验探究，考查实验能力
实验探究题在高考中占有重要地位，涉及氯及其化合物的性质探究、制备及提纯等。
融合多学科知识，考查综合运用能力
高考命题注重化学与STSE（科学、技术、社会和环境）的融合，要求学生能够运用化 学知识解决实际问题。
针对高考的备考策略
高三化学一轮复习优质课公开课学案第2二讲氯及其化合物(1)
第二讲氯及其化合物（1）【基础知识回顾】【要求】课前参照资料完成基础知识，及时订正，晨读背诵，课上认真听课，圈画重点内容。
任务1.①背诵氯气的物理性质②书写新制氯水中的化学平衡方程式和电离方程式，明确新制氯水的成分及久置氯水的成分③写出并背诵“84”消毒液和漂白粉的成分及有效成分任务2.氯及其化合物的转化关系图化学方程式书写区：【典型例题分析】例1、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是()高二化学第1页（共4页）高三化学第2页（共4页）例2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解例3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量。
)(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程的现象是_____________________________________，b过程中反应的离子方程式为___________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________。
例4．(双选)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)不变B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱(提示)知识点可参照《创新设计》P11归纳总结例5．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
(完整word版)高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
高三化学一轮复习 氯及其化合物 导学案
第四章第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。
除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
江苏省常州市西夏墅中学高一化学《氯溴碘及其化合物》学案
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理[学习目标]1、观察并记录电解食盐水制取氯气的实验现象，归纳电解食盐水的反应原理。
2、通过对氯元素的发现史的认识，了解实验室制取氯气的方法。
3、知道氯碱工业及其产品的用途，并初步形成环保意识。
[新课引入]浩瀚的大海蕴藏着什么？下面是海水中存在的一些元素及其这些元素的含量。
海水中的氯化物主要是，其次是、、等。
用食盐为主要原料的工业生产叫做盐化工。
[知识准备]1．给溶液通电（直流电）时，溶液中的阳离子向与电源极相连的电极运动，阴离子向与电源极相连的电极运动。
电源的正极有强大的“得到电子”能力，电源的负极有很强的“给出电子”的能力。
2．在NaCl溶液中存在的离子有、、、，生成这些离子的电离方程式是、。
[观察思考]19世纪，科学家发明了用电解食盐水制氯气的方法，同时还得到H2和NaOH。
由这些基础化工原料，还能生产许多其他的化学化工产品，以电解食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”。
请观察实验，步骤如P40“观察与思考”，把观察到的现象及其相关结论写在P40最后。
[知识体系]一、氯气的工业制法电解食盐水的总反应方程式为。
这个反应不是自发，注意反应条件“通电”或“电解”。
二、氯气的实验室制法阅读课文P41“化学史话”1、目前实验室制取少量氯气用的药品是和，反应的条件是。
2、下图为一种经典的实验室制取氯气的装置图，回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为。
(2)由B可知此处收集氯气的方法是为什么集气瓶中的导管要伸到接近瓶底的位置？。
氯气还可用法收集。
（3）C烧杯中NaOH溶液的作用是。
]（4）B中收集的气体中含有杂质气体有，原因是如何得到干燥纯净的气体？[课堂小结]。
江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案溶液的配制及分析
【复习目标】１、理解物质的量浓度的含义。
２、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法【基础知识梳理】一、物质的量浓度（C B）1.概念：叫做溶质B的物质的量浓度。
2.表达式：3.单位：注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
二、一定物质的量浓度溶液配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（５）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
如图。
【要点名师透析】关于物质的量浓度的计算1．利用定义公式直接计算：c＝，其中n可以利用n=m/M来计算2. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度3.溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算物质的量浓度c(B) ，即C=ρM （上式中密度的单位为g·mL －1，摩尔质量的单位为g·mol －1)4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)稀释定律：c1V1＝c2V2。
(2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。
(3)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混) [V(混) ＝m(混)/ρ(混)]。
江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案物质的量 气体摩尔体积
复习目标：1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
知识梳理：一、物质的量１.2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：二、摩尔质量1.概念：2.符号：。
3.单位：。
4.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为三、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。
②物质的量必须为1 mol。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
（5）标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。
2．阿伏加德罗定律【要点名师透析】一、阿伏加德罗常数及其应用解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：1.条件问题，用到22.4 L/mol 时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n 。
2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如 Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H 2O 反应， Na 2O 2 与 CO 2 或 H 2O 反应等。
4.电离或水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中c(NH 4)+<1 mol·L －1。
高考化学一轮复习 模块一 第二章 氯及其化合物课时跟踪检测(六)
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测(六) 氯及其化合物1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO3．下列离子方程式书写不正确的是( )A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－4．(2015·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)5．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液A．①②④ B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：氯及其化合物
第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。
2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
2023届高三化学高考备考一轮复习第十二专题 氯及其化合物 测试题
2023高考一轮复习第十二专题氯及其化合物测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2．氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5 倍。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯元素的化合价为＋1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是()A．a与d、a与e均能反应得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D．e的固体可用于实验室制O24．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是() 选项方法现象结论A 观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC 向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O6． 向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．③②①C ．②①③D ．①③②7． Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理NaOH 、NaHSO 3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2 === 6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O === SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －8． 二氧化氯(ClO 2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，它是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，具有极强的氧化性。
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学习目标:1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。
知识梳理:一、氯气1．氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解度2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应与Na的反应方程式现象：与Cu的反应方程式现象：与Fe的反应方程式现象：〈2〉与非金属的反应与H2的反应方程式现象：〈3〉与水的反应CI2和H2O：A、氯气溶于水，在该溶液中的微粒：①滴加酚酞，，说明；②加入镁条，，说明；③放入红纸条，，说明。
④滴加AgNO3溶液，，说明。
B、HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ弱酸性：。
Ⅱ不稳定性:由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。
（4）与碱的反应工业上制漂粉精：工业上制漂白粉：（漂白粉的主要成分为：，其有效成分为：）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
；。
〈4〉与还原性物质的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；干燥试剂4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：二、卤族元素<1>.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。
<2>.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。
<3>.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。
<4>氟及化合物①.氟是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。
②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是③.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）④.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能．否）溶于水的酸.〈5〉X-离子的检验:AgClX- + AgNO3+ HNO3AgBrAgI 色沉淀注意: 影响检验的离子有: CO32-．SO32-．SO4 2-．PO43-等.【典题例题】例1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mo l FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－例2．(09天津卷9)（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
【课后巩固】1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A. 氯水B. NaClC. KBrD. KI3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A. 氯水B. 液氯C. 氯酸钾D. 次氯酸钙4. 为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是（）A 加入NaOH固体B 加入食盐固体C 加入CaCO3D 加入Na2SO3固体5．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）A. 人、畜应躲到低洼的地方B. 人、畜应到较高的地方去C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面7. 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO 的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉（ ）A 甲=乙﹥丙B 甲﹥丙﹥乙C 丙﹥甲=乙D 乙﹥丙﹥甲8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3溶液和溴水的试剂是（ ）Ａ．Fe 粉 B. KSCN C ．H 2O D. 淀粉KI 溶液9. 下列关于物质的保存不正确的是（ ）A. 漂白粉可露置于空气中保存B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存D. AgI 、AgBr 应保存在棕色瓶中10．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A ．单质的熔沸点逐渐降低B ．卤素离子的还原性逐渐增强B ．气态氢化物的稳定性逐渐增强C ．单质的氧化性逐渐增强11. 向含有NaBr 、KI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是（ ）A. NaCl 和KIB. NaCl 和KClC. KCl 和NaBrD. NaCl ，KCl 和I 212. 现有0.3mol/L 的AgNO 3溶液600mL ，加入0.02mol/L 的KCl 溶液400ml ，则混合溶液中的浓度最大的离子是（ ）A. K +B. Ag +C. Cl —D. NO 3—13.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 414．下列实验设计和结论相符的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液15． 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H 1６. 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI 2和FeSO 4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI 已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：1７．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是②是简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：１８．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式1９．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是。
装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。
（4）实验室制备H 2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。
可选用制备气体的装置：。