浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练(2)
浙江省杭州十四中高二化学下学期期中考试试卷
高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Br 80 Ag 108 N 14 Ba 137S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A ．加热B ．加压C ．减少生成物浓度D ．加大反应物浓度 3．；△H ＞0，达平衡时，要使v 正降低、c(A)增大，应采取A ．加压B ．减压C ．升温D ．降温4．下列叙述正确的是A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH ＝4C ．0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 5．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．在强碱溶液中：Na +、K +、2AlO -、23CO --C ．在c(H +)＝ 10-13mo1/L 的溶液中：NH 4+、A13+、24SO -、3NO -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、3NO -6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A ．加热 B ．改用硝酸 C ．滴加少量CuCl 2溶液 D ．不用铁片,改用铁粉7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ ·mol -1B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ ·mol -1C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ ·mol -1D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ ·mol -18．用铂电极电解CuSO 4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO 4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A ．CuSO 4B ．CuSO 4·5H 2OC ．CuOD ．Cu(OH)2 9．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br 2+2e=2Br -②2Br --2e=Br 2③Zn-2e=Zn 2+④Zn 2++2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 A ．②和③ B ．②和① C ． ③和① D ． ④和①10．镍镉充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，电极反应分别是：Cd+2OH --2e -＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H 2O+2e -＝2Ni(OH)2+2OH -。
浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练(2)
周周练（2）班级姓名学号1.下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
取出有机层再分离2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对3．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价 D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价5．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 [A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：26.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl5中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 开始加入合金的质量可能为5.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD . 标况下产物NO体积为4.48L2. （2分）(2018·青浦模拟) 关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是（）A . 原子半径 P>S>ClB . 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4C . 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HClD . 元素的非金属性 P>S>Cl3. （2分） (2019高一上·长春月考) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液5. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：167. （2分） (2017高一上·温州期中) 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A . 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B . 青蒿素的分子式为C15H22O5 ，它属于有机物C . 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D . 现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素8. （2分）绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A . 用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B . 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C . 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D . 将打破的水银温度计插入硫粉中9. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法错误的是（）A . 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体10. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能发生消去反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO311. （2分） (2015高一上·上饶月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、CO32﹣、OH﹣12. （2分） (2016高三上·江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL13. （2分）下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（）A . 糖中混有少量食盐B . 氯化钠中混有少量泥沙C . 食盐中混有少量硝酸钾D . 水中混有酒精14. （2分）橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是（）A . 气球B . 医用乳胶手套C . 汽车外胎D . 橡皮筋15. （2分）下列各组高分子化合物中，不论组内物质以何种比例混合，完全燃烧等质量的高分子化合物消耗氧气质量不变的是（）A . 聚乙烯、聚丙烯、聚2-丁烯B . 聚苯乙烯、聚异戊二烯、丁苯橡胶C . 聚甲基丙烯酸甲酯、聚丙烯、聚苯乙烯D . 丁苯橡胶、顺丁橡胶、天然橡胶16. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。
浙江省杭州市第十四中学2022年高二化学月考试卷含解析
浙江省杭州市第十四中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：A略2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略3. 能用作制冷剂的物质是A．HCl B、NH3 C．CH4 D．C2H4参考答案：略4. 化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0B．图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量的CuO，至pH在4左右。
参考答案：D略5. 在配置Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．硫酸钾溶液参考答案：B6. X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。
由此可知A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径B．X元素的电负性大于Y元素的电负性C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5uD．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：B略7. 食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是①用乙烯催熟水果；②在沥清公路上翻晒粮食；③用甲醛浸泡海产品保鲜；④用硫磺薰制粉丝使之变白；⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。
2025届浙江省杭十四中化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届浙江省杭十四中化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：3、下列说法不正确．．．的是( )A．硅酸钠可用作木材防火剂B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D．晶体硅可用作半导体材料4、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( )A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀醋酸D．稀盐酸和稀醋酸5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率6、下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边滴加B 配制银氨溶液2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解C 欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，D 检验某病人是否患糖尿病看是否有红色沉淀生成A．A B．B C．C D．D7、设N A为阿伏加德罗常数值。
【高中教育】浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练1.doc
浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（1）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A ．都属于油脂B ．都无固定的沸点C ．都能浮在水面上D ．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A ．漏斗B ．量筒C ．容量瓶D ．滴定管 3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．CH C 17H 35COO 2CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂D ．CCH CH 3CH 33CH 3 3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A ．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B ．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C ．I - 与IO 3- 可以大量共存于溶液中D ．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘 5、铝的某种超原子结构（Al 13）具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al 13所带的电荷数为A ．-1B ． +2C ．0D ． +3 6、通常情况下，前者无法决定后者的是A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离 的组合是A ．Y 3+、W -B ．Z 2-、X +C ．X +、Y 3+D ．X +、Z 2- 8、将足量CO 2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A ．K + 、AlO 2-、 Cl -、 NO 3-B ．Na + 、CH 3COO -、C 6H 5O -、HCO 3- C ．Na + 、ClO -、SO 42-、Cl -D ．NH 4+、 Al 3+、SO 42-、H + 9、物质制备过程中离不开物质的提纯。
精品解析---浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练(4)---精校Word版含答案
高二化学1．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④2. 下列实验操作中错误的是A．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色3．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式为C16 H18O3B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol 4. A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。
A不可能是A. SB. SiC. AlD. Fe5.向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是① HCO－3② SO2－3③ OH－④ Fe2＋A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③6．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<07．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
杭州第十四中学 高三化学练习卷
杭州第十四中学高三化学练习卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，P 31，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2、下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4H的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188D．乙烯的结构简式：C2H43、下列各组物质的性质比较，正确的是：A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 4、下列说法中正确的是：A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物C．酸根离子中不可能含有金属元素D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N AB．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A6、下列离子方程式书写正确的是：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH—+2HCO3—= CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4—↓+ 4NH4+C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO—+SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42—刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH—+ NH4+ + H+ + SO4 2—= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O7、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
浙江省杭州十四中13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
杭十四中二〇一三学年第二学期阶段性测试高二年级化学学科试卷考生须知：1．全卷共4页，有五大题，满分为120分。
考试时间90分钟。
2．试卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg- 24，Si- 28，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。
一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：2.下列变化需要克服共价键的是A.汞受热变成汞蒸气B.金刚石熔化C.食盐溶于水蔗糖溶于水3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O 4.下列叙述正确的是A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶15.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子6.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体B．N60和N2是同素异形体C．N60是一种新型化合物D．N60和14N都是氮的同系物7.下列关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2021年浙江省杭州市第十四中学高二化学联考试卷含解析
2021年浙江省杭州市第十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电离方程式中正确的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO32H+ + CO32－C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－参考答案：D略2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．3. 下列离子方程式中，正确的是A．向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH4++OH- NH3↑+H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：略4. 下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是 ( )A．对二甲苯 B．甲酸乙酯 C．丙烯酸 D．乙酸参考答案：C略5.下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶中，能用酒精灯直接加热的一组是A．②③⑤ B．③⑦ C．④ D ．⑤参考答案：D6. 下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：AB略7. 下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3参考答案：C略8. 脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B．其分子式为C13H16N2OC．该物质能与溴水反应 D．该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：A9. 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③参考答案：D略10. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦ B.除外②都是 C.①④⑥⑦ D.①③④⑦参考答案：C试题分析：蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物；氨基酸、油脂、氯乙烯都属于小分子物质，故答案C。
浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练(4)
周周练（4）班级姓名学号1．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④2. 下列实验操作中错误的是A．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色3．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式为C16 H18O3B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol4. A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。
A不可能是A. SB. SiC. AlD. Fe5.向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是① HCO－3② SO2－3③ OH－④ Fe2＋A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③6．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<07．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
浙江省杭州十四中学高二化学下学期周周练32
周周练（3）班级 姓名 学号一、选择题（单选题） 1．下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同,与 CO 2反应产物也相同C ．C O 、NO 、 NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 2、16O 和18O 是氧元素的两种核素,A N 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下,1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A C.标准状况下,2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下,Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A 4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2++ 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a ++ 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H ++ Cl －+ ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O5、将标准状况下的某气体（摩尔质量为1M g mol-⋅）溶于a g 水中,所得溶液的密度为3 b g cm -⋅,物质的量浓度为1 c mol L -⋅,则该气体溶入水中的体积是A ．22.4(1)acL M c -B ．22.4cL MC ．22.41000acL b Mc-D ．22.41000acL b6．下列说法不正确的是A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D ．向煮沸的1 mol·L －1NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 7．下列有关物质结构的表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式 SiO 2C ．162D O 中,质量数之和是质子数之和的两倍 D ．钠离子的结构示意图8．下列说法正确的是③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥NaCl 溶液的导电过程一定发生了化学变化A ．①②③④B ．④⑤⑥C ．①③⑤⑥D ．全部 9.利用碳酸钠晶体（23210Na CO H O ⋅）来配制15.0-⋅L mol 的碳酸钠溶液950mL,假如其它操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A 、称取碳酸钠晶体143g ；B 、定容时俯视观察刻度线；C 、移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；D 、定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线。
浙江省杭州市第十四中学高二化学月考试卷含解析
浙江省杭州市第十四中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：A2. 已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：BA项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，[Mg2＋]增大，正确；C项，K sp仅与温度有关，故错；D项，二者K sp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错。
故答案B。
3. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12~18为宜B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：B解析：烷基是亲油憎水基,故碳原子数不宜太多或太少,以12~18为宜,A正确;在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以直链为宜,因为含有支链的很难被生物降解而使水体污染,B不正确;合成洗涤剂中添加酶制剂可除去某些特殊的污渍,提高洗涤效果,C正确;含磷助剂可使水体富营养化,故应以无磷助剂代替,D正确。
浙江省杭州市第十四中学高二化学联考试题含解析
浙江省杭州市第十四中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是A. ④①②⑤⑥③B. ④①②⑥⑤③C. ①④②⑥③⑤D. ①④②③⑥⑤参考答案：C略2. 下列关于胶体的说法中正确的是( )A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的有秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略3. 有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平而上参考答案：D试题分析：A、乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。
在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，B错误；根据以上分析可知C错误，D正确，答案选D。
【名师点晴】该题的解答关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。
4. 实验室可提供下列实验操作：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
浙江省杭州十四中09-10学年高二下学期期中试题(化学)
杭十四中二〇〇九学年第二学期阶段性测试高二年级化学试卷考试说明：1．考试时间：2010年4月26日13时15分至14时45分。
2．本卷不得使用计算器。
3．相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16；S —32;Cl —35．5；Na —23；Mg —24；Al —27；Fe —56；Cu —64； Ba —137 K —39 4．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共4页。
5．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1．下列溶液一定是碱性的是 A ．滴加甲基橙后溶液显红色 B ．滴加甲基橙后溶液显黄色C ．溶液中含有OH -离子D ．溶液中()()OH H c c -+>2．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．氯化氢 B ．氢氧化钠 C ．一水合氨 D ．酒精3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸镁 D ．高锰酸钾 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB ．NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32- 6．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定不能．．．．大量共存的离子组是 A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl － B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl － HCO 3-D ．K ＋ Fe 3+ SO 42－ NO 3－ 7．亚硝酸(HNO 2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 A ．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B ．0.1mol/L 的亚硝酸溶液的PH 约为2 C ．NaNO 2溶液能使酚酞试液变红 D ．100mL l mol/L 的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L 的NaOH 溶液完全反应8．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A ． a mL B ．（50―a ）mL C ．大于（50―a ）mL D ．大于a mL 9．下列方法能使电离平衡2H OH OH +-+向右移动，且使溶液呈酸性的是A ．向水中加入少量硫酸氢钠固体B ．向水中加入少量硫酸铝固体C ．向水中加入少量碳酸钠固体D ．将水加热到100℃，使水的pH ＝6 10．在0.1 mol·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液的PH A ．变大 B ．变小 C ．不变 D ．无法确定11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH 固体；②H 2O ；③NH 4Cl 固体；④CH 3COONa 固体；⑤NaNO 3固体；⑥KCl 溶液。
杭十四中二〇一二学年第二学期阶段性测试试卷.doc
K1和滤谿溶沼V o杭十四中二。
一二学年第二学期阶段性测试高二年级理科化学学科试卷一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分) 1. 下列说法错误的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一般很容易发生C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生2. 下列热化学方程式中，AH 能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A. 2H +(aq)4-SO 42_(aq)+Ba 2+(aq)+2OH _(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l)； △ H=-57.3 kJ moF 1B. KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H 2O(l)； △ H=—57.3 kJ ・mol"C. C 8H 18(1)+ 12.5O 2(g) = 8CO 2 (g)+ 9H 2O(1)； A H=-5518 kJ-mol -1D. CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) AH= -533KJ mol -1 3. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B. 煤燃烧时化学能主要转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D. 白炽灯工作时电能全部转变成光能 4. 下列装置属于原电池的是5. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2也+。
2=2也0,电解液为KOH,反应保持在较高温度，使玲0蒸发，下列叙述正确的是 A.此电池能发出蓝色火焰 B.出为正极，。
2为负极C. 工作时，电解液的pH 不断减小D. 电极反应为：负极 2H 2+40H -4e =4H 20；正极 02+2H 20+4e =40H -6. 如图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。
下列说 法中不正确的是 ：x y" A. x 是正极，y 是负极 一电源一B. x 是负极，y 是正极C. a 极和Pt 都有气泡产生 」 :D. U 形管中溶液的碱性增强|3|17. 下列方法不能用于金属防腐处理的是 CuS04溶液A. 油漆B.表面打磨C.制成合金D.电镀Zn曲CuSO 4溶液(A>CuSO 福液(B)8.C+CO2 =2CO；△H|>0,反应速率U], N2+3H2 = 2NH3； AH2<0,如升温，vi和吻的变化是A.v t增大，攻减少B.同时减少C.同时增大D.山减少，攻增大D.反应温度J.molT ,要防止反应发C.高于136K 而低于409K 兰2调3己达到平衡状态1个N-N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成1个N=N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂 1个N 三N 键断裂的同时，有6个H —II 键断裂 1个N 三N 键断裂的同时，有6个H —H 键形成 D.低于409KC 、降低温度D 、增大田浓度cC(g) + dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是B 、a+b>c+d ；D、a+b > c + d ；A 、a+b < c+d ；正反应吸热 C 、a+b < c+d ；正反应放热 16. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A.熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化物，而是极性共价化合物D.溶液中己电离的离子和未电离的分子共存17.A. B. 时，C. 正反应放热正反应吸热下列叙述正确的是 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸 中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生凡的量相等，放出H?9. 某化学反应其左H==—122 kJ/mol, AS== 231 J/(mol K),则此反应在下列哪种情况下可目 发进行A.仅在低温下自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.在任何温度下都能自发进行 10. 影响化学反应速率的最主要因素是 A.反应物的化学性质 B.催化剂 C.反应物的浓度11. 设反应 A (s) =D(g) + E(g)的AH -TAS= (-4500+1 IT) 生，温度必须A.高于409K B.低于136K12. 下列哪种说法可以证明N2+3H 泾A. B. C. D.13. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O,=^2SO3(g),己知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0. 2mol/L, 0. Imol/L, 0. 2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数 据是 A. S02为 0.4mol/L, O2为 0. 2mol/L B. SO2为 0. 25mol/L C. SO2, SO3均为 0. 15n 】ol/LD. SO3为 0. 4mol/L14. 在高温下，反应2HBr(g) H 2(g) + Br 2(g(正反应为吸热反应)要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A 、减小压强 B 、缩小体积 15. 可逆反应 aA(g) + bB(g)的速率不等D. 物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PC^-物质的量浓度相同。
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周周练（2）班级姓名学号1.下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
取出有机层再分离2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对3．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价 D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价5．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 [A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：26.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl5中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。
按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-12 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g10．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g11．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。
又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg mol·L-1，则计算阿伏加德罗常数N A的算式为A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．60MIt／mQ12.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%13．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+2514．可逆反应aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1<T2 Q<OC．a+b<c+d T l>T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q<O15．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.416．下列各组数据中，其比值为2：1的是A．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]与[SO42- ]之比B．相同温度下，O.2mol／L HCOOH溶液与O.1mol／LHCOOH溶液中[H+]之比C．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32- ]之比D．pH=12的Ba(0H)2溶液与pH=10的KOH溶液的物质的量浓度之比17．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的Na0H的溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入浓硫酸与乙酸混合液加热。
合理的操作步骤及程序是A．①⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③18．黄曲霉素AFTB 1（见右图）是污染粮食的真菌霉素。
人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变。
有转变成肝癌的可能性。
与l mol黄曲霉素起反应的H2或Na0H的最大量分别是A．6 mol，2mol B．7 mol，2 molC．6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol19. 用10 g脱脂棉与足量浓硝酸一浓硫酸混合液反应，制得15.6 g纤维素硝酸酯，则每个葡萄糖单元中发生酯化反应的羟基数是A．3 B．2 C．1 D．不可计算20. 0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 gH20，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是( )班级姓名学号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案[]题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20[Z&xx&k 答案21．如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。
它们之间有如下转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；②此时，Z是气的主要成分；③X与甲反应的化学方程式是(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。
试推断：①写出甲、乙、丙三种物质的化学式；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。
22．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。
计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。
(4)原混合气体中，a：b= 。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
23. (1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化：①A分子中的官能团名称是；②A只有一种一氯取代物B。
写出由A转化为B的化学方程式③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是(选填序号) 。
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ”的结构简式是。
(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBH Q”的结构简式是。
24．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中。
试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是其理由是②氨气燃烧的化学方程式是25．16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为。
(3)由A得到B的化学方程式为。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
周周练（2）答案题号 1 2 3 4 5[ 6 7 8 9 10 答案 A C C C A D C D A B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B[] D B A B A B D 21．（1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO（2）①Cl2、Fe、Br222．（1）a=16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2 23. （1）①羟基②③（2）①②（3）24、25、(1)A：CaC2O4(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O(3)CaC2O4CaCO3+CO↑(4)C的式量约为56，组成为CaO。