九年级化学全册 7.3.1 几种重要的盐学案(无答案)(新版)沪教版
九年级化学全册734几种重要的盐学案(无答案)沪教版
第7章第三节几种重要的盐（第4课时）【学习目标】1. 知道一些常用的化肥的名称和作用；2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。
【学习重点】铵态氮肥的性质和使用注意事项；【学习难点】铵态氮肥的检验方法。
【学习过程】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。
【新知导学】：1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。
2．农作物的生长需要等营养元素。
3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。
二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。
①铵态氮肥：、、、。
②硝态氮肥：等。
③有机氮肥：等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较农家肥料：含营养元素，但营养元素含量。
九年级 沪教版 7.3几种重要的盐 第一课时 导学案(无答案)
（3） 盐溶液+碱溶液新盐+新碱
写出硫酸铜和氢氧化钠反应方程式____________
碳酸钠和氢氧化钙反应方程式_____________
(4)盐溶液A+盐溶液B 两种新盐
实验三、把氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察现象：_________
再滴入稀硝酸现象：__________________
反应方程式___________________________
三、拓展延伸
金属活动性顺序有两点应用：（1）和反应，规律是；
(2)和反应，规律是
四、知识达标
1、实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是
A、Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
B、Fe（OH）3+ 3HCl == FeCl3+ 3H2O
6.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。
7.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、
，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。
8.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
中学九年级化学教学案设计
课题: 7.3几种重要的盐课型:新授第1课时/总第7课时
教学
目标
1、了解盐的组成特点及分类。
2、掌握几类盐的溶解性特点。
3.了解盐的化学性质及反应特点。
九年级化学全册 7.3 几种重要的盐学案1 (新版)沪教版
7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗科学研究上的盐是不是都是指的食盐？【同步导学】一、评价要点1．了解：判别常见的盐。
知道食盐与盐的联系与区别。
熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
2．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色往往为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
3．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。
不要求能解决复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
二、方法指引1．盐类物质在组成上有什么特征？。
2．写出几种常见盐的化学式：。
3．除了中和反应外，还有哪些反应也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：、。
4．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视野”部分的复分解反应发生的规律。
该规律概括起来主要有两点：（1）反应物要皆可溶于水。
（若有强酸参加反应，另一反应物可不溶于水）（2）生成物中要有沉淀、气体、水中的至少一种。
【随堂检学】⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A．柠檬汁 B．食盐水C．氨类清洁剂 D．自来水⒌下列有关生活常识的叙述，错误的有（）A．成年人在正常情况下每天需要摄入食盐5 g左右B．通常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可以少，但是其含量达到1%以上对人体有害⒍下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶7下列说法正确的是 （ ） A ．工业盐就是食盐 B ．纯碱就是烧碱 C ．明矾就是胆矾 D ．熟石灰就是消石灰 8月季花适宜在酸性土壤中生长。
【配套K12】九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第3课时)》导学案(无答案)(新版)沪教版
7.3 几种重要的盐【学习目标】1．了解生活中常见盐的俗称及用途。
2．知道石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化。
3．掌握鉴别碳酸盐的方法。
【学习重点】石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化【学习难点】鉴别碳酸盐的方法导学过程【活动一】2.化学工业上常说的“三酸两碱”是指。
3.碳酸盐的检验:实验探究：取4支试管，分别取少量氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，观察它们的状态，与酸反应分析以上反应化学方程式，你能发现哪些共同点？思考回答：如何检验碳酸盐？4.判断：（1）有人讲食盐（NaCl）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？（2）能否用酚酞鉴别NaOH 和Na2CO3？5.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是( )A、生石灰、氢氧化钙、 CaOB、纯碱、碳酸钠、 NaCO3C、干冰、固态二氧化碳、CO2D、食盐、氯化钠、 HCl6.蒸馒头、做糕点常用到纯碱等，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，怎样用化学知识解释这一现象？【活动二】知道石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化根据老师的演示实验，完成下面的题目1．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生转化，请你用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
(1)_________ ___________；(2)____________ ______；(3)____________ ________。
2.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A.稀盐酸B.烧碱溶液C.石灰水D.食盐水3.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（）A、高锰酸钾B、碳酸钠C、亚硝酸钠D、硫酸镁【课堂检测】1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是( )A.生石灰、氢氧化钙、 CaOB.纯碱、碳酸钠、 NaCO3C.干冰、固态二氧化碳、CO2D.食盐、氯化钠、 HCl2.下列关于碳酸钠说法错误的是（）A.碳酸钠是一种碱B.碳酸钠易溶于水C.向少量碳酸钠中滴加稀盐酸，有少量气泡出来D.能除去油污，可作厨房清洁剂3.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A.稀盐酸B.烧碱溶液C.石灰水D.食盐水4.有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。
九年级化学全册 第七章 第三节 几种重要的盐导学案(无答案)(新版)沪教版
第三节几种重要的盐一、知识目标1.了解常见盐的化学成分、化学式、学名及色、态、特性和用途2. 通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
3.了解复分解反应发生的条件。
4.简介盐的分类和命名二、教学重点与难点：复分解反应发生的条件三、教学过程第1课时（一）盐1.食盐（1）制取：海水晒盐（2）用途：调味，腌食品，配生理盐水，农业上选种，生产氯气，氢氧化钠等。
（3）物性：。
粗盐易潮解的原因：。
粗盐提纯的步骤：。
（4）检验：。
2.碳酸钠（1）俗称：或。
（2）物性：。
（3）制备: 。
（4）用途：。
3.碳酸氢钠（1）俗称：。
（2）物性：。
（3）用途：。
4.碳酸钙（1）石灰石在自然界中的存在（2）主要成分为碳酸钙的物质：。
（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：①试剂：和。
②现象：加稀盐酸--- ；通石灰水--- 。
问题：检验石块含有碳酸钙所涉及的反应、。
含碳酸根的盐统称为碳酸盐：如：。
（4）石灰石的用途：第2课时（5）生石灰的烧制①现象：。
②石灰石、大理石等含碳酸钙的物质高温煅烧：。
说明： CaO学名，俗名。
③生石灰物性：。
化性：。
用途：。
（6）熟石灰①熟石灰的形成：。
②物性：。
③化性：。
④用途：。
5.硫酸铜：（1）物性：。
（2）化性：无水硫酸铜遇变色----检验的存在，化学方程式：。
硫酸铜晶体（）：俗称或；受热易分解。
（3）用途：。
第3课时【总结】：盐的物理性质大多数盐都是色体。
酸碱盐的溶解性（20℃）口诀：盐的化学性质1.Na2CO3、NaHCO3溶液等呈性， NH4Cl、 (NH4)2SO4溶液等呈性，NaCl、KNO3、NaNO3、BaCl2等溶液呈性。
2.与金属反应演示实验：铁与硫酸铜、铝与硫酸铜、铜与硝酸汞等反应。
Fe＋CuSO4 ＝ Al＋CuSO4 ＝现象：、。
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg现象：、。
Fe＋NaCl反应通式：。
反应发生的条件：（1）金属要，且（2）反应物盐必须。
沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐 学案设计(无答案)
§7-3 几种常见的盐（1）学习目标：1、了解盐的概念和盐的性质；2、利用金属活动性的规律对置换反应的发生进行判断；3、了解复分解反应的条件，能因此判断是否发生复分解反应；一、盐的组成与分类：1、盐： 和 组成。
2、NaCl 、Na 2SO 4 、 Na 2CO 3CaCl2 、CaCO3 、 CaSO 4(NH 4)2CO 3、 NH 4SO 4二、盐的化学性质：【写一写】写出已学知识中有盐参与的化学方程式，根据与盐反应的物质种类进行分类。
1、 + 盐溶液 （反应类型为 ）【练一练】★盐中不一定有金属离子，比如： 盐盐+ →盐+ →盐+ →三、复分解反应的条件：1、酸、碱、盐发生复分解反应的条件：生成物必须至少具备以下三个条件之一：、、【做一做】根据复分解反应的条件，结合实验现象，判断下列物质之间是否能发生复分物质实验现象化学方程式Na2CO3+HClBaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2CO3MgCl2+NaOH实验小提醒：1、不标明药品用量时，液体取1-2ml。
2、取用液体用倾倒法，或用胶头滴管滴加。
3、取完药品，及时盖上瓶盖。
【看一看】P127 酸、碱、盐溶解度表2、常见不可溶盐：、、、。
【随堂练习】1、从物质的组成分类来看，Na2SO4不属于A.化合物B.氧化物C.硫酸盐D.钠盐2、将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化。
根据以上事实，判断这三种金属的金属活动性有强到弱的顺序是A. Y、X、ZB. X、Z、YC. Y、Z、XD. X、Y、Z3、下列各组物质中两种溶液混合后，不能发生复分解反应的是A. KOH+HClB. BaCl2+H2SO4C. CuSO4+NaOHD. Na2SO4+KCl4、下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是A. H2SO4 NaCl Na2SO4B. Ba(NO3)2 H2SO4 NaOHC. NaCl NaOH CuSO4D. FeCl3 KNO3 KCl5、右图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
[推荐学习]九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案3 (新版)沪教版
![[推荐学习]九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案3 (新版)沪教版](https://img.taocdn.com/s3/m/6d9fd3f4d15abe23482f4d4e.png)
7.3 几种常见的盐一、教学目标1、知识与技能：①知道一些常见化肥的名称和作用。
②掌握铵态氮肥的检验。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。
3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。
2、教学重点：铵态氮肥的检验。
3、教学难点：铵态氮肥的检验。
4、课型：探究、讨论教学过程：【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。
【学生讨论】化学肥料如何分类？【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料【观察与思考】学生完成58页的内容后交流，进一步巩固对化肥的认识。
【学生交流】化肥的生产【教师讲述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用【学生讨论】化肥使用的利与弊【小结】利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
【活动与探究】氮肥种类很多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？【实验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨【实验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热【学生思考】〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
【小结】铵态氮肥的检验：加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
【拓展视野】常见化肥的简易鉴别学生阅读了解【作业】30页第9题【板书】化学肥料一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料二、化肥使用的利与弊：利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。
沪教版九年级化学下册7.3.1《几种重要的盐》 盐 课程教学设计.doc
第三节几种重要的盐（1）一、盐一、教学设计说明从酸和碱的组成以及酸碱中和反应生成盐入手，提出盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成，进一步提出根据金属阳离子和酸根阴离子不同可以将盐进行分类。
举出学过的盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾等，从而提出盐的溶解性不同，进而讲解盐的溶解性表的使用方法和记忆，常见盐的溶解性。
以铁和硫酸铜可以反应提出盐可以和某些金属反应，那么满足什么样的条件二者才可以反应呢？借此问题提出金属活动性顺序表的另一个应用，判断金属和盐反应。
写出已知的盐和酸的反应、盐和碱的反应提出二者都属于复分解反应，提出是不是任何两种化合物都能相互交换成分发生复分解反应呢？借此问题讲解复分解反应发生的条件。
二、教学目标（一）知识与技能:1．认识盐的分类和命名；2．进一步熟悉金属活动性顺序及其应用；3。
能够根据酸、碱、盐的溶解性判断复分解反应能否发生。
（二）过程与方法1.通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；2.结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；三、重点及难点重点：几种常见盐的性质及用途，复分解反应发生的条件难点：金属活动性顺序的应用，复分解反应发生的条件【课件出示】出示课件第3页，常见盐的分类请同学们将我们熟识的这些盐进行分类。
氯化钠（NaCl）氯化钙（CaCl2）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）碳酸钙（CaCO3）在进行盐的分类时我们也常根据其溶解性将盐分成可溶性盐和不溶性盐和微溶性盐【课件出示】出示课件第4页，常见盐的溶解性表，讲解查表的方法。
查阅常见盐的溶解性。
【讲解】在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般可溶于水；盐酸盐除氯化亚汞、氯化银难溶于水外，其余的可溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡和硫酸铅难溶于水外，其余的一般都可溶于水，碳酸的正盐、磷酸的正盐除钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其余的一般都难溶于水。
沪教版九年级全册(全国版)第七章 应用广泛的酸、碱、盐 课题3 几种重要的盐 导学案(无答案)
教学内容盐、化肥、离子鉴定、分离提纯、除杂教学目标1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握常见离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
重点难点1.掌握常见盐的性质和用途；2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握常见离子的检验方法；3.能解决常见的离子共存、物质提纯、除杂问题知识梳理考点一、盐：金属阳离子（铵根离子）+酸根离子1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（置换反应）⑵酸＋盐→新酸＋新盐（强酸制弱酸）⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)维持人体体液的平衡重要的化工原料，溶解公路上的积雪配制生理盐水(0.9%)、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，白色易溶于水（放热）的粉末状固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢的主要成分，白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，治疗胃酸过多症、饮料等硫酸铜硫酸铜晶体配制波尔多液农药CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性（硫酸铜和氢氧化钙）等【要点诠释】1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。
食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。
2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
Ca(HCO3)2能溶于水，受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。
沪科版九年级化学全册7.3几种重要的盐学案1(无答案)
7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗科学研究上的盐是否是都是指的食盐？【同步导学】一、评论重点1．认识：鉴识常有的盐。
知道食盐与盐的联系与差别。
熟习食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大部分化肥的主要成分都属于盐类物质。
认识钠盐、盐酸盐平分类名词的含义。
2．记着：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大部分不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色常常为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
3．酸碱盐之间只波及教材正文中出现过的反响。
不要求能解决复杂的反响规律方面的推测与实验题，重在考察生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反响的基本条件作为信息供给时，能应用此规律进行简单的酸碱盐互相反响的鉴识与推理、解决未知物的鉴识与混淆物的分别等问题。
二、方法引导1．盐类物质在组成上有什么特征？。
2．写出几种常见盐的化学式：。
3．除了中和反响外，还有哪些反响也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：4．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视线”部分的复分解反响发生的规律。
该规律归纳起来主要有两点：（1）反响物要皆可溶于水。
（如有强酸参加反响，另一反响物可不溶于水）（2）生成物中要有积淀、气体、水中的起码一种。
【随堂检学】⒈以下物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾B．碳酸钙C．氯化钾D．硫化氢⒉以下各样盐中，与其余三种盐对应的酸不同样的是（）A．硫酸铵B．明矾C．纯碱D．硫酸钠⒊以下常有的盐中，难溶于水的是（）A ．氯化镁B ．硝酸银C ．硫酸钡D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（ Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A ．柠檬汁B．食盐水C．氨类洁净剂D．自来水⒌以下相关生活知识的表达，错误的有（）A ．成年人在正常状况下每日需要摄取食盐 5 g 左右B．往常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为 0.03%的 CO2不能够少，可是其含量达到 1%以上对人体有害⒍ 以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A ．烧杯B．蒸发皿C．量筒D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶7下列说法正确的是（）A ．工业盐就是食盐B．纯碱就是烧碱C．明矾就是胆矾D．熟石灰就是消石灰8月季花适合在酸性土壤中生长。
九年级化学全册 第7章 第3节 几种重要的盐教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教
几种重要的盐1.了解盐的分类和性质；2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥一、生活中常见的盐物质氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐石灰石某某石纯碱,苏打,口碱小苏打物理性质白色固体,能溶于水白色固体，难溶于水白色粉味,能溶于水白色晶体难溶于水化学性质能与硝酸银反应能自身分解可与酸反应能和酸反应,晶体会风化能与酸、碱反应、加热易分解用途调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪建筑材料、补钙剂食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃糕点的发酵粉治疗胃酸注意点粗盐,盐与食盐的区别二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O4.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊三、盐的化学性质1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu2.盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3四、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）2.通式：（AB+CD→ AD+CB）3.特征：双交换，价不变4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐学案设计(无答案)
（5）滴加酚酞试液，现象明显。
（6）滴加稀盐酸，现象明显。
（7）滴加澄清石灰水，现象明显
（8）滴加氯化钡溶液，现象明显。
（9）仪器及时清洗，桌面保持清洁。
（10）及时记录实验现象，正确填写实验报告。
成绩评定
学案一：探究某种盐的性质
实验用品：药匙、滴管、试管、未知白色固体（常见的一种盐）、酚酞试液、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水。
实验内容和操作步骤
现 象
解释、结论、化学方程式
1.用烧杯取适量未知白色固体试样（初中化学常用试剂），加适量水溶解，再用贴有标号的4支试管分别取适量上述溶液，备用。
2.取上述试管1，滴加酚酞试液。
3.取上述试管2，滴加稀盐酸。
4.取上述试管3，滴加澄清石灰水。
5.取上述试管4，滴加氯化钡溶液。
6.分析现象，得出结论：
未知白色固体可能为____________。
7评分人：
操作要点
得分
（1）正确使用药匙、滴管等仪器。
（2）正确振荡，加快溶解速度。
（3）正确倾倒液体。
春九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案1 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案
7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.初步认识常见的复分解反应。
过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。
2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图创设情境引入新课：盐的用途盐的分类盐的溶解性大屏幕展示图片资料：盐的用途大屏幕给出几组盐的化学式。
创设问题情境：你能找出这几组盐的组成有何不同吗？将书附录四盐的溶解性表投影在大屏幕上。
创设问题情境：不同类别的盐在水中的溶解性是不同的。
你能归纳出各类盐的溶解性规律吗？观看图片思考并回答问题思考、归纳总结盐的溶解性规律。
这样的引课比较亲切自然，由此使学生认识到盐在日常生活生产中的重要作用，从而引起学生的好奇心与求知欲。
教师抛出问题，通过对盐的分类的分析，培养学生分析问题和归纳总结的能力。
同时为后面盐的溶解性的学习做好准备。
教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚的表达自己的观点。
盐的化学性质金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序学生谈感想教师小结创设问题情境：你已知盐的化学性质有哪些？布置学生进行分组实验，探究金属与盐溶液的反应。
有什么收获？本课的重点和难点思考并回答问题分组实验归纳总结谈收获学生进行相应的知识点的整理工作。
2019届九年级化学全册 7.3.1 几种重要的盐学案(新版)沪教版
第7章第三节几种重要的盐（第1课时）【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2.理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途【学习重、难点】几种重要的盐的性质和用途【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。
2、用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】：1、写出下列物质中的离子符号2、我国的化工专家在方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：NaCl碳酸盐盐酸盐硫酸盐3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。
活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、、、盐都易溶于水。
2.硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。
3.盐酸盐中的不溶于水。
4.碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。
活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。
性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
沪科版九年级化学全册7.3几种重要的盐学案2(无答案)
7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗查阅资料，认识我国湿法冶金的原理、历史，并向同学们介绍。
〖试一试〗你能在几分钟内按序次背诵出金属活动性次序吗？试一试看，你能行。
〖议一议〗在人类对金属资料的使用历史上，为何铜在铁以前得以发现并被利用，而铝又在铁以后？【同步导学】一、评论重点1．理解：常有金属单质的金属活动性次序。
以此为依照判断金属与酸的置换反响可否发生、判断金属与盐的置换反响可否发生、认识反响速度与金属活动性的关系，并能剖析此类问题中的质量变化关系、读懂有关问题的函数图象。
（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反响、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考察范围）2．学会：设计简单的小实验鉴识 3 种之内金属单质的活动性次序。
二、方法引导1．在初中化学的学习过程中，金属活动性次序表有以下三方面作用：（1）判断金属与强酸的稀溶液反响可否产生氢气。
（2）判断哪一种金属能将哪一种金属从其盐溶液中置换出来。
（3）判断金属与酸反响时，在同样条件下速率的快慢。
1．怎样判断多种金属活动性的强弱次序呢？有以下几个基本方法：（1）甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙强。
（2）甲金属不可以将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙弱。
（3）甲金属能与酸反响产生氢气，而乙不可以，则在金属活动性表中，甲在 H 前、乙在 H 后。
【随堂检学】⒈ 以下化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是（）A ． H2SO4B ． NaClC ． H2OD． Cu(OH)2⒉ 酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A ．都含有氧元素B．都含有氢元素C．都含有原子团D．都是化合物⒊热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3），此水垢能够用一些物质来清洗，以下家庭用品中，能用来清洗水垢的是（）A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱⒋稀硫酸与以下何种物质反响，反响后溶液中的H+没有减少的是（）A ． BaCl2B ． NaOHC ． CuO D． Zn⒌下列各化学方程式书写正确的是（）A ．2Al ＋3CuCl2 ==2AlCl 3＋3Cu B． K2CO3＋2NaOH ==2KOH ＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D． CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3⒍木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴识它们最理想的试剂是以下物质中的（）A．硫酸铜溶液B．水C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液⒎非法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
沪科版九年级化学全册教案7.3 几种重要的盐(一)
沪科版九年级化学全册教案7.3 几种重要的盐（一）
教师将有关该知识的考点，重点展示出来。
【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害【作业】59页第6题
【板书】常见的盐及用途
常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、
（1）氯化钠的用途及性质
物质
名称
及化
学式
生产原理主要用途主要性质
食盐（Na Cl）工业上一般
使用海水晒
盐、盐湖水
煮盐等方
法，物理过
程。
生产氯
气、烧碱；
做调味
品；
某些食品
的防腐
剂；
2NaCl+2H2O==2
NaOH+H2↑+Cl2
↑
生理盐水的质量
分数为0.9%
NaCl的溶解度随
温度变化不大；
粗盐因为含有杂
质而容易潮解。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途
（3）某些盐具有毒性
①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
【教后小结】。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第7章第三节几种重要的盐（第1课时）
【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；
2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；
3、几种重要的盐的性质和用途
【学习重、难点】几种重要的盐的性质和用途
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式
、、。
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）
（1）NaCl ；（2）CaSO4；
【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号
2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨
活动一、盐的组成和分类
1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
2、根据不同的标准分类：
NaCl
盐酸盐
3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。
活动二、盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、、、盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。
活动三、几种重要的盐的性质和用途
（1）食盐：主要成分是
性质：色固体，溶于水
用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱
性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+ HCl=
Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）
Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）
用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？
（3）小苏打：化学名称为，化学式是。
性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）
NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；
③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症
讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？
(4)碳酸钙
石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙
石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料
生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：
相关化学反应方程式：
思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。
②.如何除去生石灰中的碳酸钙，写出有关化学方程式。
（5）硫酸铜（CuSO4）
性质：无水硫酸铜是一种固体，溶于水，形成色的溶液，硫酸铜有毒。
硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。
CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）
CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色）
用途：①配制波尔多液（和的混合物）；
②作游泳池消毒剂。
③可用于检验水蒸气。
（6）碘酸钾（KIO3）
性质：加热易分解。
碘酸钾中I的化合价是。
用途：碘酸钾是加碘食盐中成分之一
生活常识：煮食物时，何时放食盐较妥当。
（7）亚硝酸钠（NaNO2）
性质：粉末，有味，有毒，其水溶液显碱性。
亚硝酸钠中N的化合价是。
用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。
生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。
反思：如何区分食盐和亚硝酸钠？
三、总结、反思与提升
1．盐的学名俗名化学式
2．盐的溶解性
3、常见盐的性质与用途
4、生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并
注明反应类型
①属于反应。
②属于反应。
③。
属于反应
古诗《石灰吟》[明] 于谦，其中蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个
千锤万凿出深山，，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，，要留清白在人间。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、鉴别下列物质所用试剂：
①CaCO3和Na2CO3②NaCl和 Na2CO3
2．FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的．
3．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应（2）分解反应
（3）置换反应（4）复分解反应
（5）不属于上述反应类型的反应
【课后训练】1. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。
硫酸铜属于（）A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
2. 近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的
不同是增加了（）
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
3. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
5．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）
A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠 D．碳酸钠
6．纯碱（Na2CO3）属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。
我国科学家创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
7．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是，俗名为___________。
用它配制波尔多液时发生的化学方程式是，制烧碱的化学方程式是____________________________。
8.①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以
上物质的序号填空。
（1）人体汗液中含有的物质是。
（2）其水溶液的pH＜7的是。
（3）与接触后会产生气泡。
9．老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
以上三种方案中，你认为不合理的是（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是．
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象．。