【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 3.1 碳的多样性 节能减排与绿色化学随堂演练(含解析)鲁科版
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版
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重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
4.化合价邻位转化规律——如 Cl-一般被氧化成 Cl2,而不是更高价 态;S2-一般被氧化成 S 单质,而 S 单质一般被氧化成 SO2 等。 5.归中规律:同种元素不同价态之间的反应,遵循以下规律
重点1
重点2
重点3
重点1 氧化还原反应中的规律及应用
重点1 重点2
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O
重点3
氧化性:浓硝酸>浓硫酸
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
3.依据产物中元素价态的高低来判断 (1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一还原剂,氧化产物中元素价态高 的对应的氧化剂的氧化性强。
(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一氧化剂,还原产物中元素价态低 的对应的还原剂的还原性强。
重点1 重点2 重点3
)
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
1.依据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可依据反 应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱,一般来说反应条件越 苛刻,说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难),则对应氧化剂的氧化性 越弱,例如: Cu+4HNO3(浓) Cu+2H2SO4(浓)
例1
变式训练1
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第1节碳的多样性高考真题重组 鲁科版
2015届高考化学一轮复习辅导与测试第3章第1节碳的多样性高考真题重组鲁科版1．(2012·高考海南卷)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。
二氧化碳不属于大气污染物，A错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B 错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C错误；导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系，D正确。
答案：D2．(2013·高考上海卷)一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( )A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关解析：选AC。
若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)，最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO，故答案为AC。
3．(2013·高考广东卷)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析：充分运用物质的性质及其特性进行分析。
A项，叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解；B项，叙述Ⅱ对应的原因是Fe3＋与SCN－生成配合物，显血红色；C项，叙述Ⅱ中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与HF反应。
2015届高考化学一轮复习限时训练：19 资源综合利用 环境保护.pdf
资源综合利用 环境保护 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．当前，全世界都在倡导“绿色化学”，下列成语表达的意义与“绿色化学”和环境污染的关系最不相符的是( ) A．防微杜渐 B．未雨绸缪 C．防患未然 D．亡羊补牢 [答案]D [解析]“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生了污染再治理。
2．下列有关叙述符合科学规律的是( ) A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关 C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 [答案]C [解析]明矾净水是生成Al(OH)3胶体吸附水中杂质，A不正确。
臭氧空洞主要与氟氯烃的排放有关。
原子是化学变化中的最小粒子，原子客观存在，根据原子守恒，原子在化学变化中是不灭的，C项正确。
纳米铜指粒子直径介于1 nm到100 nm之间的铜，化学性质与原子核外电子排布有关，纳米铜和普通铜化学性质相同。
3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 [答案]B [解析]食品添加剂用来改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害。
4．下列有关煤的叙述中，不正确的是( ) A．煤是由有机物组成的复杂混合物 B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 C．煤的干馏属于化学变化 D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品 [答案]A [解析]煤是由少量无机物和有机物组成的复杂混合物，A项错误；煤的干馏可以获得洁净的燃料和多种化工原料，B项和D项正确，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，C项正确。
【全程复习方略】高考化学一轮总复习 专题强化训练(3)与环境保护和绿色化学相关的综合应用(含解析)
专题强化训练(三) 与环境保护和绿色化学相关的综合应用一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2015·怀化模拟)2014年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源，共同保护自然生态空间”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是( )A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)，以此来推进生态文明建设【解析】选B。
大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展不符合“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源，共同保护自然生态空间”。
2.(2015·玉溪模拟)下列各组物质中均能造成大气污染的是( )A.H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B.N2、NO2、粉尘、煤烟C.CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D.Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【解析】选A。
N2、CO2、O2都不是大气污染物，故选A。
【加固训练】下列有关环境保护的说法中错误的是( )A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染【解析】选B。
SO2的排放与酸雨的形成有关，而导致气候变暖的温室气体是CO2而不是SO2。
3.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )【解析】选D。
氟氯代烃类物质是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 6.4 化学能转化为电能 电池讲解课件 鲁科版
变式训练3
1.金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
考点 1 原电池的工作原理
1.原电池的构成
考点1
考点2
考点3
触摸高考
2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
单池原电池 盐桥原电池
装置图
负极及 负极反应 正极及 正极反应
负极:锌 负极反应:Zn-2e正极:铜 正极反应:Cu2++2e-
Zn2+ Cu
考点1
考点2
考点3
触摸高考
续表
单池原电池 总 反 应 不 同 点 Zn+Cu2+ Cu+Zn2+ Zn 和 CuSO4 溶液在两个池子 中,Zn 与 Cu2+不直接接触,不存在 Zn 与 Cu2+直接反应的过程,所以 仅是化学能转化成了电能,电流稳 定,且持续时间长 盐桥原电池
)
提示:钢是铁碳合金,钢铁里的铁、碳在潮湿空气中易形成原电池,导致
)
提示:镀锌层破损后易与铁构成原电池,锌作负极被腐蚀,铁受到保护。
考点1
考点2
考点3
触摸高考
重点1
原电池原理
例1
变式训练1
1.原电池原理图解
重点1
重点2
重点3
重点1
原电池原理
例1
变式训练1
2.原电池电极判断
重点1
重点2
重点3
重点1
考点1
考点2
考点3
触摸高考
考点 2 化学电源
1.铅蓄电池 铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其放电时的电极反应为:
总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4 2.燃料电池
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 6.1 化学键讲解课件 鲁科版
重点1
重点2
重点3
重点1 离子化合物和共价化合物
例1
变式训练1
规律总结
①化合物中只要有离子键,则化合物就是离子化合物,也就是说,离子化合 物中可能含有共价键。 ②只含有共价键的化合物才称为共价化合物。 ③非金属单质中可能含有共价键,但稀有气体不含共价键,可看作是单原子 分子。
重点1
重点2
重点3
重点1 离子化合物和共价化合物
· · · · · · · ·
H
H∶C∶H
H
· · · ·
②CO2 的形成: · C· +2· O·
O∶∶C∶∶O
· ·
· ·
· · · ·
考点1
考点2
考点3
触摸高考
1.形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?
+ 提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,N H4 和
Cl-之间形成的是离子键。
重点1 重点2 重点3
重点2 化学键与化学反应
例2
变式训练2
下列物质溶于水时,化学键不被破坏的是( A.Na2O2 B.NaCl C.蔗糖
) D.HCl
解析:Na2O2 与水反应,化学键被破坏 ;NaCl 和 HCl 溶于水发生电离,化 学键被破坏;蔗糖为非电解质,溶于水不发生电离,化学键不被破坏。 答案: C
考点1
考点2
考点3
触摸高考
考点 3 分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:①分子间作用力比化学键弱得多; ②影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质; ③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属 单质以及稀有气体单质分子之间,如 CO2、H2、He 分子间。
【志鸿优化设计】2014-2015学年高中化学必修一(苏教)：3
KETANG HUDONG
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探究点一
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【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 化学与技术第二节化石燃料生物资源功能高分子教学案 鲁科版选修2
第二节 化石燃料 生物资源 功能高分子考纲点击1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2．了解高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
3．了解精细化工产品的生产特点，精细化工在社会发展中的作用。
4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。
了解新材料的发展方向。
一、煤、石油、天然气的综合利用 1．石油的炼制炼制方法 原理 变化主要原料 主要产品 分馏 常压 利用烃的不同______，将其分离成沸点不同的产物____变化原油 石油气、汽油、煤油、柴油等 减压 重油 润滑油、凡士林、石蜡、沥青等 裂化 在一定条件下，使______烃断裂为____烃____ 变化 重油、石蜡等 汽油、煤油、柴油等轻质油 裂解 ________裂化(更高温度下的裂化) ____ 变化 石油分馏产物(包括石油气) 主要是乙烯、丙烯、丁烯、甲烷等 2．煤的综合利用原理产品 干馏 将煤________加强热使其分解 焦炭、______、______、粗氨水气化 把煤中的有机物转化为______气体 CO ＋3H 2―→CH 4＋H 2O 低热值气CO 、H 2、相当量的N 2中热值气CO 、H 2、少量CH 4高热值气主要成分CH 4液化 直接 液化 高温、高压和有催化剂条件下，与溶剂混合，使煤与H 2作用生成液体燃料 优质汽油、柴油、芳香烃和副产物燃料气、液化石油气等 间接 液化 把煤气化成CO 和H 2，经催化合成液体燃料、醇类燃料(如CH 3OH )等合成汽油、甲醇等 3．天然气的综合利用除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气(H 2)，合成甲醇及其他化工原料。
例如：天然气重整的方程式：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 2。
即时训练1下列说法正确的是______。
①汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物②煤的干馏属于化学变化③石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量④煤是工业上获得芳香烃(含苯环的烃)的一种重要来源，芳香烃主要存在于煤高温干馏所得的煤焦油中⑤石油分馏的各馏分均是纯净物二、农产品的化学加工1．大豆的深加工(1)大豆的营养⎩⎪⎨⎪⎧ 含有 、 、 、钙、磷、铁、 维生素B 1、维生素B 2大豆中的蛋白质所含 种人体必需氨基 酸的比例合理，且 人体所需比例油脂中含有 、 、(2)大豆通过______法和______法，可生产豆油。
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习-3.3-硫的转化随堂演练(含解析)鲁科版
第3讲硫的转化(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B项不适合;品红溶液只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂。
答案:C2.(2013·上海闵行三模)向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( )A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色解析:发生的反应为:SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2++S+4H+、S+Ba2+BaSO4↓,A项错误,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误。
答案:C3.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是( )A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸被缓慢氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差解析:亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。
答案:B4.向Ba(NO3)2溶液中通入一定量的SO2,下列离子反应一定不会发生的是( )A.Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+B.Ba2++S BaSO4↓C.3SO2+2H2O+2N2NO+3S+4H+D.4SO2+5H2O+N N+4S+6H+解析:A项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N先将SO2氧化为S,然后S再与Ba2+结合生成沉淀,即先发生C或D的反应,再发生B反应;也可以理解为SO2先与H2O 反应生成H2SO3,H2SO3再被N氧化为S,S再与Ba2+结合生成沉淀。
【创新设计】2015届高考化学(广东专用)一轮总复习配套课件：专题课堂四 环境保护与绿色化学
请回答下列问题： (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问 题有________(填写字母编号)。
A．温室效应
C．粉尘污染
B．酸雨
D．水体富营养化
“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生 产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产 化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
(1)工艺操作①、②分别为____________、____________。 (2)工业合成氨的化学方程式为：_______________________ __________________________________________________。 (3)写出生成“产品”的离子方程式：___________________ ______________________________________________。 (4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方
生成CO2和H2O，CO2会造成温室效应，氢气燃烧只生成
H2O，因此最环保的是氢气，D项正确。
答案 D
2．(2012·海南，1)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ( )。
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
[要 点 突 破] 1．绿色化学 (1) 绿色化学的理念：在于不再使用有毒有害的物质，不 再产生废物或尽可能少产生废物，这是一门从源头上减
少或消除污染的化学。
(2)绿色化学反应的特征 ①采用无毒、无害的原料；
《志鸿优化设计》2024届高考化学(人教版)一轮复习题库：第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类
课时作业3物质的分类(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2024湖北八校联考)大雾、“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1μm＝1×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是()。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧D．空气中悬浮的细小颗粒物严峻危害人体健康2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()。
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3悬浊液⑥肥皂水A．②④⑤B．①③④C．②④⑥D．④3．下列说法中正确的是()。
A．(2024四川理综)分子中含两个氢原子的酸肯定是二元酸B．(2024江苏化学)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．(2024四川理综)明矾可用于水的消毒、杀菌D．(2024山东理综)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．某合作学习小组探讨辨析：①生活中运用的漂白粉和肥皂都是混合物②可用过滤法分别氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的混合物③冰、干冰、冰醋酸都是纯净物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是()。
A．①②③⑤B．①②③④⑥⑦C．②③④⑤D．③④⑤⑥5．(2024山西大同调研)分类是化学学习和探讨中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()。
A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属氧化性酸B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，分类标准是可溶于水6)。
【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第二节氮的循环课时作业 鲁科版
课时作业9 氮的循环(时间：45分钟 分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )。
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO 2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO 2浓度增大引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO 2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO 2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P 、N 等元素过量引起的A ．只有①② B．只有②③⑤C ．全部D ．只有③2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( )。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①② B．③④ C．①③ D．②④3．下图是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )。
选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3与浓盐酸反应生成了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱 4．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是( )。
A ．HClB ．NH 3C ．浓H 2SO 4D ．浓HNO 35．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )。
A ．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D ．立即用排水法收集6．下列说法正确的是( )。
2015届高考化学一轮复习 3.1 碳的多样性 节能减排与绿色化学随堂演练(含解析)鲁科版
第1讲碳的多样性节能减排与绿色化学(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列符合化学实验“绿色化学”的有( )①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水;②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝;③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③解析:因为溴易挥发,所以在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。
在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气,将铜片改为可调节高度的铜丝。
将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放,可减少水体污染。
答案:D2.如图是碳循环中的一部分。
下面对该图的理解不正确的是( )A.联合国气候大会讨论的减排议题主要涉及反应①B.反应②是在植物体内完成的C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D.反应④⑥是为缓解温室效应采取的措施解析:联合国气候大会讨论减排,主要是减少CO2的排放,从而减缓地球的温室效应,A正确;反应②是光合作用,B正确;化石燃料的大量燃烧是大气中CO2浓度升高的主要原因,C错;D正确。
答案:C3.环境保护、节能减排已日益成为生产、生活的主题,下列有关说法正确的是( )A.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制取大量氢气符合节能减排理念B.“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染C.人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电解析:电解水制氢消耗大量电能,不符合节能减排理念,A项错误;超量碳排放与酸雨的形成无关,C项错误;火力发电消耗非再生能源——煤炭,不符合节能减排理念,D项错误。
答案:B4.(2013·黑龙江大庆二模)化学与人类生活密切相关,下列说法中均正确的是( )①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷③Fe2O3俗称铁红,用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀A.②④⑤B.①③⑤C.①②⑥D.③④⑥解析:漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙,水玻璃为硅酸钠的水溶液,铝热剂为某些金属氧化物与铝粉的混合物,均为混合物,①对;液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷等,②错;蔗糖为非电解质,④错;用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀,⑥错。
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性随堂模拟测试
回夺市安然阳光实验学校第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性1．(原创)今有碱式碳酸镁31 g(化学式Mg(OH)2·x MgCO 3)与100 mL 8 mol·L－1的盐酸恰好完全反应，生成MgCl 2，则x 值为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．无法计算解析：解法一：利用化学反应方程式进行计算：Mg(OH)2·x MgCO 3＋2(x ＋1)HCl===(x ＋1)MgCl 2＋x CO 2↑＋(x ＋2)H 2O 1 mol 2(x ＋1)mol31 g 58＋84x8 mol·L －1×0.1 L列式计算知x ＝3。
解法二：利用镁、氯两元素守恒求解，由参加反应的HCl 知n (MgCl 2)＝8 mol·L －1×0.1 L2＝0.4 mol ，∴有31 g(58＋84x )g·mol－1×(1＋x )＝0.4，则x ＝3。
答案：C2．建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关二氧化碳排放的说法中正确的是( )A ．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B ．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C ．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D ．《京都议定书》中规定“不允许向大气中排放二氧化碳”解析：选项A ，开发太阳能，氢能等新型能源，能降低石油、煤等化石燃料的使用量，从而减少CO 2的排放量；选项B ，煤的气化提高煤的利用率，减少煤的消耗，能减少CO 2的排放；选项C ，CO 2与温室效应有关，与酸雨无关；选项D ，《京都议定书》规定各国减少CO 2的排放量。
答案：AB3．状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c (CO 2－3)与c (HCO －3)的比值为(不考虑CO 2－3、HCO －3的水解)( ) A ．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 解析：n (CO 2)＝ 3.36 L 22.4 L·mol－1＝0.150 moln (NaOH)＝0.200 L×1.00 mol/L＝0.200 mol2NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O 0．200 mol 0.100 mol 0.100 mol此时过量CO 2：0.150 mol －0.100 mol ＝0.050 mol ，进一步与Na 2CO 3反应： Na 2CO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O===2NaHCO 3 0．050 mol 0.050 mol 0.100 molc (CO 2－3)c (HCO －3)＝n (CO 2－3)n (HCO －3)＝0.100 mol －0.050 mol 0.100 mol ＝12。
2015届高考化学一轮复习单元检测：第11章(解析版).pdf
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 12、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 13、下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 14、下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物 B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料 15.有某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40 g，与足量的水完全反应生成了 1.79 g碱。此碱金属可能是( ) A．Na B．K C．Rb D．Li 16.将13.2 g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热条件下与过量的NaOH反应，收集到了4.3 L NH3(标准状况 下)。样品中不可能含有的物质是 ( ) A．NH4HCO3、NH4NO3 B．(NH4)2CO3、NH4NO3 C．NH4HCO3、NH4Cl D．NH4Cl、(NH4)2CO3 (HCO)2＝122 (NO)2＝124 (Cl－)2＝71 CO＝60 而(NH4)2SO4中SO＝96。 答案 D 17、有18.4 g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷 却，称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。 18、今有某碱金属M和M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此确定金 属是 ( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 答案 B 解析 此题可以借助数学的极限思想即极值法，可知M的相对原子质量的范围。 19、某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。经分析知含钠31.5%，含氯27.08%(以上均为质量分数)，样品中含 Na2CO3的质量分数为 ( ) A．25% B．50% C．80% D．无法确定 20． 由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO)＝0.15 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH的物质的量浓度是 ( ) A．0.10 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1 答案 A
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第1讲碳的多样性节能减排与绿色化学(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列符合化学实验“绿色化学”的有( )①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水;②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝;③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③解析:因为溴易挥发,所以在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。
在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气,将铜片改为可调节高度的铜丝。
将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放,可减少水体污染。
答案:D2.如图是碳循环中的一部分。
下面对该图的理解不正确的是( )A.联合国气候大会讨论的减排议题主要涉及反应①B.反应②是在植物体内完成的C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D.反应④⑥是为缓解温室效应采取的措施解析:联合国气候大会讨论减排,主要是减少CO2的排放,从而减缓地球的温室效应,A正确;反应②是光合作用,B正确;化石燃料的大量燃烧是大气中CO2浓度升高的主要原因,C错;D正确。
答案:C3.环境保护、节能减排已日益成为生产、生活的主题,下列有关说法正确的是( )A.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制取大量氢气符合节能减排理念B.“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染C.人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电解析:电解水制氢消耗大量电能,不符合节能减排理念,A项错误;超量碳排放与酸雨的形成无关,C项错误;火力发电消耗非再生能源——煤炭,不符合节能减排理念,D项错误。
答案:B4.(2013·黑龙江大庆二模)化学与人类生活密切相关,下列说法中均正确的是( )①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷③Fe2O3俗称铁红,用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀A.②④⑤B.①③⑤C.①②⑥D.③④⑥解析:漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙,水玻璃为硅酸钠的水溶液,铝热剂为某些金属氧化物与铝粉的混合物,均为混合物,①对;液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷等,②错;蔗糖为非电解质,④错;用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀,⑥错。
答案:B5.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是( )选项 被提纯的物 质及杂质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉 末(Na 2CO 3)H 2O 、CO 2低温蒸发结晶BNaCl 固体 (KNO 3)水 高温溶解、降温结晶C乙烷(乙烯)酸性KMnO 4溶液 洗气D二氧化碳 (二氧化硫)饱和Na 2CO 3溶液洗气解析:NaHCO 3溶液低温蒸发结晶以防NaHCO 3受热分解,A 项符合题意;选项B,KNO 3溶解度受温度影响较大,随温度升高而增大许多,NaCl 溶解度受温度影响较小,故应采用高温溶解、蒸发结晶、趁热过滤的分离方法,不符合题意;选项C,酸性KMnO 4溶液能将乙烯氧化成CO 2而引入新杂质,不符合题意;选项D,CO 2也能与饱和Na 2CO 3溶液反应,不符合题意。
答案:A6.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项操作及现象溶液 A 通入CO 2,溶液变浑浊,再升温至65 ℃以上,溶液变澄清 C 6H 5ONa 溶液B 通入CO 2,溶液变浑浊,继续通CO 2至过量,浑浊消失 Na 2SiO 3溶液C 通入CO 2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO 2,溶液变浑浊,继续通CO 2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH 溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液解析:A 项,CO 2+C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaHCO 3,升温至65 ℃以上,C 6H 5OH 完全溶解,溶液变澄清;B项,CO 2+Na 2SiO 3+2H 2O Na 2CO 3+H 4SiO 4↓,H 4SiO 4与CO 2不反应,浑浊不会消失;C项,CO 2+Ca(ClO)2+H 2OCaCO 3↓+2HClO,所以溶液变浑浊,加入品红溶液,被HClO 氧化褪色;D 项,首先,CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,继续通CO2,产生可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则发生2NaOH+Ca(HCO 3)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。
答案:B7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
下列有关说法中错误的是( )A.a点对应的溶液中c(C)<c(HC)B.bc段反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑C.Na+、Ca2+、N可大量存在于c点对应的溶液中D.K+、N、Si可大量存在于d点对应的溶液中解析:向溶液中滴加盐酸时,H+先与C反应生成HC,观察图示知A正确;b点时C全部转化为HC,故B正确;c点对应的溶液的溶质只有NaCl,故C正确;d点对应的溶液中含有较多的H+,此时Si不能大量存在,D错误。
答案:D8.Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:则下列说法中正确的是( )A.A是CO2、B是NH3B.通入B后的离子方程式为Na++NH 3+CO2+H2O NaHCO3↓+NC.③中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶方法使其析出解析:NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A错误;有一部分CO2转化到Na2CO3中,C错误;溶液Q中还存在没有转化的NaCl,D错误。
答案:B9.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。
两者相比,下列各种情况的描述正确的是( )A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多C.分别溶于水,再加入足量的澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大D.分别配成等体积的溶液,混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大解析:先从极限角度分析相关变化:Na 2CO3+ 2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 g 2 mol 44 ga gmol gNaHCO 3 + HClNaCl+H 2O+CO 2↑84 g1 mol 44 g a gmolg可知A 、B 错误;C 项a g 混合物与Ca(OH)2反应生成CaCO 3多,沉淀质量大,正确;D 项a g 纯净物含的Na +多,错误。
答案:C10.已知Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO 3溶液发生反应:[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H 2O 。
现向1 L含KOH 、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的溶液中不断通入CO 2气体,随着CO 2的不断通入,溶液中离子的数目也相应地发生变化(如下图所示)。
图中的a 、b 、c 、d 、e 五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( )a b c d e A B a 2+ OH -HC [Al(OH )4]-B a 2+B O H - B a 2+ [Al(OH)4]- Ba 2+H CC B a 2+ O H - [Al(OH)4]-HC B a 2+D B a 2+ O H - [Al(OH)4]-CH C解析:结合题中信息知:向溶液中通入CO 2后,依次发生的离子反应为:CO 2+Ba 2++2OH -BaCO3↓+H 2O 、CO 2+2OH -C+H 2O 、CO 2+2[Al(OH)4]-2Al(OH)3↓+C+H 2O 、CO 2+C+H 2O 2HC 、CO 2+BaCO 3+H 2OBa 2++2HC,可见C 项中相应离子数目的变化与图像相符。
答案:C二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。
提供的试剂:研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 mol·L -1盐酸、5%NaOH 溶液、饱和Na 2CO 3溶液、饱和NaHCO 3溶液和蒸馏水。
实验过程:Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A 、C 的右边加入0.25 g 钙片粉末,左边加入3 mL 2 mol·L -1盐酸,塞紧塞子。
在B 、E 中均加入饱和NaHCO 3溶液,如图所示,记下量气管读数。
Ⅲ.将A 、C 倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B 中收集到的气体为41.90 mL,E 中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
回答下列问题:(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是 。
(2)A 中发生反应的离子方程式为 ; D 中加入试剂为 ,D 的作用是 。
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是 。
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ;图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因是 。
解析:(4)图1中挥发出的氯化氢溶于NaHCO 3溶液后与之发生反应生成CO 2。
答案:(1)往B 中右侧量气管中加水,一段时间后量气装置左右液面差不变,说明气密性良好 (2)CaCO3+2H+C+CO 2↑+H 2O 蒸馏水 吸收挥发出来的氯化氢(3)向下移动右管,使左右两管液面相平 (4)70% HC+H+CO2↑+H 2O12.(12分)能源短缺已成为世界性问题,各国科学家都在寻找新的解决能源短缺的办法。
而“氢能”将会是未来最理想的新能源。
请回答下列问题。
(1)为什么说“氢能”将会是未来最理想的新能源? 。
(2)利用氢气储存能源需要解决的难题是 。
(3)根据“绿色化学”的思想,为了制备H 2,某化学家设计了下列化学反应步骤: ①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2↑ ③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④2HgO2Hg+O 2↑上述过程的总反应可表示为 。
(4)下图是正处于研究阶段的一种流程(硫—碘热循环法),其中用了过量的碘,其目的是最终将核能储存于氢气中。
请据图回答下列问题。
用硫—碘热循环法制取氢气最大的优点是 。
解析:作为大规模的使用氢气作为储存能源的物质,首先要考虑的就是氢气的储存和运输问题。