中考化学二轮复习突破专题3常见物质的分离、除杂、提纯教案
化学《中考专题复习物质的分离与除杂》优质教案、教学设计
第 2 课时通过讲解和练习让学生掌握除杂题的解题方法。
教学策略沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
常用的沉淀剂为：阳离子（如）一般可用可溶性碱，用用钡盐，用钙盐。
例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液。
其中杂质为和，据此要求所加入的试剂的阳离子能与形成沉淀，加入试剂的阴离子能与形成沉淀。
故可向溶液中逐滴加入溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中杂质为。
可通过加入适量盐酸转变为除去（当然也可以使转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。
3. 根据金属活动性顺序发生置换反应，将杂质除掉将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
初中常用化学除杂方法有以下几种：4. 根据化学性质的不同，用其它方法把杂质除掉或转化成所需物质如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
例题：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙解析：通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
CaCO3 高温CaO + CO2↑（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾解析：可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠解析：可先加适量水溶解，再过滤的方法。
碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，留在滤纸上。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
初中化学如何除掉杂质教案
初中化学如何除掉杂质教案教学目标：1. 理解除杂（提纯）的概念和意义。
2. 掌握常见的混合物分离和提纯方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学重点：1. 除杂（提纯）的原则。
2. 混合物分离和提纯方法的运用。
教学难点：1. 除杂（提纯）方法的选用。
2. 实际问题中杂质的判断和提纯方法的确定。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、盐酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么我们需要除杂？2. 学生回答：除杂可以提高纯度，使物质更纯净。
3. 教师总结：除杂（提纯）是化学实验中非常重要的一个步骤，它能帮助我们得到更纯净的物质。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解除杂（提纯）的概念：除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。
2. 讲解除杂（提纯）的原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3. 讲解混合物分离和提纯方法：a. 过滤法：适用于固体与液体不互溶的混合物。
b. 结晶法：适用于固体与液体互溶，但溶解度受温度影响的混合物。
c. 蒸馏法：适用于液体与液体互溶，但沸点不同的混合物。
d. 萃取法：适用于液体与液体互溶，但沸点相近的混合物。
e. 离子交换法：适用于溶液中的离子分离。
三、实验演示（20分钟）1. 演示如何通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的一氧化碳。
2. 演示如何通过硫酸铜溶液除去铁丝表面的铁锈。
四、课堂练习（15分钟）1. 给出一个混合物，让学生判断应该采用哪种方法进行提纯。
2. 学生互相讨论，提出自己的观点和理由。
3. 教师点评并给出正确答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，让学生再次强调除杂（提纯）的原则和混合物分离和提纯方法。
2. 提醒学生在实验操作中要注意安全。
教学反思：本节课通过讲解和实验演示，使学生了解了除杂（提纯）的概念、原则和混合物分离和提纯方法。
在课堂练习环节，学生能够运用所学知识解决实际问题，达到了本节课的教学目标。
中考化学专题复习：物质的分离和提纯 课程教学设计
物质的分离和提纯教学设计一、教学目标1. 学会熟练使用过滤、沉淀、蒸发等方法对混合物进行分离。
2.根据实验方案，会选择合适的试剂对物质进分离和提纯。
3.掌握有关分离和提纯题型的解答方法。
二、教学重点、难点1.掌握物质分离和提纯的原则：不增、不减、易分。
2.掌握多种物质分离和提纯的方法。
3.分离和提纯方法的综合应用。
三、教学方法本节课根据学生特点和教材内容要求，运用一种能体现师生互动、生生互动、学生自主学习的“互动控究课堂”教学模式，把握教学平衡，促进学生思维发展。
在课堂教学过程中，采用导学法、讲授法和小组合作讨论法等方法，让学生亲自去发现问题的同时，学会分析问题，解决问题。
四、教学过程分离——几种物质经过物理(或化学)变化后，要求恢复到各自原来的状态。
提纯——只要求把不纯物除掉，杂质不需要恢复到原来。
2、提纯的原则：不增：不能增加新物质。
不变：被提纯的物质不能改变。
易分：容易分离。
尽可能将杂质转化为所需物质。
3、物质的分离和提纯常见方法认笔记，思回答。
【板书】2、物质的分离和提纯常见方法典例导学1.说说提纯下列物质的步骤（括号中的为杂质）（1）NaCl固体 (CaCO3)（2）KNO3固休(NaCl)（3）MnO2（H2O2溶液）2.说说提纯下列物质的方法（原理）（1）除去NaCl溶液中的Na2CO3（2）除去FeSO4中的CuSO4（3）除去C粉中的CuO粉末（4）除去CaO中的CaCO3【总结】分离和提纯常见方法。
【抢答】比一比:请选用正确的试剂除去括号中少量的杂质：NaNO3 (Na2CO3) Cu (CuO)CO (CO2) MnO2(NaCl)【小组讨论】挑战自我积考答动。
积手问题。
验，能达到目的是（）A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO(C)：在空气中充分灼烧D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤【例析】除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)1、 NaCl 溶液（ Na2SO4）适量BaCl2溶液,过滤2、 Na2SO4溶液（ Na2CO3）适量稀H2SO4溶液【思考与交流】上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？【总结】——转化成气体、水、沉淀除去三、酸碱盐溶液的除杂技巧1、选试剂。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
四年级上册语文课内阅读（3、4单元）复习资料9、《巨人的花园》第1自然段1、这段话选自课文《巨人的花园》，主要写巨人有一个漂亮的花园。
2、文中“那里”指的是巨人的花园。
3、第二句话按时间的顺序写的，依次描写了鲜花、绿树、鲜果、和白雪这些景物，表现了花园漂亮的特点。
第7—9自然段1、写出下列词语的近义词。
喧闹（热闹）训斥（斥责）2、写反义词。
隆冬—（盛夏）孤独—（热闹）荒凉—（繁华）漫长—( 短暂 )3、当巨人激动地跑到花园，他看到了什么？请用“————”画出来（第7自然段第4、5句）4、当孩子们被巨人赶走后，花园发生了什么变化？请用“~ ~ ~ ~”画出来。
（第7自然段第8句。
）5、是小男孩（谁）使巨人终于明白了没有孩子的地方就没有春天。
6、读完了这个童话故事，你懂得了什么？懂得分享才会收获快乐。
11、《去年的树》第15—17自然段1、这一段话中和眼睛有关的词语是（睁着）、（盯着）、（看）。
2、我发现这几句话中用了两个“看了一会儿”。
第一个看仿佛在说：_树朋友，我终于找到你了，我来给你唱歌来了_;第二个看仿佛在说:__树朋友，我唱的歌，你听到了吗？__。
两个看饱含了鸟儿对树的无比的深情和留恋。
3、我知道小鸟唱去年唱过的歌给灯火听，是因为_____小鸟曾经答应过树：明年春天回来给它唱歌。
__13、《白鹅》第2、3自然段1、这两个自然段的关系是（ A ）（选填序号）A、总分B、分总C、总分总2、第三自然段写了鹅的叫声大、凶的特点。
第三自然段还采用了B 写法突出鹅的叫声这一特点。
（选填序号）A 、比喻B、对比C、排比3、从哪些地方可以看出养鹅等于养狗？请用直线画出相关句子。
（第三句）4、在下列句中填上含有“然”的词语。
（1）凡有生客进来，鹅（必然）厉声叫嚣，主人告诉我，养鹅等于养狗，（果然）如此。
（2）今天（依然）下着雨，已经下了快一个星期了，天气（仍然）没有一点转晴的迹象。
5、读句子“鹅的高傲，更表现在它的叫声、步态和吃相中。
中考化学二轮复习 专题3《物质的制备、除杂、分离》教案
专题三：物质的制备、除杂、分离【教学过程】一、回顾、预习、交流1.固体的制备（1）金属：还原法（如一氧化碳还原氧化铁_________________________）置换法（如铁与硫酸铜反应___________________________）电解法（如电解氧化铝制备金属铝______________________）（2）碱：化合法（如氧化钙与水反应制备熟石灰_______________________________）复分解法：工业制备氢氧化钠_______________________________________制氢氧化铜______________________________________2.物质的分离与提纯的要求（1）除杂时不能引入新杂质（2）一般除杂试剂只与杂质反应转化为沉淀、气体和水，被提纯的物资不能减少（3）反应原理正确，操作简便，经济可行。
除杂时要求产物跟被提纯的物质容易分离（4）当物理方法和化学方法都能除去杂质时，优先考虑物理方法3．物质的分离与提纯的方法可溶性物质不溶性物质气体气体（1）物理方法过滤法：把不溶性的固体与液体分离。
如粗盐提纯、CaCl2和CaCO3 的分离蒸发溶剂：分离溶质与溶剂或把溶解度随温度变化不大的物质从混合物中分离出来冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度变化较大的溶质的分离。
如NaCl中混有KNO3应选用___________，KNO3中混有NaCl 应选用____________。
（2）化学方法①洗气法：把混合气体通过洗气瓶，除去杂质气体（注意气体应长进短出）如：CO(CO2 ) ____________，CO2 (HCl)_________，H2 (NH3)__________________②转化法：通过与酸或盐溶液的反应后过滤，除去杂质如：Cu(Fe)__________，ZnCl2 (CuCl2 )_____________，Cu(CuO)________③沉淀法：把混合物中的杂质转化为沉淀，再经过过滤、蒸发滤液后除去杂质如：NaCl(Na2SO4 )__________，NaOH(Na2CO3)______________④气化法：加入试剂或加热，使混合物中的杂质转化为气体而除去如：NaCl（Na2CO3）_________，CaO(CaCO3 )___________CaCl2 (HCl)_______⑤灼烧法：通过在空气中灼烧使杂质与空气中的某些成分反应而除去如：CuO（Cu）_______，MnO2 (C)______二、合作、研讨、点拨活动一、有关物质的除杂问题为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是活动二、有关物质的制备与转化问题例题1.下列物质的转化能实现的是（ )A.H2SO4 HClB.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOHD.NaNO3 Ba(NO3)2例题2. 某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（）例题3. 某课外兴趣小组利用废铜屑制取CuSO4，设计方案如下：从理论、操作、经济、环保等方面考虑，其中最优方案是（）例题4.下列各组物质能按照右图关系图(→表示反应一步完成)相互转化的是（）三、总结、反思、提升四、自检、反馈、巩固【课堂反馈】【课后作业】完成导学案课后作业【教学反思】。
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
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3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
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例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
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例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
2021年中考化学专题复习教案：3物质的分离与提纯
专题复习《物质的分离与提纯》教学设计
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
本专题是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。
化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。
本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。
本专题以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。
在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。
2、教学目标：
（1）知识与技能：
①回顾和归纳初中化学有关物质分离提纯的知识。
②掌握分离与提纯的一般原则和方法。
（2）过程与方法：
①运用思考、讨论的方法来获取信息。
②通过提纯硝酸钾、粗盐提纯等实验加强合作、交流能力，掌握进行分离提纯的实验设计。
（3）情感态度与价值观：
①通过复习初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法，培养综合抽象的逻辑思维能力；
②密切联系生活中有关分离提纯的实例，增加学习化学的兴趣。
3、教学重难点及突破重难点的方法：
重点：掌握过滤、蒸发、结晶、蒸馏方法的原理和使用范围。
难点：综合应用化学或物理方法进行分离提纯的方法。
突破重难点的方法：通过教师讲解、师生合作交流及小组讨论等互动交流的形式来突出重难点。
二、教学准备
多媒体课件。
三、教学过程。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
2021-2022年高考化学二轮复习 物质的分离、提纯与检验专题辅导教案
2021年高考化学二轮复习物质的分离、提纯与检验专题辅导教案【考点突破】考点1 物质的分离和提纯1.分离和提纯的区别(1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。
(2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。
2.物理方法分离和提纯物质(1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。
③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。
(2)蒸发和结晶①蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。
②冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。
如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。
蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。
(3)蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理分离几种成分的混合液体叫分馏。
分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。
(4)分液和萃取分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择应符合以下要求：①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取I2的方法不妥)；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取Br2的方法不妥)。
2019届中考化学二轮复习专题突破专题3常见物质的分离除杂提纯课件
可干燥的气体
举例
中性、酸性 氨气除外
H2、CO2 N2、Cl2
中性、碱性
NH3、O2
难点突破
1.下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是【 B 】
选项
A B C D
物质
CaCl2溶液 CaO N2 CO
杂质
盐酸 CaCO3 O2 CO2
除杂药品或方法
过量的碳酸钙、过滤 适量的稀盐酸 灼热的铜网 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
2、方法
过滤 : 适用于不溶性固体和液体的分离或提纯。 蒸馏(分馏)、蒸发、升华 —— 沸点不同
蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶 降温结晶：适用于溶解度随温度变化较大的物质。
知识梳理
物理方 法
方法
适用范围
举例
过滤
蒸发 结晶
固-液分离（固体不溶）
CaCl2(CaCO3) 加 水溶解→过滤
难点突破
4、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（Na2CO3）
5、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（ 稀HCl ）
6、硫酸锌固体中混有少量的CuSO4杂质，应加入的试剂是（ Zn单质） 7、CO2中含有CO气体，应选用的试剂（ 氧化铜 ）
课堂小结
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物 质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分 离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
充分溶杂质，提纯A的
方法是 结晶。
分析：（1）据图可以看出，在40℃时A的溶解度大于B的溶解度，故填：A＞B； （2）a点表示在20℃时A、B的溶解度相等，故填：在20℃时A、B的溶解度相等； （3）20℃时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解 15g，所得溶液的 质量是15g+50g=65g，故填：65； （4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填： 降温。
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专题3 常见物质的分离、除杂、提纯【复习目标】1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。
【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。
【教学过程】（一）、知识梳理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂态⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法续表a当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
（二）题型、方法归纳：本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
主要题型有选择题、实验探究题较多。
（三）典例精讲：1.除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。
如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。
根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。
但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。
等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。
如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的Na Cl。
当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。
若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO42.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】 D3.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A. H2O、AgNO3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO3【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。
在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
【答案】C4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④①③【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。
本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的N aOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
5.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：【设计方案】①向定影液中加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？答：______．同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为______．②除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是______．【进行试验】过程如图：请问：溶液B中溶质的化学式为______．【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属______．【解析】小组讨论：①铜、铁皆可置换出银，但铜、银都不与酸反应，而铁可与酸反应生成盐和氢气，且铜比铁的单价要高，故乙同学方案合理．化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2②铁可与酸反应生成可溶亚铁盐和氢气，而银不与酸发生反应，因此选择稀盐酸．进行试验：铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，得到的金属混合物为银和铁，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液B中含有剩余的盐酸和氯化亚铁．产品说明：由于铁粉能被磁铁吸引，可选用磁铁进行检验；或铁能与酸反应产生氢气，向金属粉末中滴加稀盐酸，观察是否有有气泡进行检验；【答案】：小组讨论：①乙． Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．②稀盐酸．进行试验：HCl、FeCl2．产品说明：用磁铁接触，观察银粉能否被吸引（或取少量银粉加入稀盐酸，看有无气泡放出）。
（四）归纳小结：本课题复习物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则是：①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
在近几年的竞赛、中考试题中，有关物质的分离与提纯（即除杂）的题目越来越多，学生要学会物质的分离与提纯的常用方法，会应用这些方法解决问题。
【作业布置】常见物质分离、除杂、提纯同步练习题。
【教学反思】用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
理解分离、提纯的方法，多让学生练习，总结规律，同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量 D．氯酸钾的质量2．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物D．分子都是由原子构成，所以分子一定大于原子3．在原子里，质子数等于（）A．中子数B．核外电子总数C．最外层电子数 D．电子层数4．下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（）A．铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）B．镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）C．烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）D．二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）5．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物6．下列实验方案合理的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列说法错误的是（）A．化学变化和化学反应是同一个概念B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质8．下列关于溶液的说法正确的是（）A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液9．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是( )A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。