2014—2015学年度第二学期高一第二次月考化学试卷(word版、无答案)
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
河北省邢台市第二中学2014-2015学年高一下学期一调考试化学试卷 Word版答案不全.pdf
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=296.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二
氧化碳，该有机物可能是
A．CH3COOH
B．C2H5OH
C．CH3CHO D．C2H4．一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路
A．①④
B．①③
C．②③
D．②④
1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物科学研究表明鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性已知鲨烯分子含有30个
C原子及6个C=C且不含环状结构则其分子式为A．C30H60
B．C30H56
C． C30H52
D．C30H50
19．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
0.01×6.02×1023D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023二．下列不是海水淡化主要方法的是
A．电解法
B．离子交换法
C．电渗析法
D．干馏法．下列说法正确的是
A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
B．海水晒盐的过程发生复分解反应
C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
16．95％的乙醇( 密度为078g／cm3 )用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中、乙醇的质量分数A．42％
B．48％ C．51％ D．65％17．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
① 乙烷与氯气制备一氯乙烷② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③ 苯和硝酸反应制备硝基苯④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
边的水渠，有科学性错误的是A．大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中
2014-2015学年上学期高一第二次月考试卷
2014-2015学年上学期第二次月考试卷可能用到的原子的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题1．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ） A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 两种分子 B ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 C ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D ．氯水放置数天后酸性变弱2．有0.1 mol Na 和Na 2O 的混合物，溶于水后被80 g 7.3﹪的盐酸恰好完全中和，则混合物中Na 和Na 2O 的物质的量之比为（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．任意比 3．在标准状况下，讲0.672LCO 2通入含0.04molNaOH 的溶液中，反应后得到Na 2CO 3和NaHCO3的混合物，则混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比是（ ） A.1：1 B.1:2 C.2:1 D.2:3 4．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3 ＋ NO → N 2 ＋ H 2O （未配平）。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A ．3∶2B ．2∶3C ．4∶5D ．5∶65．实验室制Cl 2的反应原理为：4HCl (浓) ＋ MnO 2 =====△MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O ，下列说法错误的是（ ）A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质6．将23g Na 、18g Al 、56g Fe 分别投入盛有200g 7.3%盐酸的烧杯中，其结果正确的是（ ）A ．Na 和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．Al 和盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多C ．Fe 和盐酸的反应产生的气体比Na 多D ．结束时产生的气体一样多7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NAC ．1mol Na 2O 2固体中含有N A 个阴离子D ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为2N A 8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．稀硫酸跟铁反应：Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + +SO 42- + Ba 2+ + OH - = H 2O + BaSO 4↓C ．碳酸钙放入稀盐酸中：CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OD ．氯气溶于水中：Cl 2 + H 2O = H + + Cl + HC1O9.有4gNa 2O 2和Na 2CO 3的混合物溶于水，与100ml 物质的量浓度为1 mol·L -1 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A.8gB.15.5gC.5.85gD.无法计算10.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
重庆市七校联考2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2014—2015学年度第二学期期七校联考 命题学校：重庆市实验中学 命题人：王 艳 审题人：周 勇 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：1．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A．硝酸铵B．食盐 C．蔗糖D．生石灰 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．H2O2的电子式： B．CO2分子的结构式：O=C=O C．原子核内有8个中子的碳原子： D．氯化钠的分子式：NaCl 3．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 4．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ） A．原子半径C>D>A>B B．原子序数b>a>c>d C．离子半径D>C>B>A D．单质的还原性A>B>C>D 5．下列物质性质排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl ③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3 ④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
2014--2015年度第二学期期末联考高一化学试卷
2014---2015年度第二学期期末联考高一化学试卷有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 Cu：64第Ⅰ卷选择题（共50分）下列每小题只有一个选项符合题意。
（1-10每小题2分，11-20每小题3分）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不．正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列表示正确的是A. CH4的球棍模型示意图为B. H2O2的电子式：C．葡萄糖的最简式为CH2O D. 14C的原子结构示意图：3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅4.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B.异丁烷燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体搅拌混合D.氧化钙溶于水5．下列叙述错误的是A．可以用溴水鉴别乙烯和苯B．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸C．用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料6.下列各组顺序的排列不正确的是A.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F—C.热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4D.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37. 在离子RO3-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的质子数目是A．A-X+n+48 B．A-X+n+24C．A-x-n-24 D．A+x-n-248. 一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生的反应N2+3H2====2NH3，在10s内N2的浓度有5mol/L降至4mol/L。
2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试卷
2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试卷（必修）（考试时间：100分钟分值：100分）第I卷一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个．．选项符合题意）1.决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量2．含有硒(Se)元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。
下列关于硒的叙述正确的是（）A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定C．最高价氧化物的化学式为SeO3 D．最高价氧化物的水化物显碱性3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品4．下列各项中表达正确（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．硫原子的原子结构示意图：C．NaCl的电子式： D．O2的结构式：5．B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O6.下列说法不正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在离子化合物中可能存在共价键D．在共价化合物中不可能存在离子键7．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH48．下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（）A．食盐熔化 B．氯化氢溶于水 C．干冰气化 D．氯化铵分解9．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质10．100mL 6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①碳酸钠②水③硫酸钠溶液④烧碱溶液A．① B．② C．①④ D．②③11．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)12．对于在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应N2(g) ＋3H23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．N2消耗速率与H2生成速率相等 B．1molN2减少的同时有2mol NH3生成C．c(NH3)保持不变 D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)13．某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，是因为产物有催化剂C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大14．（1）将金属A和金属B分别放入同浓度的稀硫酸中，均有气体产生。
2014—2015学年度第二学期期末质量检测高一化学试题
2014—2015学年度第二学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Mg.24 Al.27 Zn.65 Br.80 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是1．放射性同位素钬16667A．32 B．67 C．99 D．1662．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强3．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2S4．下列说法中，错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5．下列各组材料中，不能组成原电池的是6．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等7．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键8．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳9．下列物质中，互为同分异构体的是A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖10．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。
天津一中2015届高三上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案
天津一中2014-2015-1 高三化学二月考试卷第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，1—10题每题3分，11—20题每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Cu：64 Fe：56 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，液氨很容易气化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．①②④⑤ B．①②④⑥C．②④⑤ D．②④⑥2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤ D．②③⑥3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-C．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、F－D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、HS－4．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH-− 6e- == LaNi5 + 6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
14—15学年下学期高一第二次阶段考试化学试题(附答案) (1)
揭阳一中2014—2015年度高一（95届）第二学期第二次阶段考试化学试卷（时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Cl 35.5；Ag 108一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A.C5H10B.C2H6OC.C2H4D. C2H4Cl22．下列说法中正确的是( )A．甲烷、乙烯、苯和乙醇均能被KMnO4氧化B．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃C．用水可区分乙酸乙酯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色3．下列化学用语正确的是()A．氧原子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：H—O—H 4．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是( )A. 127I与131I互为同素异形体B.127I与Cs之间容易形成共价化合物C. 127I与131I是同分异构体D. 127I质子数和中子数之差为215.将CH3COOH和CH3CH218OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（）A.18O存在于所有物质里B. 18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C. 18O 仅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O6.工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2====2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强( )A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④7.下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物沸点：HF＞HClA．①②③B．①②⑤C．②③④D．①②④⑤8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）9.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是( )A．v(C)=v(D)=0.25mol•L-1•s-1B．z=2C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%10．已知一定温度时：N 2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。
山西省吕梁学院附中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题word版无答案
山西省吕梁学院附中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题说明：本试题考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量（H-1 C—12 O—16 mg—24 AL-- 27 Al Cu—64 Fe—56 S---32）一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液2、有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3C．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－44、人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是( )A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、电解质5、下列说法正确的是（）A.胶体中分散质粒子直径在10-9 m～10-7 m之间B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA个D.微粒直径在1 nm～100 nm之间的物质是胶体6、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是( )A．FeCl2 B．FeCl3 C．S D．HCl7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：OH-+Ba2++H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．2∶3 B．1∶4 C．1∶2 D．3∶2化学试卷第1页（共4页）9、实现下列变化需加入还原剂的是（）A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu（NO3）2C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl210、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为011、已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )A．SO2－4 B．Cl－ C．OH－ D．CO2－312、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量( ) A．①② B．②③ C．①③ D．③④14、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）A.常温常压下，0.1N A个HCl分子的体积为2.24LB.标准状况下，22.4L 氖气含有2N A个原子C.1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2 N AD.1 mol氖中含有的电子数为10N A15、将铁、镁、铝1mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．2：2：3 B．1：1：3 C．3：1：1 D．1：1：116、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向氯化亚铁溶液中通入足量氯气生成氯化铁：Fe2++Cl2＝Fe3+ +2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O18、关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比19、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A ．F －、Br －、S 2－B ．Fe 3＋、4MnO -、3NO - C ．Cl 2、HClO 、Mg D ．ClO －、Cl －、Ag ＋20、标准状况下，32 g 某气体的分子数与9 gH 2O 的分子数相同，该气体的摩尔质量为A ．32B ．32 g·mol -1C ．64 g·mol -1D ．64二、填空题（共20分）21、(6分)在Fe 203＋3CO 2Fe ＋3CO 2中， 是氧化剂 是还原剂， CO体现 性， 元素被氧化。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
淮南二中2014-2015学年高一第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64Ⅰ卷（共48分）一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
） 1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A ． 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B ． C O 2是造成酸雨发生的罪魁祸首 C ． N O 2是造成光化学烟雾的气体D ． 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张 2．下列有关NO 2与H 2O 反应的说法中，正确的是：（ ） A ．NO 2只作氧化剂 B ．NO 2只作还原剂C ．NO 2既作氧化剂，又作还原剂D ．NO 2既不作氧化剂，也不作还原剂 3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )4．13153I 是常规核裂变产物之一。
下列有关13153I 的叙述中不正确的是（ ）A ．13153I 的化学性质与12753I 相同 B ．13153I 的原子序数为53C ．13153I 的原子核外电子数为78 D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数5．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是( ) A ．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B ．将NaOH 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C ．将少量钾、钠保存在煤油中D ．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中6．右图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，使用下列物质一定不会出现“喷泉”现象的是（ ）7．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A ．在自然界中以化合态的形式存在 B ．单质常用作半导体材料和光导纤维 C ．最高价氧化物不与任何酸反应 D ．气态氢化物比甲烷稳定8．1989年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列替代原主族、副族等。
下列有关说法错误的是（ ）A ． 元素周期表中第3列的元素种类数最多。
2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学(必修2)试卷(含答案)
2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷（含答案）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。
2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。
考试结束，考生须交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：14C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D.氧化铝的化学式：AlO2. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Y位于同一主族，且Y在X的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-5.对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水7．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源。
2014-2015学年度高一第二学期期中考试化学试题
2014~2015学年度高一第二学期期中考试化学卷一、选择题（每小题3分，共18题）1、氧元素有3种核素：O168、O178、O188。
下列有关氧元素的同位素说法中，不正确的是（）A、O168和O178的质子数相同B、2168O和2188O互为同素异形体C、O168和O188中子数相差2 D、O178原子核内中子数与核外电子数之差为12、等物质的量的Mg2+、F—、H2O三种微粒，一定具有相同的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数3、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．浓硫酸的稀释5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D.b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．元素周期表有8个主族B ．元素周期表有7个周期C ．短周期是指第一、二周期D ．IA 族的元素全部是金属元素 7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）22 3 466 7 11 11 11 12 131419192431 32A B C D 8．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次减少 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次降低C ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强D ．N 、O 、F 原子半径依次增大9．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A ．HCl 是强酸而32SO H 是弱酸B ．4HClO 的酸性比42SO H 强C ． S H 2比HCl 稳定D ．42SO H 比HClO 酸性强 10、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放入Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。
14—15学年下学期高一期末考试化学试题(扫描版)(附答案)
祁县中学2014-2015学年高一第二学期期末考试化学试卷测试内容：必修II 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Al:27第I 卷 客观题 （共45分）一、 选择题（共15小题，每小题3分，总计45分）1．考古学常用C 146来确定文物的历史年代。
C 146原子核内中子数是 （ ）A ．20B ．14C ．8D ．62． X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有3个电子，Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 （ ）A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 2YD ．XY3．下列电子式中，书写正确的是 （ ）A ．氨B ．氯化氢C ．氮气D ．氯化镁4. 下列递变规律正确的是（ ）A ．P 、S 、C1最高正价依次降低B ．钠、镁、铝的还原性依次减弱C ．HC1、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．HC1O 、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强5．在已达到平衡的可逆反应2SO 2+O 22SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于（ ）A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中6．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述错误的是（ ）A.负极附近SO 42- 逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H 2逸出7．下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（ ）A.Ⅰ可表示放热反应B.Ⅱ可表示放热反应C.Ⅲ可表示爆炸反应D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应8．下列叙述，错误的是（）A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.反应A+B=C+D为吸热反应,则A的能量高于物质具有的能量C.石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源9．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.结晶法C.过滤法D.蒸馏法10．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色b.红色沉淀 c.变黄色下列对应正确的是（）A.②—a、①—c、③—bB.③—a、②—c、①—bC.②—a、③—c、①—bD.②—c、③—a、①—b11．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应。
2014~2015学年度第二学期期末模拟试卷高一化学
2014~2015学年度第⼆学期期末模拟试卷⾼⼀化学2014~2015学年度第⼆学期期末模拟考试⾼⼀化学说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 S：32Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39第I卷选择题（共48分）⼀、单项选择题（本题共15⼩题，每⼩题2分，共30分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1. 化学与⽣活密切相关。
下列说法不正确的是A. ⼄烯可作⽔果的催熟剂B. 硅胶可作袋装⾷品的⼲燥剂C. 福尔马林可作⾷品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. ⽉球的⼟壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于⽬前⼈类⼀年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A. 32He和42He是同⼀种核素B. 32He和42He互为同位素C. 32He原⼦核内含有3个中⼦D. 42He的最外层电⼦数为2，所以它失电⼦能⼒较强3. 下列有关化学⽤语表⽰正确的是A. 过氧化钠的电⼦式:Na：：：NaB. 质⼦数为35、中⼦数为45的溴原⼦BrC. 硫离⼦的结构⽰意图:D. ⼄烯的结构简式C2H44. 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列说法正确的是A．I—具有氧化性B．Cl2是还原剂C．该反应属于置换反应D．氯⽓的氧化性⽐碘弱5. 下列⽐较正确的是A．原⼦半径：Cl＜Al＜Mg B．氢化物的稳定性：HF＞PH3 ＞H2O C．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)26. 下列物质中，既含有离⼦键⼜含有共价键的是A．CO2 B．Na2O C．CaCl2D．NH4Cl7. ⼴东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡⽔中加⼊NaCl等配成⼈造海⽔，可⽤于海产品的长途运输C．⾚潮主要是由⼯农业⽣产和⽣活废⽔引起沿海⽔域的富营养化⽽造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等⾦属8．下列各组中的性质⽐较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④原⼦半径：Na＜Mg＜AlA．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．⼄醇和⼄酸都存在碳氧双键B．甲烷和⼄烯都可以与氯⽓反应C．苯和甲烷都可使⾼锰酸钾褪⾊D．⼄烯可以与氢⽓加成，苯不能与氢⽓加成10. 下列叙述错误．．的是A．天然⽓和沼⽓的主要成分都是甲烷B．空⽓中⼆氧化碳浓度升⾼，导致酸⾬的形成C．淀粉、油脂和蛋⽩质在⼀定条件下都能⽔解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物11. 下列设备⼯作时, 将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离⼦电池太阳能集热器燃⽓灶12. 下列各组液体混合物，能⽤分液漏⽃分离的是A．⼄酸和⽔B．液溴和苯C．⼄醇和⼄酸 D.溴苯和⽔13. 下列有关有机物CH3-CH=CH-CH=CH-CH2OH的说法不正确的是A. 可与⾦属钠反应B. 可与NaOH溶液反应C. 可使溴的CCl4溶液褪⾊D. 可⽣成⾼分⼦化合物14.第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原⼦具有相同的：A. 原⼦半径B. 电⼦层数C. 最外层电⼦数D. 核外电⼦数15. 取下列四种有机物各1mol，分别在⾜量的氧⽓中燃烧，消耗氧⽓最多的是：A. CH4B. C2H5OHC. C3H8OD. C3H8O2⼆、双项选择题（本题包括6⼩题，每⼩题3分，共18分。
2014-2015学年度第二学期期末考试---高一化学精彩试题
绝密★启用前2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应2．下列实验中，没有颜色变化的是( )A．淀粉溶液中加入稀硫酸 B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F¯的结构示意图：Cl D．NH3的电子式：C．中子数为20的氯原子：20174．下列叙述中不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素C ．纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应5．在容积可变的密闭容器中，2mol N 2和8mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡使得氮气的体积分数接近于（ ）A ．25%B ．25%C ．25%D ．25%6．某一定量的气态烷烃在氧气中完全燃烧后生成a mol CO 2,和b mol H 2O ，则下列说法正确的是（ ）A ．该烷烃的物质的量为()b a -molB ．该烷烃的物质的量为a molC ．该烷烃的物质的量为2b a -mol D ．不能求出该烷烃的物质的量 二、选择题：本题共6小题。
江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(Word版含答案)
2014/2015学年度第二学期高一年级期终考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）。
1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH 4、CO 2和CH 3COOH 均 属于 A ．有机物 B ．共价化合物 C ．电解质D ．离子化合物 2．互为同分异构体的一组是 A ．11H 与21H B ．O 2与O 3 C ．乙醇与二甲醚 D ．甲烷与丁烷 3．下列物质一定不属于．．．天然高分子化合物的是 A ．纤维素 B ．蛋白质C ．聚乙烯D ．淀粉 4．既含有离子键又含有共价键的物质是A ．O 2B ．CaOC ．C 2H 6D ．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是A ．石油分馏B ．石油分馏产品裂解C ．煤的干馏D ．重油催化裂化 6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是 A ．乙烯、乙炔B ．苯、四氯化碳C ．乙烷、乙烯D ．苯、酒精 7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是8．下列属于放热反应的是A ．2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2↑B ．CaCO 3高温CaO +CO 2↑ C ．C + H 2O高温CO + H 2D ．2NH 4Cl + Ba(OH)2·8H 2O = BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 9．下列关于化学用语的表示正确的是A ．乙炔的结构简式：C 2H 2B ．硫离子结构示意图：阴极阳极Cl 2阴极NaA ．光伏发电B ．风力发电C ．光合作用D ．电解制钠/H-ZSM-5 分子筛C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：108O 10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所2该过程最终制得的能源气体是A．H2B．O2C．HBr D．Br211．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，ν(正)= ν(逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% 12．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl B．CH3CH3 + Cl2光CH3CH2Cl + HCl C．C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2OD．C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2+ 3NaOH△C17H35COONa +CH2OHCHOHCH2OH313. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢15．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是甲2001801Z=3～9Z=11～17A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B ．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C ．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D ．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 16．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等。
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2014—2015学年度第二学期高一第二次月考化学试卷（完卷时间：90分钟；满分100分）解题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
下面是聚丙烯酸酯的结构简式：，根据你掌握的化学知识，试推断聚丙烯酸酯的类别( )A.无机化合物B.小分子化合物C.高分子化合物D.离子化合物3.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-14.植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是( )A.将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏B.先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离C.将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来D.将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂蒸发出来5.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6.锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2====2ZnO，下列有关它的说法正确的是( )A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌C.电解质溶液是酸性溶液D.负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+7.下列变化可以直接通过取代反应来实现的是( )A.CH3CH2OH−−→CH3CHOB.CH2＝CH2−−→CH3—CH2BrC.−−→D.CH3COOH−−→(CH3COO)2Ca8.某原电池总反应为Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是( )A. B. C. D.电极材料Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)39.金属a、b的活泼性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。
将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是( )A.导线上有电流，电流方向由b向aB.a极质量减小，b极质量增加C.b极上放出氢气D.a极发生氧化反应，b极发生还原反应10.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生加成反应11.有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中错误的是( )A.若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B.甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同13.某同学按如图所示的装置进行电解实验。
下列说法中不正确的是( )A.电解过程中，铜电极上有H 2产生B.电解初期，主要反应方程式为：Cu+H 2SO 4通电 CuSO 4+H 2↑C.电解一段时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H +的浓度不断减小14.只用水不能鉴别的一组物质是( )A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.苯和溴苯15.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.C.D.16.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右所示,下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应17.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )A.从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.10 s后，该反应停止进行C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)D.从反应开始到10 s时，平均反应速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-118.关于基本营养物质的说法正确的是( )A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸19.已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR'+4[H]Na CH CH OH32+−−−−−−→RCH2OH+R'OH现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是( )A.C6H13OH和C5H11OHB.C6H13OHC.C5H11OHD.C11H23OH20.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH＝CH2)、苯和甲苯()，用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是( )A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D.最后收集的气体可作燃料21.等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是( )A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇22.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为( )A.4B.5C.6D.723.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、非选择题(本题包括6小题，共54分。
)24.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母)，它与苯的关系是，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃 (填“能”或“不能”)发生该类反应。
b. c.a.②下列有机物属于羧酸类的是(填字母)。
a.CH3CHOb.c.③下列有机物属于糖类的是(填字母)。
a.油脂b.纤维素c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为①X分子有种氢原子。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C＝CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式。
25.(6分)把放在空气中一段时间的5.0 g铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是，有关的离子方程式是。
(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是。
(3)(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因。
(4)(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。
26.(7分)某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
(1)该反应的反应物是，生成物是。
(2)化学方程式为。
(3)反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为。
(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。
27.(8分)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成ACB ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生C成相对分子质量为100的酯D ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是。
(2)A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H2n+2。
当n= 时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应。
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。
(4)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为；其化学方程式为。
28.(9分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。
(1)A的名称；G的名称；(2)B的结构简式；H的结构简式；(3)写出H发生加聚反应的方程式：；(4)D→E的化学方程式：；(5)E→F的化学方程式：；(6)F→G的化学方程式；(7)写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：。
29.(14分)Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础。
请回答在钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；(2)下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。
Ⅱ.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。