高中化学《第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第1课时)》课件 新人教版必修1
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件
谢谢！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结： 1、如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互 转变？
氧 化 剂 还 原 剂
Fe
氧 化
剂
FeCl2
氧 化 剂
FeCl3
2、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 做出新的预测 并验证预测 发现特殊现象 提出新问题
1.填写学案表格： 氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较。 2.完成“铁三角”的相互转化离子方程式。 3.设计实验方案，探究氢氧化亚铁的制备。
试推断各类物质应具有哪些化学性质？ *按化合价分类各类化合物性质？ *按组成分类各类化合物的性质？
Fe2O3
Fe3O4
FeCl3
FeSO4
FeO
Fe(OH)2 Fe
Fe(OH)3
铁及其化合物的分类
铁元素 单质 化合价 0 +2
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
FeO (黑色) Fe(OH)2 (白色) FeSO4 FeCl2 (浅绿色) … Fe2(SO4)3 FeCl3 (棕黄色) …
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
一、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三 铁
化学式
颜色状 态 存在
类别
与酸反 应 用途
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ == Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2+ + 2 OH－ == Fe(OH)2↓ 白色沉淀 → 灰绿色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe3+ ＋Cu
人教版高中化学必修 几种重要的金属化合物-国赛一等奖
学校：六盘水市第一实验中学
学段：高一
授课教师：刘艳丽
：
授课时间：2022年10月
教学设计—
人教版必修一第三章第二节几种重要的金属化合物
（第一课时）
六盘水市第一实验中学刘艳丽
人教版必修一第三章第二节几种重要的金属化合物（第一课时）
教材分析
本节课是人教版教材必修一第三章第二节的内容。从知识的安排上来看，前面对化学实验的基本方法和离子反应的相关知识有了一定基础，前一节也已经介绍了金属钠的还原性和相关的变化，从本节开始介绍金属化合物知识。
过渡
Na2O2与Na2O在空气中继续变化，转化成为Na2CO3或NaHCO3，它们也是重要的钠的化合物，在自然界中有着广泛的存在，例如很多盐碱湖中就含有大量的纯碱-Na2CO3。所以有些地区有着“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。同时，它们在生活中也有着很广泛的用途。例如：苏打水、小苏打片、泡打粉、食用碱等。
教学目标
知识与技能
1、掌握氧化钠和过氧化钠的性质；
2、通过对比实验探究，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
过程与方法
1、通过探究实验，培养学生观察实验现象的能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力，增强合作学习的能力；
2、通过对实验的观察、对比、分析和对信息的归纳与处理，使学生学会获取科学结论的方法。
实验：滴水生火
说明：刚才的实验中我用到了药品Na2O2，它是钠的重要化合物，也是我们今天学习的内容之一。
学生（实验助手）：参与实验并观察
结论：水能生火是真的！
引发常识与化学知识间的矛盾，激发矛盾。直观而具有冲击性的实验现象引起学生的探究兴趣。
展示Na2O2这种神奇的物质。它与H2O到底能发生怎么的变化，才能导致水能生火呢接下来让我们揭开它神密的面纱。
_新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第课时合金学生用书新人教版必修第一册
第1课时合金核心微网络素养新要求1.了解金属及其性能，认识金属材料的分类。
2．认识铁合金的类型、性能及用途。
3．学会铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。
4．了解铝合金、新型合金的用途，理解金属材料的重要性。
学业基础—自学·思记·尝试一、合金及其性质1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________的物质。
2．合金的特性(1)合金的硬度一般比各成分金属的________。
(2)合金的熔点一般比各成分金属的________。
(3)合金的________、________及________一般优于各成分金属。
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的________、含量和______________等来加以调节。
特别提醒(1)合金是混合物，不是纯净物，是通过熔合而成的。
(2)通常认为合金没有固定的熔点。
(3)组成合金的物质不一定都是金属，也可以有非金属，但一定有金属。
(4)合金的用途比纯金属更广泛。
(5)合金的种类远远多于纯金属的种类。
(6)一般来说合金中各成分金属保持了其原有的化学性质。
3.纯金属与合金的结构比较合金的形成改变了________________，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。
二、铁合金1．分类2．主要特征和用途3.钢中合金元素的主要作用三、铝和铝合金1．铝的存在和物理性质(1)存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在地壳中的含量仅次于________和________，居第三位。
(2)铝的物理性质2.铝的化学性质(1)铝与O2等非金属单质反应①常温下铝与O2的反应常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气发生反应。
反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②在点燃条件下，铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
4Al＋3O22Al2O3(2)铝与盐酸反应的实验探究特别提醒实验开始时不产生气泡，后产生气泡且速率加快，这是因为开始时Al表面的氧化铝薄膜参与反应，不产生H2，后来Al参与反应，产生H2，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快。
人教版必修一化学第三章 第二节 几种重要的金属化合物
高一化学必修1作业（七）第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．下列关于氧化物的说法正确的是（）A、金属氧化物都能与水反应生成碱B、非金属氧化物都能与水反应生成酸C、氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D、氧化铝坩锅不能用于熔烧碱2．下列物质中不能与CO2反应的是（）A、Na2O固体B、Na2O2固体C、Na2CO3溶液D、NaHCO3溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、酸性B、碱性C、两性D、氧化性4．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A、K2CO3和NaClB、K2SO4和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl 5．将表面是氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液7．要除去CO2气体中混有的HCl气体，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、小苏打溶液C、纯碱溶液D、食盐溶液8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2——淡黄色固体，可用作供氧剂B、Na2O——白色固体，性质不稳定C、Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去Na+干扰②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝时，与可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对10．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 反应，而且均有气体放出的是（）A、①②③B、①④C、①D、④二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
最新人教版高中化学必修一3.2.1《钠的重要化合物》优质课件.ppt
在 Na2O2 与 CO2 或 H2O 的反应中,Na2O2 既作氧化剂又作还原剂,每生 成 1 mol O2 都转移 2 mol 电子。
探究一
探究二
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
2.CO2、H2O 与 Na2O2 反应的先后顺序
A .颜 色
B.水 溶 液的酸碱性
C.氧化性 D.漂白性
解析:Na2O 为白色固体,不具有氧化性和漂白性;Na2O2为淡黄色固体, 具有强氧化性,可用作漂白剂,A、C、D错误;二者均能与水反应生成 NaOH,B
正确。
答 案 :B
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思维脉络
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重难探究
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一二三
一、氧化钠和过氧化钠
1 .物 理 性质
氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2 .化 学 性质 (1)过氧化钠与水反应的实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①试管发烫,带火星的木条 复燃;②滴加酚酞后溶液先 变红,然后褪色
探究二
过氧化钠的性质 问题导引
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重难探究
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当堂检测
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1.Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物吗?
提示碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和 H2O 的氧化物。Na2O 与酸反应生成盐和水,而 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还生成 O2, 如:2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O,所以 Na2O 是碱性氧化物,而 Na2O2 不 是 碱性氧化物,是过氧化物。
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法素材 新人教版必修1
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法铜合金就是以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金。
纯铜呈紫红色，又称紫铜。
纯铜密度为8.96，熔点为1083℃，具有优良的导电性﹑导热性﹑延展性和耐蚀性。
主要用于制作发电机﹑母线﹑电缆﹑开关装置﹑变压器等电工器材和热交换器﹑管道﹑太阳能加热装置的平板集热器等导热器材。
常用的铜合金分为黄铜﹑青铜﹑白铜3大类。
铜合金中铜铝锌铅铁镍锰元素测定法：元素分析仪可测定铜合金中的铜、铝、锌、铅、铁、镍、锰等元素的化学成分。
一、铜的测定：EDTA光度法方法提要：试样经浓盐酸—过氧化氢分解，驱尽过量的过氧化氢，溶液中的CU2+和EDTA形成稳定的蓝色络合物。
EDTA既是显色剂，又是隐蔽剂，铜合金中的其它金属元素基本不干扰，因而形成了高含量铜的光度法测定。
试剂：盐酸：P=1.19b、过氧化氢：30%C、EDTA：4%分析操作步骤：称取试样100mg2份于50ml钢铁量瓶中，一作显色液，另一份作参比液。
显色液：加入3ml盐酸，2ml过氧化氢，摇匀后低温加热溶解完全，煮沸驱尽过量的过氧化氢，取下稍冷，加入5mlEDTA溶液，流水冷却至室温，用水定容。
参比液：同上操作，驱尽过氧化氢后直接冷却至室温，用水定容。
于TP-BS3A型元素分析仪第三通道测量含量。
二、铝、锌、铅、铁、镍、锰的联合光度法测定母液制备：试剂及分析操作步同—中参比液的制备。
1、铝的测定：铬天青S光度法试剂：a、2.4一二硝基苯酚：0.2%用1+1的无水乙醇配制；b、硫脲：5%c、氟化铵：0.5%d、六次甲基四胺:30%e、铬天青S：0.025%，用1+1的无水乙醇配制f、氨水：1+5g、硝酸：1+20分析操作步骤：分取2ml母液于100ml量瓶中（2份），作显色液和参比液。
显色液：加2滴2.4一二硝基苯酚，用氨水调至溶液刚变黄，再用稀硝酸，滴至无色并过量2ml，加入10ml硫脲，摇匀，精确加入5ml铬天青S溶液，摇匀，加入10ml六次甲基四胺溶液，用水稀至刻度，摇匀。
高中化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
②加10mL水 ③加2滴酚酞
初步结论
@皮皮课件
10
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
@皮皮课件
11
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
物质 现象
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
发生反应的化学方 程式 ------------------------------2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 结论
过氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
@皮皮课件
5
1.1
钠的重要化合 物
1.1
氧化钠和过氧化钠
实验
过氧化钠和水反应：
• 实验：将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即
科学探究1
步骤
碳酸钠和碳酸氢钠的性质:
Na2CO3 NaHCO3
①加1mL水
白色粉末，加水 细小白色粉末， 结块，变成晶体； 加水部分溶解， 放热 感觉不到热量变 化
振荡时间长时 可溶解 溶液颜色变红 （较深） 加水先变成含结 晶水的晶体，溶 液碱性比NaHCO3 强 固体量减少 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3弱
却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质
比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要 的作用。
@皮皮课件
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金的分类及用途素材 新人教版必修1
铜合金的分类及用途铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金。
1、铍铜合金铍铜合金是一种可锻和可铸合金，属时效析出强化的铜基合金，经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限，并且稳定性好，具有耐蚀、耐磨、耐疲惫、耐低温、无磁性、导电导热性好、冲击时不会产生火花等一系列优点。
铍铜材基本上分为高强高弹性铍铜合金（含铍量为1．6％－2．1％）和高导电铜铍合金（含铍量为0．2％－0．7％）。
铍铜合金用途铍铜合金常被用作高级精密的弹性元件，如插接件、换向开关、弹簧构件、电接触片、弹性波纹，还有耐磨零器材、模具及矿山和石油业用于冲击不产生火花的工具。
现在铍铜材料已被广泛应用于航空航天、电器、大型电站、家电、通信、计算机、汽车、仪表、石油、矿山等行业，享有有色金属弹性王的美誉。
2、银铜合金银铜合金是通过将纯铜和纯银加入电熔炉进行熔炼，经铸造得到坯料，再加工成各种规格的成品。
银铜合金的主要应用为电接触材料、焊接材料、银铜合金排及铜银合金接触线。
银铜合金种类银铜合金：银和铜的二元合金，铜具有强化作用。
类型：有AgCu3，AgCu7.5，AgCul0，AgCu28和AgCu55等合金。
用途：有良好的导电性、流淌性和浸润性、较好的机械性能、硬度高，耐磨性和抗熔焊性。
有偏析倾向。
用真空中频炉熔炼，铸锭经均匀化退火后可冷加工成板材、片材和丝材。
作空气断路器、电压把握器、电话继电器、接触器、起动器等器件的接点，导电环和定触片。
真空钎料，整流子器，还可制造硬币、装饰品和餐具等。
3、镍铜合金镍铜合金通常被称为白铜。
纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性，主要应用在海水淡化及海水热交换系统、汽车制造、船舶工业、硬币、电阻线、热电偶。
工业用白铜依据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。
铜镍合金用途在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。
人教版高中化学必修1第三章第二节课件-金属材料
物质的量在化 学方程式计算 中的应用
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物 质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方 程式；
Step3：解出方程式，得到答案
作业布置
记忆合金的性质
谢谢
思考·讨论
250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量 （2）生成H2的体积（标准状况） 提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参 加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的 化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的 H2的体积。
是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元 素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
课堂达标
2.下列有关合金的说法不正确的是（ B ）
A．多数合金比单一金属有更大的硬度 B．多数合金比单一金属有更高的熔点 C．我国早在3000年前就使用合金 D．新型合金有记忆合金、储氢合金
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K 97.5 63.6 883 774
Al 660 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金 【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属 在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸 点。
新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。
思考·讨论
可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—— 供人活动的耐压球的新型合金是？
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
人教版高中化学必修第1册 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第1课时 合金 金属材料
H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧
化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶3。
(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,
若产生氢气的体积比为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1,则必
解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。
铝合金硬度大、密度小,是制造飞机的良好材料。铝用作电
缆和铝箔则分别是由于其具有良好的导电性和延展性。
(2)合金是由一种金属与其他金属(或非金属)熔合在一起而
形成的具有金属特性的物质,因此肯定是混合物。
二 金属铝与盐酸、NaOH溶液的反应
重难归纳
0.7%,它的密度 小 、强度 高 ,具有较强的 抗腐蚀
能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
微判断3(1)铝元素是地壳中含量最多的元素。( × )
(2)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中,铝做还原剂。( √ )
(3)硬铝只含金属元素,不含非金属元素。( × )
(4)铝金属适宜制作门窗是因为其易加工且抗腐蚀。( √ )
第1课时
合金
金属材料
目标素养
1.结合生活中对常见合金的优良性能的认识经验,阅读教材中
合金的结构介绍,了解合金的概念,并能联系纯金属与合金的
微观结构解释两者性能的差异。
2.以铁合金、铝合金为例,能从元素组成上对合金进行分类,
并认识不同类型金属材料的组成、性能与应用的联系,强化
性能决定用途的观念。
3.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化,认识两性氧化物,
三、铝和铝合金
1.铝是地壳中含量 最多 的金属元素。铝是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种活泼金
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4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。
NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈
一、钠的重要化合物
NaHCO3
Na2CO3
一、钠的重要化合物
为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
（1）物理性质
化学式 化合价 颜色 状态
Na2O
Na2O
+1 -2
Na2O2 Na2O2
+1
-1
白色固体
淡黄色固体
一、钠的重要化合物
（2） 化学性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)； 活泼的）； Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。 Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较
一、钠的重要化合物
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
化合价升高，失2×e-，被氧化
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得2×e-，被还原
-1
-2
0
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
一、钠的重要化合物
3、焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色
注意：
①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体 ②灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。 ③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质， 也不是指化合物。 ④焰色反应是物理变化。 ⑤无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； ⑥金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 ⑦钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质 的焰色的干扰）
化学式 色态 溶解性 热稳定性 HCl NaOH Ca(OH)2 BaCl2 用途 Na2CO3 白色粉末 NaHCO3
两者比较
细小白色晶体
易溶于水 HCO3-与H+和OH-都 较易溶于水(比Na2CO3小） 不共存 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 稳定，不易分解
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O 有沉淀，两种反应
ⅳ、Na2O2与CO2 、O反应，量 的关系怎样？
一、钠的重要化合物
III、过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
生成盐和水外，还生成氧气。
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了
一、钠的重要化合物
练习与思考
1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠 ②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后, 比较各溶液的溶质质量分数的大小， 不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来 的吗？请你也试一试，结果是（ ） A.③＞②＞④＞① B.①＞②＞③＞④ C.②＝③＞①＞④ D.③＝②＞①＝④ 解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol， 比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中 发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故 质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2 的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2 相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②＝③，由于 溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为②＝③ ＞①＞④。
一、钠的重要化合物
实验步骤：
实验3－6
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色 与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼 烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无 色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧， 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ， “洗” “烧”
不反应
CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓ CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
不反应
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
转化
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多 CO2 + H2O Na2CO3 NaHCO3 (1)固体: △ (2)溶液: NaOH
一、钠的重要化合物
2、Na2CO3和NaHCO3 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
步骤
① ② ③ 初步结论
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块； 细小白色晶体，加水部 分溶解；放热不明显 放热 振荡时间长 可溶解 溶液变红 加水先变成含结晶水晶 溶液变红 体，碱性比NaHCO3强
固体量减少 溶液变微红
加水部分溶解，碱性 比Na2CO3弱
一、钠的重要化合物
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热 稳定性
试管口为什么 要斜向下？
如何检验产生 的CO2？
一、钠的重要化合物
（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3
现象
NaHCO3
澄清石灰水不 变浑浊
管口有水珠，澄清石灰 水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
新课标人教版高中化学课件系列
必修 化学1 第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时
一、钠的重要化合物
温故而知新
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质? 2、钠与水反应 3、钠与酸反应
4Na+O2=2Na2O
加热
2Na+O2===Na2O2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的 试管中，立即用带火星木条放在试管 口，检验生成的气体。用手轻轻摸一 摸试管外壁，有什么感觉？然后向反 应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
滴水生火， 吹气能生火
一、钠的重要化合物
Ⅰ、与水反应
有大量气泡产生， 现象： 试管外壁发热， 放出的气体能使带火星的木条复 燃， 溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。 过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
①氧化钠
一、钠的重要化合物
请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化 学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论：
Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应， 若反应，则生成哪些物质？
一、钠的重要化合物
实验3－5
②过氧化钠的化学性质
反应方程 式 结论
受热不分解
受热易分解
一、钠的重要化合物
Na2CO3
NaHCO3
澄清的石灰水
一、钠的重要化合物
（3）与酸反应（滴加）
Na2CO3 NaHCO3
现象
反应的 离子方 程式
溶液中开始无现 象，后来有气泡
CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑
溶液中有气 泡冒出
HCO3 －+H+ =H2O+CO2↑
一、钠的重要化合物
苏氏三兄弟
小苏打 苏
碳酸氢钠 NaHCO3 Na2CO3 Na2S2O3
打（纯碱）碳酸钠
大苏打（海波） 硫代硫酸钠
一、钠的重要化合物
侯德榜及侯氏制碱法
原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水， 再通入二氧化碳生成溶解性较小的 NaHCO3微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl △ 2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑
【答案】C
一、钠的重要化合物
提示：
2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过 氧化钠，请设计简单的实验区分他们
方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉
方法二：分别取少量固体，在空气中点 燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气 体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。
一、钠的重要化合物
Ⅱ、与二氧化碳反应
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1 -2 0 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
+O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。