人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨(第二课时)精品教案
新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精品教案一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。
通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教学过程教师活动学生活动教学意图【图片引入】观看硝酸泄露的新闻图片。
【问题探究】硝酸究竟具有怎样的性质？运用浓硝酸的容器应该选择什么样的材料？学生观看，初步认识硝酸的特殊性。
为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲。
我们这节课就来认识硝酸的性质。
【板书】第四节硝酸【定向自学】阅读教材【展示交流】简述硝酸的主要用途。
认识学习硝酸性质的意义。
【板书】一、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质【实验探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。
【展示交流】每两人一组观色态、闻气味、掂轻重（同水比）；打开盖观察酸雾；将浓硝酸与水混合放热。
由一个学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
给学生探索的机会，培养学生的动手能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸样【展示交流】分析，讨品。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨 硝酸 硫酸》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；把握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新明白得旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观看现象，并依照实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的爱好，探究新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步把握研究物质的方法——结构分析、估量可能的性质、设计实验、观看现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范畴。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的明白得和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结体会，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真认真、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具预备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵活的双手Clean—Habit 洁净的适应师：假如我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定漂亮多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一有意损害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’什么缘故没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地摸索。
新人教版高中化学第四章氨硝酸硫酸教案必修
三维目标知识与技能１．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
２．学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法１．运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。
２．通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度和价值观１．通过氨的吸收实验培养学生环保意识。
通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
２．不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反应原理教具准备１．仪器：NH３的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台（铁夹）、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹２．药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH４Cl晶体、（NH４）２SO晶体４教学过程导入新课演示：空瓶生烟课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH３,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。
（也可以改为魔术表演）［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。
一、氨１．NH３的物理性质师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。
思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？演示：［实验４—8］氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）师：你观察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？生：（观察实验现象）形成红色喷泉。
红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
（媒体）纯净的氨气是____________、____________的气体，比空气。
4.4 氨 硝酸 硫酸(第二课时)教案- 高中化学人教版必修一
（二）硝酸的用途p102
氧化性酸小结:
硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸
易钝化物质小结
Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
结论：
硝酸具有强的氧化性。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 >稀HNO3
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
b、与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有
水、二氧化硫和二氧化碳。
3、硫酸的用途：
三、硝酸
（一）硝酸的化学性质
1、具有酸的通性
2、不稳定性
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
久置浓硝酸为什么呈黄色？
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
授课内容
第四节氨 硝酸 硫酸（第二课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硫酸(教案2)
第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。
反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。
H +的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。
但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。
解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。
因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
必修一4.4氨硝酸硫酸教案
大家熟知稀硫酸的化学性质，但是对浓硫酸的了解又有多少呢？
【实验】展示一瓶浓硫酸，请学生观察并总结其物理性质。
【板书】一、浓硫酸的性质
1、物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?
【板书设计】
一、浓硫酸的性质
1.物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
2.特性
（1）吸水性：干燥剂
（2）脱水性：炭化
（3）强氧化性：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
内容总结
（1）第二课时硫酸
第二课时硫酸
教学目标：1、掌握浓硝酸的氧化性
2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
3、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学以及浓硝酸和稀硝酸的性质差异，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
教学重难点：浓硫酸强氧化性
教学过程：
【引入】请同学回忆稀硫酸的化学性质并举例，写出相应的离子方程式。
实验现象：铜丝溶解，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。
实验分析：1、实验条件、现象及反应方程式的书写，反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?——1：1。
2、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？体现了浓硫酸的什么性质？——不能；强氧化性。
高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案
2 0 18— 2 0 1 9学年度第一学期渤海高中高二化学教课设计主备人：使用人：高二化学备课组时间： 2018 年 12 月 17 日课题氨、硝酸、硫酸课时 1 课型复习教课 1. 学生能说出浓硫酸的物理性质和化学依照：考纲要点性质掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，2. 学生会背诵硝酸的强氧化性的表现掌握硝酸的强氧化性教课学会浓硫酸、硝酸的性质依照：‘化学性质的综合应用’ 是历年难点会考、高考的必考内容一、知识目标原因：1、学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质依据会2、学生会背诵硝酸的强氧化性的表现二、能力目标考、高学习二、综合应用浓硫酸、硝酸的化学性质考考纲目标得出教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课教辅校正 64 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3 页基础自查的内容 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。
2. 承一、硫酸 1、酸的通就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分性内容灵巧发问题学生展现生自主学钟接2、三性预习内容完习的结果结二、硝酸 1、酸的通成状况。
2、解决自果性 2、强氧化性2、学生相互补主学习遇三、硫酸和硝酸的充、评论。
到的问用途3、怀疑、解答。
题。
3. 教辅 P65 1、巡视学生的 1 学生先独立完 1 在详细做（例 1、）达成状况。
成教辅 P54 问题中探议（例 2、）2、对学生的展（例1、例 2）究性质的10 讲 1 突出基础知识的示和评论要给而后以小组为单使用。
评记忆予实时的反应。
位一致答案。
2 加深对2 突出性质的使用3 要对学生不一样 2 派代表说答案性质的理的解题过程和 3 其余组评论（主解。
答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。
4．四总结提高教师针对训练学生10总1、浓硝酸在受热条件 1 学生提出的问 1 提出疑问发现问题结下分解？题 2 议论思虑提出问题提2、钝化反响 2 本节要点难点 3 总结并记录解决问题升 3 易错点的思想拓展解说、知识整合5．1、巡视学生 1 练习册上作答。
高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案
2派代表说答案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提升
四总结提升
1、浓硝酸在受热条件下分解？
2、钝化反应
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
随堂测试
教辅P65（体验1）
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1练习册上作答。
2同桌互批。
3独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、练习书写化学方程式
2、完成教辅P115（1-9）AB层（同桌检查并签字）
2018—2019学年度第一学期
渤海高中高二化学教案
主备人：使用人：高二化学备课组时间：2018年12月17日Leabharlann 课题氨、硝酸、硫酸课时
1
课型
复习
教学
重点
1.学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质
2.学生会背诵硝酸的强氧化性的体现
依据：考纲
掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，
掌握硝酸的强氧化性
教学
难点
学会浓硫酸、硝酸的性质
8.
课
后
反思
1、学考复习课，难度不大、学生对这部分的课程掌握很好
2、教师应该督促学生背诵方程式
人教版高中化学必修1-4.4《硫酸》说课稿
《硫酸》说课稿云南昆明市第三中学高芳一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。
到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。
纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。
2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。
（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。
但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时 硫酸 Word版含解析
姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性。
（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。
例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。
在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。
人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性1．浓硫酸的氧化性①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
高中化学必修一4.4氨硝酸和硫酸教学设计人教版
高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计人教版【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。
尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1．Cu片：有大量气泡产生2．溶液颜色：无色变为绿色3．气体颜色：红棕色4．反应剧烈程度：剧烈5．触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有气泡产生2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。
065.人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物4.4-1 氨硝酸硫酸——氨【教学目的】1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3.学会通过实验验证物质性质的方法。
【教学重点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学难点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学时数】1课时【教学用品】ppt浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】-NH32NHNH2阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自在然工业、有机合成工业、制硝酸纯碱的原料。
可以做致冷剂。
本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制关于氨水的叙述中，错误的是（）O氨水可使酚酞指示剂变红。
课本P103——1、2、4、5第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）一、氨气物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质：）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl-32NH Cl2-NH【参考资料】氨对人体的危害氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气味，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。
氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤粘膜和眼粘膜上，从而产生刺激和炎症。
氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。
氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。
短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿，成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物4.4-2 硫酸、硝酸和氨——硫酸【教学目标】1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
人教版高中化学必修1-4.4《氨》名师教案
难点
教学重点：氨气的性质
教学难点：喷泉实验装置和原理
关
键
问
题
本节课的设计思路是创设情境→引出问题→探究性质→总结性质→解决问题。情境设置的震惊和实验现象的明显对比，能使学生有直观、鲜明的感受。所以如何让学生能切实感受到氨气学习的必要性的情境设置和如何更好的诠释化学是一门实验学科是本节课的关键之处
教师讲述：这节课也告诉我们：科学知识是把双刃剑，即能造福也能带来灾难。但你要明白，带来灾难的不是科学知识，而是没正确运用科学知识的我们。要让科学为我们造福而又不伤及自身，就必须好好学习它，灵活运用。
在这里老师有个研究课题，请同学们课后发挥自己的聪明才智。
学生根据教师创设的情景，心里上对氨气产生好奇感和一定要学会氨气的决心。更加坚定学生的学习信念。
探究实验1:
收集、验满气体
关闭止水夹K2，向烧瓶中注入浓氨水，大家注意哪几处有明显实验现象。
实验探究2：
喷泉实验
然后关闭止水K1、K3，迅速用针筒向倒置的烧瓶中注入少量的水，然后打开止水夹2，这样就形成的美丽的喷泉。
教师引导：
小组同学烧瓶中存有氨气，下面向烧瓶中注入盐酸，好多白烟，这就是著名的空瓶生烟实验。
板书：
氨气性质的探究。
教师引导：
小组进行合作交流，探究视频中的以下问题，分别体现氨气的什么性质？
(教师走动，观察各小组的完成情况，并及时给予指导)
教师引导：
教师介绍实验装置：
这是根据教材内容，我改进的一套氨气性质的微型实验，我们将用此装置探究氨气的相关性质。
检验气密性
在进行实验之前应先检验装置的气密性。先关闭止水夹K2，向烧瓶中注入一针筒空气，小烧杯中有气泡冒出，向上拉针管，导管处会形成水柱，松手后，液面不下降，则气密性良好。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨硝酸硫酸（第二课时）
教学目标：
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
［投影］
酸的通性
稀硫酸盐酸硝酸
离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红
与碱反应H+ + OH－== H2O
与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？
［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？
［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应
2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。
［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水
的组成比例（
2：1）脱去。
C 12H 22O
11 12C + 11H 2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C 反应。
［补充实验］浓H 2SO 4与C 反应。
［实验装置］
浓H 2SO 4 △
［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。
［师问］请同学们根据现象推断浓H 2SO 4与C 反应的产物。
［生答］浓硫酸与C 反应的产物有SO 2和CO 2。
［板书］②与非金属反应
2H 2SO 4(浓)+ C === CO 2↑+ SO 2↑+ 2H 2O
［师问］根据浓H 2SO 4与C 反应的产物分析，浓硫酸和C 各表现什么性质，作为什么剂？
［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C 元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。
［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：HI 、HBr 、H 2S 等。
［板书］③与化合物反应 H 2SO 4 + H 2S === SO 2↑+ S↓+ 2H 2O
［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。
［板书］吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。
CuSO 4·5H 2O ====== CuSO 4 + 5H 2O ［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。
［板书］2．硝酸的氧化性
［补充实验］浓HNO 3、稀HNO 3分别与Cu 反应
请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO 3表现什么性质。
［现象］浓HNO 3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝
［生答］浓HNO 3与Cu 反应产生红棕色气体，说明是NO 2，则硝酸被还原，表现氧化性。
稀HNO 3与Cu 反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO ，则硝酸也被还原，表现氧化性。
同时溶液都变成蓝色，则Cu 被氧化成+2价。
［板书］①与金属反应
Cu + 4HNO 3（浓）=== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O
△
浓H 2SO 4
3Cu + 8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O
［探究］稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO 2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO 而没有NO 2。
实验成败的关键是什么？ ［生答］隔绝空气。
［投影］下面的装置能否证明上述的问题？
［讲解］硝酸与Cu 反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中N 元素的价态也不同。
通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不相同。
如：
+4 +3 +2 +1 0 -3 NO 2
HNO 2
NO
N 2O
N 2
NH 3
［补充实验］浓HNO 3与C 反应
［讲解］硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应的产物类型与浓硫酸与C 反应相似。
［板书］②与非金属反应 C + 4HNO 3（浓）=== CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O
［过渡］硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶液可以溶解金、铂等金属呢？ ［投影］《玻尔巧藏金质奖章》的故事
［讲解］故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。
［板书］王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
［讲解］硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如Fe(NO 3)2等。
［板书］③与化合物反应
2HNO 3(浓)+ Fe(NO 3)2 === Fe(NO 3)3 + NO 2↑+H 2O 4HNO 3(稀)+ 3Fe(NO 3)2 === 3Fe(NO 3)3 + NO↑+2H 2
O
△
［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较
［讲解］硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
［板书］3．硫酸和硝酸的用途
板书设计：
一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应
2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比
例（2：1）脱去。
C 12H 22O 11 12C + 11H 2O ②与非金属反应
2H 2SO 4(浓)+ C === CO 2↑+ SO 2↑+ 2H 2O ③与化合物反应
H 2SO 4 + H 2S === SO 2↑+ S↓+ 2H 2O 吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。
CuSO 4·5H 2O ====== CuSO 4 + 5H 2O 2．硝酸的氧化性 ①与金属反应
△
浓H 2SO 4 浓H 2SO 4
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
②与非金属反应
△
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
③与化合物反应
2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑+H2O
4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O 3．硫酸和硝酸的用途。