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九年级化学上册 4.2.2 物质组成的定量表示课件
第2课时(kèshí)
物质组成的定量表示
第一页，共二十一页。
1.化学式量。 某物质化学式中各原子的_相__对__(_x_iā_n_g_du_ì_)_原的子总质和量。对于(duìyú)由分子
构成的物质,也叫相对分子质量。
2.根据化学式的有关计算:
(1)计算物质组成元素的质量比:化合物中各元素的质量比=化
第四页，共二十一页。
1.判断正误:
(1)相对分子质量是分子的实际质量。 ( )
× 提示:相对分子质量是化学式中各原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量的总和,
由于相对原子质量不是原子的实际质量,相对原子质量的总和
也不是分子的实际质量。
(2)水(H2O)的化学式量为1×2+16=18 g。 ( 提示:化学式量的单位是“1”,通常省略不写。
×100%≈39.5%。
答1 2 案 5:(1)152 (2)22 5∶12∶5 (3)39.5% 152
第十一页，共二十一页。
要点 有关化学式计算的常用公式(gōngshì)
以化合物AmBn为例: 1.化学式量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)。 2.A、B元素的质量比: A元素的质量∶B元素的质量=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子 质量×n)。
第八页，共二十一页。
3.某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品
中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸
收的钙元素质量是( )
【品名】××钙片
【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)1.5 g 【用法用量】每次一片,每天2次
A.0.60 g
B.0.18 g
C.0.36 g
D.1.20 g
物质组成的定量表示
第一页，共二十一页。
1.化学式量。 某物质化学式中各原子的_相__对__(_x_iā_n_g_du_ì_)_原的子总质和量。对于(duìyú)由分子
构成的物质,也叫相对分子质量。
2.根据化学式的有关计算:
(1)计算物质组成元素的质量比:化合物中各元素的质量比=化
第四页，共二十一页。
1.判断正误:
(1)相对分子质量是分子的实际质量。 ( )
× 提示:相对分子质量是化学式中各原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量的总和,
由于相对原子质量不是原子的实际质量,相对原子质量的总和
也不是分子的实际质量。
(2)水(H2O)的化学式量为1×2+16=18 g。 ( 提示:化学式量的单位是“1”,通常省略不写。
×100%≈39.5%。
答1 2 案 5:(1)152 (2)22 5∶12∶5 (3)39.5% 152
第十一页，共二十一页。
要点 有关化学式计算的常用公式(gōngshì)
以化合物AmBn为例: 1.化学式量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)。 2.A、B元素的质量比: A元素的质量∶B元素的质量=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子 质量×n)。
第八页，共二十一页。
3.某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品
中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸
收的钙元素质量是( )
【品名】××钙片
【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)1.5 g 【用法用量】每次一片,每天2次
A.0.60 g
B.0.18 g
C.0.36 g
D.1.20 g
2024年秋季新鲁教版九年级上册化学教学课件 2.3 物质组成的表示
非金属氧化物中，一般氧元素显－2价 ，另一种非金属
元素显正价。
感悟新知
考向 考查化合价的书写及应用 题型1 考查化合价的表示方法
知3－练
例3 [中考·成都] 下列化学用语表达正确的是( A )
知1－讲
宏观上
化学式的意义 表示一种物质 表示物质的元素组成
以H2O 为例 表示水这种物质 表示水由氢、氧元素组成
表示构成物质的一个分子
表示一个水分子
微观上 ~~~~~~
表示分子的构成
表示一个水分子由两个氢 原子和一个氧原子构成
化学式中原子(或原子团)个数比一般为最简整数比
感悟新知
误区警示：
知1－讲
A. 过氧化氢由氢气和氧气组成 B. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成 C. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成 D. 过氧化氢由氢原子和氧原子构成
感悟新知
知1－练
解题秘方：根据化学式的意义从宏观和微观角度去分析， 注意表述的规范性。
导引：过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素和氧元素组 成的，不含氢气和氧气，A 错误；过氧化氢是由过氧化氢分 子构成的，不含氢分子和氧分子，B 错误；过氧化氢是由氢 元素和氧元素组成的，C 正确；过氧化氢是由过氧化氢分子 构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，D 错误。
物质类型
化学式的写法
化 合 物
由金属元素和 非金属元素组 成的化合物
非金属元素符号 在后，金属元素 符号在前。如： ZnS、KCl 等
化学式的读法
从后向前读作“某 化某”， 如：ZnS － 硫化锌
感悟新知
知2－练
巧记：由两种元素组成的化合物的写法和读法可结 合顺口溜来记忆：
金前非后，氧化物氧在后；先写的后读，先读的后 写；角码小写不能丢，中间“化”字不可漏。
优秀课件九年级化学4.2物质组成的定量表示 (共31张PPT)
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
求和
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 。 你的猜想： 。 【提示：气体分子运动速率与相对分子质量有关】 相对分子质量：N-14 H-1 Cl-35.5
【实验结论】气体的相对分子质量越小，运动速率越快。
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 B 。 相对分子质量: NH3 17 HCI 36.5
= 元素的相对原子质量x 原子个数 的 积 之比
求比
某化合物的化学式为N2Ox，已知氮元素与氧 元素的质量比为7:20，则x= 5 。 解：由题意得
7:20=（14×2）：16x 解之得：x=5 该化合物为N2O5
帮帮忙
计算 尿 素 CO (NH2)2 中氮元素和氧元素 的质量比 7∶4 。 解：尿素中氮元素和氧元素的质量比为 （14×2 ）∶（16 ×1） =7∶4
(相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14)
易错点分析: 原子个数、顺序、元素种类等
如果需要补充2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 求比
如果需要2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 解决这一问题，还需要求出哪些量？
尿素中氮元素的质量百分含量
氮元素的量
尿素的量
CO (NH2)2
H2O
相对分子质量 16 O 16 O
(2024)人教版化学九年级上册(4-3)物质组成的表示 第3课时物质组成的定量认识PPT课件
新知探究
典例1 列式并计算结果。
（1）CO2的相对分子质量＝__1_2__＋__(_1_6_×__2_)_＝__4_4___。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量＝__4_0__＋__(_1_6_＋___1_)_×_2__＝__7_4___。 （3）2H2O的相对分子质量总和＝__2__×_(_1_×__2_＋___1_6_)_＝__3__6__。
2024
4-3
组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可 以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角 度认识物质的组成
2024
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分 子质量（符号为Mr)。
新知探究
有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相 对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
（2018·兰州中考改编）
课堂达标
2 人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)，下列有 关乳酸的说法正确的是( B )
A．乳酸属于氧化物 B．1个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量为90g D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
（2018·盐城中考改编）
课堂达标
（1）一个白藜芦醇分子由 29 个原子构成； （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
解析：（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29 个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4。
《物质组成的定量表示》PPT课件 鲁教版化学
（3） 5P2O5的相对分子质量 =(31×2＋16×5)×5 =710
2.计算物质组成元素的质量比 从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比； (3)原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素 的质量比是多少？
计算物质组成各元素质量比：化合物 中各元素的质量比等于各元素原子的相对 原子质量总和之比。
(2)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元 素和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
3.计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素 的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写 成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不 能写成Cu:O:H:C:O.
例：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
O HH
= = 水中氢元素与氧
2.计算物质组成元素的质量比 从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比； (3)原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素 的质量比是多少？
计算物质组成各元素质量比：化合物 中各元素的质量比等于各元素原子的相对 原子质量总和之比。
(2)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元 素和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
3.计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素 的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写 成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不 能写成Cu:O:H:C:O.
例：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
O HH
= = 水中氢元素与氧
4.3物质组成的表示物质组成的定量认识-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
= 98
例2：计算CO(NH2)2 的相对分子质量
解：CO(NH2)2的相对原子质量 = 12+16+14×2+1×4 = 60
例3：计算 CH4·8H2O的相对分子质量
解： CH4·8H2O的相对原子质量 = 12+ 1×4 + 8×（1×2+16 ） = 160
例4：计算 2H2SO4的相对分子质量
2.芹黄素又称芹菜素（化学式C15H10O5），广泛存在于温 热带蔬菜和水果中，具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等功效。
下列有关说ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ正确的是（ A．芹黄素属于氧化物
D
）
B．芹黄素由原子构成
C．芹黄素由3个元素组成
D．1个芹黄素分子中有30个原子
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示 第4课时物质的组成的定量认识
光 明 中 学 化 学组 2 0 2 4 -2025
新人教2024
根据化学式计算1：组成物质的各元素的原子个数比
例1: 计算H2SO4中各种原子个数比
解：H、S、O 的原子个数比为 2∶1∶4
例2：计算CO(NH2)2 中各原子个数比
解：C、O、N、H的原子个数比为 1∶1∶2∶4
例3：计算 CH4·8H2O中氢原子和氧原子的个数比
解：H、O 的原子个数比为 5∶2
根据化学式计算2：相对分子质量
相对分子质量=原子的相对原子质量×原子个数+原 子的相对原子质量×原子个数+………
例1: 计算H2SO4的相对分子质量 解：H2SO4的相对原子质量 = 1×2+32+16×4
解：2 H2SO4的相对原子质量 = 2×(1×2+32+16×4) = 196
例2：计算CO(NH2)2 的相对分子质量
解：CO(NH2)2的相对原子质量 = 12+16+14×2+1×4 = 60
例3：计算 CH4·8H2O的相对分子质量
解： CH4·8H2O的相对原子质量 = 12+ 1×4 + 8×（1×2+16 ） = 160
例4：计算 2H2SO4的相对分子质量
2.芹黄素又称芹菜素（化学式C15H10O5），广泛存在于温 热带蔬菜和水果中，具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等功效。
下列有关说ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ正确的是（ A．芹黄素属于氧化物
D
）
B．芹黄素由原子构成
C．芹黄素由3个元素组成
D．1个芹黄素分子中有30个原子
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示 第4课时物质的组成的定量认识
光 明 中 学 化 学组 2 0 2 4 -2025
新人教2024
根据化学式计算1：组成物质的各元素的原子个数比
例1: 计算H2SO4中各种原子个数比
解：H、S、O 的原子个数比为 2∶1∶4
例2：计算CO(NH2)2 中各原子个数比
解：C、O、N、H的原子个数比为 1∶1∶2∶4
例3：计算 CH4·8H2O中氢原子和氧原子的个数比
解：H、O 的原子个数比为 5∶2
根据化学式计算2：相对分子质量
相对分子质量=原子的相对原子质量×原子个数+原 子的相对原子质量×原子个数+………
例1: 计算H2SO4的相对分子质量 解：H2SO4的相对原子质量 = 1×2+32+16×4
解：2 H2SO4的相对原子质量 = 2×(1×2+32+16×4) = 196
物质组成的定量表示(第 六课时)—质量分数的计算
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北郊中学 张创业
第二单元 我们周围的空气
$ 4.2 物质组成的表示
ห้องสมุดไป่ตู้、已知物质的质量求某元素的质量
某元素的质量= 物质的质量×该元素的质量分数
例题:计算132g硫酸铵中氮元素的质量 （书写格式:）
解：在132g（NH4）2SO4中氮元素的质量
14×2 =132g× ×100% 132
北郊中学 张创业
=
28g
14×2 ×100% 132
=132g
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第二单元 我们周围的空气
$ 4.2 物质组成的表示
练习：
多少二氧化硫中含16 吨的硫元素?
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第二单元 我们周围的空气
$ 4.2 物质组成的表示
练习： 50g氧化铁与多少克四氧化三铁中含有的
例题:现有含杂质为20%的硫酸铵样品200g，求 样品中氮元素的质量。(精确到整数)
（书写格式:）
解：样品中氮元素的质量
14×2 = 200g×(1-20%) × ×100% 132
S:32 O:16 N:14 H:1
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=34g
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$ 4.2 物质组成的表示
练习： 50g含85%氧化铁的铁矿石中铁元素
的质量是多少？
Fe:56 O:16
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第二单元 我们周围的空气
$ 4.2 物质组成的表示
练习：
有一袋100千克的氮肥中含尿素8千克，问尿素 在化肥中的质量分数是多少？氮元素在化肥中的质 量分数是多少？（尿素化学式为 CO(NH2)2）
2024年秋人教版九年级化学上册 4.3.3 物质组成的定量认识(课件)
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64 S的相对原子质量×1
SO2中硫元素的质量分数＝ SO2的相对分子质量 ×100% 32
= 64 ×100% =50% （2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
练3 我国科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5)而 获得诺贝尔奖，请回答： （1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 _1_5__∶__2_2_∶__5___。 （2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为_9_0_∶__1_1__∶__4_0_ 。 （3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量为 __4_0_g____。
2.计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例2 求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 m(Fe):m(O)=(56×2) :(16×3)=112:48=7:3
练2 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，氮化硅的相对分子 质量为__1_4_0_，其中硅元素与氮元素的质量比为___3_:_2__。
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义：每100克该物质中含有某元素的质量 4.物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
的质量分数
化合物的相对分子质量 ×100%
随堂训练
1．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。 （1）维生素D2的相对分子质量为 396 。 （2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为 84：11 ∶4 。 （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 168 g。
SO2中硫元素的质量分数＝ SO2的相对分子质量 ×100% 32
= 64 ×100% =50% （2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
练3 我国科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5)而 获得诺贝尔奖，请回答： （1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 _1_5__∶__2_2_∶__5___。 （2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为_9_0_∶__1_1__∶__4_0_ 。 （3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量为 __4_0_g____。
2.计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例2 求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 m(Fe):m(O)=(56×2) :(16×3)=112:48=7:3
练2 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，氮化硅的相对分子 质量为__1_4_0_，其中硅元素与氮元素的质量比为___3_:_2__。
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义：每100克该物质中含有某元素的质量 4.物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
的质量分数
化合物的相对分子质量 ×100%
随堂训练
1．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。 （1）维生素D2的相对分子质量为 396 。 （2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为 84：11 ∶4 。 （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 168 g。
第2课时 物质组成的定量表示
食 盐 成分：NaCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量: 500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为__________ 39:127:48 。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量____mg 10 。 （3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素 的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年 每天摄入这种食盐应为_____g 7.5 。
氮元素的质量分数= —————— ×100%
硝酸铵的化学式量 氮元素的相对原子 质量×2
=
————————
14×2 80
×100%
= 35%
练习：计算CO质中某元素的质量
如：求60g NH4NO3中含有氮的质量
解：氮的质量＝ NH4NO3的质量×氮的质量分数
＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
练习：计算Cu(OH)2中各元素的质量比。
根据化合物的化学式，就可以确定组成物质
的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分
数。质量分数可以用百分数表示。 2.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量 ×100％
例2：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
1.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组
成元素的质量以及质量分数
2.计算公式
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：60g NH4NO3中含有氮的质量为21g。
计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）
混合物中某元素的质量分数
纯度= 纯净物中该元素的质量分数 ×100％
知识点、有关化学式的计算 【典例】二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，一
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为__________ 39:127:48 。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量____mg 10 。 （3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素 的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年 每天摄入这种食盐应为_____g 7.5 。
氮元素的质量分数= —————— ×100%
硝酸铵的化学式量 氮元素的相对原子 质量×2
=
————————
14×2 80
×100%
= 35%
练习：计算CO质中某元素的质量
如：求60g NH4NO3中含有氮的质量
解：氮的质量＝ NH4NO3的质量×氮的质量分数
＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
练习：计算Cu(OH)2中各元素的质量比。
根据化合物的化学式，就可以确定组成物质
的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分
数。质量分数可以用百分数表示。 2.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量 ×100％
例2：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
1.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组
成元素的质量以及质量分数
2.计算公式
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：60g NH4NO3中含有氮的质量为21g。
计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）
混合物中某元素的质量分数
纯度= 纯净物中该元素的质量分数 ×100％
知识点、有关化学式的计算 【典例】二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，一
第3节物质组成的表示(第3课时物质组成的定量表示)
过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量之比 =（1 ×2） :（16×2）=1：16
概公式念：：
物质中某元素的质量分数= 该原子的相对原子质量×该原子个数 ×100% 物质的相对分子质量
例题：计算化肥尿素〔CO（NH2）2 〕中氮元素 的质量分数（C：12 O：16 N：14 H：1）
解： （1） CO(NH2)2的相对分子质量 =12 × 1+16 ×1+14×2+1×4=60
练习：
1、（10广东省考）右图是某品牌补血剂 的标签，请回答：（1）富马酸亚铁含有 ＿4 ＿种元素，C、H、Fe、O的原子个数 比为_4_：__2_：__1_：__4___ ；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为＿1＿70
（3）富马酸亚铁中碳元素和氧元素的质 量比为_3_:_4__
（C：12 H：1 Fe：56 O：16） 2、KMnO4中钾元素和锰元素的质量比为3_9_：__5_5
的质量比为
。
基苯丙胺（C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强 烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。
(1)甲基苯丙胺的相对分子质量为
；
（2）甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为
。
7.环丙沙星是常用的抗生素，其化学式为C17H18FN3O3 ,每个分子 中共有 个原子，其相对分子质量是 ，其中碳元素和氧元素
（K：39 Mn：55 O：16）
3、下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（A ）
（S：32 ）
A、H2O
B、Fe3O4 C、SO2 D、CO2
4. “非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非
典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧
概公式念：：
物质中某元素的质量分数= 该原子的相对原子质量×该原子个数 ×100% 物质的相对分子质量
例题：计算化肥尿素〔CO（NH2）2 〕中氮元素 的质量分数（C：12 O：16 N：14 H：1）
解： （1） CO(NH2)2的相对分子质量 =12 × 1+16 ×1+14×2+1×4=60
练习：
1、（10广东省考）右图是某品牌补血剂 的标签，请回答：（1）富马酸亚铁含有 ＿4 ＿种元素，C、H、Fe、O的原子个数 比为_4_：__2_：__1_：__4___ ；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为＿1＿70
（3）富马酸亚铁中碳元素和氧元素的质 量比为_3_:_4__
（C：12 H：1 Fe：56 O：16） 2、KMnO4中钾元素和锰元素的质量比为3_9_：__5_5
的质量比为
。
基苯丙胺（C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强 烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。
(1)甲基苯丙胺的相对分子质量为
；
（2）甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为
。
7.环丙沙星是常用的抗生素，其化学式为C17H18FN3O3 ,每个分子 中共有 个原子，其相对分子质量是 ，其中碳元素和氧元素
（K：39 Mn：55 O：16）
3、下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（A ）
（S：32 ）
A、H2O
B、Fe3O4 C、SO2 D、CO2
4. “非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非
典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧
4.3.3物质组成的定量认识课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
A. 22％
B. 16％
1
2
3
4
C. 32％
5
6
7
8
9
10
A ）
D. 46％
11
12
13
14
返回目录
A. 阿兹夫定中碳、氢两种元素的质量比为9∶11
B. 阿兹夫定分子由31个原子构成
C. 由碳、氢、氧、氟、氮5个元素组成
第10题
D. 阿兹夫定的相对分子质量为286
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
返回目录
11. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。
如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，则他每天
D.
16×5
氧元素的质量分数为
×100％
12×6+1×10+16×5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
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6. （2024·广州海珠期末）N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃
料。请计算：
（1） N（NO2）3中，氮、氧两种元素的质量比是
7∶12
（填最简整
数比）。
（2） N（NO2）3中，氮元素的质量分数是 36.8％ （结果精确到0.1％）。
B. 硝酸铵的相对分子质量计算式为14＋1×4＋16×3
C. 硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子的个数比为4∶3
D. 硝酸铵的含氮量比碳酸氢铵（NH4HCO3）的高
1
鲁教五四版八年级化学《物质组成的定量表示》ppt课件
整合方法·提升练
【方法规律】本题运用公式法进行计算。(1)根据
12×x 12×x＋1×4＋2×16
×100%＝40%，解得x＝2。(2)
该有机物的相对分子质量为12×2＋1×4＋16×2＝60。
(3)该有机物中C、H、O三种元素的质量比为(12×2)：
(1×4)：(16×2)＝6：1：8。
整合方法·提升练
5
mg，则每支口服液中锌的质量分数为
5 mg 10×103 mg
×100%＝0.05%。(3)体重为20 kg的儿童每日需要锌的质
量为0.5 mg×20＝10 mg，其中一半通过服用该口服液补
充，则需要服该口服液
10 mg÷2 5 mg/支
＝1支。
A．C、H、O三种元素的质量比为19 38 2
B．相对分子质量为(12×19＋1×38＋16×2)
C．C、H、O三种原子的个数比为12 1 16
D．氧元素的质量分数为
16 12＋1＋16
%
夯实基础·逐点练
7．【中考·天津】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的 抵抗力。计算：
250
整合方法·提升练
15．已知某化肥的主要成分为NH4NO3(杂质不含N元素)。 (1)NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为__7_：__1_：__1_2__。 (2)NH4NO3中氮元素的质量分数为___3_5_%___。 (3)___1_2_0___g NH4NO3中含有42 g氮元素。 (4)32 g NH4NO3与____2_4___g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素
(1)黄酮素的相对分子质量为___2_2_2___。 (2)黄酮素含有____3____种元素，碳、氢的原子个数比为
4.3第2课时物质组成的定量认识-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
净含量:500 g
食用注意:勿长时间加热
A.此品牌的加碘食盐属于纯净物
B.KIO3中氧元素的质量分数最大 C.袋装500 g这种食盐中含KIO3的质量为10 mg D.炒菜时,最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
7.(2024惠城模拟)我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事
的第一部茶学专著,被誉为茶叶“百科全书”。
8∶2。(2)甲基丙烯酸甲酯中,C、H、O 三种元素的质量比为(12×5)∶(1×8)∶(16×2)=15∶
2∶8。(3)C5H8O2
中,碳元素的质量分数为
12×
12×5 5+1×8+16×
×100%=60%。
2
答案:(1)5∶8∶2 (2)15∶2∶8 (3)60%
2.下列相对分子质量的计算正确的是( D )
。
化合物中该元素的质量分数
[素养提升] 1.根据化学式计算的常用方法。
2.混合物中某元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数; 纯度=纯净物的质量×100%。
混合物的质量
[易错易混警示] 1.在计算化学式中某元素的质量或某元素的质量分数时,一定要把元素的原子个数乘上, 不要漏掉。 2.在计算质量分数时一定要乘以100%,结果用百分数表示。
[易错判断] 1.计算 FeSO4·7H2O 的相对分子质量时,化学式中的“·”表示“和”而不是“积”。( √ ) 2.水(H2O)中氢、氧元素的质量比为 8∶1。( × ) 3.水中氢元素质量分数的表达式为 1×2 ×100%。( √ )
1×2+16
知识点1 相对分子质量
1.对异丙基苯胺(C9H13N)作为一种中间体,在医药、农药、染料、涂料等工业生产中具有 广泛应用。它的相对分子质量为( )
2024年秋新人教版化学九年级上册课件 第四单元 课题3 第3课时 物质组成的定量认识
2.为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉” 来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]。 请回答：
(1)次氯酸钙中金属元素是__C__a__ (写元素符号)； (2)次氯酸钙的相对分子质量是___1_4_3_ ； (3)钙、氯、氧三种元素的质量比为_4_0_:_7_1_:3_2_ ； (4)次氯酸钙中氯元素的质量分数是_0_._5_%__ (精确到0.1%)
求化学式中各元素的质量比
【跟踪练习】计算H2O和化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质 量比。 H2O_m__(H__):_m__(O__)_=_(1_×__2_)_:_1_=_1_:_8____ NH4NO3_m_(_N_)_:_m_(_H__):_m__(O__)=__(1_4_×__2_)_:_(1_×__4_)_:_(1_6_×__3_)_=_7_:_1_:1_2_
课题3 第3课时 物质组成的定量认识
1.计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比、 物质中某元素的质量分数。
2.计算物质中某元素的质量分数。
情景素材1 我是一个氧原子，我的相对原子质量是 16 我是一个氢原子，我的相对原子质量是 1 我是一个水分子，你们能看出我和你们的关系吗?
情景素材2
左图为二氧化硫的化学式，你能获得哪些 信息？ 分子是由原子构成的，原子质量很小，我 们可以用相对原子质量来表示，那么由原 子构成的分子，其质量又如何表示呢？
求化学式中各元素的质量比
【例3】求二氧化碳（CO2）中碳、氧元素质量比。 _m__(_C_)_:m__(_O_)_=_1_2_:_（__1_6_×__2_）__=_3_:_8___ 【例4】赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ，求Fe2O3 中铁元素和 氧元素的质量比。 m(Fe):m(O)=（56×2）:（16×3）=7:3
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－26
【学习活动一】化学式量：
温馨提示：相对分子质量是分子的相对质量， 不是实际质量，单位为1，省略不写。
16 解：CO2的相对分子质量 =12+16ｘ2 =44 答： CO2的相对分子质量为44.
12
强调：1、步骤要规范：解，答….. 2、标题中要用化学式表示物质。 3、相对原子质量与原子个数之间相乘， . 各原子的相对原子质量之间相加。
课堂检测：１、2008年9月，三鹿婴幼儿奶 粉因添加三聚氰胺（Ｃ3Ｈ6Ｎ6）致使一些 婴幼儿患肾结石病，下列关于三聚氰胺的 说法正确的是（ ） A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B、三聚氰胺的相对分子质量为126g C、三聚氰胺中碳、氢、氮原子个数比为1： 2：2 D、三聚氰胺中碳、氢、氮元素质量比为1： 2：2
化学式CO2表示哪些意义？
宏观：表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观：表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和 两个氧原子构成的
物质组成的定量表示
怡园中学初三化学组
思考：
一个二氧化碳分子的实 际质量是多少？
1.99310 kg
－26
2.567 10 kg
你会吗？
思考：2CO2的总相对分子质量？
回顾：例2：
强调：1、标题中要用化学式表示化合物，且一定 要指明元素质量比的顺序，且一定与后面的数值 质量比的顺序一致。 2、相对原子质量与原子个数的乘积一定要加括号 3、如果是计算题一调：1、步骤：解，答，标题（用化学式表示 化合物）根据公式代数计算（一定不要漏乘100% ） 2、得数是百分数，如除不尽保留一位小数。
２、人们常用过氧乙酸进行消毒，过氧 乙酸的化学式为ＣＨ3ＣＯＯＯＨ。则 过氧乙酸中共含有 _______种元素，碳、 氢、氧原子的个数比为 __________ 。 3、请计算Ｆe3Ｏ4 ，Ｆe２Ｏ３中铁元素 的质量分数。（Ｆe ：５６ Ｏ：１ ６）
【学习活动一】化学式量：
温馨提示：相对分子质量是分子的相对质量， 不是实际质量，单位为1，省略不写。
16 解：CO2的相对分子质量 =12+16ｘ2 =44 答： CO2的相对分子质量为44.
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强调：1、步骤要规范：解，答….. 2、标题中要用化学式表示物质。 3、相对原子质量与原子个数之间相乘， . 各原子的相对原子质量之间相加。
课堂检测：１、2008年9月，三鹿婴幼儿奶 粉因添加三聚氰胺（Ｃ3Ｈ6Ｎ6）致使一些 婴幼儿患肾结石病，下列关于三聚氰胺的 说法正确的是（ ） A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B、三聚氰胺的相对分子质量为126g C、三聚氰胺中碳、氢、氮原子个数比为1： 2：2 D、三聚氰胺中碳、氢、氮元素质量比为1： 2：2
化学式CO2表示哪些意义？
宏观：表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观：表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和 两个氧原子构成的
物质组成的定量表示
怡园中学初三化学组
思考：
一个二氧化碳分子的实 际质量是多少？
1.99310 kg
－26
2.567 10 kg
你会吗？
思考：2CO2的总相对分子质量？
回顾：例2：
强调：1、标题中要用化学式表示化合物，且一定 要指明元素质量比的顺序，且一定与后面的数值 质量比的顺序一致。 2、相对原子质量与原子个数的乘积一定要加括号 3、如果是计算题一调：1、步骤：解，答，标题（用化学式表示 化合物）根据公式代数计算（一定不要漏乘100% ） 2、得数是百分数，如除不尽保留一位小数。
２、人们常用过氧乙酸进行消毒，过氧 乙酸的化学式为ＣＨ3ＣＯＯＯＨ。则 过氧乙酸中共含有 _______种元素，碳、 氢、氧原子的个数比为 __________ 。 3、请计算Ｆe3Ｏ4 ，Ｆe２Ｏ３中铁元素 的质量分数。（Ｆe ：５６ Ｏ：１ ６）