岛九中高三化学二轮复习试卷编号2-23-x化学平衡第二课时编审官
高二化学第二节 化学平衡 第二课时练习
第二节化学平衡第二课时练习一、单项选择题（共5题）1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（）A、40％B、50％C、60％D、70％2、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定M的平均速率是0.1mol/L·min，下列叙述错误的是（）A、P的平均反应速率为0.15 mol/L·minB、Q转化率为25%C、Q的平衡浓度为1 mol/LD、x是23、在一定条件下，气体A可发生反应：2A(g) B(g)+3C(g)，若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则可推知A的相对分子质量为（）A、34B、8.5C、17D、164、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）A、3B、4C、5D、65、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器发生X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n (Z)，则Y的转化率为（）A、[(a+b)/5]×100%B、[2(a+b)/5b]×100%C、[2(a+b)/5 ]×100%D、[(a+b)/5a]×100%二、选择题(有1-2个正确答案,共5题)6、在一定的条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol Ｌ气体和3mol Ｍ气体相混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达到平衡时，生成 2.4molR，并测得Q的浓度为0.4 mol/L。
高考化学轮复习化学平衡状态 化学平衡移动(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十九）化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。
2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④ D．④⑤解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。
3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：选C 该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高中高三化学二轮复习实验题必练-化学平衡(答案解析)
【精品】高三化学二轮复习实验题必练-化学平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、原理综合题1．目前有效控制及高效利用CO 、2CO 的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发现了几种新的可将CO 、2CO 转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近 90倍。
已知工业上可以利用2CO 制备3CH OH 涉及反应如下： 反应I ：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g H 49.5kJ /mol ++=- 反应II ：()()()()222CO g H g CO g H O g H 41.3kJ /mol ++=+(1)写出工业上CO 和2H 制取甲醇的热化学方程式 ______ 。
(2)反应I 能自发进行的条件是 ______。
(3)一定温度下，2H 、CO 在体积固定的密闭容器中发生如下反应：()()()()23324H g 2CO g CH OCH g H O g ++，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有 ______ 。
A ．该反应的平衡常数不变B.CO 的消耗速率等于33CH OCH 的生成速率C ．容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)500K ，2L 恒容密闭容器中充入3mol 的 2H 和21.5molCO 仅发生反应I ，该反应10min 时生成 3CH OH0.9mol ，此时达到平衡： ①用氢气表示该反应的速率为 ______ 。
②该温度下，反应I 的平衡常数为 ______ 。
2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用． (1)如图是1mol 2NO 气体和1mol CO 反应生成2CO 和NO 过程中能量变化示意图。
则反应过程中放出的总热量应为______。
高三化学二轮复习化学平衡专题训练人教版
高三化学二轮复习化学均衡专题训练 人教版试卷说明： 本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷( 非选择题 )两部分，请将第 Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第 Ⅱ 卷各题答在试卷的相应地点上，满分110 分，答题时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H － 1 C － 12 N － 14 O － 16 K － 39 Ca － 40 Mn － 55 Fe － 56 Ag － 108第Ⅰ卷(选择题，共 48 分)一、选择题 (此题包含 16 个小题，每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 48 分 )。
1． 以下有关化工生产的表达正确的选项是 ( )A ．工业生产硝酸时用 O 2 氧化 N 2 得 NOB ．氯碱工业常使用阳离子互换膜可提升产品烧碱溶液的质量C ．合成氨工业中使用催化剂有益于均衡向合成氨的方向挪动D ．硫酸工业中常用水汲取 SO 以获取 HSO 432【分析】 考察工业制硝酸，属于基础题目。
工业上是以氨气和空气为原料，经催化氧化生成NO 和H 2O ，而不是氮气和氧气， A 错误；阳离子互换膜只好经过阳离子—— 钠离子，原溶液中的杂质就被除掉，提升烧碱溶液的质量， B 正确；合成氨中催化剂加速反响速率，提升效率，对均衡挪动没有影响，C 错误；硫酸工业中应当以 98.3%的浓硫酸来汲取，不可以用水或稀硫酸汲取三氧化硫，若用水或稀硫酸汲取，简单形成酸雾，且汲取速率慢，D 错误。
【答案】B2mol NO (g) ，发生以下反响： 2NO2NO ＋O2．必定温度下，向 aL 密闭容器中加入2，此反响达22到均衡状态的标记是()A ．混淆气体的密度不再变化B ．混淆气体的颜色变浅C ．混淆气体中 NO 、 NO 、O的物质的量之比为 2 2122D ．单位时间内生成 2nmol NO 同时生成 2nmol NO 2【分析】考察对化学均衡状态标记的判断，较易。
因为是密闭容器，反响后的物质都是气体，故混合气体的密度一直不会变化；一定达到均衡时气体的颜色才不会改变，B 错；C 选项显然不可以作为判断标 志；正反响速率等于逆反响速率是判断反响达到均衡的标记，D 正确。
高三化学二轮复习 化学平衡精选练习高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校专题71 化学平衡1、在2NO2〔红棕色〕N2O4〔无色〕的可逆反中，以下状态说到平衡标的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色不再发生改变的状态【答案】D【解析】A项c(N2O4)=c(NO2)的状态，C项NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态，都不能说明浓度不变，不一平衡。
B项错误，平衡时也在分解。
2、对于a A(g)＋b B(g) c C(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，以下说法正确的选项是( )A．a＋b＞c，正反放热 B．a＋b＞c，正反吸热C．a＋b＜c，逆反放热 D．a＋b＝c，正反吸热【答案】B【解析】压强不变下加热时混合气体对H2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B项符合题意。
3、在合成氨反：N2+3H 22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6mol？L-1，在此段时间内用v〔H2〕表示反速率为0．45mol？L-1？s-1，那么这段时间为A．0．44s B．1s C．1．33s D．2s【答案】D4、一条件下密闭容器中的可逆反2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，以下量y的变化一符合图中曲线的是①再参加C，A的体积分数的改变情况②缩小体积，A的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况〔〕A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】B5、在一体积固的密闭容器中，进行化学反：()()()()2X g+Y s Z g+W g，假设其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t℃700 800 900 1000 1200K 0.6 0.9对该反而言，以下说法正确的选项是〔〕A．该反正反为放热反 B．K越大，反物的转化率越大C．温度不变，增加X的用量，K增大D．达平衡后，参加催化剂，平衡向正反方向移动【答案】B6、一温度下，在三个体积约为1.0L的密闭容器中发生反：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度〔℃〕起始物质的量〔mol〕平衡物质的量〔mol〕CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090以下说法正确的选项是〔〕A．该反的正方为吸热反B．到达平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．假设起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，那么反将向正反方向进行【答案】D【解析】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反方向移动，因此正方是放热反，错误；B、反前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡效，因此到达平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相，错误；C、容器I中温度高，反速率快，因此容器I中反到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，那么根据反的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝4。
高三化学二轮复习 作业卷 化学平衡2试题
证对市爱幕阳光实验学校化学平衡2可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~3 C~12 Na~23Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题〔本大题共15小题，。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的〕1.一量的盐酸跟过量的铁粉反时，为了减缓反速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的〔〕①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体A. ①②③④B.①②C. ①②③D.②④2.一条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，有关表达正确的选项是A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温，充人O2，02的转化率升高C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温，平衡前后混合气体的密度保持不变3.〔2021•东城区模拟〕80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol﹣1〔Q＞0〕，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100 c〔NO2〕/mol•L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 以下判断正确的选项是〔〕A．升高温度该反的平衡常数K减小B．20～40s 内，v〔N2O4〕=0.004mol•L﹣1•s1C．反达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达平衡时N2O4的转化率增大4.可逆反m A(g) + n B(g) p C(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x〔C〕的变化情况，如下图。
以下对该反的判断正确的选项是〔〕A.吸热反，m + n < pB. 吸热反，m + n > pC.放热反，m + n < pD. 放热反，m + n > p5.某可逆反L〔s〕+G(g) 3R(g)；△H>0，以下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反的影响。
2021届 高三化学二轮复习检测训练 化学反应的平衡
2021届高三化学二轮复习检测训练 化学反应的平衡1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为2X g +Y g 2Z g （）（）（）B. 反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为-1-10.3 mol L s ⋅⋅C. 10s 后，该反应停止进行D. 反应开始到10s 时，反应速率：-1-1X Y ==0.1mol L s v v ⋅⋅（）（）2.一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和一定量的B 三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t 2、t 3、t 4、t 5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。
若t 4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是( )A.若t 1=15s,则前15s 的平均反应速率v (C)=0.004mol·L -1·s -1B.该反应的化学方程式为3AB+2CC.t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t 1=15s,则B 的起始物质的量为0.04mol 3.已如反应：()()232CH CHCH g Cl g =＋()()22CH =CHCH Cl g HCl g ＋。
在一定压强下，按()()223Cl =CH =CHCH n n ω向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()ϕ与温度()T、ω的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。
则下列说法错误的是（）A.图甲中，2ω>1B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C.温度12Tω=、时，2Cl的转化率为50%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大4.自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。
高三化学二轮复习大集训《化学反应速率和化学平衡》(含答案解析)
适考素能特训一、选择题1．(2018·成都五校联考二，11)可逆反应：X＋＋Z，反应速率(v)随时间(t)变化的情况如下图所示。
t0表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。
则下列分析正确的是( )A．t0时条件改变引起的变化使平衡向正反应方向移动B．若t0改变的条件是压强，W、Z均为气体，则X、Y中最多有一种为气体C．若t0改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应D．若t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度[解析]t0时v′(逆)>v′(正)，平衡向逆反应方向移动，A错误；B正确；若t0时改变的条件为温度，由图像可知：反应速率增大，肯定是升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，C错误；若t0时改变的条件为浓度，减小X、Y的浓度，会使v(正)减小，v(逆)瞬间不变，不符合图像，D错误。
[答案] B2．(2018·云南高中二模，12)在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的是( )A ．反应进行到3min 时达到平衡状态B ．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝0.225 mol·L －1·min －1C ．反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为25%D ．若保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO 2和3mol H 2，平衡时n(CH 3OH)/n(CO 2)减小[解析] A 项，10min 时浓度不再改变，达到平衡状态，A 错误；B 项，平衡过程中v(CO 2)＝v(CH 3OH)＝1.00 mol·L －1－0.25 mol·L －110 min ＝0.075mol·L －1·min －1，v(H 2)＝3v(CO 2)＝3×0.075mol·L －1·min －1＝0.225mol·L －1·min －1，B 正确；C 项，CO 2的转化率为1－0.25×11×100%＝75%，C 错误；D 项，改变的条件相当于增大压强，平衡右移，重新达到平衡时n(CH 3OH)/n(CO 2)增大，D 错误。
高考化学二轮复习高考周测卷化学平衡含解析
高考化学二轮复习高考周测卷化学平衡含解析化学平衡可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的）1.在 1100℃，必定容积的密闭容器中发生反应：FeO（ s）+CO（ g）Fe（ s） +CO2（ g）△H=a kJ/mol （ a＞ 0），该温度下K=0.263 ，以下有关该反应的说法正确的选项是（）A．若生成1molFe，则汲取的热量小于akJB．若高升温度，正反应速率加速，逆反应速率减慢，则化学平衡正向挪动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（ CO），则 c（ CO2）2.向 2L 的密闭容器中充入 7.6mol NO 和3.8mol O 2，发生以下反应：①2NO（ g）＋ O2（ g）2NO（ g）②2NO（g）N2O4（ g）测得 NO和 N2O4的浓度变化以以以下图，0~10min 保持容器温度为1℃，10min后高升并保持2容器的温度为 T ℃。
以下说法正确的选项是（）2A．前 5min 反应的均匀速率v（N2O4）＝ 0.18mol ·L －1－1·sB． T1℃时反应②的化学平衡常数K＝C．反应①、②均为吸热反应D．若初步时向该容器中充入 3.6mol NO 2和 2.0mol N 2O4， T1℃达到平衡时，N2O4的转变率为10%3. 以下有关颜色变化错误的选项是（）A．在的 K2Cr 2O7溶液中滴加数滴 1mol/LNaOH 溶液，溶液颜色从橙色变为黄色B．在试管中加入少许氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片晌，溶液颜色变为粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少许KI 固体，溶液颜色变浅D．用 50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅4.若氧元素只有16O、18O两种核素，以下说法正确的选项是A．16 O和18O的物理性质和化学性质完满相同B．经过化学反应可以实现16O与18O的互相转变C．向2SO g O g2SO g 的平衡系统中加入1818O，达到新的平衡后O只出此刻2232O2与 SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的一般水时，阳极可能产生三种相对分子质量不一样样的氧分子5. 在某恒定温度下，向容积为1L 的容器中投入 1mol CO 和 2mol H 2O，发生以下反应：CO（ g）+H2O（ g）CO2（ g）+H2（ g），平衡时生成 CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增添 2mol H 2O（ g），使反应到达新的平衡，以下说法不正确的选项是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5： 3 B ．新平衡时 HO的转变率为 20%2C．新平衡时 CO的浓度是 0.2 mol?L ﹣1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为 5：36. 已知反应 N（ g）+3H（ g）2NH（ g）；△H＜ 0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：2233 充入 N 和 H ，在必定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（ t ）变化的示22企图， Y 可以是（）A． N 的转变率B．混杂气体的密度2C．密闭容器的压强D．H2的体积分数7.在恒温恒容条件下，将 4molA 和 2molB 放入一密闭容器中2A（ g）+B（ g）2C（ g） +D（ s），达到平衡时， C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、 C、 D，达到平衡时， C 的体积分数不等于 a 的是（）A．4mol、 2mol、 0mol、2mol B．2mol、 1mol、 2mol、 2molC．2mol、 1mol、 2mol、1mol D．2mol、 1mol、 0mol、 1mol8. 以下表达正确的选项是（）A．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na+和 Cl ﹣B．溶于水后可以电离出 H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水可以导电，但液态氯化氢不可以导电D．导电性强的溶液里自由挪动离子数量必定比导电性弱的溶液里自由挪动离子数目多9.（2015?邢台模拟）将 1mol SO2和 1mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在必定温度和催化剂作用下，发生反应： 2SO（ g）+O（2 g）2SO3（ g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol ．若此时移走0.5mol O 2和 0.5mol SO 2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol10. 将 CO2转变为甲醇的原理为CO2（ g）+3H2（ g） ?CH3OH（ g） +H2O（ g）△ H＜0.500 ℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、 3mol H 2，测得c(mol L ) CO2浓度与 CH3OH 浓度随时间的变化以以以下图，从中得出的结论错误的是（）A．曲线 X可以表示 CH3OH（ g）或 H2O（ g）的浓度变化B．从反应开始到 10min 时，H 的反应速率 v（ H ）（L﹒ min ）22C．平衡时 H2的转变率为 75%X YD．500℃时该反应的平衡常数K=30310t / min11.低温脱硝技术可用于办理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（ g）+NO（ g）+NO2（g）2N2（ g） +3H2O（ g）△ H＜ 0，在恒容的密闭容器中，下2A ． 平衡时，其余条件不变，高升温度可使该反应的平衡常数增大B ． 平衡时，其余条件不变，增添NH 3 的浓度，废气中氮氧化物的转变率减小C ． 单位时间内耗费 NO 和 N 2 的物质的量比为 1： 2 时，反应达到平衡D ．其余条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转变率增大12. 在 CoC12 溶液中存在以下平衡：CoC14226H 2OCo(H 2O)64C1蓝色粉红色以下说法中不正确 的是 ()．．．A. 将 CoC12 固体溶于少许水中获得蓝色溶液B. 将 CoC12 固体溶于大批水中获得粉红色溶液C.CoC14 2 和 Co(H 2O) 6 2 都是配合物离子（或称络离子）D. 将 CoC12 溶于浓盐酸，可获得蓝色溶液13. 以下说法不正确 的是．．．A 、 Na 与 H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自觉进行B 、 饱和 Na 2SO 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生积淀，但原理不一样样4C 、 FeCl3和 MnO 均可加速 H O 分解，相同条件下二者对HO 分解速率的改变相同22 22 2D 、 Mg(OH) 2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)2+—(aq) ，该固体可溶于Mg (aq)+2OH NH 4Cl 溶液14. 某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX （g ）和 2molY （ g ）发生反应： X （ g ） +m Y （g ） 3Z （ g ），平衡时， X 、 Y 、 Z 的体积分数分别为 30%、 60%、10%。
高考化学二轮复习平衡专题提升测试及答案
2021-2021高考化学二轮复习平衡专题提升测试及答案查字典化学网为了帮助考生复习整理化学平衡相关知识，特整理了平衡专题提升测试及答案，希望对考生有帮助。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)1.比拟形状和质量一样的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，以下说法中不正确的选项是( )。
A.在氧气中比在空气中燃烧得更旺B.在氧气中火焰为亮堂的蓝紫色C.在氧气中反响比在空气中反响速率快D.在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多2.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施能使氢气生成速率加大的是( )。
A.加少量CH3COONa固体B.加水C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉3.此题列举的四个选项是4位同学在学习化学反响的速率和化学平衡一章后，联络工业消费实际所发表的观点，你认为不正确的选项是( )。
A.化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反响速率理论是研究怎样进步原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.二氧化氮存在以下平衡：2NO2(g) = N2O4(g);△H0，在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是()。
A.温度130℃、压强3.03105Pa B.温度25℃、压强1.01105PaC.温度130℃、压强5.05104PaD.温度0℃、压强5.05104Pa5.反响2A(g)2B(g)+C(g);△H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是()。
A.加压B.减压C.减小D.降温6.一定条件下反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进展，测得平均反响速度v(C)= 2v(B)。
假设反响达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不挪动，那么m、n、p、q的数值可以是 ()。
A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、27.某温度下，密闭容器中发生反响aX(g)bY(g)+cZ(g)，到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当到达新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
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【诊断练习】1．反应aM(g)+bN(g) ≒cP(g)+dQ(g)达到平衡时。
M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中：Z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。
下列说法正确的是A.同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B.同压同Z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C.同温同Z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D.同温同压时，增加Z ，平衡时Q 的体积分数增加。
2．高炉炼铁过程中发生的主要反应为()()()()2321233Fe O s CO g Fe s CO g ++ 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过l0 min 后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO 的平衡转化率= _____________： (3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A ．减少Fe 的量B ．增加Fe 2O 3的量C ．移出部分CO 2D ．提高反应温度E ．减小容器的容积F ．加入合适的催化剂 3．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km ，压强增大约25000~30000 kPa 。
在地壳内SiO 2和HF 存在以下平衡：SiO 2(s) +4HF(g)SiF 4(g)+ 2H 2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应 （选填编号）。
a ．一定向正反应方向移动 b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c ．一定向逆反应方向移动 d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。
4．对于反应2A(g)＋B(g )2C(g)，下列叙述正确的是A．起始条件相同，等压下反应物的转化率一定比等容条件下的转化率大B．保持容器体积不变，容器中充入惰性气体，总压强增大，反应物的转化率提高C．保持容器压强不变，容器中充入惰性气体，总压强不变，反应物的转化率不变D．达到平衡后，保持容器压强不变，按照反应物起始浓度再充入A、B两种气体，平衡右移，反应物转化率提高5.（2011北京高考）已知反应：2CH3COCH3(l) 催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的(0)1 (20)v Cv C︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒【知识回顾总结】二、等容、等压转化率分析2A(g)＋B(g)2C(g)2A(g)＋B(g)3C(g)起始条件相同等压＞等容等压=等容充入“惰性”气体平衡后按起始比例冲入反应物平衡后按起始比例减少反应物三、常见化工生产条件的选择1、合成氨2、工业制硫酸四、化学平衡图像三步曲1.看懂图像：一看面，即看清楚横坐标与纵坐标所表示的量二看线，即看线的走向、变化趋势三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、极值点四看要不要做辅助线如等温线、等压线五看定量图像中有关量的多少2.联想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律3.推理判断：根据有关信息，结合所学知识、规律作出判断注意：图像中有三个量时，要“定一论二”【课堂练习】1.()()()22COCl g CO g+Cl g;0.H−−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥2.（2010上海卷）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.231．4.在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C 的体积分数为a 。
若在恒温恒容下，按0.6mol 的A 、0.3mol 的B 、1.4mol 的C 为起始物质，达到化学平衡后，C 的体积分数仍为a ，则x 为( )。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ） WI 2 ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。
下列说法正确的是（ ）A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是12()()()c W c I K c WI ∙=D ．利用该反应原理可以提纯钨 6. 下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H ＜0，在某温度时X 的浓度随时间变化曲线，下列有关该反应的描述正确的是A ．第6min 后，反应就终止了B ．X 的平均转化率为85%C ．若升高温度，X 的平均转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小7. 硼酸（H 3BO 3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___②该反应的H∆_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）8.恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氮气的转化率为20%.（Ⅰ）则平衡常数表达式____________ K值为__ __。
（Ⅱ）N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，△Ｈ＜0。
若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为25%，则新平衡时的K值_____原平衡的K值（填大于、小于或等于）。
若降低A容器的温度，该反应K值将____ （填增大、减小或不变）（Ⅲ）若在此温度下，向另一容器体积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol N2、1 mol H2、1molNH3，此时,该反应是否处于平衡状态____(填是或否) V正___V逆（填大于、小于或等于）。
【课后巩固】1.（10天津）下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2.在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD3.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)4.可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体5.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14 mol/L6.一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有下图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（）A.平衡混合气中一种反应物的体积分数B.平衡混合气中一种生成物的体积分数C.平衡混合气的平均相对分子质量D.平衡混合气中一种生成物的转化率7.在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。