浙江省杭州高中2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

2013-2014学年浙江省杭州高中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共20小题．每小题2分，只有一个正确答案．）1．（2分）（2008•肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al 2O 3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指（ ）A ． 汽车尾气催化转化处理B ． 钢铁生锈机理C ． 合成氨工业催化氧化机理D ． 氢氧燃烧电池电极反应机理 2．（2分）（2013秋•咸宁期末）下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ） A ． ﹣OH 与都表示羟基B ． 次氯酸的结构式为：H ﹣Cl ﹣OC ．CH 4分子的球棍模型： D ． 苯分子的比例模型： 3．（2分）（2010•福建）下列有关化学研究的正确说法是（ ）A ． 同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ． 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ． 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ． 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律4．（2分）（2010•天心区校级模拟）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）A ． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ． 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好C ． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ． 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．（2分）（2015•嘉定区一模）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl ﹣+2H 3AsO 3+6H +═2As+3SnCl 62﹣+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③6．（2分）（2014秋•安达市校级月考）下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HCl NaOH CH3COOH HNO3溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63物质的量浓度/mol•L﹣111.8 14.3 10.6 13.8这4种溶液中密度最小的是（）A．H Cl B．N aOH C．C H3COOH D．H NO37．（2分）（2013秋•下城区校级月考）自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A．1.8mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L8．（2分）（2007•揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol﹣19．（2分）（2013秋•下城区校级月考）若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）A．若存在简单阴离子R﹣，则R一定属于ⅦA族B．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族C．若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族D．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族10．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．把Fe（OH）3放入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．Mg （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反应：Mg2++2HCO+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液和过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+COD．把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑11．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数为N AB．100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数小于0.4N AC．12g金刚石中所含的C﹣C键数为2N AD．18g的D2O与N A个CH具有相同的电子数12．（2分）（2012•河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2﹣可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣═2H++H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣═2CO2+2H2O13．（2分）（2012•江西校级模拟）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化14．（2分）（2013秋•下城区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO的存在形态如下图所示．下列说法正确的是（）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先减小后增大C．p H=2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4﹣]D．p H=8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH﹣]+[HFeO4﹣]+2[FeO42﹣]15．（2分）（2006秋•盐城期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．X W2熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C．Y W3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D．ZW2分子结构如图，说明ZW2是极性分子16．（2分）（2013•资阳一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）⇌x C（g）△H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．x等于2B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L 17．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等．若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y 的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（）A．（1，3）B．（，）C．（3，4）D．（，）18．（2分）（2012•安徽校级二模）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如图所示．每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料．最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的化学式为C15H16O2B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4mol溴D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应19．（2分）（2007•南通二模）如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大20．（2分）（2011•青羊区校级二模）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaI X（3≤x≤5），放电后，分别变为Na2S4和NaI．则下列说法不正确的是（）A．左、右储罐中的电解质分别为：左：NaI X/NaI右：Na2S2/Na2S4B．充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右C．放电时每消耗1molNaI X外电路转移的电子的物质的量大于等于3，小于等于5D．充电时左侧电极应外接电源正极二、综合题（共60分）21．（13分）（2011•开封一模）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤①的化学方程式．②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是．③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式．（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式．（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，．（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因．（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为．一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH﹣CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式．22．（10分）（2013秋•下城区校级月考）（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）≒CH3 OH（g）△H=a kj/mol，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/0C 250 310 350K/（mol/L）2 2.041 0.250 0.012（1）由表中数据判断△H a0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L﹣1，则此时的温度为0C．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：浓度mol/LC（CO）C（H2）C（CH3OH）时间/min0 0.8 1.6 02 0.6 x 0.24 0.3 0.6 0.56 0.3 0.6 0.5①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为．②反应达到平衡时CO的转化率为．③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）．a．使用催化剂b．降低温度c．增加H2的浓度．23．（12分）（2013秋•下城区校级月考）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是．待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐理由：．24．（15分）（2013秋•下城区校级月考）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板．下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件，D→E的反应历程未知）：（1）写出下列物质的结构简式：E；H；（2）反应类型：G→M5；B→C；（3）生成A的同时可能生成A的同分异构体：；（4）写出化学反应方程式：C→D；E→F；（5）1mol的G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3mol；（6）试分析M5纤维为什么具有极高的强度．25．（10分）（2013秋•下城区校级月考）利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=﹣1473.2kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2=﹣110.5k J•mol﹣1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=﹣460kJ•mol﹣1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO（aq）⇌BaCO3（s）+SO（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol•L﹣1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：（至少写2点）．2013-2014学年浙江省杭州高中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题．每小题2分，只有一个正确答案．）1．（2分）（2008•肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化处理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；催化剂的作用．专题：信息给予题．分析：依据机理图结合催化剂表面的气体吸收与放出来分析判断．解答：解：在机理图中根据气体的吸附与解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理；钢铁生锈机理是原电池反应铁做负极被水膜中的氧气氧化，发生吸氧腐蚀；工业合成氨是高温高压催化剂作用下氮气和氢气在催化剂表面反应生成氨气；氢氧燃料电池是氢气和氧气发生的氧化还原反应，是原电池反应；故A正确．点评：本题考查了几种工业制备的机理，主要是反应原理的分析．2．（2分）（2013秋•咸宁期末）下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．﹣OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．羟基为中性基团，H最外层有1个电子，O最外层有6个电子；B．HClO中O可形成2个化学键，而Cl只形成1个化学键；C．球表示原子的相对大小，棍表示化学键；D．比例模型体现分子的空间结构及原子的相对大小．解答：解：A．﹣OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故A正确；B．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．CH4分子的球棍模型为，中间为C原子，有4个C﹣H共价键，故C正确；D．苯分子的比例模型为，为平面正六边形，故D正确；故选B．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、结构简式、球棍模型和比例模型的表示，把握化学用语的规范使用及区别为解答的关键，注意有机物中常见化学用语的使用，题目难度不大．3．（2分）（2010•福建）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；卤素原子结构及其性质的比较．专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．分析：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B．这是盖斯定律的表述；C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的．解答：解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．故选B．点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大．4．（2分）（2010•天心区校级模拟）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：实验设计题．分析：A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；C、据化学反应速率的概念分析；D、据气密性检查原理判断．解答：解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等．5．（2分）（2015•嘉定区一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H +═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．6．（2分）（2014秋•安达市校级月考）下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HCl NaOH CH3COOH HNO3溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63物质的量浓度/mol•L﹣111.8 14.3 10.6 13.8这4种溶液中密度最小的是（）A．H Cl B．N aOH C．C H3COOH D．H NO3考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=可知，，所以的值越小，则溶液中密度最小，以此来解答．解答：解：由c=可知，，所以的值越小，则溶液中密度最小，A.=0.118；B.=0.143；C.=0.106；D.=0.136；显然C中密度最小，故选C．点评：本题考查物质的量浓度与密度、质量分数的关系，明确计算公式是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2013秋•下城区校级月考）自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A．1.8mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl2、AlCl3、FelCl3．由于一定量样品5.4g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当全部是MgAl2O4时，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，因为恰好溶解，根据n=计算MgAl2O4的物质的量，进而计算消耗HCl的物质的量，根据c=计算盐酸的浓度；假如全部是Fe2O3时，1molFe2O3消耗6molHCl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间．解答：解：假设全部是MgAl2O4时，5.4gMgAl2O4的物质的量为=0.038mol，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol×=0.304mol，故盐酸的浓度为=3.04mol/L，假如全部是Fe2O3时，5.4gFe2O3的物质的量为=0.0338mol，1molFe2O3消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol×6=0.203mol，故盐酸的物质的量浓度为=2.03mol/L，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选B．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算．8．（2分）（2007•揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：S O2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．解答：解：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1或SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单．9．（2分）（2013秋•下城区校级月考）若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）A．若存在简单阴离子R﹣，则R一定属于ⅦA族B．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族C．若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族D．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．简单阴离子R﹣，可能为H﹣；B．存在简单阴离子R2﹣，最低价为﹣2价，最高价为+6价；C．简单阳离子M+，可能为Cu+；D．简单阳离子M2+，可能为Fe2+．解答：解：A．简单阴离子R﹣，可能为H﹣，则可能为第ⅠA元素H或ⅦA族元素，故A不选；B．存在简单阴离子R2﹣，最低价为﹣2价，最高价为+6价，则一定为VIA族元素，故B 选；C．简单阳离子M+，可能为Cu+，可能为ⅠB族元素Cu或第ⅠA族原，故C不选；D．简单阳离子M2+，可能为Fe2+，则可能为第ⅤⅢ族元素Fe或ⅡA元素，或其它过渡元素，故D不选；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质、常见的化合价为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度中等．10．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．把Fe（OH）3放入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．Mg （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反应：Mg2++2HCO+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液和过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+COD．把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者反应生成亚铁离子和碘；B．氢氧化镁的溶解性小于碳酸镁，所以生成氢氧化镁；C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成氯化镁和氯化亚铁．解答：解：A．二者反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I﹣=I2+2Fe2++6H2O，故A错误；B．氢氧化镁的溶解性小于碳酸镁，所以生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；。