九年级上1.3探索碱的性质(1-3)

实验1： ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。 ②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干 燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？ 白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （如氢气、氧气）的干燥剂。
Ａ １．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ．纯碱(Na2CO3)
）
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
２．下列说法正确的是（ Ｂ
）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物 [Cu2(OH)2CO3]都属于碱类． Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷 数与氢氧根离子所带的负电荷数相等． Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离 子数相等．
Cu(OH)2能使指 示剂变色吗？
紫色石蕊试液变蓝色
1.(可溶)碱与指示剂
无色酚酞试液变红色 盐+水
2.（可溶）碱+（大多数）非金属氧化物 3.碱+酸 盐+水
NaOH+CO能反应吗？
4.（可溶）碱+（某些可溶）盐
（新）碱+（新）盐
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
1、写出下列化学反应方程式
１）硝酸和氢氧化钠反应 ２）硫酸和氢氧化钾反应
２．碱能与酸反应
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶 液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变 （ 红色 ），分别向2支试管里逐滴加稀盐 酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ 红色 ） 刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中， 在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。
一、氢氧化钠的个性（NaOH）
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。 在使用氢氧 化钠时必须十分 小心，防止皮肤、 衣服被它腐蚀， 更应防止溅到眼 睛里。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化 钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮 解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这 方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作 干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
答案：（1）、2· 84克
（2）、16%、16%
碱的分类：
强碱： KOH、 中强碱：Ca(OH)2 弱碱： 水 和 氨 （ NH3· 2O) 、 氢 氧 化 铝 H [Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。 碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种 碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。 NaOH、 Ba(OH)2
1、 在两支试管中各加入3毫升氢氧化 钙，然后分别滴加酚酞指示剂。再滴加 盐酸、硫酸，观察有什么变化？
红色逐渐褪去 Ca(OH)2 + 2 HCl＝ CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+ H2SO4 ＝ CaSO4+ 2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
2.在两支试管中各加入3毫升碳酸 钠、氯化铁，然后滴加氢氧化钙 溶液有什么变化？ 白色沉淀 Ca(0H)2+ Na2CO3＝ CaCO3 +2NaOH
黄色 红褐色絮状沉淀
盐 ＋
碱
＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
尝试写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反 应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮 状沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
碱有哪些通性？
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水（中和反应）。 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
注意：
1、只有 可溶性碱 才能满足 以上四条性质；不溶性碱 只 具备第2条性质。 2、第4条参加反应的盐和碱 必需都是可溶性的。
可涂一些碱性物质（如NH3· H2O）的 药水，可减轻痛痒，
4、早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物？
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的 酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油 工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫 酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] 中和过多的胃酸．
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1.俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解? 是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一: 2、Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水, 它的水溶液俗称石灰水. 3、 Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
用碱（氢氧化钙） 制取的。
实验室几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
H2SO4 == 2H + SO4
+
2-
HCl == H
+
+ Cl
-
HNO3 == H + NO3 + 酸 == H ＋ 酸根离子
+
酸就是电离时生成的阳离子
只有氢离子的化合物
什么是碱?
碱的电离
NaOH ＝ Na+ + OH–
化学方程式：
NaOH + HCI ＝ 结论: 2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
思考:请你找出下列两个化学方程式的 共同点： NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸， NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。 3．中和反应： １）定义：碱跟酸作用生成盐和 水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这 个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应应该 是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单 看生成物是盐和水，所以这个反应不是中 和反应．
微溶性碱：Ca（OH）2（可做反应物，当可溶性碱）
二、碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应 ［实验］在2支盛有氢氧化钠溶液、澄清石 灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色 酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片 PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试 管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观 察颜色变化，现象填入下表中。
KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH–
Ba(OH)2 =Ba++2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 常见不溶性碱：Mg（OH）2 （白色）、
Al（OH）3（白色）、 Cu（OH）2（蓝色） 、 Fe（OH）3（红褐色）
氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧 化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 蓝色絮状沉淀 红褐色絮状沉淀
化学反应方程式：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
３）盐酸和氢氧化钙反应。
2、以Ba（OH） 2 为例，分别写出它与CO2 、 HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ） A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀
D 白色沉淀
C 3、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 C 二氧化碳气体 B 无色酚酞试液 D 氯化钠溶液
澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O
应用：用这一反应常来检验二氧化碳的存在
思考：
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢 氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2、你有办法除去汽车尾气中的二 氧化硫气体吗？
SO2 ＋ 2NaOH ＝
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性
物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱性食物：
大豆
菠菜
香蕉
茶、笋、海带、黄瓜、 梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等
碱性物质
碱性药物
氢氧化镁和氢氧化铝 可以治疗胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是
4、下列关于碱的性质的叙述，错误的是（ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水， 但不是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰 好完全反应，得到1· 96克沉淀，求： （1）生成硫酸钠的质量。