第二节化学用语 (2)

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第二节化学用语

第二节化学用语【知识网络】实验式：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子个数的最简单整数比的式子.分子式：离子晶体,原子晶体无分子式电子式：原子晶体不能书写电子式结构式或结构简式：有机物【易错指津】一、热化学方程式：1．书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。

如反应热化学方程式：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)+296kJ 。

２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。

如热化学方程式：S(s)+ O 2(g)=SO 2(g)+37kJ 。

3．化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。

如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2>Q 1的是（1996年全国高考题）A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+Q 1; 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)+Q 2B.S(g)+ O 2(g)=SO 2(g)+Q 1; S(s)+ O 2(g)=SO 2(g)+Q 2C.C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)+Q 1; C(s)+O 2(g)=CO 2(g)+Q 2D.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)+Q 1; 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g)+Q 2有的考生选B 就是这个原因.思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q 1、Q 2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。

也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。

反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。

A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q 2> Q 1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q 1>Q 2；C.由于O 2与CO 反应生成CO 2又放出热量，所以Q 2> Q 1；D.Q 1=2Q 2。

化学用语汇总范文

化学用语汇总范文下面是一些化学用语的汇总：1. 元素（Element）：指的是一种由相同类型的原子组成的物质，例如氧气（O2）。

3. 分子（Molecule）：由两个或更多原子通过共享或连接的化学键结合而成的化合物。

4. 原子（Atom）：由质子（正电荷）和中子（中性）构成核心，围绕核心运动的带有电子（负电荷）的基本粒子。

5. 化学键（Chemical bond）：将原子结合在一起的力量。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

6. 共价键（Covalent bond）：通过共享电子对而形成的化学键，常见于非金属元素之间。

7. 离子键（Ionic bond）：由正负电荷之间的吸引力形成的化学键，常见于金属和非金属元素之间。

8. 金属键（Metallic bond）：由金属原子之间的电子云形成的化学键，常见于金属元素之间。

9. 反应（Reaction）：化学物质之间发生的变化，包括反应物转化为产物和能量的转化。

10. 催化剂（Catalyst）：可以加速化学反应速率的物质，但本身在反应过程中不被消耗。

11. 中和反应（Neutralization reaction）：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

12. 氧化还原反应（Redox reaction）：涉及电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂的反应。

13. 酸（Acid）：以释放氢离子（H+）为特征的化合物，常常具有酸性和呈酸味。

14. 碱（Base）：以释放氢氧根离子（OH-）为特征的化合物，常常具有碱性和呈苦味。

15.pH值：用来表示溶液酸碱性的指标。

pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

16. 摩尔质量（Molar mass）：一个化学物质的摩尔质量是以克/摩尔（g/mol）来表示的，等于该物质的质量除以摩尔数。

17. 摩尔数（Mole）：化学反应中物质的计量单位，表示化学物质的数量。

18. 反应速率（Reaction rate）：化学反应中物质转化的速度。

化学用语基础知识点整理

化学用语基础知识点整理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学。

在学习化学的过程中，掌握一些基础的化学用语是非常重要的。

本文将对一些常用的化学用语进行整理，帮助读者更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、合成、分解等过程。

常见的化学反应类型有：1. 氧化还原反应：指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。

氧化剂能夺取电子，被氧化；还原剂能失去电子，被还原。

2. 酸碱反应：指酸与碱之间的反应，产生盐和水。

酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子。

3. 沉淀反应：指在溶液中，两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体沉淀。

4. 配位反应：指配位化合物中的配体与金属离子之间的反应。

配体能够通过共价键与金属离子形成配位键。

二、化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的方法。

常见的化学式有：1. 分子式：用元素符号表示化合物中各种原子的种类和数量。

如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 结构式：用化学键和原子之间的相对位置表示化合物中原子的结构和排列。

如H2O的结构式为H-O-H。

3. 离子式：用离子符号表示化合物中正离子和负离子的种类和数量。

如NaCl表示氯化钠，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。

三、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出的特点和行为。

常见的物质性质有：1. 物理性质：指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如与氧气反应生成氧化物。

3. 密度：指单位体积物质的质量。

密度越大，物质越重。

4. 溶解度：指物质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。

溶解度越大，物质越易溶解。

四、化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应前后反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。

常见的化学平衡有：1. 动态平衡：指反应物与生成物之间的反应速率相等，但反应仍在进行。

高中化学用语

高中化学用语高中化学用语主要指在化学学科中常用的专业术语和概念表达，是学生在学习化学过程中必须掌握并理解的重要内容。

在高中化学教学中，运用正确的化学用语能够帮助学生更好地理解化学知识，提高学习效果和学习兴趣。

以下将对高中化学用语进行详细介绍。

一、基本概念1. 元素：是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的物质，是化学中不可分割的基本粒子。

2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构和化学键结合而成的物质。

3. 分子：是由一个或多个原子通过共价键结合在一起的稳定结构单位。

4. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子（阴离子）或负离子（阳离子）。

5. 反应：化学变化的过程，包括物质之间的化学反应和物质转化的过程。

6. 溶液：溶质溶解在溶剂中所形成的均匀混合物。

二、常见化学用语1. 氧化还原反应：指物质失去电子的过程为氧化，而获得电子的过程为还原。

2. 酸碱中和反应：发生在酸和碱反应时，产生盐和水的化学反应。

3. 相对原子质量：某种元素相对于碳-12的相对比重，是化学元素的质量单位。

4. 质子数：元素原子核中质子的数目的表示，也即是元素的序数。

三、实验室常用化学用语1. 毒性：对健康有危害的化学物质，需要谨慎处理和使用。

2. pH值：反映溶液酸碱程度的指标，pH值越低溶液越酸，pH值越高溶液越碱。

3. 离子反应：发生在两个离子之间的化学反应。

4. 溶解度：溶质在溶剂中所能溶解的数量。

5. 离子键：是通过正负离子之间的静电相互作用结合而成的键。

四、学习方法1. 熟练掌握常见化学用语的定义和意义，建立扎实的化学基础知识。

2. 多进行实验练习，加深对各种化学用语的理解和应用，提高实验技能。

3. 注重化学用语的记忆和运用，培养分析和解决问题的能力。

4. 参加化学实验、讨论和竞赛等活动，拓展化学知识面和实践经验。

总结：高中化学用语是学习化学过程中必不可少的重要内容，掌握好化学用语将有助于学生更好地理解化学知识，提高学习效果。

(完整版)最完整的九年级化学用语2021

九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30 种元素的名称和符号。

H 氢Ar 氩He氦K钾Li锂Ca钙Be铍Zn锌B硼Fe铁C碳Sn锡N氮Cu铜O氧Hg汞F氟Ag银Ne氖Au金Na钠I碘Mg镁Ba钡Al铝Mn锰Si硅P磷S硫Cl氯二、原子结构示意图1～20 号元素原子结构示意图氢氦Li 锂铍硼H He Be B碳C氮O氧氟氖N F Ne钠Na镁铝硅磷Mg Al Si P钾K钙Ca硫氯氩S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一价氯银钠钾氢， -1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2Mg Zn二价氧钙钡镁锌 , O +3 Al -2 Ca Ba +4Si-2铝三硅四要记住，碳酸硫酸二价根， C O 3 -1 OH -3PO 4 SO 4+1N O 3 -1 氢氧硝酸铵根一， NH 4还有三价磷酸根。

说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下 8 种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。

四、常见离子符号（共 25 个）：―（氯离子）、Ag + (银离子 )、 K + (钾离子 ) 、 Na + (钠离子 )、 H + (氢离子 ) ClO 2-（氧离子）、 Al 3+(铝离子 )Ca 2+ (钙离子 )、 Ba 2+ (钡离子 )、 Mg 2+ (镁离子 )、 Zn 2+ (锌离子 ) CO 32-（碳酸根离子）、 OH -（氢氧根离子）、 PO 43-（磷酸根离子）2- SO 4 （硫酸根离子） - + NO 3 （硝酸根离子）、 NH 4 （铵根离子）Fe 2+ (亚铁离子 )、 F e 3+ (铁离子 )、、Cu 2+ (铜离子 )、HCO 3-（碳酸氢根离子）以及 4-（高锰酸根离子）、 MnO 4 （锰酸根离子）、 ClO 3 （氯酸根离子 2- - 2- ）、SO 3 （亚硫酸根离 MnO 子）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈠、单质氢气H 2氮气氯气氧气臭氧氦气N2 Cl 2 O2 O3 He氖气氩气Ne Ar碳硅硫磷碘C Si S P I2钾钙钠镁铝锌K Ca Na Mg Al Zn 铁铜汞银Fe Cu Hg Ag㈡、化合物1、氧化物水HSO3 CO2O 三氧化硫一氧化碳二氧化碳CO 2五氧化二磷过氧化氢P2O 5 H 2O 2二氧化氮NO 2二氧化硫氧化钙SO2CaO氧化亚铁氧化铁FeO Fe2 O3 四氧化三铁Fe3 O4 氧化镁氧化锌二氧化锰MgO ZnO MnO 2氧化汞氧化铝HgO Al 2O 3氧化铜CuO 2、酸碱盐硝酸HNO 硫酸盐酸H 2SO4HCl3碳酸H 2CO 3 硫化氢H 2S氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙NaOH KOH Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 氢氧化铝氢氧化锌Al(OH) Zn(OH)232氢氧化铁Fe(OH) 氢氧化亚铁氢氧化铜Fe(OH) Cu(OH)322氢氧化钡Ba(OH) 氨水NH 3·H 2O2氯化钠氯化铜NaCl CuCl 氯化铝AlCl 32氯化钾氯化亚铁KCl FeCl 2氯化铁FeCl 3氯化银氯化钙AgCl CaCl 氯化镁MgCl22氯化钡BaCl 2氯化锌硫酸铜ZnCl 2 CuSO 4 高锰酸钾KMnO 锰酸钾氯酸钾K 2MnO KClO443碳酸钙CaCO 硝酸钾硝酸钠KNO NaNO333硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸亚铁硝酸铝 Fe(NO 3)2 Al(NO 3)3碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙碳酸铵 CaCO (NH 4)2CO 33 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸铁硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3 FeSO 43 硝酸银 AgNO 硝酸钡硝酸铵 Ba(NO 3) 2 NH 4NO 33 硫酸钡 BaSO 43、有机化合物甲烷 CH 乙醇葡萄糖 C 2H 5OH C 6 H 12O 64 六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 5点燃 2H 2O点燃2、氢气在空气中燃烧生成水： 2H 2 + O 2 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：4、镁条在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2 SO 2点燃2Mg + O 2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + O 2 CO 2点燃7、木炭不充分燃烧： 2C + O 2 8、一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 2CO点燃 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸： CO 2 + H 2O == H 2CO 3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂： CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△ MnO 22KCl + 3O 2↑12、氯酸钾制氧气： 2KClO 3 △ MnO 213、双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑通电 14、电解水： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑H 2O + CO 2↑15、碳酸分解： H 2 CO 3 高温 16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）： CaCO 3 CaO +CO 2↑㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应： 18、铁和硫酸铜溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑高温 21、木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑高温木炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2 O高温㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应： 23、氢氧化钠与硫酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多： Al(OH) + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O3 25、氢氧化镁与硫酸反应： Mg(OH) 2 + H 2SO4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应： BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 229、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2 SO 3+ H 2OSO 3 + 2NaOH ==Na 2 SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 2高温 41、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2↑高温 42、一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑点燃43、酒精燃烧： 44、甲烷燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O点燃 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。

化学用语的小知识点总结

化学用语的小知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转化的学科。

在化学研究中，人们通过实验、观察和理论分析，探索物质的本质和规律。

化学用语是化学研究和实验中常用的专门术语和表达方式，掌握化学用语有助于准确描述化学现象并进行有效交流。

以下是一些常用的化学用语小知识点总结。

1. 元素元素是由原子构成的基本物质单位，是构成所有物质的基本成分。

元素由化学符号表示，比如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。

目前已知的元素共有118种，其中有些是稳定的，有些是放射性的。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上元素化学结合而成的物质。

化合物具有独特的化学性质和组成，比如水是由氢元素和氧元素化合而成的，化学式为H2O。

化合物可通过化学反应分解成元素或其他化合物。

3. 分子分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的独立粒子。

分子是化合物的最小组成单位，具有特定的化学性质。

比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。

4. 化学键化学键是原子之间的连接力，是由原子内外电子间的相互作用形成的。

化学键的形成使得原子结合成分子或晶体。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。

5. 反应物反应物是化学反应中参与反应的起始物质，是化学反应的出发点。

反应物参与化学反应后会发生变化，生成新的物质。

6. 生成物生成物是化学反应中生成的新物质，是由反应物通过化学反应转化而成的。

生成物是化学反应的产物，可以是化合物、原子或分子等。

7. 摩尔摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。

1摩尔物质包含6.02×10^23个粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数，用符号N表示。

摩尔的概念对于描述化学反应的平衡、计算物质的量和进行化学计算非常重要。

8. 化学反应类型化学反应可以分为燃烧反应、氧化还原反应、置换反应、双替反应、水解反应等多种类型。

不同类型的化学反应具有不同的特点和特定的反应条件，对于理解和应用化学知识具有重要意义。

中考化学专题辅导化学用语

化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激S+O2点燃性气味的气体。

====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显2C+O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟4P+5O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2MnO2====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2HgO△====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，2KMnO4△跟氢有关的化学方程式：====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2C+O2点燃高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CO 现象：黑色固体逐渐减少CO2+C高温3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水Ca(HCO3) △变浑浊的气体生成====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石Cu2(OH)2CO3△灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。

常见的高中化学用语及解析讲解

常见的高中化学用语及解析讲解化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学学习中，我们会接触到许多常见的化学用语，这些用语不仅仅是一些名词，更是化学知识的基础。

下面，我们来逐一解析这些常见的高中化学用语。

1. 元素：元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。

目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它的原子只由一个质子组成。

元素可以通过化学符号进行表示，比如氢元素的化学符号是H。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。

化合物的化学式可以用来表示化合物的组成。

比如水是由氢和氧元素组成的化合物，它的化学式是H2O。

3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的最小粒子。

分子的化学式可以用来表示分子的组成。

比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它的化学式是H2O。

4. 离子：离子是带电的原子或分子。

当原子或分子失去或获得一个或多个电子时，会形成带正电荷或带负电荷的离子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

比如氯原子失去一个电子后形成的离子是氯离子，它的化学式是Cl-。

5. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。

酸可以与碱发生中和反应，产生盐和水。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

6. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

碱可以与酸发生中和反应，产生盐和水。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

7. 盐：盐是由酸和碱中和反应所得到的物质。

盐的化学式由阳离子和阴离子组成。

比如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，它的化学式是NaCl。

8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与物质的质量之比。

摩尔质量的单位是克/摩尔。

比如氢气的摩尔质量是2克/摩尔。

9. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔体积与物质的体积之比。

摩尔体积的单位是升/摩尔。

比如氢气的摩尔体积是22.4升/摩尔。

10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的反应。

九年级科学化学基本用语

硫化铝
硫化铜
硫化铁
硫化亚铁
硫化氢
式学氢氧化化的钠碱列下氢出氧写化钾请
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化锌
氢氧化铁
氢氧化钡
氢氧化铜
氢氧化亚铁
氢氧化铵
式学硫酸化的酸列下硝出酸写请Leabharlann 碳酸亚硫酸磷酸
盐酸
硝酸学钾的酸列出硝请酸钠式化盐硝下写
硝酸银
硝酸钙
硝酸镁
硝酸钡
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳
二氧式化方程碳通化学入应的水中列反
出下
请写
碳酸受热分解
往浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳，石灰水变澄清
将上面得到的溶液加热，石灰水又变浑浊
工业上制取二氧化碳
生石灰与水反应生成熟石灰
用氢氧化钠吸收二氧化碳
光合作用
呼吸作用
氢符号
氦元素
素的
锂列元
铍出下
请写
硼
碳
氮
H He Li Be P C N
氧氟氖钠镁铝硅
O F Ne Na Mg Al Si
磷硫氯氩钾钙锰
P S Cl Ar K Ca Mn
铜锌铁金银碘钡
Cu Zn Fe Au Ag I Ba
汞铅溴
Hg Pb Br
号符氢的氧团根子原列下硝出酸写根请
化学基本用语

山沟里几个自然村，居住着清一色的朝鲜族。初去的时候，我感觉像似到了朝鲜国。朝鲜族居住的房子，屋檐很宽。房子正面的屋檐下砌了台阶，人进屋的时候，要将鞋脱在屋外的台阶上。屋子里是一整面的大炕，没有屋地，炕的一头有一溜活动的地板，地板头上与大炕一平的是做饭的锅灶。做饭的时候，要掀开地板，蹲到下面去烧火。饭做好，再将地板铺好。鲜族人爱干净，讲究的人家都有一个被厨，每天早起，将被子整整齐齐的叠进去，屋子里便显得清净，舒爽。刚到生产队时，有一户人家搬到山外去了，我们便住了那房子，房子挺大，也是满屋炕，中间一道拉门，女同学住一间，我们住一间。晚上，隔着纸糊的拉门，有点儿响动，相互听得清清楚楚。我们早起不叠被，只将被子连同褥子一起卷起来，靠墙边上。一些村民看了直摇头，大概是嫌我们不利索吧。我们都不在意，每日劳动，精疲力尽的，哪顾得上这些。有同学说：成大事，不拘小节！

第二节第2课时氨和铵盐(学生版)

第2课时氨和铵盐一、氨的性质1.物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点2.化学性质(1)实验探究实验装置操作及现象结论①打开止水夹。

并挤压滴管的胶头；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈性将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生氨与氯化氢反应生成(2)氨的化学性质3.用途(1)氨易，液氨常用作制冷剂。

(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O NH＋4＋OH－()(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性()(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH＋4()类比氯水的成分的分析方法，氨水中有哪些微粒？提示1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为______________。

(2)向②中滴入浓盐酸，现象为____________，反应的化学方程式：_________。

(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。

该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：__________，该反应__________(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为____________。

2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。

打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是________(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是________。

初三化学常化学用语必背

初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。

下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背，感谢您的每一次阅读。

初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一：形成网络，优化忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。

化学用语归纳总结

化学用语归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中，学生需要掌握许多专业的化学用语，这些专业名称和概念往往会使人头疼。

为了方便大家学习和记忆，下面对一些常见的化学用语进行归纳总结。

一、化学元素和化合物的命名1. 化学元素的命名：化学元素根据其特定的符号进行命名，如H表示氢，C表示碳等。

2. 二元化合物的命名：使用“元素1+元素2”的方式命名，如NaCl 表示氯化钠。

3. 氧化物的命名：以元素名称+s或ide结尾，如CaO表示氧化钙。

4. 酸的命名：以元素名称+ic（含氧酸）或ous（不含氧酸）结尾，如HCl表示盐酸。

二、化学反应的表达1. 化学方程式：化学反应过程用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气发生反应生成水。

2. 电离方程式：某些溶液中的化学反应可以用电离方程式表示，如HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)表示盐酸在水中电离成氢离子和氯离子。

三、物质的性质和性质变化的表达1. 形态变化：表示物质状态改变的用语，如凝固、熔化、沸腾等。

2. 化学性质：表示物质发生化学反应的用语，如燃烧、氧化、还原等。

3. 物理性质：表示物质的物理性质的用语，如密度、熔点、沸点等。

四、浓度和物质量的表达1. 浓度：表示溶液中溶质的含量的用语，如mol/L、g/L等。

2. 摩尔质量：表示物质质量的用语，单位为g/mol。

3. 相对分子质量：表示相对分子中所有原子的质量总和，单位为g/mol。

五、化学实验中常用的用语1. 实验步骤：表示进行实验的过程，如称取、混合、加热等。

2. 实验器材：表示进行实验所用的仪器和设备，如容量瓶、试管、加热器等。

3. 实验方法：表示进行实验的具体操作方式，如滴加、搅拌、倾倒等。

六、化学计算中的表达1. 摩尔比例关系：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气的摩尔比例为2:1。

高中化学知识总结：化学用语

化学用语一、知识概要二、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。

化学用语是学习化学的工具。

要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。

离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。

具体如下：㈠表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。

国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。

如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。

(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。

(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。

㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。

主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。

⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如注意：①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。

④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。

⑵原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。

⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。

基本化学用语

基本化学用语基本化学用语包括：元素符号、化学式、化合价和化学方程式。

一、有关原子、原子结构的符号(1) 粒子符号①元素符号②原子符号(同位素表示法，原子组成符号)③质子(p)、中子(n)、电子(e)；质子数(P)、中子数(N)、电子数(E)④核电荷数＝原子序数＝Z⑤离子符号⑥价标符号⑦质量数(A)(2) 原子结构符号①电子层符号：n(K、L、M、N、O、P、Q)②原子(离子)结构示意图③电子式④电子层结构⑤电子云图强调：“2O”元素符号前面的数字表示没有发生化学结合的原子个数(独立存在)。

例：说出下列符号或物质名称中“2”代表的意义：表1 下列符号或物质名称中“2”代表的意义二、物质组成的符号：化学式，包括分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。

例：写出异戊二烯、乙酸乙酯、苯酚、草酸的分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。

三、化学反应的符号(一)化学方程式化学方程式是化学中最重要的用语，它包括：概念、书写、计算。

1、概念(1)定义：是什么，用什么，表示什么？符号“”表示“生成”，“＋”表示“与”。

(2)质：生成新物质。

(3)量的关系：四等四比。

(4) 类型：①分子方程式：一般化学反应。

②电极方程式：表示原电池和电解池的电极反应(半反应方程式)。

③氧化还原方程式：表示氧化还原反应。

④可逆方程式：表示可逆反应。

⑤电子式方程式：用电子式表示分子的形成过程。

⑥热化学方程式：表示热效应。

⑦电离方程式：表示电解质(强弱电解质、络盐、络离子、复盐)的电离。

⑧ 离子方程式：表示离子反应。

2、书写(1) 书写化学方程式要注意的原则：① 客观性原理：必须以客观事实为依据，不能主观臆造。

② 等量性原理：必须遵守质量守恒定律。

③ 离子电荷守恒。

(离子方程式)。

④ 得失电子数相等关系(氧化还原反应方程式)。

(2) 书写化学方程式的问题乱写 — 这是主观主义的表现。

乱套 — 这是教导主义的表现。

乱改 — 这是无知的表现。

化学校本教材

主编：张建军副主编：杨宝明白根羊贾军歧责任编辑：魏永昌屈长志黄建虎编辑：杨文立编委：吕平安陆平王文博法门高中校本教材化学◆前言…………………………王文博陆平◆第一节如何学好高中化学…………吕平安 1 ◆第二节化学用语……………………王文博 6 ◆第三节常见的重要物质及物质分类………………………………………陆平14 ◆第四节化学反应的基本类型………陆平27 ◆第五节化学计算……………………王文博33 ◆第六节化学实验…………………吕平安44 ◆参考答案…………………………………………………………吕平安陆平王文博58前言高一新生刚跨入高中时，他们信心十足，求知欲旺盛，都有把高中课程学好的强烈愿望。

而实践证明，经过一段时间的学习，他们普遍感觉到高中课程并不像初中课程那样简单易学——知识内容变多了，且更抽象、更深奥。

在高中学习的初期，他们常常会感到很茫然，不知从何下手，很多学生的成绩与初中时期相比出现了严重的滑坡。

造成这种现象的原因有多种，其中最主要的原因是没有解决好初、高中学科之间的知识和学习方法的衔接问题。

我们知道，由于国家在初中实行义务教育和素质教育，现行初中教材内容的难度、深度和广度都大大降低了，那些在高中学习中会用到的初中知识，由于遗忘或初中知识的断层，这就造成了学生学习的困惑，需要在高一阶段补充学习。

另外，高中新教材中的知识大多是通过实际例子引入，教材体系严谨、规范，概念、定理抽象，逻辑性强，注重抽象思维，知识难度加大。

而且，在有限的教学时间内所学内容明显增多，所以教学进度明显加快，从而增加了教与学的难度。

这样，就不可避免地造成了许多学生不适应高中阶段的学习，严重影响了学习成绩。

从初中升入到高中，学习生活属于两个不同的阶段，两者之间虽然有知识的跨越与断层，但并非不可逾越，其中还是有衔接的规律可循。

在高中入学就着手对学生进行初中到高中衔接知识的学习，为学生搭建过渡学习的平台，高一的起步关系到整个高中阶段的成败。

化学用语知识点总结

化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其基础理论和实验技术对人类的生产和生活具有重要的影响。

在学习化学的过程中，掌握化学用语是非常重要的，因为化学用语是化学知识的基础，是学习化学的桥梁。

化学用语包括化学元素、化学化合物、化学反应、化学实验等内容。

下面就化学用语的各个方面进行总结。

一、化学元素1. 元素的定义元素是由同一类型的原子组成的纯净物质，是化学中最基本的物质单位，目前已知的元素共有118种。

2. 元素符号化学元素都有一个符号来表示，符号是由元素英文名称的一个或两个字母组成。

比如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。

3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数、化学性质和物理性质排列成的表格状的化学表。

它可以清晰地展示出元素的周期性规律和族规律。

4. 常见元素常见的元素有氢、氧、氮、碳、金属元素如铁、铝、铜等等。

5. 元素的种类元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。

二、化学化合物1. 化合物的定义化合物是由两种或两种以上的元素以一定的质量比结合在一起形成的纯净物质。

2. 化合物的命名化合物的命名有一定的规则，通常是由元素名称和元素化合价的综合规定。

3. 化合物的性质化合物的性质是由组成它的元素和元素之间的化学键决定的。

比如，盐类化合物具有晶体结构，水溶液具有导电性等。

4. 化合物的分类化合物可以分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物主要在矿物和矿石中存在，而有机化合物则是生物体和化石的主要组成部分。

三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生改变所产生的现象，包括物质的转化和能量的变化。

2. 反应物和生成物化学反应中参与反应的原始物质称为反应物，而反应后生成的新物质称为生成物。

3. 化学反应的类型化学反应通常分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。

4. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的表达方式，包括反应物、生成物和生成物的数量关系。

第二节化学用语 (2)