上海冠龙中学05-06学年度第二学期高二期中考试化学卷(附答案)

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上海高二高中化学期中考试带答案解析

上海高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.人体内含量最高的金属元素是 A ．Mg B ．CaC ．NaD ．Fe2.下列性质中，不属于金属共同性质的是 A ．导电、导热性 B ．金属光泽C ．熔点较高D ．延展性3.金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用 A ．热分解法、热还原法、电解法 B ．热还原法、热分解法、电解法 C ．电解法、热还原法、热分解法 D ．电解法、热分解法、热还原法4.下列说法正确的是A ．所有不锈钢都只含有金属元素B ．我国流通的硬币材质是纯金属单质C ．炼铁是铁矿石的氧化过程D ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为A ．2Fe-4e →2Fe 2+B ．2Fe 2++4e →2FeC ．2H 2O+O 2+4e →4OH －D ．Fe 3++e →Fe 2+6.在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、H ＋、S 2―B ．Cl —、Al 3＋、OH ―、Na +C ．Na +、CH 3COO —、H ＋、K +D ．K +、I —、Na +、Fe 3＋7.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A ．将氧化铝溶于水B ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸8.将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH 溶液100mL 中，充分反应后再滴加1mol/L H 2SO 4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H 2SO 4溶液 A ．100mL B ．150mL C ．200mL D ．300mL9.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

若这三种元素的原子序数之和为32，则Y 元素是A ．碳B ．氧C ．硫D ．氯10.X 、Y 都是短周期元素，若X 的原子序数为n ，X 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，则Y 的原子序数是 A ．n-2 B ．n-4 C ．n-6 D ．n-811.Fe 3O 4与HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 2O 若溶解1mol Fe 3O 4，则被还原的硝酸是 A ．1/2mol B ．1/3mol C ．3mol D ．9mol12.将3.2g 硫粉和16.8g 铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P ）是 A ． 6.72 L B ．3.36 L C ． 2.24 L D ．以上都不对13.现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A ．浓NaOH B ．AgNO 3 C ．氨水 D ．NaCl 溶液14.把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是 A ． NaCl 溶液 B ．稀硫酸C ．FeCl 3溶液D ．AgNO 3溶液15.下列物质按熔点从低到高顺序排列的是 A ．O 2 Na NaCl Si B ．O 2 NaCl Na Si C ．Na O 2 Si NaClD ．Na NaCl SiO 216.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A ．3：1 B ．2：1 C ． 1：1 D ． 1：317.下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是 A ．铜铁钛铝 B ．铁铜钛铝 C ．铜铁铝钛 D ．铁铜铝钛18.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是 A 硝酸锌 B ．硫酸镁 C ．．硫酸 D ．氯化铜19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无20.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2-形式存在于溶液中C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．几乎全部以AlO 2-形式存在于溶液中二、填空题1.（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____. 金属钠____导电,密度____,熔点_____.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.（3）..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _,其中____是还原剂,_______是氧化剂.2.将铝条进入硝酸汞溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是________，其原理是（化学方程式）_________________，___________________。

2019年上海市冠龙高级中学高二化学月考试卷含解析

2019年上海市冠龙高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于化学反应速率的描述错误的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度B．化学反应速率的单位可以是 mol/L·ｓC．化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值。

D．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质参考答案：B略2. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭④用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④B．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D．①②③④⑥参考答案：D3.参考答案：A略4. 蛋白质是人类的主要营养物质之一。

下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是 ( )A．多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质C．某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒参考答案：B略5. 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下反应：aA(气)+B(气) C(气)+D(气),5min后达到平衡。

已知:各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A.4%B.24%C.40%D.60%参考答案：C略6. 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0× 10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。

沪科版化学高二上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高二上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有离子化合物中一定含有离子键B、所有非极性共价键都是由同种非金属元素形成的C、所有共价化合物中一定含有共价键D、所有原子晶体中一定含有极性共价键2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键总是比离子键稳定。

B、所有金属和非金属元素之间都能形成共价键。

C、离子键的形成是由于电子的转移，而非电子的共享。

D、在共价键中，成键原子的电子云重叠越多，键越强。

3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应热越大B、反应速率越慢，反应的平衡常数越小C、催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态D、温度越高，反应速率越快，但反应的平衡常数越小4、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是（）A、原子的电子层数越多，其原子半径越大B、同一主族元素，自上而下金属性减弱，非金属性增强C、元素周期表中，同一周期的元素，原子核电荷数越大，其最高价氧化物的水化物碱性越强D、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子5、下列物质中，不属于酸碱盐范畴的是（）A、硫酸钠（Na2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、氢氧化铝（Al(OH)3）D、二氧化碳（CO2）6、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间。

B、离子键通常形成于金属元素和非金属元素之间。

C、金属键是由于金属原子失去外层电子后形成的。

D、氢键是一种比较强的化学键，其强度通常大于离子键。

7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应热越大B. 温度升高，化学反应速率一定增大C. 增大反应物浓度，反应速率一定增大D. 压力对固体反应物的反应速率没有影响8、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键是由金属和非金属元素之间的电子转移形成的C、极性键是由于电子在原子间均匀分布而形成的D、金属键是由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的静电作用形成的9、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、聚丙烯10、下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 聚乙烯（PE）11、下列关于化学键的描述，不正确的是（）A. 离子键是由阴阳离子间的静电引力形成的化学键B. 共价键是由两个原子间共享电子对形成的化学键C. 氢键是分子间的一种特殊作用力，不属于化学键D. 金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键12、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成盐和水的是（）A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水B、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水C、醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠13、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CH3COOHD、CO214、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化铵（NH4Cl）15、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）16、下列物质中，不属于酸碱中和反应产生的是（）A、NaOH + HCl → NaCl + H2OB、Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC、2KOH + CO2 → K2CO3 + H2OD、Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验数据分析某化学兴趣小组对一种新合成的金属氧化物进行了以下实验，数据如下：实验步骤操作数据1称量金属氧化物 5.00 g2将金属氧化物与过量稀盐酸反应生成气体3收集并干燥气体 2.24 g4确定气体为二氧化碳通过澄清石灰水检验请回答以下问题：（1）根据实验数据，计算金属氧化物的化学式。

2023上海市高二(下)期中合格考试化学试卷含答案

2023上海市高二(下)期中合格考试化学试
卷含答案
2023上海市高二（下）期中合格考试化学试卷含答案
本文档为2023上海市高二（下）期中合格考试化学试卷，包含试题和答案。

试卷包括选择题、填空题、解答题等多个部分。

以下是部分试题及其答案，供参考：
选择题
1. 以下哪个元素是卤素？
A. 氮
B. 碘
C. 钠
D. 铁
答案：B
2. 在化学方程式H2O → H2 + O2中，氧气起到了什么作用？
A. 氧气是氢气的催化剂
B. 氧气是氢气的氧化剂
C. 氧气是氢气的还原剂
D. 氧气是氢气的溶剂
答案：B
填空题
1. 水的化学式是______。

答案：H2O
2. 鈉的化學符號是_____。

答案：Na
解答题
1. 解释物质的密度是什么意思，并给出计算密度的公式。

答案：密度是指单位体积内的质量。

计算密度的公式为密度=质量/体积。

2. 请列举三种化学反应的类型，并且分别简要描述每种类型。

答案：
- 氧化反应：指物质与氧气反应产生氧化产物的反应，如燃烧反应。

- 还原反应：指物质失去氧气或获得电子而发生的反应，如金属与酸反应产生氢气的反应。

- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应。

请注意，以上仅为部分试题及答案，具体的试题内容及答案请查阅完整的2023上海市高二（下）期中合格考试化学试卷。

希望以上内容对您有所帮助。

祝您顺利通过考试！。

上海高二高中化学期中考试带答案解析

2750
A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金
17.下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是
A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)
B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)
D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)
上海高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁
B．铝热剂
C．磁铁矿
D．绿矾
【答案】D
【解析】A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，A错误；B.铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，B错误；C.磁铁矿中含有杂质，C错误；D.绿矾是FeSO4•7H2O，纯净物，选D。
【考点】考查纯净物的概念。
2.在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是
A．锂
B．镁
C．铜
D．锰
【答案】A
【解析】锂，是银白色的金属，非常轻，是所有金属中最轻的一种，锂被用于冶金工业上，在铝、镁及其他金属中加入少量的锂，能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能，选A。
9.下列物质可以通过化合反应制得的是
①FeCl3②FeCl2③CuS ④FeS ⑤Fe(OH)3
A．①②④⑤
B．①②③④⑤
C．①④
D．①④⑤
10.铝热剂中铝的作用是
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．填充剂
11.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是
A．NaOH、AlCl3
B．CuSO4、BaCl2
（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式、；

上海市冠龙高级中学高二化学测试题含解析

上海市冠龙高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为A． 1：1 B． 1：2 C． 1：3 D． 2：3参考答案：A试题分析：反应后a物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）﹣（24g+2g+16g）=2g，根据表格数据变化可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8g﹣2g=6g，d的质量为25g﹣16g=9g，生成的b的质量为24g﹣10g=14g，C的质量为2g﹣1g=1g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有xa～yd2nx 3ny6g 9g=，=，故选A．2. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。

一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。

生成这种胆固醇酯的酸是（）A. C6H5CH2COOHB. C7H15COOHC. C6H5COOHD. C6H13COOH参考答案：C略3. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是（）A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D4. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：D5. 已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。

设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。

据此，下列判断正确的是()A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2参考答案：C略6. 下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（）A.C6H12B.C3H8C.C4H10D.C5H12参考答案：D7. 已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是A．合成A的原料可能是：2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔B．合成A的原料可能是：2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1:1加成时，有三种不同的产物。

上海市第二中学高二下学期期中考(等级考)化学试题

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．难溶于水且比水轻
C．能使溴水褪色
D．不易燃烧
20．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述不正确的是( )
A．不能发生消去反应
B．符合通式C4H10O3
C．能溶于水，不溶于乙醇
D．由乙二醇脱水制成
三、结构与性质
2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，用作空调、冰箱等中的制冷剂。判断二氟甲烷的结构简式（）
A．有4种
B．有3种
C．只有1种
D．有2种
3．下列反应属于取代反应的是（）
A．乙醇与浓硫酸加热到170℃
B．乙醇与浓硫酸加热到140℃
C．电石与水反应制乙炔
D．乙醛与氧气反应生成乙酸
4．下列有机物的命名正确的是（）
7．下列卤代烃能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）
A．
B．C6H5-CH2Cl
C．CH(CH3)2CHClCH(CH3)2
D．CH3CH2CCl(CH3)2
8．下列物质既能发生消去反应又能发生催化氧化的是（）
A．
B．
C．
D．
9．在下列关于鉴别乙醛和乙酸的两种稀溶液中，错误的是（）
A．加紫色石蕊试液
上海市第二中学【最新】高二下学期期中考（等级考）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．室内空气污染的来源之一是泡沫塑料、化纤地毯、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）
A．二氧化碳
B．甲烷
C．一氧化碳
D．甲醛
A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代

2022-2023学年上海中学高二下学期期中考试化学试卷含详解

上海中学2022学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量：H ：1C ：12O ：16一、选择题(每题只有1个正确选项，请将答案涂在答题卡上)1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。

以下反应最符合绿色化学的是A.CH 2=CH 2与HCl 反应制取CH 3CH 2Cl B.CH 4与Cl 2反应制取CCl 4C.苯与液溴反应制取溴苯D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠2.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。

下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D.“五菜”富含维生素，其中维生素C 具有较强氧化性，常用做抗氧化剂3.下列化学用语中正确的是（）A.甲基的电子式：B.乙烷的结构式：C.正丁烷的球棍模型：D.二氧化碳的比例模型：4.下列物理性质的递变规律中正确的是A.密度：322323CH CH CH Br CH CH Br CH Br >>B.沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷C.沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇D.沸点：溴乙烷>甲醛>乙醇5.下列说法正确的是A.制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(25C H -)取代B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和24Na SO 、4CuSO 溶液，都会因盐析产生沉淀C.油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A.CH2=CH—CH2—OHB.C.CH2=CH—COOHD.CH3COOH7.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D8.以下实验操作方法以及结论错误的是A.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的4CuSO溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否含醛基B.用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯C.用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油D.在酒精中加入新制生石灰后蒸馏制无水酒精9.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)实验室用酒精制取乙烯石油分馏实验室制硝基苯用装置从下口放出上层液体A B C DA.AB.BC.CD.D10.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。

上海高二高中化学期中考试带答案解析

上海高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.不能发生铝热反应的是（） A ．V 2O 5 B ．Cr 2O 3C ．MnO 2D ．MgO2.不属于中学化学的基本理论知识的是（） A ．勒夏特利原理 B ．元素周期律 C ．电解质D ．硫铁矿的成分3.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ( ) A ．FeS B ．FeCl 2 C ．FeCl 3D ．Fe 3O 44.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 A ．金属离子之间的相互作用 B ．金属原子之间的作用 C ．金属离子与自由电子间的相互作用 D ．金属原子与自由电子间的相互作用5.我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。

已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是（） A ．氢氧化铊是两性氢氧化物 B ．铊能置换出盐酸中的氢 C ．铊是质软的银白色的金属 D ．铊能生成+3价的化合物6.有关物质结构的叙述正确的是（） A ．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B ．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C ．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D ．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4D ．PCl 58.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( ) A ．第四周期 B ．第五周期 C ．第六周期D ．第七周期9.短周期元素a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（） A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数D ＞C ＞B ＞A C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C10.下列关于元素的叙述正确的是 A ．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物 B ．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子 C ．非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8 D ．猜测第八周期含有50种元素11.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O313.下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族14.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液15.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl316.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋C．Na＋ K＋ SO42― Cl―D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―17.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③18.下列离子方程式, 正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+B．明矾净水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓19.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( )A．2：3B．3：2C．1：2D．1：120.某同学用回收的镁铝合金制取氢气。

上海市冠龙高级中学高二化学模拟试卷含解析

上海市冠龙高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y参考答案：B略2. 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A. ①②③④B. ①②③④⑤C. 只有③D. 只有①④参考答案：A3. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略4. 对于下列反应:①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。

若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.②③D.③参考答案：DCa(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,①错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,④错。

上海市冠龙中学05-06学年度第二学期高一期末化学考试(附答案)

上海市冠龙中学05-06学年度第二学期高一期末化学考试（附答案）相对原子质量：O-16 S-32 Na-23 H-1一、选择题[每小题2分，共40分]1、主族元素的化合价决定于[ ]A.最外层电子数B.电子层数C.中子数D.核电荷数2、下列元素中，非金属性最强的是[ ]A.碳B.氧C.氟D.硫3、下列盐的水溶液呈酸性的是[ ]A.氯化钠B.碳酸钠C.氯化铝D.醋酸钠4、A、B是短周期元素，A的原子序数是N，A-和B3+的电子层结构相同，则B的原子序数是[ ]A.N+3B.N-2C.N+2D.N+45、下列金属中，熔、沸点最高的是[ ]A.锂B.钠C.钾D.铷6、下列关于钠离子叙述中，错误的是[ ]A.与水剧烈反应B.钠离子比钠原子稳定C.在无色火焰上灼烧火焰呈黄色D.钠离子半径比钠原子半径小7、金属钠长期露置在空气中，最后变质为[ ]A. 氢氧化钠B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氧化钠8、下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是[ ]A.原子半径B.化合价C.原子核外电子数D.原子最外层电子数9、下列原子中最高化合价和最低化合价的绝对值相等的是[ ]A.钠B.铝C.硅D.氯10、下列气体中，不能用氢氧化钠固体干燥的是[ ]A.氨气B.氢气C.二氧化碳D.氧气11、下列溶液中，酸性最强的是[ ]A.PH=2的溶液B.氢离子浓度为10-13摩尔/升的溶液C.氢氧根离子浓度为10-13摩尔/升的溶液D.氢氧根离子浓度为1摩尔/升的溶液12、中和滴定时，不需要的仪器是[ ]A.酸式滴定管B.锥形瓶C.碱式滴定管D.玻璃棒13、下列物质灼烧时，火焰呈紫色的是[ ]A.硝酸钠B.氯化铜C.硫酸钙D.硝酸钾14、下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是[ ]A.澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的兰色石蕊试纸D.硝酸银溶液15、在一定条件下，反应C + CO22CO达到平衡，下列说法中正确的是[ ]A.C和CO2不再化合B.CO不再分解C.反应混合物中，CO的浓度一定是CO2的两倍D.CO和CO2的浓度不变16、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是[ ]A.碳酸钠消耗多B.碳酸氢钠消耗多C.一样多D.不能确定17、下列各组溶液中，PH值相等的是[ ]A.等物质的量浓度的硫酸和盐酸B.等物质的量浓度的盐酸和硝酸C.等物质的量浓度的盐酸和醋酸D.等物质的量浓度的碳酸和醋酸18、A、B两元素是短周期元素，A+和B-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是[ ]A.核电荷数：A<BB.离子半径：A+>B-C.原子半径：A<BD.相对原子质量：A>B19、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是[ ]A. Na+、SO42-、CO32-、K+B. Na+、K+、SO42-、SO32-C、OH-、K+、CO32-、I- D. H+、HCO3-、Na+、Cl-20、砹At是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是[ ]A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.HAt很稳定D.AgAt不溶于水二、填空题[共33分]21、元素周期表中有_____个横行，_____个周期，______个纵行，______个族。

上海高二高中化学期中考试带答案解析

上海高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2.下列变化属于化学变化的是A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨C．液溴的气化D．漂白粉久置失效3.下列各组物质中，互为同位素的是A．氕和氘B．水(H2O)和重水(D2O)C．氧气和臭氧D．丁烷和异丁烷4.下列有关化学表达式正确的是A．硫化氢的电子式：B．甲醇的分子式：CH4OC．氯原子的原子结构示意图：D．丙烷的结构简式：C3H85.下列物质在固态时，晶体类型相同的是A．SiO2和CO2B．NaCl和HCl C．I2和金刚石D．NH3和H2O 6.常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液7.实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法相同，且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2和H2S B．O2和NH3C．CO2和H2D．CH4和O2 8.若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：这两步反应分别属于有机反应类型中的A．加聚反应和水解反应B．消去反应和加成反应C．加成反应和取代反应D．加成反应和消去反应9.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②⑦⑧10.下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是A．r(Na)/ r(Na+)B．r(S)/ r(S2-)C．r(Mg)/r(Al)D．r(Cl)/r(F)11.已知化合物NH 5的结构和NH 4Cl 相似，下列关于NH 5的下列说法中正确的是 A ．NH 5是共价化合物B ．NH 5的电子式为NH 4+[∶H]—C ．NH 5中氢元素呈价+1和－1价D ．NH 5与水发生氧化还原反应，置换出氢气12.下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是 A ．Al 2O 3→ Al(OH)3B ．CaCO 3→ Ca(OH)2C ．CH 3CH 2OH →CH 3CHOD ．CO→ Na 2CO 313.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是14.下列有关化学基本概念的叙述中正确的是 A ．可溶性盐的水溶液一定呈中性 B ．离子化合物中一定含有金属元素C ．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降D ．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性15.下图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

上海市冠龙高级中学高二化学上学期期中考试试卷

上海市冠龙高级中学2008-2009学年度高二化学上学期期中考试试卷相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1一、选择题（共30分）1. 下列溶液中，呈酸性的是（）A、硫酸钠溶液B、碳酸钠溶液C、氯化钠溶液D、氯化铵溶液2. 铁原子的最外层电子数是（）A、1B、2C、2或3D、33. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）A、S2-、NO3-、CO32-、K+B、Al3+、Na+、H+、SO42-C、H+、NH4+、K+、SO42-D、Fe2+、Ca2+、OH-、NO3-4. 下列金属制的器皿可以用来放置冷的浓硫酸的是（）A、铁B、镁C、钠D、锌5. 在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（）A、等于10mLB、小于10mLC、大于10mLD、无法判断6. 氯化铵溶液中，离子浓度关系为（）A、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B、c（NH4+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）C、c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D、c（Cl-）> c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾8. 实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A、防止硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、提高溶液的pH值D、提高硫酸铁的溶解度9. 金属具有的通性是（）A、具有金属光泽B、硬度大C、熔点很高D、质地柔软10. 下列化合物中，不是黑色的是（）A、Fe2O3B、FeSC、Fe3O4D、FeO11. 用惰性电极电解氯化钠溶液后，溶液的PH值（）A、减小B、增大C、不变D、无法确定12. 下列物质中，不能用两种单质直接化合制取的是（）A、SO2B、FeSC、FeCl2D、FeCl313、下列金属中最晚被人类发现并广泛运用的是（）A、铝B、金C、铜D、铁14、能说明氨水是弱碱的事实是（）A、氨水具有挥发性B、1mol/L氨水溶液的pH=10C、1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）315、为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的（）A、硫酸B、盐酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液二、填空题（共57分）16、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性：（1）氯化铵______________________________ ( )（2）醋酸钠_______________________________( )（3）碳酸氢钠_____________________________( )（4）氯化铁_______________________________( )17、配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。