高中化学物质的检验鉴定除杂

2024年中考化学压轴题之秘籍：专题04 物质的检验、鉴别、除杂(解析版)

选项
待鉴别物质
所用试剂
A
Ca（NO3）2、BaCl2、HCl
碳酸钠溶液
三种溶液
B
NaOH、NaCl、HCl 三种
石蕊溶液
溶液
C
NaOH、NaCl、CaCO3 三
水
种固体
D
氧化铜、木炭粉、铁粉三
盐酸
种固体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠溶液与 Ca（NO3）2、BaCl2 溶液反应均产生白色沉淀，
2]
C
除去 H2 中的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
分离 KCl 和 MnO2 固体混合物
用水溶解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解答】解：A、可用带火星的小木条检验 O2，若木条复燃，说明是氧气，
故选项实验操作能达到实验目的。
B、加入熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味的是硝酸铵，无明显气味的
不能鉴别，故选项正确。
B、NaOH、NaCl、HCl 三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别
显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错
误。 C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；可以鉴别，故选项错误。 D、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与木炭粉不反应，无明显现象；可以鉴别，故选项错误。故选：A。【变式 2-2】（2022•长春）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是（）
是尿素，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。

最全高中化学物质的检验鉴定除杂

最全高中化学物质的检验、鉴定、除杂特别提醒混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。

一般应注意：①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。

②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。

③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。

④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。

注意事项(1)AgNO3溶液与稀硝酸和BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。

一般说来，若待检的若干种离子中有SO42－(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SO42－浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO42－在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。

(2)为了鉴定某盐中含SO32－或CO32－，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO32－或SO322－发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸，－。

若加硝酸，因它的氧化性和SO3不用硝酸。

鉴别物质的一般题型和方法。

1．不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

(3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。

(4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。

2．只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别。

(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。

3.3物质的检验鉴别与除杂(解析版)

一、物质的检验、鉴别（1）物质鉴别的方法①物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

②化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

③无剂鉴别的方法一般有三种：特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。

两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。

借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。

（2）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别Cl－和SO2－4时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（3）鉴别方法①不另用任何试剂的鉴别题根据物理性质鉴别。

从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其它物质。

例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其它试剂的情况下，将它们鉴别开。

两两混合反应法。

当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。

例如：不用外加其它试剂，鉴别BaCl2、Na2CO3、HCl、K2SO4。

②只用一种试剂的鉴别题指示剂法。

（适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题）选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。

例如：只用一种试剂石蕊试剂鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。

强酸法。

（适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是金属氧化物的试题）选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。

例如：只用一种试剂稀硫酸鉴别BaCl2、Na2CO3、KCl三种溶液。

物质的检验、鉴别与分离、除杂

物质的检验、鉴别与分离、除杂重点掌握H+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等常见离子的鉴定方法。

在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作，并加深对复分解反应发生的条件理解和应用。

关于物质的分离与提纯的考查，主要以除杂题型为主，重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维能力和应变能力。

一、物质的检验及鉴别基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。

简写为“取样——操作——现象——结论”。

2.常见物质的检验与鉴别(1)化肥的鉴别。

①看：呈白色的是__________肥和________肥；呈灰色的是________肥；常温下呈液态的是__________。

②闻：有氨味的是______和__________。

③加水溶解：溶解性不好的一般为______肥；能溶于水的是______肥和______肥；溶解时吸热的是________肥④加碱研磨：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。

有氨味的是______肥。

写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方程式：_________________________________。

(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。

取样，灼烧(或燃烧)，有________的气味的是羊毛、蚕丝，无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。

3．常见相互干扰物质的检验顺序(1)检验溶液中同时含有Na2CO3、NaOH：应先加入过量的___________________ ，检验并完全除去Na2CO3；再加入___________________，检验NaOH(因Na2CO3溶液呈碱性，对NaOH 的检验有干扰)。

(2)检验溶液中同时有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：应先加入过量的________ ，检验并完全除去Na2CO3；再加入过量的____________，检验并完全除去Na2SO4；最后加入____________，检验NaCl。

高中化学除杂归纳(精华版)

高考化学实验热点――除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。

此类习题的考察一直是高考实验的最爱。

解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。

本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的实例仪器固—固加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来SiO2〔H2SiO3〕NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩埚、酒精灯等固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗液—液萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出蛋白质溶液烧杯2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏二．化学分离提纯法〔1〕基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。

所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。

②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行〔2〕基本方法①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。

常用装置是洗气瓶或干燥管〔U形管〕。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。

如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。

如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。

化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识

化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各种物质的性质、各个物质反应生成的物质的熟练程度，可以综合考察学生的解题能力。

下面给大家带来一些关于化学常见物质的检验、除杂和鉴别的基本知识，希望对大家有所帮助。

一.物质的检验原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法：【物理方法】依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。

如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

常见气体的检验(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

常见离子的检验(1)H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;②用pH试纸测定其pH，pH<7;③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)如：锌、铁等，有气泡产生。

(2)OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;③用pH试纸测定其pH，pH>7;④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀;⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

(6)NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

高中选修五有机化学除杂及鉴别方法

高中选修五有机化学除杂及鉴别方法集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]高中有机化学、各种除杂方法及原理1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（H2S 、CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S 、CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气被NaOH溶液中的水溶后除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

7、溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。

不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

8、削基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取削基苯中的削酸，具体原理见“萃取”。

TNT、除杂可使用相同操作。

9、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

10、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

11、乙醇（乙酸）除杂试剂：NaOH溶液加入后NaOH溶液蒸馏得蒸出物乙醇（如果是分离：则再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸）12、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥

物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥一、常见物质和离子的检验1、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2、红褐色沉淀：Fe（OH）3二、物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

高中化学除杂方法

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

常见物质的除杂

常见物质的除杂常见物质的除杂方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异1. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。

4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液常见的物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体FeCl3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH 溶液分液液过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba （OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------ 34 硝基苯NO2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH 溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析一、常见气体的检验1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；4、CO2 ：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO28、N2 ：无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。

专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯(解析版)

专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。

今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H C l的N a C l溶液中分离出固体N a C l。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

专题训练一、选择（30小题）1. （2022年河北省九地市中考模拟考试）下列实验中有关说法不正确的是（）A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验B．乙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好C．丙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气中二氧化碳含量比空气中高D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失【答案】B【解析】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，气球可以使装置密闭并缓冲压强防止胶塞被弹出，红磷燃烧放热气球受热膨胀，但装置密闭，内外无质量交换，天平平衡，不影响实验，故A选项正确；B、检查装置气密性时，看管口有无气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好；而用排水法收集气体时看导管口是否有均匀连续的气泡冒出，有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故B选项错误；C、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的不同，根据呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，故C选项正确；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，需用玻璃棒不断地搅拌，目的是使热量迅速散热，故D选项正确。

2023年中考化学物质的除杂、鉴别知识点

2023 中考化学物质的除杂、鉴别学问点【导语】锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。

备考也需要这样持之以恒的精神。

为您供给2023 中考化学物质的除杂、鉴别学问点，快来看看吧！一、除杂原则1.不增：不引入的杂质。

2.不减：提纯或分别的物质不能转变成其他物质，不削减被提纯的物质。

3.易分：杂质易分别。

4.复原：被保存的物质应能恢复原状。

二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分别，可溶性固体与不溶性固体混合物的分别。

如：粗盐提纯。

（2）结晶：①蒸发：适用分别溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl 溶液中分别出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl 杂质的KNO3 中提纯KNO3。

2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用适宜的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂例如（1）除去CuO 中的C：在氧气流中灼烧。

（2）除去CO 中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2 中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

（4）除去CaO 中的CaCO3：高温煅烧。

【留意】不能加稀盐酸，由于CaO 能与稀盐酸中的水反响生成Ca(OH)2。

（5）除去Cu 中少量的Fe：物理方法――用磁铁反复吸引。

化学方法――滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【留意】不能加硫酸铜溶液，否则简洁导致除杂不彻底。

（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①参加铁粉〔铁丝〕；②过滤。

总结：（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。

（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。

物质的检验与除杂

水褪色。
卤代烃加入氢氧化钠水/醇溶液加热，再加入硝酸银注意条件与反应类型的对应
醛基
银镜反应或新制氢氧化铜生成砖红色沉淀
必须在碱性条件才能实现
羧基酚
与小苏打生成 CO2 三氯化铁显紫色
1
除杂问题
除杂原则：不增、不减、要过量水的处理：先验后除
物质混有杂质
H2 CO CO2 CO2 CO2 CO2 NH3 N2 SO2 SO2 SO2 H2S H2S Cl2 Cl2 乙烯 C2H4 C2H2 溴苯乙酸乙酯苯酚苯肥皂
浓硫酸饱和 NaHS 溶液污水氯化钙/五氧化二磷
饱和食盐水浓硫酸
碱石灰/氢氧化钠溶液溴水
硫酸铜溶液氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液氢氧化钠溶液→通入 CO2 分液氢氧化钠溶液分液加入食盐，盐析
渗析氢氧化钠溶液，过滤氢氧化钠溶液，过滤氢氧化钠溶液，过滤氢氧化钠溶液，过滤
盐酸氢氧化钠→CO2→加热
或
排除亚硫酸氢根干扰
使湿润的醋酸铅试纸变黑
SO 2— 4
先加入盐酸酸化→BaCl2
1、顺序反了，有 Ag+干扰；2、不用硝酸防止亚硫酸根干扰
Cl2
湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
Cl—
硝酸→硝酸银生成白色沉淀
Br—
硝酸银生成淡黄色沉淀；加入氯水与苯/CCl4
I2
淀粉变蓝
I—
加入氯水与淀粉；硝酸银生成黄色沉淀
Fe2+ 加入 K3[Fe(CN)6]显蓝色；加入 KSCN 再加氯水显红色
Fe3+
加入 KSCN 再加氯水显红色；
加入苯酚显紫色
乙烯
无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和

高中化学除杂

高中化学除杂高中化学实验——除杂引言化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过实验可以让学生亲自动手操作，观察现象，探究物质性质和变化规律，培养学生的动手能力和科学精神。

在化学实验中，除杂是一个非常重要的步骤，它可以帮助实验者获得准确的实验数据，提高实验的可靠性和重复性。

那么，如何正确进行除杂步骤呢？本文将从除杂的目的、方法和注意事项等方面进行详细介绍。

一、除杂的目的除杂是指将实验中不需要的杂质和干扰物去除的过程。

除杂的目的是确保实验的准确性和可靠性，获得正确的实验数据。

实验中常见的杂质有：1.氧气：容易氧化实验物质，引起实验误差；2.二氧化碳：易溶于水，对实验结果有较大影响；3.有机杂质：容易与实验反应物发生反应，干扰实验结果；4.金属离子：可以催化实验反应，影响反应速率和实验结果。

二、除杂的方法除杂的方法可以分为物理方法和化学方法两大类。

1.物理方法物理方法是通过改变物质的物理性质来除去杂质。

（1）蒸馏法：适用于分离液体和液体混合物。

在实验中，通常使用醇类和水的蒸馏法进行除杂。

（2）过滤法：适用于分离固体和液体混合物。

常用的过滤方法有重力过滤、吸力过滤和压力过滤等。

（3）结晶法：适用于分离溶解性固体和溶液的杂质。

通过调整溶剂的浓度和温度来使溶质结晶出来，然后经过过滤分离。

2.化学方法化学方法是通过物质之间的化学反应来除去杂质。

（1）化学沉淀法：当杂质与反应物发生反应生成沉淀时，沉淀可通过过滤或离心分离。

（2）化学吸附法：通过杂质与试剂之间的吸附作用来分离。

常用的化学吸附剂有活性炭、硅胶、纸浆等。

（3）酸碱中和法：适用于有机酸、无机酸和碱性物质的除杂。

通过加入适量的酸或碱来中和杂质的酸碱性，然后通过沉淀法或过滤法进行分离。

三、除杂的注意事项除杂在实验中非常重要，需要注意以下几点：1.选择合适的除杂方法：根据不同实验目的和杂质性质选择合适的除杂方法，以确保实验的准确性和可靠性。

2.掌握除杂的操作技巧：除杂需要一定的操作技巧，比如掌握蒸馏的温度、压力和冷却速度等关键参数，掌握过滤的方法和条件等。

专题三物质检验、鉴别与除杂

四川专用
专题三物质的检验、鉴别与除杂
化学
一、物质的检验与鉴别 1.依据物质特殊的物理性质（如气味、密度、溶解性等）或特殊的化学性质（特征反应条件、反应现象等）进行检验与鉴别。解答此类题目的关键是找到突破点，得出结论。 2.常见离子的检验方法及现象
二、物质的除杂除杂是运用合适的化学或物理方法把某种物质中含有的少量杂质除去而得到纯净物的过程。 1.物质的除杂原则（1）不增：除杂时不能引入新杂质。（2）不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。（3）易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
【方法指导】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题。
【例2】下列有关物质的鉴别方法不正确的是( ) A．用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料 B．用碘液鉴别淀粉和白糖 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳【解析】A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料，有烧焦羽毛味的为羊毛，塑料燃烧无此种现象；用碘液鉴别淀粉和白糖，碘液遇淀粉显蓝色；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，无泡沫或较少的为硬水；一氧化碳和二氧化碳都是无色的气体，不能用观察颜色的方法鉴别。【答案】D 【方法指导】理解各种物质的性质，从各物质间相互反应的不同现象出发，寻找突破口，设计实验逐一加以鉴别。
【方法指导】本题考查了分离混合物的方法及铁的性质，根据反应的原理分析反应过程，书写化学方程式。熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属。会分析实验流程图是解题的关键。
请完成练本P142～P145对应练习
【例4】(2016·内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。( 反应中部分生成物已略去)

物质的检验,除杂,鉴别

10
一
二
三
除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“ 一举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
11
一
二
三
【例 1】(2014· 新疆建设兵团中考,6)要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )
8
一
二
三
二、物质的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。
12
一
二
三
方法点拨解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入
的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13
一
二
三
【例 2】 (2014· 四川广安,27)某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4 、CO3 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定存在 ClB.一定存在 CO3 ,可能存在 Ba2+ C.一定存在 Na+ D.一定存在 SO4 ,可能存在 Ca2+

(完整word版)高中选修五有机化学除杂及鉴别方法

高中有机化学、各种除杂方法及原理1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（H2S 、CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：H2S 、CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气被NaOH 溶液中的水溶后除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

7、溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。

不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

8、削基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取削基苯中的削酸，具体原理见“萃取”。

TNT、除杂可使用相同操作。

9、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

10、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

11、乙醇（乙酸）除杂试剂：NaOH溶液加入后NaOH溶液蒸馏得蒸出物乙醇（如果是分离：则再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸）12、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

高中化学除杂知识点

高中化学除杂知识点总结引言在化学实验中，除去混合物中的杂质是一个重要的环节。

它不仅关系到实验结果的准确性，也体现了化学实验的精细和严谨。

本文旨在系统地介绍高中化学中常见的除杂方法和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、除杂的基本原则1.1 不增不减除杂时不能引入新的杂质，也不能减少被提纯物质的量。

1.2 易于分离所选的除杂剂应易于与原物质分离，以便于后续的纯化步骤。

1.3 操作简单除杂方法应尽可能简单易行，便于实验操作。

二、物理方法除杂2.1 过滤过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离的方法。

适用于固液混合物或颗粒较大的固固混合物。

2.2 蒸馏蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法。

适用于沸点相差较大的液体混合物。

2.3 萃取萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。

适用于某些物质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

三、化学方法除杂3.1 沉淀法通过化学反应生成沉淀，将杂质从溶液中分离出来。

3.2 氧化还原法利用氧化还原反应，将杂质转化为沉淀、气体或离子，从而实现分离。

3.3 配位法利用配位反应，将杂质离子与配位剂形成稳定的配合物，从而实现分离。

四、常见化学除杂实例4.1 硫酸铜溶液中的杂质铁离子向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤后即可除去铁离子。

4.2 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质加热固体混合物，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，从而实现除杂。

4.3 乙醇中的水杂质向混合物中加入生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后通过蒸馏分离出乙醇。

五、除杂操作的注意事项5.1 除杂剂的选择选择除杂剂时，要考虑其与杂质的反应性，以及是否容易与原物质分离。

5.2 反应条件的控制控制适宜的反应条件，如温度、pH值等，以保证除杂效果。

5.3 产物的后处理除杂后的产物需要进行适当的后处理，如洗涤、干燥等，以保证纯度。

结语化学除杂是化学实验中的一项基本操作，它要求我们既要有扎实的化学知识，又要有细致的实验技能。

化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题

常见物质的鉴别、检验和除杂专题-、本节内容【考情分析】③ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 ④ 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液⑤ 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ⑥紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色(初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色) ① 红棕色气体：二氧化氮 ② 黄绿色气体：氯气③ 无色气体：Q , N 2,氢气，CQ , CO 二氧化硫，氯化氢气体等大多数磁性：Fe 溶解性:密度密度比空气大：CQ 密度比空气小：H 2 NH s CH 4等ps :密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为量与空气比较，即可得到密度大小。

具体原因在高中化学学到。

3. 化学方法(1 )2+(Fe )(Fe 3+)钾钠铵盐硝酸盐都溶盐酸不溶银硫酸不溶钡; 碳酸多不溶可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水29,将气体的相对分子质【举一反三】1. 有五瓶失去标签的溶液①Ba(NQ)2②KCI③NaQH④CuSQ ⑤N@SQ,不用任何其他试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是1.5. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。

为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。

下列判断正确的是（）A. 营养液中可能含有硝酸钙B. 营养液中一定没有硝酸钾C. 营养液中一定含有碳酸钾D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成【举一反三】1. 用一种试剂鉴别 NaCI 、NH 4NO 、（ NH ） 2SQ 、Na t SQ 四种无色溶液。

2. 有一种白色固体可能含有：BaCb 、NaCI 、N Q CQ 、N Q SQ 和CuSQ 中的一种或几种。

对该固体进行如下实验。

① 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A 和无色溶液Bo② 在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。