河南省鹤壁中学高三化学上学期第四次段考试卷(含解析)

2015-2016学年河南省鹤壁中学高三（上）第四次段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共18小题，合计54分．每题只有一个正确选项）1．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．镁离子结构示意图：B．质子数与中子数相等的硫原子： SC．二氟化氧分子电子式：D．对甲基苯酚结构简式：2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 N AB．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 N A电子发生转移C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 N A3．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）A．NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣B．Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣D．SCN﹣、Fe3+、K+、Cl﹣4．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL﹣1s ﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥6．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL﹣1硫酸中C．向100 mL 4 molL﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨7．下列叙述正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C．用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是（）A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚13．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A14．Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2AgB．该电池的负极材料可以用金属铝代替C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液15．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═M gCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣116．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl ﹣下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C．负极反应式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B．在100ml浓度为1 molL﹣1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．1moL﹣1的 NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣18．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+二、填空题19．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C 的最外层电子数相同．（1）画出E的原子结构示意图，（2）2014年10月24日，我国探月工程三期再次返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空．长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，请写出其电子式（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物乙与水反应的离子方程式．（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）．（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丙反应的离子方程式．（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极．20．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为．②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL （标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．21．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解进行研究，该小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有．（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式．（4）装置D球形干燥管的作用．（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O 中的x= ．22．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（Sn（OH）Cl）．回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）写出SnCl2水解的化学方程式．（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．2015-2016学年河南省鹤壁中学高三（上）第四次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共18小题，合计54分．每题只有一个正确选项）1．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．镁离子结构示意图：B．质子数与中子数相等的硫原子： SC．二氟化氧分子电子式：D．对甲基苯酚结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．镁离子核外电子总数为10，最外层为8个电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；C．氟原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了F周围的6个电子；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于苯环的对位C原子上．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．质子数和中子数相等的S原子的质量数为32，该原子正确表示为：1632S，故B错误；C．二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；D．对甲基苯酚中甲基和羟基位于对位，其结构简式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物命名、离子结构示意图、电子式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 N AB．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 N A电子发生转移C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；B、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁的价态变为+价来分析；C、CO32﹣水解导致溶液中离子个数增多；D、分别求出两者的物质的量，然后根据1molCH4与H2O中均含10mol电子来计算．【解答】解：A、12.4g白磷P4的物质的量为n==0.1mol，而1mol白磷中含6molP ﹣P键，故0.1mol白磷中含0.6mol共价键，故A错误；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁的价态变为+价，故0.1mol铁转移mol电子，故B错误；C、1L 0.1molL﹣1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、在标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，含10mol电子；18 g H2O的物质的量为1mol，含有的电子也为10mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）A．NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣B．Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣D．SCN﹣、Fe3+、K+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够共存；B．银离子与硫酸根离子反应；C．铜离子、氢离子都与硫离子反应，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化硫离子；D．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．【解答】解：A．NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故A 正确；B．Ag+、SO42﹣之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、H+都与S2﹣反应，NO3﹣在酸性条件下能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SCN﹣、Fe3+之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL﹣1s ﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，则A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A错误；B.2v（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（H2）=v（NH3），故C正确；D.3v（N2）=v（H2），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．6．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL﹣1硫酸中C．向100 mL 4 molL﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨【考点】铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质．【分析】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．【解答】解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等．7．下列叙述正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C．用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性【考点】物质的分离、提纯和除杂；二氧化硫的化学性质；硅酸的性质及制法；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐；B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸；C、氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气；D、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性．【解答】解：A、氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，即过量的NaOH溶液与硫酸铝反应得不到Al（OH）3，故A错误；B、硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，故B正确；C、氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气，故不能利用此方法除去氢氧化钙中的氯化铵，故C错误；D、二氧化硫具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫使其褪色，是氧化还原反应不是漂白性，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是二氧化硫的性质、氢氧化铝的两性、强酸制取弱酸原理，综合性较强，难度不大．8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出【考点】钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶液和胶体专题；元素及其化合物．【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，结合饱和溶液的特点解答该题．【解答】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确．故选C．【点评】本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；过氧化氢；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质．【分析】A．铝热反应中Al作还原剂；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述I错误，陈述II正确，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，故C错误；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大．10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．物质WY2、W3X4、WZ4分别为SiO2、Si3N4、SiCl4，SiO2、Si3N4为原子晶体，具有有熔点高、硬度大的特性，而SiCl4为共价化合物，不具有该性质，故C错误；D．X的阴离子为氮离子、Y的阴离子为O离子，二者的电子层数相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，原子序数：N＜O，则X的阴离子比Y的阴离子离子半径大，故D正确；故选D．【点评】本题考查位构性的知识，题目难度中等，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大．12．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是（）A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层．【解答】解：A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B错误；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C 正确；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．13．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系．【解答】解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．故选A．【点评】本题考查根据原电池中电极及反应现象判断金属的活泼性，难度不大，会根据原电池中反应现象判断金属的活泼性．。