2012年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案
2012年化学高考试题答案及解析-上海
2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。
2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。
石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。
意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。
《上海市长宁区2012届高三上学期期末质量抽测(一模)(化学)》
2011学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①研发易降解的生物农药；②推广使用节能环保材料。
③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用；A. ①②④B.②③⑤C. ①③⑤D.②④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：I D．N2的电子式：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131533. 下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 下列叙述正确的是A. 金属晶体的硬度高于离子晶体B. K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列推断正确的是A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO38. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯9. 下列实验设计和结论相符的是A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。
2012年上海高考化学卷(Word版-含标准答案)
２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。
2012届高三化学第一次模拟调研考试题(附参考答案)
2012届高三化学第一次模拟调研考试题（附参考答案）第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意每小题3分、共60分）1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰2.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定3.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。
则这种溶液是（）A、饱和硫酸镁溶液B、饱和硫酸铵溶液C、稀硫酸D、稀氢氧化钠溶液4.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA5.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑BAlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D、H+、Cl-、Na+、CO32-7．某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤8.下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化9.下列实验能达到目的的是10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．11．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大12.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b13.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇14.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是()A、1∶5B、5∶1C、6∶1D、1∶615.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．B．ωC．ωD．C=1000Vρ/（17V+22400）16．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+717.等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0B．3:4:0.5C．1.5:2:0.5D．3:3:218．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8mol•L－1，则c(K＋)为() A．0.15mol•L－1B．0.2mol•L－1C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－119.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol•L－1，则C1和C2的关系是（）A．C2＞2C1B.C2＝2CC．C2＜2C1D.C1＝2C220.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（）A．2B．3C．4D．5第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、推断题：21、有七种溶液它们是KCl、AgNO3、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2、Ca（NO3）2两两相互反应情况如下表所示，其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)【word精析版】
【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。
试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。
试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。
【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。
【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。
3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。
长宁区高三化学一模试卷2012年参考答案
2011学年第一学期高三化学参考答案第I 卷 (共66分)第Ⅱ卷（共84分）四、(本题共24分) 23.（1分） 24.（1分）弱于25.（2分）S + 2H 2SO 4(浓) →△3SO 2↑+ 2H 2O26.（2分）2H 2O 2 −−→−2MnO2H 2O + O 2↑（或其他合理答案） 27（2分）NaNO 228.（2分）1s 22s 22p 63s 23p 3； 29.（2分）20；30.（2分）分解出HCl 气体，抑制CeCl 3的水解（或其他合理答案）；31.（2分） 2Ce 3＋＋H 2O 2＋6H 2O → 2Ce(OH)4↓＋6H ＋32.（2分）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小(②③各1分，原因错了得0分) 33.（2分）40%（或0.4）；0.06mol/L ； 34（2分）吸热；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 35（2分）0.014mol(L·min)-1； 五、(本题共24分)36.（2分）③①② ；③37.（4分）氯气；a ；d ；浓硫酸38.（2分）①SiCl 4+2H 2+O 2→高温SiO 2+4HCl 39. （2分）0.35 40.（2分）e ；d41.（2分）134.4，42（2分）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） 43.（2分）Fe(OH)3 Al(OH)3 44.（2分）在某一时NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO 3)2的溶解度随温度变化最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
45. （4分）降温前溶液中NaCl 已达饱和，降低过程中NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。
重结晶。
六(本题共20分)46.（1）烯烃（2分） 47. C 10H 16（2分）48.、（各1分），共2分）49.+Br 2BrBr（2分）50. （写出1种即可，2分）51.醛基 （1分） 酚羟基（或羟基） （1分） 7 （1分） 52.取代反应（1分）53．2分）54. （共4分）（1分+1分，共2分）+2Ag(NH 3)2OH →△（2分）七、计算(本题共16分)55. （2分）2a mol （写2a mol 或4b mol 不给分）56．（2分）32CO Na 、NaOH 、22O Na ；排出气体为2O 57. （2分）121<<ba58. （2分）2/359. （2分） NH 4＋+OH －→NH 3·H 2O Al(OH)3+ OHˉ→AlO 2ˉ+2H 2O60. （2分） 0.216 1.344 61. （2分） 1．48 62. （2分） 7CH CH 2Br COOH CH CH 2OH COONa CH 3O CHO CH 3OH 浓硫酸△CH 3O COOH。
2012年高考真题上海卷(化学)word版含答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与环境保护,社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是A.将地沟油回收再加工为食油,提高资源的利用率B.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源C.用“84”消毒液对环境进行消毒D大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活2.纤维素可表示为[C6H7(OH)3]n ,以下叙述错误的是A.滴加浓硫酸变黑B.能生成纤维素三硝酸酯C.能水解生成葡萄糖D.与淀粉互为同分异构体3.下列实验所用试剂错误的是A.检验乙炔中是否混H2S：湿润的醋酸铅试纸B.盐酸滴淀NaHCO3溶液：酚酞C.检验淀粉是否完全水解：碘水D.检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸4.PM25是指大气中直径小于或等于25微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒,上海从2012年6月起正式公布PM25监测数据,规定日均阻值为0.075mg/m3.与形成PM25肯定无关的是A.汽车尾气排放B.建筑扬尘C.煤燃烧D.风力发电5.关于物质的用途叙述错误的是A.液氮：物质冷冻剂B.稀有气体：霓虹灯填充剂C.明矾：饮用水杀虫剂D.石墨：制作火箭发动机喷管二、选择题(本题36分,每小题3分,只有一个正选项)6.往硝酸银溶液中逐渐滴加氨水,先产生白色沉淀,后沉淀不断溶解得到溶液A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生；另取溶液A加入氯化钠和稀硝酸混合溶液,有白色沉淀产生。
以上实验涉及多个反应。
以下反应离子方程式错误的是A. Ag＋+ NH3·H2O =AgOH↓+ NH4＋B.AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +OH― +2H2O水浴C.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+CH2(CHOH)4COOH+2Ag + 4NH3 + H2OD.Ag(NH 3)2++OH ― +Cl ― + 3H ＋===AgCl ↓+2NH 4＋ + H 2O7.某氨基酸相对分子质量为147,氧的质量分数约为43.54%,其分子中碳原子数最多为A.4个B.5个C.6个D.7个8.右图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出) A.制取乙烯B.制取氟化氢气体C.分离乙醇和水D.分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)9.以下不符合工业生产事实的是 A.金属铝：冶铁时作还原剂B.生石灰：炼钢时作制渣材料C.氨水：制硫酸时吸收尾气SO 2D.铂铑合金：制硝酸时作催化剂10.磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备,制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂③吸水剂④氧化剂A.①B.②C.④D.②③11. 扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物,下列叙述错误的是 A.该物质的分子式为C12H 19N 4O 7 B.该物质能使溴水褪色C.一定条件下,该物质能发生消去反应D.一定条件下,该物质能发生缩聚反应12.设N A 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.1mol 石墨含有C-C 键数为3N A B.1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C.1mol 氯化铵含有的N-H 键数为3N A D.1molNa 2O 2含有的共价键数为N A13.以下进行性质比较的实验,不合理的是A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B.比较氯、溴非金属元素性:溴化钠溶液中通入氯气C.比较Cu 、Fe 2＋的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 14.将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生的离子方程式为:Ca 2＋+2ClO ―+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 再根据右表数据,则以下结论错误的是A.酸性:H 2CO 3>HClOB.酸性:HClO>HCO 3―C.给出CO 32―的能力:HCO 3―>CaCO 3 D.0.1mol/L 溶液的PH:次氯酸钠>碳酸钠15.右图是乙醇氧化制乙醛实验装置(夹持仪器和加热仪器未画出) A. A 中所盛的固体可以是CuO B. D 中的乙醇可用沸水浴加热 C. C 处的具支试管B 中有无色液体产生 D. C 处的具支试管B 可换成带塞的普通试管 16.下列情况发生化学变化的是 A.常温下铝与浓硝酸 B.常温下镁与乙醇 C.常温下液氯与铁D.加热时氧化钙与氢气17.以下实验操作不规范的是A.焙烧海带:热坩埚放在石棉网上冷却B.测溶液pH:用洁净玻璃棒沾待测溶液点在pH 试纸上C.互不相溶的液体分液:上层液体上口倒出D.试管加热液体:液体为容积的2/3三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.25℃时,将一定量冰醋酸稀释,肯定减小的是 A.C(H ＋)B.溶液的导电能力C.c(HAc)/c(Ac -) D.n(H ＋)19.25℃时,用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图.下列叙述正确的是 A.点①所示溶液:c(CH 3COO ―)+c(CH 3COOH)=c(Na ＋) B.点②所示溶液:c(Na ＋)=c(CH 3COO ―)>c(H ＋)=c(OH ―) C.点③所示溶液:c(Na ＋)>c(OH ―)>c(CH 3COO ―)>c(OH ―) D.滴定终点时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ―)=c(Na ＋)20.某铝土矿样品中含有Al 2O 3 、Fe 2O 3和SiO 2 ,将它们分离出来,要进行一系列操作:加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
2012年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共33题，共150分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．（2分）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．（2分）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高5．（2分）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（）A．Pb（NO3）2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．（3分）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液8．（3分）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．（3分）工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）﹣131.4kJ，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量10．（3分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定11．（3分）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．12．（3分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．（3分）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．（3分）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O16．（3分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置17．（3分）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）2A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小19．（4分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣B．Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20．（4分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21．（4分）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（OH﹣）＞c（H+），a=b B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b22．（4分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO23．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．24．（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．25．（8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆（N2）=v正（H2）B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）C．混合气体密度保持不变D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6（4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“＞”、“=”或“＜”）．26．（12分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，完成下列填空：振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，写出检验CO32﹣的方法．（5）影响产品产量的主要因素有、．（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．27．（12分）碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．（2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为%．（3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③；④加入盐酸调pH；⑤加入；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．28．（8分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）A的名称是反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学反应方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．（4）以下是由A（C4H6）制备工程塑料PB的原料之一1，4﹣丁二醇（BDO）的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．29．（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如图所示．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应③反应④．（2）写出结构简式：A E．（3）写出反应②的化学方程式．（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团（酚羟基除外）的试剂及出现的现象，试剂（酚酞除外）现象．（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因．30．叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．31．（5分）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．32．（4分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．33．（5分）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1．【解答】解：2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，故选A．2．【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；B．石油分馏是物理变化，故B错误；C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．故选C．3．【解答】解：A．二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．二者均属于原子晶体，故B正确；C．AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；D．AlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D．4．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．5．【解答】解：A．生成PbS沉淀，故A不选；B．二者不反应，没有沉淀生成，故B选；C．生成CuS生成，故C不选；D．可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选．故选B．6．【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．7．【解答】解：水的电离H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O⇌H++OH﹣，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D．8．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A 正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．【解答】解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O （g）+131.4kJ，故B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选BC．10．【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．11．【解答】解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20mol，N A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．12．【解答】解：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D．13．【解答】解：A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫；故A错误；B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置热量，充分利用可节约能源；故B正确；C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率；故C正确；D、反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高；同时保证反应的速率，故D正确；故选A．14．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．15．【解答】解：A．a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl﹣，故D正确．故选AD．16．【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．17．【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，则溶液中c（CO32﹣）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则溶液中c（CO32﹣）增大，故选B．18．【解答】解：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B正确；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误；故选BC．19．【解答】解：A．因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，则不能共存，故A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C．因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，H++HS﹣=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存，故C错误；D．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，因盐酸的酸性强于亚硫酸，所以氢离子、亚硫酸根离子与Na+、K+、Cl﹣、Ca2+、均不反应，能大量共存，故D正确；故选：BD．20．【解答】解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O 元素由0降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．被氧化的S元素由﹣2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD．21．【解答】解：A．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，故A不选；B．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＞c（H+），则a≤b；若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH ﹣，有可能成立，故B不选；C．若c（OH﹣）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不选；D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），由电荷守恒可知，c（OH﹣）＜c（H+），则a＞b，故D选；故选D．22．【解答】解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选AD．23．【解答】解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH 溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：Si4﹣＞P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣；．24．【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2。
2012年高考真题——化学(上海卷)Word版 含答案2012年高考真题——化学(上海卷)Word版
2012年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。
上海市长宁区2012届高三4月教学质量检测(二模)化学试题
2012年高三化学教学质量调研试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.市场上很多食品标签上注明有“苯甲酸钠”字样,该物质属于A．食品所含营养成分之一 B. 食品鲜味剂C. 食品防腐剂D.人工合成甜味剂2. 下列物质中一般不会因见光分解的是A．NaHCO3 B．HNO3C．AgI D．HClO3.下列有关物质的描述不符合事实的是A．金刚石是最硬的物质 B．大多数有机物不导电C.尿素是目前固体氮肥中含氮量最高的一种D. 液态氨常用作制冷剂4. 下列有机物的化学式与名称对应正确的是A．石碳酸 B． TNTC．HCHO 蚁醛 D．CH2BrCH2Br 二溴乙烷5.下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是A． --- 甲烷 B. -------二氧化碳C. ----次氯酸 D． ------NH4C1二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列各项说法或比较中正确的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+ B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2OC．酸性：CH3COOH>H2CO3 >H2SiO3 D．离子半径：Cl－＞S2－＞Mg2+7. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很弱C．属于共价化合物 D．溶液中，该电解质已电离的离子和未电离的分子共存8.下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq） H2O（l）+57.3 kJ可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．由C（石墨） C（金刚石）-1.90 kJ可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）+285.8 kJ9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的物质的量比乙的物质的量少10.下列现象或事实的主要原理最相近的是A．酸性条件下油脂跟水的反应，和一定条件下纤维素与硝酸的反应B．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯C．漂白粉和苯酚长期暴露在空气中会变质D．11.下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水12.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.实验装置合理，能够达到实验目的的是14.下列实验操作或实验结论正确的是A．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热15．某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
2012年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案
2012年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案2012年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①研发易降解的生物农药；②推广使用节能环保材料。
③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用；A. ①②④B.②③⑤C.①③⑤ D.②④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．N2的电子式：3. 下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 下列叙述正确的是A. 金属晶体的硬度高于离子晶体B. K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列推断正确的是A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl211. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
上海市长宁区2012—2013上学期高三化学期末考试试卷
2012学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷(一模)请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Ca－40Mn－55Na－23Mg－24Ba －137K－39Cu－64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上) 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化2．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是A．具有放射性B．单质有较高的熔点C．在化合物中呈＋2价D．单质的密度小于1g/cm33．硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
下列有关化学反应的事实描述错误的是A．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能B．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2SC．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2SD．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续4．化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。
有关它们叙述正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D．单质分子中均存在化学键5．能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是A．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能B．苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C．常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D．苯酚有毒，而乙醇无毒选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6．在生产和生活中金属腐蚀难以避免。
对图a和图b的分析合理的是A．图a，负极上发生的反应是：O2＋4e＋2H2O→4OH－B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动C．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g )2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(S)＋H2(g )2HI(g)－26.48kJ下列判断正确的是A．1mol I2(s)中通入2g H2(g)，反应吸热26.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定8．很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B．甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－2.有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。
在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
求该铁矿石含铁的质量分数。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.0 0吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224mL（标准状况）。
计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）3.氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
（1）氮元素核外电子排布式为：，原子核外共有种不同能级的电子，氮原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) -Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A 、B 。
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是。
（3）向母液（选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是.（5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为。
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
反应的化学方程式为___________ （已知产物之一为CaS）；2.把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A．①、②和④B．只有②C．②和③D．②和④3.下列关于化学键的叙述正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键4.有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。
在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
求该铁矿石含铁的质量分数。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.0 0吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224mL（标准状况）。
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2012年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①研发易降解的生物农药；②推广使用节能环保材料。
③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用；A. ①②④B.②③⑤C. ①③⑤D.②④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．N2的电子式：3. 下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 下列叙述正确的是A. 金属晶体的硬度高于离子晶体B. K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列推断正确的是A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO38. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯9. 下列实验设计和结论相符的是A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 410. 硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响。
常温常压下，若该反11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A. 该物质既有氧化性又有还原性 B.分子中四个氮原子共平面 C. 该物质属于盐类D.15.2g 该物质含有6.02×1022个原子12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)+ Q ，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)不变C ．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应Q›0D ．c(Pb2＋)一线表示正反应快慢, c(Sn2＋)一线表示逆反应的快慢13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-)> c(ClO －)> c(OH －)B.c(ClO －)> c(HCO3-)> c(H+)C.c(ClO －)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO －)+c(OH －)14. 中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌作用,M 的结构如图所示:下列叙述正确的是 OH OH OOA. 该化合物属于苯的同系物B.1 mol M 最多能与2mol2Br 发生反应C.M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为9454C H O NaD.1mol M 与足量3NaHCO 反应能生成2 mol 2CO15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO32－、NO3－B.甲基橙呈黄色的溶液： I- 、 Ba2＋、AlO2－、Cl －C. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－16. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g) →SF6(g)+ Q的反应热Q为A. 1780kJB. 1220 kJC.450 kJD. -430 kJ17. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e→Cu2＋三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)第Ⅱ卷(共84分)18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-20短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应21.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热22．将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是A．4.68L B．4.3 LC．6.16L D．5.2L四、(本题共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：23.T的离子结构示意图为_______.24.元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
25. W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____ _.26.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________ .27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
28.磷元素的原子核外电子排布式是____________。
29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是______________。
31.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O → Ce(OH)4↓＋_______在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c C mol L=。
=及()0/=、()0.200/()0.100/c A mol Lc B mol L反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：32.与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②_______________； . ③_______________； .33.实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________； 34.该反应是________热反应，判断其理由是____________________________； 35.该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率： 实验②：B v =__________________________________；五、(本题共24分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。