导学案3化学计量及其应用(三)(教师)
新人教版高一化学必修一 第二节 化学计量在实验中的应用(3)(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用（3）编制人：许丰娟审核人：备课组领导签字：物质的量浓度学习目标：1.了解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度进行简单计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度计算和配制方法自主学习：⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
合作探究一、物质的量浓度【问题1】例1 (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么? 。
(2)1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？。
(3)将0.5 mol NaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？。
(4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？。
从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么？。
(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合，其体积并不等于200 mL，它说明了什么？。
例2．下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制例3．配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？例4.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为()A．1 000 mL、212.0 g B．950 mL、201.4 gC．500 mL、286.0 g D．任意规格、572 g例5．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是______g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______。
第二节-化学计量在实验中的应用(导学案)
Ⅱ教材助读
1.想想看，给你一杯水，你可以数出其中的含有多少个水分子吗？
2.试试看，请计算一下：、
⑴2 mol H2O中含有__________个水分子，_________个氢原子
⑵10.6 g Na2CO3的物质的量为_____mol
⑶0.25 mol CaCO3质量为_____ g
A．m×50×18×6.02×1023B．m/（50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023D．（18×50×m）/6.02×1023
5、2.5 mol Ba(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5mol Na2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
A、 B、 C、 D、a·
9、⑴相同质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比是_________，氧原子的个数比是_________，分子个数比是___________。
⑵相同物质的量的氧气和臭氧的质量之比是___________，分子个数比是___________。
⑶含有相同氧原子数的氧气和臭氧的物质的量之比是____________，质量之比是___________，氧气和臭氧的分子个数之比是___________。
我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
探究案
Ⅰ。学始于疑———我思考、我收获
1.物质的量可以用来表示宏观物质吗？
2. 阴、阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量吗？
3.请描述下面这个化学反应中反应物和生成物间物质的量的关系：
学习建议请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。
化学计量在实验中的应用导学案
《化学计量在实验中的应用》导学案（3）编写人：审核人：高一化学组编写时间：2014年9月16日班级组号姓名学习目标：1、巩固对物质的量、mol、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解2、熟练物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算学习重点：物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算学法指导：练习、注重细节基础检测：一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
如：1mol水（错误）、1mol H2O(正确)题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、0.5 molNa2SO4有molNa+mol SO42- ，mol.2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子a mol NH4+有mol电子mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、mol H2SO4含有a mol氧原子2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。
3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。
二、阿伏加德罗常数（N A）：①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号N A表示。
常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/ N A说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/ NA要注意，我们求哪一种粒子个数就需要知道谁的物质的量。
化学计量在试验中的应用(第三课时导学案)
化学计量在试验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。
2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用及误差分析。
3.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
学习重难点:1.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
学习过程：1.怎样配制0.4mol/L 的NaCl溶液250mL？2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?3.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?4.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?当堂检测：判断下列说法是否正确(1-2)1．(2009·厦门模拟T12－A)500 mL 0.5 mol·L－1的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N A. ()2．(2009·广东高考T3－C) 0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋. ( )3 (2010·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③5．配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。
导学案1与化学计量有关的基本概念(教师) - 副本
化学计量专题【高考考纲要求】1、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互 关系进行有关计算。
3、了解溶液的含义以及溶解度、饱和溶液以及溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
第一部分 化学计量及其应用（一）与化学计量有关的基本概念【知识结构】【重要考点】一．化学基本量——相对式量1．原子质量：以kg 为单位表示一个原子的真实质量。
如：碳原子的质量=1.993×10－26kg ；氧原子的质量=2.657×10－26kg 。
※ 表示一个原子的绝对质量 2．相对原子质量(原子量)某原子的质量与12C 原子质量的1/12相比较所得数值。
如：O 原子的相对原子质量=98.1510993.112/110657.22626≈⨯⨯⨯-- 3．元素的相对原子质量⑴元素的平均相对原子质量：用天然各同位素相对原子质量按其在自然界丰度求出的平均值。
如氯元素的相对原子质量为(35Cl 和37Cl)：453.35%23.24967.36%77.75969.34=⨯+⨯=Cl⑵元素的近似平均相对原子质量：用各同位素的质量数按其百分比求出的平均值。
如：35Cl 和37Cl 的近似平均相对原子式量：485.35%23.2437%77.7535=⨯+⨯=Cl4．化学式的相对式量：化学式中各原子相对质量的总和。
二．物质的量及其单位 1．物质的量（n ）：一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2．摩尔(mol)：是表示物质的量的单位，简称摩。
每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
※ 使用摩尔的对象是微观粒子，如：原子、分子、离子、电子等，使用时要注明粒子。
3．阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数就是0.012kg 126C 中所含碳原子数(精确值)，根据实验测定0.012kg 126C 中约含6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似值。
化学计量在实验中的应用导学案3
1.通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
2.通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
情感、态度与价值观：
通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。
课后作业
学生反思
思维导图：（请总结一下本节课所学到的主要知识并用双色笔标注在学案上）
我的疑点与疑惑
学生评价
※互评你认为你的学友完成本节导学案的情况（）
A很好B较好C一般D较差
教师反思
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小下列情况,所配溶液的浓度偏低的是____________________
A、加水时超过刻度线；B、忘记将洗涤液加入容量瓶；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；D、溶解后没有冷却便进行定容。
【探究4】溶液的稀释
学法指导
1.阅读教材P15～17，规范完成学案自主学习内容，用红色笔做好疑难标记
2.物质的量浓度的概念
3.物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
4.配制一定物质的量浓度溶液的方法
5.容量瓶的使用方法
学习过程
【课题】1.2.3化学计量在实验中的应用
【预习交流】
【自主探究】
【探究1】物质的量浓度
1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的，称为B的物质的量浓度。
2.符号：
3.物质的量浓度计算式：（用符号表达）
4.单位：
5.例题：
（1）关于1mol/LH2SO4的说法正确的是（）
A．1L水中含有1mol H2SO4
《化学计量在实验中的应用》 导学案
《化学计量在实验中的应用》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义，能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
2、了解阿伏加德罗常数的含义，能运用阿伏加德罗常数进行有关计算。
3、理解摩尔质量的含义，能进行物质的量与物质质量之间的换算。
4、理解气体摩尔体积的含义，能进行气体摩尔体积与气体体积之间的换算。
5、理解物质的量浓度的含义，能进行物质的量浓度与溶质物质的量之间的换算。
6、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。
二、知识要点（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n ＝ N/NA（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M（四）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol4、标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol5、物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n ＝ V/Vm（五）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、符号：cB3、单位：mol/L4、物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）与溶液体积（V）之间的关系：cB ＝ nB/V（六）一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器（1）容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
常见规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
（2）托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。
《走进化学实验室》 导学案
《走进化学实验室》导学案一、学习目标1、了解化学实验室的规则和安全要求。
2、认识常见的化学仪器，了解其用途和使用方法。
3、学习药品的取用、物质的加热、仪器的连接和洗涤等基本实验操作。
二、学习重难点1、重点（1）化学实验室的安全规则。
（2）常见化学仪器的名称、用途和使用方法。
（3）药品的取用、物质的加热等基本实验操作。
2、难点（1）量筒和托盘天平的正确使用。
（2）给物质加热的操作要点。
三、学习过程（一）化学实验室规则1、进实验室前，应先预习实验内容，明确实验目的、步骤和注意事项。
2、进入实验室后，要保持安静，遵守纪律，听从老师的安排。
3、未经老师允许，不得擅自触摸化学仪器和药品。
4、实验过程中，要细心观察实验现象，如实记录实验数据。
5、实验结束后，要将仪器清洗干净，整理好实验台，关闭水、电等。
（二）化学实验室安全要求1、严禁在实验室里吃喝食物和饮料。
2、严禁将任何化学药品带出实验室。
3、使用易燃、易爆、有毒等危险化学品时，要严格按照操作规程进行，防止发生意外事故。
4、万一发生火灾、爆炸等意外情况，要迅速采取措施，如切断电源、用灭火器灭火等，并及时报告老师。
（三）常见化学仪器1、反应容器（1）试管：用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时，要先预热，然后集中加热。
（2）烧杯：用于较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时，要垫石棉网。
（3）锥形瓶：常用于制取气体的反应容器，也可用于加热液体。
2、存放药品的仪器（1）广口瓶：用于存放固体药品。
（2）细口瓶：用于存放液体药品。
（3）滴瓶：用于存放少量液体药品。
3、计量仪器（1）托盘天平：用于称量物质的质量。
使用时，要先调零，左物右码，砝码要用镊子夹取。
（2）量筒：用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、加热仪器（1）酒精灯：用于加热。
使用时，要注意“两查、两禁、一不可”。
两查：检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在灯体容积的 1/4 至 2/3 之间；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；一不可：不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
化学计量学的基本理论及其应用
化学计量学的基本理论及其应用化学计量学是分析化学的重要分支，其基本理论和应用贯穿于化学的各个领域。
本文将从基本概念、化学计量学的定律、计算方法以及应用等几个方面来阐述化学计量学的基本理论及其应用。
一、基本概念化学计量学是指利用化学反应中物质的计量关系，研究物质的分子组成、反应速率以及反应机理等问题的一门科学。
在化学计量学中，有一些基本概念需要了解：1. 摩尔质量：指一个分子或化合物的分子量，单位为克/摩尔。
摩尔质量是计算化学计量学分析量时的重要参数。
2. 质量分数：指某一组分在混合物中的质量占总质量的比例，以百分数表示。
3. 摩尔分数：指某一组分在混合物中的摩尔数量占总摩尔数量的比例，以百分数表示。
4. 相对原子质量：指单一原子相对质量的概念，以氧的相对原子质量为标准，为16。
二、化学计量学的定律在化学计量学中，有一些重要的定律需要掌握：1. 洛热-拉瓦锡定律：当化学反应发生时，反应物的质量与生成物的质量之间存在着特定的固定比例关系。
例如，在氧化镁反应中，氧化镁的质量与生成的氧气的质量之间存在着2:1的固定比例关系。
2. 盖-吕萨克定律：在气相反应中，不论反应过程是一次、二次还是多次反应，反应各物质的分压始终以一定的比例出现。
例如，在二氧化氮分解成一氧化氮和氧气的反应中，反应物的分压之比始终为2:1。
3.法拉第定律：电解时，被分解的物质的质量与其所产生的电子数成正比。
例如，在电解水的过程中，当电解的电量相同时，所产生氢气和氧气的质量之比始终为2:1。
三、计算方法在化学计量学中，计算方法十分重要。
本文列举几种常见的计算方法：1. 摩尔计算：在摩尔计算中，常用的计算公式为:物质的量(n)=质量(m)/摩尔质量(M)。
例如，需要算出2.5g 氧化镁所含氧元素的物质的量时，先找到氧化镁的摩尔质量为 40.30 g/mol，代入公式中得到物质的量为 0.062mol，因为氧化镁分子中每个氧原子的摩尔质量为16，所以所含氧元素的物质的量为 0.124 mol。
高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》(第3课时) 导学案(教师版) 新人教版必修1
1.2《化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）一、学习目标（一）知识与能力1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
二、学习重难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
三、学习过程【课前延伸】一、物质的量浓度1、含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
2、符号为c B。
常用单位为mol/L（或mol·L-1）。
3、表达式：c B＝n B/V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g.（2）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
（3）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取。
（4）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
2.一定物质的量浓度的溶液配制：（1）配制原理：根据定义式：c B=n B/V，m＝M·n B,则m＝ c B·V·M。
其关键操作是：①准确称取溶质的质量；②准确确定溶液的体积。
（2）主要仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。
如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是托盘天平。
（3）操作步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移洗涤；⑤定容。
化学计量在实验中的应用 导学案
\会宁五中高一级化学导学案学案编号：04 主备人：李雅琪授课人：授课时间：班级：组别：姓名：课题：第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位—摩尔,摩尔质量课型：新授课学习目标1.知道摩尔是物质的量的基本单位，能分清楚阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系2.会计算任意物质的量的物质中所含微粒（分子、原子）的个数以及根据微粒个数，计算其物质的量。
3.能根据物质的质量计算出其微粒（分子、原子）的个数问题引入1.你用肉眼能看到一个水分子吗？18g水中有多少个水分子？2．表示的意义是什么？学习过程【课前预习】国际单位制七个基本物理量物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量【课堂学习】物质的量1.(1)定义:表示物质含有。
(2)符号: 。
(3)单位: ,符号: 。
(4)物质的量的基准规定:1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同。
（学习随笔）（学习随笔）2.阿伏加德罗常数(1)定义:称为阿伏加德罗常数。
(2)符号: 。
(3)数值: 约为。
【讨论思考1】1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数。
2. 1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少?【归纳总结】物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为N A、物质的量n三者之间的关系)为。
推论:两种粒子的物质的量之比与二者个数比有何关系?【讨论思考2】0.012 kg12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗?1 mol Fe的质量。
1 mol Al的质量。
1 mol Pb的质量。
1 mol H2O的质量。
1 mol H2SO4的质量。
【归纳总结】①1 mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于。
②1 mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于。
3.摩尔质量(1)定义:,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
【思考讨论3】(1)物质的量是基本物理量,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。
《化学计量在实验中的应用》导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度及相关计算学习目标①．了解物质的量浓度的广泛应用。
②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。
学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：。
物质的量的基准（N A）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。
3.关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
符号：V m ；单位：标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。
即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。
即V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。
即p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。
即M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。
即V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。
即m1/m2= =在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。
例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。
【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。
高中化学《化学计量在试验中的应用(三)》导学案
第一章从实验学化学——化学计量在实验中的应用（三）班级：姓名：学号：【使用说明与学法指导】1、课前依据导学案，认真翻阅初中教材，梳理基础知识，完成【基础知识梳理】部分提纲。
2、将预习中遇到的问题整理出来，可与同学讨论也可问老师。
3、自主思考完成【课堂合作探究】部分，并做好疑难问题记录，以备上课讨论时做到有的放矢和高效。
【当堂检测】要求当堂完成，【课后巩固】部分课后完成，并收交。
4、习题设置A层次为基础，B层次为理解，C层次为能力提升。
学生科根据实际能力完成，尽力而为，但A层必须做。
【学习目标】1、知识与技能：了解气体、液体、固体体积的影响因素；理解气体摩尔体积的概念，学会气体摩尔体积与物质的量间的相关计算。
2、过程与方法：通过自主预习、合作探究，理解气体摩尔体积的概念，并学会有关气体摩尔体积的相关计算。
3、情感态度价值观：培养自主学习习惯和科学探究的创新精神，提高学生分析问题、解决问题能力。
【重点难点】气体摩尔体积的概念；气体体积与物质的量的相关计算。
重点：气体摩尔体积的概念；气体体积与物质的量的相关计算。
难点：气体摩尔体积的概念；有关气体摩尔体积的计算。
【基础知识梳理】【课前自主学习】①认真预习，找出自己不明白的问题或提出你的疑问；②认真填写，用心记住最基础的知识和概念。
知识点一决定物质体积大小的因素1、物质的质量（m）、体积（V）、密度（ρ）之间的关系ρ= ；V= 。
2、决定物质体积的因素温度和压强一定时，物质的体积主要取决于：①构成物质的微粒；②粒子的；③粒子之间的。
知识点二气体摩尔体积1.概念：。
2.符号_____ ；单位__ ___ 。
3.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
F.气体摩尔体积应用的注意事项：①适用范围：。
②数值：气体摩尔体积不是固定值，它决定于气体所处的。
如：标准状况下（0℃，101kPa）气体摩尔体积V m=___________ 。
【课堂合作探究】①激情投入，热烈讨论。
化学计量在实验中的应用导学案
（3）通常用数值与单位：
8.注意事项：
（1）物质的量，四个字是一个整体
（2）物质的量仅以微观粒子为计量的对象
（3）使用物质的量时要注明粒子种类
9.物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间的关系：
（写数学表达式）
10.练习：计算下列物质的微粒数或物质的量
（1）0.1mol碳约含个碳原子；
（2）2mol氧气约含个氧分子，个氧原子；
（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子
（9）molH2O所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
11.发现：微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比
【探究2】摩尔质量
1.填表：依据元素周期表完成
物质
相对原子（分子）质量
1mol的质量
摩尔质量
铝
水
Na+
Cl-
NaCl
过程与方法
1.通过理解Biblioteka 练习初步学会物质的量、微粒数之间的简单计算；
2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用
3.初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
情感、态度与价值观：
1.通过对概念的透彻理解，培养严谨，认真的学习态度，掌握科学的学习方法；
摩尔质量为；
（3）3.22gNa2SO4·10H2O中含有Na+的物质的量是；SO42-的物质的量是；
含有H2O的数目为
（4）①4.4gCO2；②3.6gH2O; ③12.8gO2; ④4.9gH2SO4
这四种物质的分子数由多到少的为
原子数目由多到少的为
（5）质量相等的SO２和SO３物质的量之比为；硫原子的原子个数之比
化学计量及其应用
专题三化学计量及其应用高考考点：1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
理解质量守恒定律的含义。
2、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积在计算中的应用：能说出摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。
3、有关阿伏加德罗常数的计算和应用：能用阿伏加德罗常数表示相关物质的粒子数、原子晶体中的共价键数、氧化还原反应中的电子转移数等。
4、物质的量在化学计算中的应用：能正确表示物质的量，并利用物质的量进行简单计算，掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。
真题感悟：（2015·新课标I）8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
（2015·新课标II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守恒可知，HCO3－、CO32－和H2CO3的离子数之和等于0.1N A，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A正确，净产生的中子（）数为9 N A，前面消耗一个，所以答案为C.（2015·江苏）18.（软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
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第一部分 化学计量及其应用（三）以“物质的量”为中心的综合计算【知识结构】【重要考点】一．化学中常用计量1．有关化学式计算中常用公式①元素百分含量(%)=%100⨯⨯化合物式量原子个数元素相对原子质量②化合物中各元素原子物质的量之比(原子个数比)等于各元素质量分数(质量比)除以各元素相对原子质量之最简整数比。
如CxHyx ：y ⇒1:121%:12%Hm mc H C = ③化合物中各元素原子个数=(化合物式量×该元素质量分数)/该元素原子的原子量如CxHy 中 x=(M CxHy ×C%)/12 (M CxHy 为CxHy 式量) y=(M CxHy ×H%)/12．有关化学反应计算公式与关系式①物质的纯度(%)=%100⨯混合物质量纯物质质量纯物质质量=混合物质量×物质的纯度(%) ②产率=(实际产量/理论产量)×100% 原料利用率(%)或转化率(%)=(参加反应原料用量/实际原料投入量)×100% 二．化学中与物质的量有关的守恒计算 1．化学变化过程中的原子守恒 （1）化学反应中的原子守恒关系：例： 工业制硫酸： FeS 2—2S —2H 2SO 4 （2）溶解过程中的原子守恒：例：将标准状况下22.4L的氨气溶于水制成1L氨水溶液，则氨水中：n(NH3)+ n(NH3·H2O)+ n(NH4+)=1molc(NH3)+ c(NH3·H2O)+ c(NH4+)=1mol/L2．氧化还原反应过程中的得失电子守恒得电子总数等于失电子总数或n(氧化剂得电子)= n(还原剂失电子)n(电子)= n(某粒子)×(一个该粒子得或失电子的数目)3．离子方程式中的离子守恒离子方程式两侧离子电荷总数和种类相同4．电解质溶液中的电荷守恒a×c(M a+)=b×c(M b-) 或a×n(M a+)=b×n(M b-)三．利用方程式进行的有关物质的量的计算（一）关于化学方程式的计算应注意的几个问题1．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式2．化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算3．化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系例如，反应2H2＋O2点燃2H2O表示发生反应的H2与O2的量的关系是2∶1，而不涉及反应发生时体系中H2和O2的实际含量或量的关系，既使反应体系起始时H2与O2的量的关系为4∶1，反应也是按方程式规定的2∶1进行，并且反应之后会剩余下过量的H24．在所列比例式中，同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应。
5．对于过量的计算，一般有如下两种情况：一是已知两种反应物的量求生成物的量。
此时，应首先判断哪种反应物过量，然后依据不足量进行求解。
二是已知某一生成物的量和反应物总量，求各反应物的量．解题的方法要点是：根据生成物的量求出参加反应的各反应物的量，再与所给总量比较，得出各反应物的量．一般有两个答案。
6．关于混合物的计算．此类题较复杂，解法各异，但一般的解法要点是：明确反应原理，写出正确的化学方程式，依据某个量守恒(原子个数守恒.电荷守恒.质量守恒等)．利用物质的量的关系列等式或利用质量关系列等式求解，或同时利用以上关系列方程组求解．例：现有一块铝铁合金，欲测定其含铝量，进行如下实验：切取一小块合金，将其溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部转变为红褐色时，过滤沉淀物，将其在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量该粉末的质量恰好跟原来的铝铁合金试样质量相等，试计算此合金中铝的质量分数。
（30%）（二）根据化学方程式计算的常用方法1、差量法例：a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 BA．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：72、关系式法：例：含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣。
SO2转化为SO3时，其转化率为85%。
由这样的硫铁矿2t 可以制得98%的硫酸多少吨？ 1.94t3、守恒法：在化学反应中，化学反应前后有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒等。
这些守恒关系可以成为解题的理论依据，从而使解题过程达到最简化和最优化。
⑴质量守恒：宏观表现化学反应前后质量相等；微观表现化学反应前后元素的种类和原子个数守恒。
例1：某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同).K2CO3：2.38%.KOH ：90.00%。
取此样品1.00 g 放入46.00 mL 1.00 mol·L－1 的HCl(aq) 中，过量的HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体___3.43__克。
⑵电子守恒（化合价升降相等）：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数（或化合价降低的总数）等于还原剂失去的电子总数（或化合价升高的总数）。
例2：在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 BA. 3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol⑶电荷守恒：在电解质溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数相等；在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相反。
例3：20mL浓度为0.05mol·L-1的含M n+离子的溶液，恰好把15mL的浓度为0.1mol·L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是 BA．4 B．3 C．2 D．1（三）高中阶段化学方程式表示形式：电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式原电池电极反应式：表示原电池的正负极发生反应的式子电解反应式：电解过程中发生变化的式子【考题分析】【例题1】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L －1，则c(K+)为A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1答案：C【例题2】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3答案：A【例题3】将两种金属混合粉末15克,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后,生成标准状况下的H2的体积是11.2升,则下列的金属混合物可能的是A．Cu和Zn B．Ca和Ag C．Al和Fe D．Mg和Al答案：C【例题4】CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。
下列说法中不正确．．．的是A．混合粉末的质量为3.2gB．混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L答案：B【例题5】H2S和SO2共1mol混合后得到9.6g硫粉，求原混合物中H2S和SO2的物质的量各为多少？答案：H2S 0.2mol, SO2 0.8mol; H2S 0.9mol, SO2 0.1mol【例题6】（2009四川）向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确．．．的是A．B．C．D．【答案】C【随堂练习】1．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1答案：C2．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4答案：C3．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1。
则a与b的关系为A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b答案：C4．在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c6a答案：C5．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4，ymol AgNO 3。
据此 得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol·L -1为 A ．（y-2x ）/a B ．（y-x ）/a C ．（2y-2x ）/a D ．（2y-4x ）/a 答案：D6．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A ．1:1:1B ．2:1:2C ． 1:1:2D ．2:1:1 答案：D7．X 2(g)和Y 2(g)共100mL ，通过光照使它们充分反应（产物为气体），恢复到原状况时，发现体积仍是100mL ，这说明A ．X 2过量B ．X 2和Y 2各50mLC ．产物是双原子分子D ．无法作出上述判断 答案：C8．甲烷(CH 4)和丙烷(C 3H 8)的混合气体的密度与同温同压下乙烷(C 2H 6)的密度相同，则混合气体中CH 4和C 3H 8的体积比为A ．2：1B ．3：1C ．1：3D ．1：1 答案：D9．将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L （不考虑NO 2的反应），试回答： （1）NO 的体积为 L ，NO 2的体积为 L 。