20042005学年高三预测化学试卷_3
2004-2005高考化学模拟试卷(10)
2004-2005年高考化学模拟试卷（10）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题 共52分）一、选择题（本题包括20小题，1—8小题每题2分，9—20小题每题3分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列词汇中，其中所表述的颜色与相关物质的颜色并无密切联系的是 （ ） A ．赤潮 B ．绿色食品 C ．白色塑料 D ．黑烟 2．下列含钾化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A ．KHB ．KOHC ．K 2O 2D ．K 2O 3．向下列分散系中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A ．MgCl 2溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．NaAlO 2溶液4．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，待SO 42－恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+形式存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2－形式存在于溶液中 C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．几乎全部以AlO 2－形式存在于溶液中5．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么，反应物浓度由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间 为（ ）A ．等于18sB ．等于12sC ．大于18sD ．小于18s6．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是 （ ）A ．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A 的浓度变为原来的0.45倍，则q p n m +>+ B ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m:n C ．若升高平衡体系的温度平衡常数增大，说明该反应△H ＜0D ．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小7．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D ．除去KCl 中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．膦（PH 3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
2004—2005学年度高考化学模拟选择题(三)
2004—2005学年度高考化学模拟选择题精选（三）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、2004年2月，印度市场上出售的可口可乐和百事可乐被查出含有农药残留物超标，引起轩然大波。
可乐是当今世界最著名的饮料之一，添加有磷酸和柠檬酸，pH 可达2.4~2.5，酸性很强。
根据你的化学知识和生活常识，判断下列说法都正确的一项是①可乐的酸性较强，细菌难以繁殖，所以无须跟其它碳酸饮料一样添加苯甲酸钠作防腐剂；②在利用生活素材作化学实验时，可直接将可乐替代盐酸来检验“CO 32－”； ③可乐中的咖啡因具有提神醒脑的功效，对人有利无害。
④在生活中可乐可以用来除铁锈； ⑤磷酸是一种三元含氧酸；⑥农药残留物可以被人体自然代谢排泄，所以无关紧要A ．②③④⑤B ．①④⑤C ．④⑤⑥D ．①③⑤2、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确．．．的是 A 、氯胺水解产物最初为NH 2OH 和HCl B 、氯胺一定条件下可与乙烯加成H 2NCH 2CH 2ClC 、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D 、氯胺的电子式为：3、一种比黄金贵百倍的188 O 2气体，近年在兰州近代物理研究所研制成功，有关188 O 2气体的下列说法中正确的是A ．它是1682O 的一种同素异形体B ．它是1682O 的同分异构体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．氧气中含有1882O 分子，仍属纯净物 4、．C1S03H 称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClS03H+HCOOH=CO+HCl+H 2S04有如下判断，其中较合理的是 （ )A ．此反应属于氧化还原反应B ．此反应不属于氧化还原反应C ．反应后溶液的pH 值变大D ．反应后溶液的pH 值增大 5、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 、1mol 烷烃(C n H 2n+2)含共价(2n+1)N A 个共价键B 、1mol 石墨中含有N A /2个六碳环C 、常温常压下，31g 白磷与红磷混合物，含有N A 个磷原子D 、将1mol NO 2气体进行加压，加压后气体的分子将少于N A6、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7、常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s ）Ca(OH)2（aq ）， Ca(OH)2（aq ） = Ca 2++2OH —。
化州一中2004～2005学年度第一学期中段考高 三 化 学 试 题
化州一中2004～2005学年度第一学期中段考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 N=14 K=39 Ca=40Na=23 Mg=24 Al=27一、选择题：（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。
2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是A．测得该液体pH = 7B．电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2：1C．向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音D．在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为1000C3.下列实验操作中正确的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中4.用PH试纸测定某弱酸的PH值，如果先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到PH试纸上，跟比色卡对照，溶液的PH值为5，则该弱酸溶液的实际PH值A.大于5B.小于5C.等于5D.大于75.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是6．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10－14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．S2－、Na+、HCO3－、K+C．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．NH4+、Na+、SO32－、Cl－7．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
2004-2005学年度上学期
2004－2005学年度上学期高中学生学科素质训练高三化学同步测试（10）—《铁 电化学》一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化2．下列各组物质发生化学反应：①2O Fe + ②2Cl P + ③Cu HNO 3+ ④2O Na + ⑤2Cl Fe + ⑥O H O P 252+ ⑦22O S H + ⑧2O C + ⑨252O OH H C + ⑩23O NH +在不同条件下能得到不同产物的是 （ ） A ．全部 B ．除⑨⑩外的其它组 C ．除②、④外的其它组D ．除⑤外的其它组3．与氢氧化钠溶液、浓盐酸、酸性高锰酸钾溶液都能反应的微粒是 （ ）A ．-2SB ．+2FeC ．D ．4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是 （ ）A ．滤液中一定含有硫酸亚铁B ．滤液中一定含有硫酸铜C ．不溶物中可能含有氧化铜D ．不溶物中可能含有铁5．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 （ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH6．制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO 4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl 4，⑥向FeSO 4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）A ． ③②⑤⑥④B ．③②④①⑦C ． ③②④⑤⑦D ．②④①⑦⑤7．将agFe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为（ ）A ．0.1mol ·L －1B ．0.2mol ·L－1C ．0.4mol ·L－1D ．0.8mol ·L －18．用惰性电极电解2MCl 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 气体（标准状况），则可知M 的相对原子质量为 （ ）A ．b22.4aB ．b11.2aC ．b5.6aD ．b2.5a二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1-2个答案符合题意） 9．下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B ．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C ．铝片不用特殊方法保存D ．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应10．下图是电解2CuCl 溶液装置，其中c 、d 为石墨电极。
2004-2005高考化学模拟试卷(1)
2004-2005年高考化学模拟试卷（1）可能用到的相对原子质量：H 1 He4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．He 32在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上He 32的储量足够人类使用1000年，地球上He 32含量很少。
He 42和He 32两者互为（ ）A ．同素异形体B ．同位素C ．同系物D ．同分异构体 2．臭氧（O 3）氧化性很强。
下列物质中不会．．破坏大气臭氧层的是 （ ） A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．一氧化氮D ．氟里昂 3．下列实验中用错试剂的是（ ）A ．用热碱液清洗做过油脂实验的试管B ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用酒清浸泡试管中残留的少量酚醛树脂 4．下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）A ．单质的稳定性随核电荷数的增加逐渐加深B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C ．单质与水反应均可表示为X 2+H 2O=HX+HXOD ．随核电荷数的增加X －的半径递增，还原性递减5．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是 （ ）A ．H 2O 、HD 、C 3H 8B ．P 2O 5、CO 2、H 3PO 4C ．SO 2、SiO 2、CS 2D ．CCl 4、(NH 4)2S 、H 2O 2 6．生活中常常会涉及到一些化学知识，下列叙述中不正确．．．的是 （ ）A ．家庭中不宜用铝合金容器长期盛放菜、汤等食品B ．与氯气相比，高铁酸钠（Na 2FeO 4）是无毒、高效、多项能的水处理化学试剂C ．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋 白质被氧化而变性D ．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4L N 2所含有的原子数目为2N AB ．500mL 0.5mol ·L－1的CaCl 2溶液中，含有Cl －的数目为0.25N AC ．标准状况下，22.4L CH 3Cl 和CHCl 3的混合物所含有分子数目为N AD ．92g NO 2和92g N 2O 4所含有原子数均为6N A8．下列反应离子方程式书写正确的是 （ ）A ．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba 2++2OH －+2H ++SO 2－4=BaSO 4↓+2H 2OB ．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：O －+CO 2+H 2O= OH+HCO 3－D ．铜与浓硝酸：Cu+2H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+H 2O9．在一定条件下，可逆反应X （气）+2Y（气） 2Z （气）达到平衡时，有50%的Y 转 化为Z ，且X 的转化率为25%，则起始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为（ ） A ．2:1B ．1:1C ．2:3D ．3:210．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ）A ．pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液B ．pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钡溶液C ．pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液D ．pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液11．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（ ）A ．5%B ．8.7%C ．17.4%D ．无法计算 12．下列叙述中正确的是（ ） A ．酸性氧化物都是非金属氧化物 B ．酸酐即为酸脱水剩余的部分C ．形成化合物种类最多的元素在周期表中位于Ⅳ族D ．非金属元素都位于周期表中的短周期13．三个容积不同的密闭容器中分别充满O 2、N 2、CH 4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（ ） A ．n(O 2)＞n(CH 4)＞n(N 2) B ．n(O 2)＞n(N 2)＞n(CH 4) C ．n(CH 4)＞n(N 2)＞n(O 2)D ．n(O 2)＝n(N 2)＝n(CH 4)14．将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图， 符合图中情况的一组物质是 （ ）15．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M 1g ；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为M 2g ；则M 1 与M 2之间的关系一定正确的是（ ）A ．M 1可能等于M 2B ．M 1一定等于M 2C ．M 1可能大于M 2D ．M 1一定大于M 2二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
2004—2005学年高三预测化学试卷
2004—2005学年高三预测化学试卷第I 卷（选择题，共68分）相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 P ～31 S ～32 C1～35.5Br ～80 I ～127 Na ～23 Al ～27 K ～39 Fe ～56 Cu ～64一．选择题（本题含8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1．月球中的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A 、32He 比42He 多一个中子B 、氦元素的近似相对原子质量为3C 、32He 的相对原子质量为ab 12 D 、氦气的摩尔质量为b N A g ·mol －1 2．下列叙述中，不正确的是①原子晶体中只含有极性键 ②分子晶体熔化时需克服共价键 ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A.①④B.②③C.①②D.①③3．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H （CB 11H 6Cl 6）和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6]－。
该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。
该化学反应是 （ ）A ．H 2O+CH 3COOH H 3O ++CH 3COO －B ．Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑C ．CO 2+2NH 3 CO （NH 2）2+H 2OD ．NH 3+HCl NH 4Cl4．已知：A(g)+C(g)==D(g) ；△ H= -a KJ ·mol -1 ， B(g)+C(g)==E(g) ；△ H= -b KJ · mol -1 ， a,b 均大于 0 ，且a >b ，若A 与 B 组成的混合气体 1摩与足量的 C 反应，放热为 c KJ ，则原混合气体中A 与 B 的物质量之比为( )A.c a b c -- B.b c c a -- C.b a b c -- D.ba c a --5．下列各物理量中，都不随所取水量变化而变化的是( )A.水的沸点；蒸发水所需的热量B.水的密度；水中通入足量的 CO 2 后溶液 PH 值C.水的体积；电解水所需的电量D.水的物质量；水的摩尔质量6．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN －、OCN －、SCN －等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF 3。
江苏省镇江市2004-2005学年第一学期调研高三化学试题
江苏省镇江市2004-2005学年第一学期调研高三化学试题2004.11.21学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Fe—56 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是（）A．某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”B．长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益C．某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害D．在北京地区冬季大气中SO2的含量比夏季高，主要原因是冬季大量燃烧含硫煤2．有一处于平衡状态的反应：A（气）+3B（固）2E（气），△H＜0。
为使平衡状态向生成E的方向移动，最适宜的条件是（）①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥3.下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( )A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变4．下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A．B．C．D．5．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol/L的醋酸溶液中，氢离子数为N AB．标准状况下，22.4L氯仿中所含氯原子为1.5N AC．常温下，58.5gNaCl中含氯离子数为N AD．1mol铁与氯气反应时，铁失电子数为2N A6．下列各组物质只用水不能鉴别开的是（）A．硫酸铜、碳酸钠、碳化钙三种固体粉末B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体C．苯、乙醇、四氯化碳三种有机溶剂D．氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠三种晶体7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
2004高考化学模拟试卷(三)及答案
2004年高三化学模拟试卷（新课程卷）命题人：江苏省通州高级中学郑春荣第一卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．修正液中含有挥发性的有毒溶剂，应告戒学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是（）A、乙醇B、乙酸C、三氯乙烯D、甘油2．我国已经规定2005年在冰箱生产中全面停止使用氟里昂（如CCl3F、CHClF2等）作致冷剂。
该致冷剂确有许多优点，但又具有破坏大气臭氧层的严重缺点。
据研究产生这一缺点的原因在于它们的组成中含有（）A、氟元素B、氢元素C、氯元素D、碳元素3．下列操作中所用试剂不恰当的是（）A、用食醋清洗水壶中的水垢B、用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D、用碱石灰吸收氨气中的水蒸气4．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO2+2H2O 放电Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是( )A、放电时Fe作负极，NiO2作正极B、放电时溶液中的阳离子向正极移动C、充电时的阳极反应是Fe(OH)2 +2e- == Fe + 2OH-D、该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液5．2003年由于“非碘”的影响，市场上的消毒液被抢售一空，因而“家用消毒液发生器”也进入了百姓家庭。
该“家用消毒液发生器”是以食盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应（反应条件均略去）有（）①2NaCl +2H2O = 2NaOH +H2↑+Cl2↑②Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O③H2 +Cl2 = 2HCl④Cl2 +H2O =HCl+HClO⑤2HClO =2HCl + O2↑A、①④⑤B、①②C、③④⑤D、②③④6．根据所学知识，下列说法正确的是（ ）①把1mL 饱和的FeCl 3溶液逐滴加入20mL 沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)3胶体；②医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）可以治癌病； ③化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④KNO 3溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。
浙江省2004—2005学年度高三年级五校联考
浙江省2004—2005学年度高三年级五校联考化学试卷YCY本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.本卷可能用到的相对原子质量有：H1；C12；N14；O16；Si28；S32；Na23；Mg24；Cl35.5；第I卷（选择题，共55分）一、选择题：本大题共有5小题，每小题2分，共10分。
每题只有一个正确答案.1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．胆矾玻璃B．汽油液氯C．石油盐酸D．干冰铝热剂2．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。
下列叙述中违背绿色化学含义的是（）A．研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质B．使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料C．生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料D．大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林3．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。
该反应配平后N2的化学计量数为：（）A．1 B．2 C．3 D．44．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确．．的是（）A．0.1moH3O+中含有N A个电子B．标准状况下，11.2L臭氧中含有N A个氧原子C．1.8g重氧水（H218O）含有N A个中子D．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32－5．下列叙述正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D．液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的二、选择题：本大题有15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个正确答案于答题卡上。
6．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强7．2000年1月底，罗马尼亚—金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河，造成该河90%以上的动植物死亡。
吉林省实验中学2004-2005学年度高三化学第三次阶段检测
吉林省实验中学2004-2005学年度高三年级第三次阶段检测化学试题可能用到的原子量：Na —23；S —32；O —16；Ba —137；Mg —24；N —14第I 卷（选择题 共56分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（ ）A ．NaHCO 3晶体中的阴离子和阳离子B ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C ．重氢（21H ）原子中的质子和中子D ．NH 3分子中的质子和电子 2．下列实验操作规范的是（ ）A ．将pH 试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，与标准比色卡比较B ．用盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH 冲洗2—3次C ．在一个试管中倒入10mL 1mol ·L －1盐酸，再加入1mL 的水玻璃振荡，制得硅酸溶胶D ．铁器上镀银，必须把铁器挂在电源的正极，银挂在电源负极，用银盐溶液作为电解液3．下列叙述正确的是（ ）A ．17g 氨中共价键的数目为N AB ．aL 标准状况下的HCl 气体的分数为4.222AN C ．0.1mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中单位体积内Na +的个数为0.1N AD ．用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成agNaOH 时，电路中通过的电子个数为aN A4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C 具有（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性5．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是—SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。
但是，由于—SH 的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH 溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是（）A．还原性：C2H5SH>C2H5OH B．沸点C2H5SH>C3H7SHC．水溶性：C2H5SH>C2H5OH D．酸性： SH<C2H5OH6．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH+4浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO37．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
高三化学测试(二)
江苏省白蒲高级中学2004—2005学年度第一学期阶段考试高三化学试卷2004.10时间：100分钟总分：150分第I卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、下列实验采用的方法，错误的是A、用盐析的方法提纯某些蛋白质B、用渗析的方法除去淀粉液中的Cl—C、用盐析过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D、用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘2、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A、XY3晶体一定是离子晶体B、若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D、X和Y一定不属于同一主族3、下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是A、Al2S3B、CuSC、FeCl3D、Fe3O44、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知0.2 mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A、NH4+B、N2OC、NOD、NO25、在由水电离产生的c(H+)=1×10—14 mol·L—1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A、NH4+、Al3+、Br—、SO42—B、Na+、Mg2+、Cl—、NO3—C、K+、Ba2+、Cl—、NO3—D、K+、Na+、SO32—、SO42—6、已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。
一定质量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3，在t℃恰好饱和。
若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O（摩尔质量为252 g·mol—1）的质量是A、200100agS-B、100100agS+C、200100agS+D、100100agS-7、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 N A，CO32— 0.1 N AB、1 L 0.3 mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42—离子总数为0.9 N AC、2 L 0.6 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42—离子总数为2.4 N AD、0.1 mol/L的H3PO4溶液中，c(H+):c(PO43—)<3:18、由Ⅲ A族元素X和Ⅵ A族元素Y组成的阴离子，结构如下图所示，则所带电子a、b、c分别为A、2、3、4B、4、3、2C、5、6、4D、2、3、2二、选择题：每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分。
2005年高考化学模拟试卷
2005年高考化学模拟试卷2005年高考化学模拟试卷第Ⅰ卷（共68分）可能用到的原子量：H：1；O：16；C：12；S：32；N：14；Fe：56；Cu：64一、选择题（单选。
每题3分，共24分）1．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金2、某制药厂尾气中含有少量的SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防止污染环境。
分别用0.1mol/L的氢氧化钠溶液或氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是确的是（）A、加入硝酸银溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在B、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C、加入氢氧化钠溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在6、有下列两种说法：①一种碱溶液与另一种盐溶液混合反应，产物之一是强碱性物质②两种酸溶液混合反应，溶液的酸性减弱。
其中存在的是（）A、只有①B、都可能存在C、只有②D、都不可能存在7、在下列有氯化铁溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应；②FeCl3与H2S反应；③FeCl3与KI反应；④FeCl3滴入沸水中；⑤FeCl3滴入苯酚中；⑥FeCl3与NaHCO3反应；⑦FeCl3滴入石蕊溶液中。
A 、③④⑤⑥⑦B 、③④⑥C 、④⑥⑦D 、①③⑤⑦8．在方框的3个碳原子、2个硫原子中，哪一个碳或硫原子的立体构象更接近二氯甲烷的碳原子（ ）A. （Ⅰ）中的C 原子，（Ⅳ）中的C 原子B. （Ⅱ）中的C 原子C. （Ⅱ）（Ⅲ）中的S 原子D. （Ⅲ）中的S 原子，（Ⅳ）中的C 原子二、选择题（1至2个选项正确。
河南省实验中学2004—2005学年度高三年级质量预测题化学
河南省实验中学2004—2005学年度高三年级质量预测题化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Br：80第I卷（选择题共45分）本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
1．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。
据此分类，下列A~D选项中能与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．NaCl C．碱石灰D．CaO2．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是（）A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．CH3COOH溶液3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列性质与这些用途无关的是（）A．导电、导热性好 B．不易生锈C．密度小D．强度高4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是（）A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)5．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g); △H<0D．CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<06．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AC ．1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子D ．标准状况下11.2L 臭氧中约含有1.5N A 个氧原子7．短周期元素X 和Y ，X 元素位于Y 的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y 原 子的次外层电子数是最外层电子数的31，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ）A ．X 2Y 3B ．X 3YC ．XY 2D ．X 2Y 8．下列各组无色溶液中所含的离子在pH=1时能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Mg 2+、MnO 4－、SO 42－B ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、AlO 2－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、CO 32－D ．Ca 2+、Na +、Cl －、NO 3－9．自然界中的CaF 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
2004高考化学预测试卷(110分)
2004年高考化学预测试题 2004、05、14相对原子质量：H -1 O —16 Na —23 C —12 N —14 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷 选择题一选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定每0.13m 固体“可燃冰”要释放出203m 的甲烷气体．下列说法中不正确的是（ ）A ．“可燃冰”将成为人类新的后续能源B ．“可燃冰”有使用方便、清洁卫生等优点C ．“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程D ．我国青藏高原冻土层深处可能存在巨大体积的“可燃冰”2．2004年1月4日中央电视台《每周质检报告》报道了不法厂家用从毛发中提取的氨基酸配制酱油事件。
毛发中含有砷、铅等有毒物质，这些物质可以致癌。
与砷同周期、与铅同主族的元素是A ．BiB ．BeC ．GeD ．Ga3．下列化学事实与氢键有关的是A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．水结成冰体积膨胀，密度变小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而增大D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱4. 神州5号载人宇宙飞船发射成功是2003年最重大科技成果。
发射神州5号的长征火箭使用的燃料是偏二甲肼（CH N CH NH 332——|），氧化剂是N O 24，燃烧产物若只有N 2、CO H O 22、时，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 2：1B. 1：2C. 3：4D. 4：35. 化学式为NH 5，常温下是固态，在“NH 5”中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH 5的描述中正确的是（ ）A. NH 5属于分子晶体B. NH 5属于原子晶体C. NH 5属于离子晶体D. NH 5与NH 3均具有碱性6.将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na 2CO 3 (D)MgSO 47.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液第Ⅱ卷（非选择题 共68分）注意事项：1.第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接在试卷中作答。
2004-2005高考化学模拟试卷(9)
2004-2005年高考化学模拟试卷（9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na -23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个正确选项符合题意．) 1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。
从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是（）A．塑料餐具B．不锈钢餐具 C．瓷器餐具D．纸质餐具2．人的血液总是维持在PH=7.37～7.45范围内，这是由于（）A．人体中有大量水分(占体重70％)B．血液中氯化钠保持一定浓度C．排出的二氧化碳溶解在血液中D．血液中HC03-和H2C03的浓度稳定在一定范围内3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5．由极性键构成的非极性分子是（）A．O2B．NH3C．C02D．HCN6．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。
符合此条件的盐是（）A．NaN03B．KCl C．ZnS04D．FeSO47．遇有下列情况，处理不当的是（）A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭8．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS 病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
常州市北郊中学2004-2005学高三化学阶段测试卷
常州市北郊中学2004～2005学年第一学期高三年级化学学科阶段测试试卷注：以下答案请全部做在答案卷上可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Li ：7 Be ：9 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题，共74分）一．选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A ．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B ．超临界二氧化碳由CO 2分子构成C ．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2．用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs 269108，该原子中中子数与核外电子数之差为A ．161B ．108C ．84D ．533．下列物质的电子式书写正确的是A ．NaClB ．HClOC ．－CH 3D ．NH 4I4．按下列实验方法能达到要求的是 A ．用托盘天平称量25.20克氯化钠固体 B ．用100mL 量筒量取2.50mL 盐酸C ．用250mL 容量瓶配制0.1mol/L 150mL 盐酸D ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L KMnO 45．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A ．22％B ． 70％C ．66.7％D ． 33.3％○镁原子，位于定点和上下两个面心 ●硼原子，位于六棱柱的内部6．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2004—2005学年高三预测化学试卷第I 卷（选择题，共68分）相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 P ～31 S ～32 C1～35.5Br ～80 I ～127 Na ～23 Al ～27 K ～39 Fe ～56 Cu ～64一．选择题（本题含8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意） 1．月球中的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A 、32He 比42He 多一个中子 B 、氦元素的近似相对原子质量为3 C 、32He 的相对原子质量为ab 12 D 、氦气的摩尔质量为b N A g ·mol －1 2．下列叙述中，不正确的是①原子晶体中只含有极性键 ②分子晶体熔化时需克服共价键 ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A.①④B.②③C.①②D.①③3．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H （CB 11H 6Cl 6）和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6]－。
该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。
该化学反应是（ ）A ．H 2O+CH 3COOH H 3O ++CH 3COO －B ．Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑C ．CO 2+2NH 3 CO （NH 2）2+H 2OD ．NH 3+HCl NH 4Cl4．已知：A(g)+C(g)==D(g) ；△ H= -a KJ ·mol -1 ， B(g)+C(g)==E(g) ；△ H= -b KJ · mol -1 ， a,b 均大于 0 ，且a >b ，若A 与 B 组成的混合气体 1摩与足量的 C 反应，放热为 c KJ ，则原混合气体中A 与 B 的物质量之比为( ) A.c a b c -- B.b c c a -- C.b a b c -- D.ba ca --5．下列各物理量中，都不随所取水量变化而变化的是( )A.水的沸点；蒸发水所需的热量B.水的密度；水中通入足量的 CO 2 后溶液 PH 值C.水的体积；电解水所需的电量D.水的物质量；水的摩尔质量6．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN －、OCN －、SCN －等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF 3。
下列关于(CN)2的性质中，不像卤素的是A ．在碱溶液中生成CN －和OCN －B ．与Cl 2反应生成CNClC ．能在空气中燃烧D ．可与银汞、铅等生成难溶盐7．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是 A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B ．NaClO 的水解产物之一是HClO C ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClOD ．Mg 3N 2水解生成NH 3和Mg(OH)28．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上二．选择题（本题含11小题，每小题4分，共44分，每题有1～2个选项符合题意） 9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应B(g)2A(g)+2C(g)达到平衡时，A ，B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ） A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol10．食品安全是近期的焦点问题。
苏丹红是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康。
苏丹红1(sudan 1)的结构简式如下图，有关它的叙述不正确．．．的是 A ．可与FeCl 3溶液发生显色反应B ．1mol 该物质可与1mol Br 2发生取代反应C ．其分子式为C 10H 12N 2OD ．该物质极易溶于水11．已知酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B = H ＋＋HB －，②HB－H ＋＋B 2－，则下列说法中一定正确的是A ．NaHB 溶液一定呈酸性，Na 2B 溶液一定呈碱性B ．Na 2B 溶液一定呈碱性，NaHB 溶液可能呈酸性也可能呈碱性C ．NaHB 水溶液中一定有：c (Na +) + c (H +) = c (HB -) + c (OH -) + c (B -2) D ．在Na 2B 溶液中一定有： c (OH -)＝c (H +)＋c (HB -)12．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、HCO 3—、MnO 4—B ．Na +、S 2— 、NO 3—、SO 32—、SO 42—C ．Fe 2+、Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Na +、Cl —、ClO —、CO 32—13．下列离子方程式正确的是A.饱和碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： CO 32- + 2 H + ==== CO 2↑+ H 2O . Ｂ.氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合： Ba 2++ OH - +NH 4+ +SO 42- ==BaSO 4↓ + NH 3·H 2OC. 铝粉溶于 NaOH 溶液中： 2Al+2 OH - +2 H 2O==== 2AlO 2- + 3H 2↑D.NH 4HS 浓溶液中加入过量NaOH 浓溶液：NH 4+ + OH - ==== NH 3↑ + H 2O１４（Ａ）．实验室不能长期放置的试剂是：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀硫酸 ④FeCl 3溶液（加少量HCl ） ⑤氢硫酸 ⑥Cu(OH)2悬浊液 ⑦Na 2CO 3溶液 ⑧石灰水A ．②④⑤⑧B ．①②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②⑤⑥⑧１５．下列叙述正确的是：A.某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol ，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm 3B.氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg ，则a 一定小于SC.将90%的H 2SO 4与10%的H 2SO 4将等体积混合，其质量分数一定等于50%D.饱和KCl 溶液密度为ρg/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则KCl 的质量分数为74.5c/1000ρ×100%１６．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g D ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极１７．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X 和2mol Y ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡(X 、Y 状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。
此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L.１８．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、53g碳酸钠中含N A个CO32—B、0.1molOH—含N A电子C、1.8g重水(D2O)中含N A个中 D.标准状况下,22.4LO3和O2混合气中含2.5N A个氧原子１９．将32.64g铜与140.0mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
则NO 的体积为A．5．376 L B．5.824 LＣ．５.60L D无法确定。
第II卷（非选择题，共82分）三．实验题（本题包括2小题，共22分）20.（4分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或者用品时的第一步操作：（1）石蕊试液（检验气体）：__________________(2)容量瓶_____________________（3）酸式滴定管：______________________（4）集气瓶（收集氯化氢气体）：_______________________21．(18分)课本实验改编题：(一)某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。
（固定装置省略）(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？。
(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是。
(3)己知有关物质的密度ρ(K)：0.86g/cm 3、ρ(Na)：0.97g/ cm 3、ρ(煤油)：0.8g/ cm 3 。
如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短，’），其原因是 。
（二）某实验教材有下面一段文字：H 2O 2会与酸性高锰酸钾溶液反应，生成Mn 2+、O 2 。
取3％的H 2O 2 2mL 于小试管中，小心地滴入一滴0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后，滴第二滴，再记下从滴下到褪色所需的时间，依次滴入第3、第4滴……记录结果如下：试回答下列问题：（1）写出H 2O 2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________（2）研究表明，滴入各滴高锰酸钾溶液，褪色时间不同是Mn 2+作用的结果，试用一个化学术语来描述Mn 2+所起的作用：_____________________（3）现有三支试管、两支胶头滴管、酸性高锰酸钾溶液和3％H 2O 2溶液，请根据实验要求，简要写出第二步以及以后的实验步骤，证明Mn 2+所起的作用：第一步，在A 、B 、C 3支试管中分别加入2mL3％的H 2O 2溶液；第二步，_________________________ ____________________________________________________________；第三步_________ ____________________________________________________________；第四步_________ _____________________________________________________________；第五步________ ____________________________________________________。