2008硕士研究生分析化学试卷(A)
2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷
2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷一、选择题(20×2分)1、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中测定，其结果将:()A.偏高；B.偏低；C.准确；D.难确定2、用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是:()A.小于允许的最低pH值；B.恰好等于允许的最低pH值；C.大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值；D.可任意大于允许的最低pH值3、四位学生进行水泥熟料中SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3的测定。
下列结果（均为百分含量）表示合理的是:()A.21.84，65.5，0.91，5.35，5.48B.21.84，65.50，0.910，5.35，5.48C.21.84，65.50，0.9100，5.350，5.480D.21.84，65.50，0.91，5.35，5.484、KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:A.加热试液；B.增大酸度；C.增加KMnO4标准溶液的浓度；D.在试液中加入MnSO4C.用5mLCCl4萃取6次D.用2mLCCl4萃取15次E.用15mLCCl4萃取2次两个电对的标准电位的最小差值为:（）A.0.354V;B.0.266V;C.0.177V;D.0.148V14、吸光度A的测定值与吸光度A的测定误差与之间的关系为：（）A：吸光度A的测定值越大，测定误差越大B：吸光度A的测定值越小，测定误差越大C：吸光度A的测定值在0.15-1.0的范围内，测定误差最小15、荧光物质的荧光发射波长与其吸收波长的关系为：（）A：荧光发射波长长于吸收波长B：荧光发射波长短于吸收波长C：荧光发射波长与吸收波长相同16、在原子吸收光谱中，测定的吸收值为：（）A：积分吸收B：峰值吸收C：积分吸收与峰值吸收之和17、离子选择性电极能够响应的是：（）A：离子的活度B：离子的浓度C：离子的淌度18、在极谱分析中，消除迁移电流的方法是：（）A：在溶液中加入辅助电解质B：在溶液中加入支持电解质C：在溶液中加入极大抑制剂19、在色谱分析法中，分离度R反映的是：（）A：色谱柱的柱效能B：柱的总分离效能C：柱的选择性20、固定相粒度与塔板高度的关系为：（）A：板高与粒度大小无关B：粒度越大，板高越小C：粒度越小，板高越小二、填空题(20×2分)1、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为______________________________________。
D2008年硕士研究生入学考试试题（A卷）
D2008年硕士研究生入学考试试题（A卷）分析化学考研试题---15分析化学考研试题2009-08-25 09:51:22 阅读32 评论0 字号：大中小山东理工大学2008 年硕士研究生入学考试试题（A 卷）注意事项：本试题的答案必须写在规定的答题纸上，写在试题上不给分。
考试科目：分析化学一、选择题（每小题0.5 分，共15 分）1. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）A. 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)B. 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C. 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]D. 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]2. 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:6D. 1:123. 下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是（）A. NaAcB. Na2CO3C. Na2B4O7·10H2OD. Na2HPO4·12H2O4. 银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（）。
A. 佛尔哈德法B. 法杨司法C. 莫尔法D. 其它5. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是（）（H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.12，7.20，12.36）A. 2.12B. (2.12+7.20)/2C. 7.20D. (7.20+12.36)/26. 有色溶液的浓度增加时，其最大吸收峰的波长（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定7. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用（）A. F检验B. t 检验C. Q检验D. 相对误差8. 下列情况引起偶然误差的是（）A. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同B. 所用试剂中含有被测组分C. 以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D. 天平两臂不等长9. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲10. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成（）A. 后沉淀B. 表面吸附C. 吸留D. 混晶11. 为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是（）A. 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂B. 采用适当的分析程序和沉淀方法C. 加热以适当增大沉淀的溶解度D. 在较浓的溶液中进行沉淀12. 称取含氮试样0.2g，经硝化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收，回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
安徽工业大学分析化学2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题
安徽工业大学分析化学2008年考研试题研究生入学考试试题考研真题安徽工业大学2008年招收攻读硕士学位研究生专业基础课试卷（A）。
科目名称：《分析化学》（含仪器分析）代码：721。
（答案一律写在答题纸上）。
一、选择题（20×2分）。
1、用KMnO 4测定铁时，若在HCl 介质中测定，其结果将: （）。
A. 偏高；B. 偏低；C. 准确；D. 难确定。
2、用EDTA 滴定金属离子M 时，适宜的酸度是: （）。
A. 小于允许的最低pH 值；B. 恰好等于允许的最低pH 值；。
C. 大于允许的最低pH 值，小于M 离子水解的pH 值；。
D. 可任意大于允许的最低pH 值。
3、四位学生进行水泥熟料中SiO 2，CaO ，MgO ，Fe 2O 3，Al 2O 3的测定。
下列结果（均为百分含量）表示合理的是: （）。
A. 21.84，65.5，0.91，5.35，5.48B. 21.84，65.50，0.910，5.35，5.48。
C. 21.84，65.50，0.9100，5.350，5.480D. 21.84，65.50，0.91，5.35，5.48。
4、KMnO 4滴定H 2O 2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:。
A. 加热试液；B. 增大酸度；C. 增加KMnO 4标准溶液的浓度；。
D. 在试液中加入MnSO 4。
— 1/2 —— 1/2 —5、反应Cr 3+ + V2+。
A. 2+ + V3+的平衡常数的对数是: （） n n （E '。
Cr 3+/Cr 2+−E ' V 3+/V 2+）；B. （E ' V 3+/V 2+−E ' Cr 3+/Cr 2+）；0、 0590、 059。
0、 059' 0、 059'C. （E Cr 3+/Cr 2+−E ' V 3+/V2+）；D. （E V 3+/V 2+−E ' Cr 3+/Cr 2+） n n。
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学试卷A
第 1 页 共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。
3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。
A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。
5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（ ） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。
B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。
C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。
D ．待测样品不需要准确称量。
8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。
2008年《分析化学》A
一、名词解释1、误差2、滴定分析法3、化学计量点4、偏差5、EDTA酸效应6、系统误差7、质子条件8、金属指示剂的封闭与僵化二、简述或回答问题1、在实验过程中，由天平砝码未经校正引起的误差为何种误差？应如何消除?2、分析天平可称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克?3、用指示剂目视直接滴定弱碱时，要准确滴定，要求cK b必须大于等于多少?为什么?4、简述酸碱指示剂的原理，并指出酸碱指示剂的理论变色点。
5、简述络合滴定中金属离子指示剂的作用原理，并用反应方程式表示之。
6、解释Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反应，并指出在稀盐酸溶液中利用高锰酸钾法测铁时，加入MnSO4的作用。
7、指出什么是影响沉淀溶解度的同离子效应和盐效应?解释为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?8、简述吸光光度分析中的朗伯比耳定律。
9、吸光光度分析中吸光度A应在什么范围之间时，测量的相对误差较小。
10、解释间接碘量法滴定中为什么必须在中性或弱酸性溶液中进行。
三、计算题1、有一KOH溶液，22.59mL能中和草酸（H2C2O4.2H2O）0.3000g。
求该KOH溶液的浓度。
（已知M H2C2O4.2H2O=126.1）2、pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10－2mol.L-1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？（已知lgK ZnY=16.50, pH=5时，lgαY(H)=6.45）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200 mol.L-1HCL溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCL溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M Na2CO3=105.99,M NaHCO3=84.01）4、10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL0.02400 mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
华南理工大学 华南理工2008年880分析化学 考研真题及答案解析
880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）A. 吸留B. 混晶C. 包藏D. 后沉淀13. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+14. 下列说法错误的是（）A. 通常选用最大吸收波长作测定波长B. 摩尔吸光系数反映了用吸光光度法测定吸光物质的灵敏度C. 吸光度具有加和性D. 在示差吸光光度法中所有的参比溶液又称为空白溶液15. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）A. 增大、增大、增大B. 减小、不变、减小C. 减小、增大、减小D. 增大、减小、不变16. 能引起吸收峰吸收频率发生位移的是（）A. 多普勒变宽B. 洛仑兹变宽C. 温度变宽D. 自然变宽17. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（）A. 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作B. 高价离子的电极还未研制出来C. 能斯特方程对高价离子不适用D. 测定高价离子的灵敏度低而且测量误差大18. 甘汞参比电极的电位值随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化A. 增加B. 减小C. 不变D. 两者无直接关系19. 农药中常含有Cl、P等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）A. 氢火焰检测器B. 热导检测器C. 电子俘获检测器D. 紫外检测器20. 一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）A. 改变载气流速B. 改变载气性质C. 改变固定相D.改变分离温度二、填空题 （每空1分，共19题30分）1. 4.0 mL HCl标准溶液中含氯化氢0.004504 g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH （M=40.00）的滴定度为______________。
08年研究生入学考试分析化学试题A
湖北中医学院2008年硕士生入学考试《分析化学》试题 A试题编号：601（本套试题共3页，第1页）一、填空题（每空1.5分、共33分）1．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，滴定分析的相对误差要求≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。
2．Na2S与HCl共存于同一水溶液的质子条件式是_________。
3．由13.1627g基准物质K2Cr2O7配成的500.0mL标准溶液，其TT为_________ （g/mL）。
4．在沉淀滴定法中，影响滴定突跃范围大小的因素是_________和_________。
5．用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时，当条件稳定常数增大10倍时，则滴定突跃范围将增大_____个pM单位。
6．pH玻璃电极在使用前需在纯水中浸泡24h以上，目的是____________和____________。
7．甲、乙两个化合物为CH2＝CHCH2CH2COCH3和CH2＝CHCOC2H5，由结构式可知，可能出现两个吸收带的为，仅出现一个吸收带的为。
8、在MS中，EE母→EE子，其裂解方式一般属于_________ ；OE母→ EE子，其裂解方式一般属于_________ 。
9、在质谱图的高质量端，有m/e201、215和216的质谱峰，其分子离子峰是。
10、在NMR一级图谱中，结构为O OOHCH3，有_________ 个自旋系统，分别为_________系统，在图谱中有_________ 组峰。
11．离子对色谱法是把加人流动相中，被分析样品离子与生成中性离子对，从而增加了样品离子在非极性固定相中的，使增加，从而改善分离效果。
12．在正相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰；在反相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰。
二、选择题（单选题，每题4分，共64分）1．当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是( )。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
《分析化学(2)》期中考试(闭卷)试卷A
云南大学2008至2009学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分考试时间：100分钟任课教师：___________ 学院：专业学号姓名题号一二三四五总分得分说明：请将第一和第二大题的答案填到相应答题表中！一、判断题（每小题1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10( )1．分析仪器的灵敏度就是待测组分能被仪器检出的最低量。
( )2．待测组分能被检出的最小信号大于噪声信号1倍，才能保证检测时不发生误判．( )3．提高仪器的信噪比，就是不但要提高仪器的灵敏度，还要设法降低噪声。
( )4．单色光的单色性通常用光谱线的带宽来表示，谱线的带宽越窄，光谱线所包含的频率范围越窄，表示光的单色性越好。
( )5．不同的物质由于组成及结构不同，获得的特征光谱也就不同，因而根据样品的光谱就可以研究该样品的组成和结构。
( )6．原子发射光谱定性分析时，一般使用较宽的狭缝，以得到较大的光强。
( )7．等离子炬管的内层以切线方向引入Ar气流作为冷却气，以保护石英管不被烧毁。
( )8．在AAS分析中，如果采用连续光源，即使有分辨能力足够高的光栅，也不能准确测得积分吸收值。
( )9．用峰值吸收代替测量积分吸收其主要条件是发射线与吸收线的中心频率一致，同时发射线的半宽度大大小于吸收线的半宽度。
( )10．同一荧光物质的荧光比磷光的寿命长而波长短，这是他们显著区别。
二、选择题（每小题1.5分，共30分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、下面四个电磁波谱区中能量最大的是（）A：X射线；B：红外区；C：微波；D：紫外区2、原子吸收分析测定样品中的铷（Rb）时，加入了1%的钠盐溶液的作用是（）A：较少背景；B：提高火焰温度；C：较少铷的电离；D：提高Rb+的含量3、空心阴极灯对发射线宽度影响最大的因素是（）A: 阴极材料；B: 填充气体；C：灯电流；D：阳极材料4、光栅可以进行色散分光是利用了光栅（）A．散射B．衍射和干涉 C. 折射D．发射5、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是 ( ) A: 分子中价电子运动的离域性质； B:分子中价电子能级的相互作用；C: 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；D: 分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁6、下列四种因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是 ( )A：吸光物质的性质； B: 吸光物质的浓度； C:检测器的灵敏度; D: 光源的强度7、在原子谱线表中，Mg(Ⅱ)280.27nm表示镁的谱线为（）A．原子线B．一级电离线C．二级电离线D．三级电离线8、在原子光谱仪器中，能够将光信号转变为电信号的装置是（）A．光栅B．狭缝C．光电倍增管D．放大器9、采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是（ ）A：铁光谱；B：铜光谱；C：碳谱；D：氢谱10、利用原子发射光谱进行定性分析时，判断某元素是否存在的依据是（）A，将该元素的所有谱线全部检出B．只需检出该元素的两条以上的灵敏线和最后线C. 只需检出该元素的一条灵敏线和最后线D．需要检出该元素的五条以上的谱线11、通常空心阴极灯是（）A．用碳棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体B．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内抽真空C．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体D．用钨棒作阴极，待测元素作阳极，灯内充惰性气体12、原子吸收分光光度计中的单色器的位置和作用是( )A．放在原子化器之前，并将激发光源发出的光变为单色光B．放在原子化器之前，并将待测元素的共振线与邻近线分开C. 放在原子化器之后，并将待测元素的共振线与邻近线分开D．放在原子化器之后，并将激发光源发出的连续光变为单色光13、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： ( )A：灵敏度高，但重现性差； B：灵敏度高，且重现性好；C：灵敏度低，且重现性差； D：灵敏度低，而重现性好14、影响原子吸收谱线宽度的下列因素中，哪种变宽是主要的？其变宽宽度是多少? ( )A：热变宽和压力变宽，宽度可达10-5nm数量级；B：热变宽和压力变宽，宽度可达10-3nm数量级；C：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-5nm数量级；D：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-3nm数量级15、与原子发射光谱线强度无关的因素是（ ）A：跃迁能级间的能量差；B：高能级上的原子总数；C：跃迁几率；D：蒸发温度16、原子发射光谱的产生是由于（）A．原子的内层电子在不同能级间的跃迁B．原子的次外层电子在不同能级间的跃迁C. 原子的外层电子在不同能级间的跃迁D．原子的外层电子从基态向激发态跃迁17、激发态分子电子三重态比单重态寿命（）A．短B．长C．相同D．不确定18、荧光与磷光的一个显著区别是( )A. 荧光比磷光寿命长B．磷光比荧光寿命长C．光照停止后，仍有荧光发出而磷光立即熄灭D．同一物质磷光发射波长通常比荧光发射波长短19、荧光发射光谱与激发光光谱波长的关系是( )A．激发光波长越长，荧光光谱越移向短波方向B．无关C．激发光波长越短，荧光光谱越移向长波方向D．不确定20、化学发光仪中必备的条件是( )A．氙灯B．空心阴极灯C．光栅D．光电倍增管三、填空题（每个填空为1分，共24分）1、光是一种电磁辐射(或电磁波)，具有___________性，光的波动性可用光的波长λ(或波数σ)和频率ν来描述；光的粒子性可用光量子(简称光子)的能量E来描述。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
分析化学(a)09-a
华东交通大学2008—2009学年第二学期考试卷试卷编号： （ A ）卷分析化学Ⅰ 课程 课程类别：必考生注意事项：1、本试卷共 6 页，总分 100分，考试时间 120 分钟。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题( 20 分)1．对金属指示剂叙述错误的是（ ）。
A 指示剂本身颜色与其生成的络合物颜色应显著不同B MIn 稳定性要略小于MY 的稳定性C 指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性D MIn 稳定性要大于MY 的稳定性2．测得某种弱酸的pKa 值为10.35，则其Ka 值应表示为 （ ） A 4.467×10-11 B 4.47×10-11 C 4.5×10-11 D 4×10-11 3. 用莫尔法测定Cl -，控制pH=4.0，其滴定终点将（ ）A 不受影响B 提前到达C 推迟到达D 刚好等于化学计量点4. 下列物质中，常用作基准物质直接来标定NaOH 溶液浓度的是：（ ） A. 碳酸钠； B. 硼砂；C. 邻苯二甲酸氢钾；D. 苯酚5．铵盐中氮的测定通常采用下列哪种方法？( )A. 酸碱滴定法 ;B. 络合滴定法 ;C. 氧化还原滴定法 ;D.沉淀滴定法6．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( ) A. H 2S — S 2- B. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - C. H 3O +—OH - D. H 2PO 4-—HPO 42- 7．偶然误差正态分布曲线的两个重要参数为：（ ）A. 准确度与精密度；B. F 检验与t 检验；C. 标准偏差（σ）与总体平均值（μ）；D. 置信度和可靠性范围 8．NaHCO 3在水溶液的质子条件是 ( )A [H +]+[H 2CO 3] = [CO 32-]+[OH -]B [H +]+[H 2CO 3] = 2[CO 32-]+[OH -]C 2[H +]+[H 2CO 3] = [CO 32-]+[OH -]D [H +]+[H 2CO 3] = [CO 32-]+2[OH -]9．Fe 3+ 与 Sn 2+反应的条件平衡常数对数值（lgK'）为（ ）。
《分析化学》A参考答案
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)
分析化学试A卷【范本模板】
分析化学试题(A卷）姓名: 班级：学号:单项选择题（每小题1.5分,共150分）1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大2、滴定管可估读到+0。
01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（B）A.10B。
20 C.30 D.403、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提4、用分析天平（精确度为0。
0001）准确称取0。
2g试样，正确的记录应是（D）A。
0.2g B。
0。
20g C。
0.200g D.0。
2000g 5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是0。
2134的是（A）A。
0。
21334 B.0.213450 C.0。
21336D.0。
213351 6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样0.956g，滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是(C）A。
47。
328% B. 47。
33％C. 47。
3％D. 47％7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）A．空白试验 B.对照试验C。
校正仪器D。
增加平行测定次数8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（C）A。
KMnO4B。
NaOH C。
K2Cr2O7D。
FeSO49、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）A.变色点B.化学计量点C. 滴定终点D. 滴定中点10、准确称取10。
6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）A。
0.100mol/L B.0.1000mol/LC. 0.10mol/L D。
0.1mol/L11、比较两组测定结果的精密度（B）甲组：0。
19％,0.19％,0。
20%，0.21％，0。
21％乙组：0。
分析化学试卷A卷
考试科目分析化学一、单选题（10×3）1、下列情况属于随机误差的是（）A、砝码被腐蚀B、天平两臂不等长C、天平称量时最后一位估计不准D、容量瓶和吸管不配套2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A 精密度高则准确度高B 准确度高则要求精密度一定要高C 准确度与精密度没关系D 准确度高不要求精密度要高3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 草酸钠；D 二水合草酸4 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A 化学计量点；B 滴定分析；C 滴定误差；D 滴定终点5 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；B 指示剂应在pH=7.00时变色；C 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠D. 淀粉7. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。
A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数8用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致( )。
A 终点颜色变化不明显以致无法确定终点B 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前C 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长D 与指示剂形成沉淀,使其失去作用9 定量分析中基准物质的含义是（）。
A 纯物质；B 标准物质；C 组成恒定的物质；D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
10．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小C. [H+][OH-]的乘积不变D. 水的质子自递常数增加二、填空题（10×2）1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。
华南理工大学分析化学考研真题2008—2018
880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）。
分析化学试卷A上
学年第 学期期末考试试卷分析化学 （A ）一、判断题(正确的打√,错误的打×)（每题1分，共20分）1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字( )2、欲配制1L0.02mol/LK 2Cr 2O 7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液,所用分析天平的准确度为±0.1mg,若相对误差为±0.2%,则称取K 2Cr 2O 7时应称取准到0.001g, ( )3、容量分析要求越准确越好,所以记录测量值的有效数字位数越多越好( )4、分析者每次读错数据属于系统误差( )5、分析纯NaOH （固体）可用于直接配制标准溶液( )。
6、当用标准HCl 溶液滴定CaCO 3样品时，在化学计量点，()H C l n C a C O n ⨯=⎪⎭⎫⎝⎛2213, ( ) 7、用同一浓度的H 2C 2O 4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO 4和NaOH 两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH 溶液的浓度是KMnO 4浓度的5倍。
( )8、当滴定反应为Aa+Bb →cC+dD 。
被测物质B 的质量B A A B M abV c m ⨯⨯⨯=.( )9、实验中可用直接法配制HCl 标准溶液 ( )。
10、只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，所以优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配制标准溶液。
（ ）11、 容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。
（ ） 12、 分析纯氢氧化钠可以作为基准物质。
（ ）13、滴定分析中一般利用指示剂的颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点被称为计量点。
（ ）。
14、在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(H +)与c(OH －)的乘积增大了。
（ ）。
15、强酸强碱滴定的化学计量点其pH 等于7（ ）。
16、将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH 等于4（ ）。
17、NaHCO 3和Na 2HPO 4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ）。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)一、选择题 ( 每题2分，共40分 )1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3C FeSO4?7H2OD Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( )A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合,平衡时体系的电,,,,, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) 位是[已知此条件时A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( )A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( )A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )A.氢离子浓度(mol/L下同)相等;B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等;C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;D.两个滴定的pH突跃范围相同。
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2.填充柱气相色谱系统主要包括哪些部分，并画出流程示意图？
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五、计算题（每题20分，共计40分）
1.称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na2C2O40.3685克，共置于同一烧杯中，加入H2SO4并加热待反应完全后，用0.02400 mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗溶液11.26 mL。计算软锰矿中的MnO2百分含量。(已知 =134.00gmol-1， =86.94 gmol-1)
A. 4.5×10-13；B. 4.47×10-13；C. 4.467×10-13；D. 4.4668×10-13。
2.下述情况中，使分析结果用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠；
B.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；
C.失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O，用以标定NaOH溶液的浓度；
浙江工业大学
2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目：填写形式为“(科目代码)科目名称”共页
★★★★答题一律做在答题纸上，做在试卷上无效。★★★★
一、填空题（每空4分，共计40分）
1.空白溶液又称参比溶液，一般来说，当显色剂及其它试剂均无色，被测溶液中又无其它有色离子时，可用作空白溶液。
2.电位法测pH值，25℃时，溶液每变一个pH单位，电池电动势变化______mv。
A.装有变色硅胶的干燥器中；B.其它干燥器中；
C.装有CaCl2的干燥器中；D.装有饱和蔗糖食盐水溶液的干燥器中。
10.在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好：
A.按计量关系加入；B.过量20％～50％；
C.过量50％～100％；D.使沉淀剂达到近饱和。
三、简答题（每题15分，共计30分）
C.电极膜的厚度，表面光洁度；D.电动势的数值。
8.某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。正确的处理方法是：
A.先用水冲洗，在用2％的乙酸冲洗；B.先用乙酸冲洗，再用大量水冲洗；
C.先用大量水冲洗，再用3％硼酸冲洗；D.先用硼酸洗，再用大量水冲洗。
9. Na2B4O7·10H2O用作基准物质，应存放在：
2.以邻二氮菲光度法测定Fe2+，称取0.500g试样，处理后，加入显色剂邻二氮菲显色并稀至50.0mL，然后用1cm比色皿测定此溶液在510nm处的吸光度，得A=0.430。计算试样中铁的含量。当显色溶液再冲稀一倍时，其透光率是多少？(已知510=1.10104Lmol-1cm-1，MFe=55.85gmol-1)
6.如果在一含有铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁(Ⅱ)，则铁电对的电极电位将升高；只配合铁(Ⅲ)，电极电位将：
A.升高；B.降低；C.时高时低；D.不变。
7.离子选择性电极的响应时间除了与待测离子活度有关外，与下列因素无关的是：
A.待测离子达到电极表面的速率；B.介质的离子强度；
D.滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管的读数。
3.称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100.0mL，测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的摩尔质量为122.1）
A. 2.10；B. 3.40；C. 4.20；D. 5.20。
4.朗伯－比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时，有色溶液的吸光度与什么成正比？
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A.溶液的温度；B.溶液的酸度；
C.溶液的浓度和液层厚度的乘积；D.有色配合物的稳定性。
5.如果试样比较复杂，相邻两峰间距离太近或操作条件不易控制稳定，要准确测量保留值有一定困难的，可以：
A.利用相对保留值进行定性；C.利用文献保留值数据进行定性；
B.用加入已知物以增加峰高的办法进行定性；D.与化学方法配合进行定性。
3.酸式滴定管适用于装性和性溶液，不适宜装性溶液，因为。
4.酸碱指示剂颜色变化与溶液的有关，酸碱指示剂的变色范围与有关。
5.铬黑T与很多金属离子生成色配合物，为使终点敏锐，最好控制pH值在之间。
二、选择题（单选题，每题4分，共计40分）
1.测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.53，其Ka值应表示为：