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苏教版高中化学选修四第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》可能用到相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题40分） 1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H ∆>0D ．H ∆的大小与热化学方程式的计量系数无关2．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误．．的是（ ） A ．锌片做负极，锌发生还原反应 B ．铜片做正极C ．溶液中的pH 值增大D ．溶液中的+H 移向正极3．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A ． C +O H 2==CO +2H H ∆= +131.31-∙mol kJB ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +10.941-∙mol kJC ． C(s)+O H 2(l) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJD ． C(s)+O H 2(g) ==CO (g) +2H (g) H ∆= +131.31-∙mol kJ4．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极反应式为 62H C +18-OH －14-e ==2-23CO +12O H 2，下列叙述中不正确的是（ ）A ．参加反应的62H C 与2O 的物质的量之比为2:7B ．正极反应式为2O +2O H 2+4-e ==4-OHC ．电池工作一段时间后，KOH 的物质的量浓度减小D ．电池工作时，62H C 中的C 元素被氧化 5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）6．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）A ．改铝条为镁条B ．滴加少量4CuSO 溶液C ．不用稀硫酸改用98%的浓42SO HD ．升高溶液的温度 7．在298K 时，实验测得溶液中反应：22O H +2HI2O H 2+2I ，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当500.0)(=HI c 1-∙L mol ，400.0)(22=O H c 1-∙L mol 时反应速率为实验编号 1 2 3 4 5 1/)(-∙L mol HI c 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 122/)(-∙L mol O H c0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 )/(/s L mol v ∙0.0076000.01530.02270.01510.0228A ．0.038)/(s L mol ∙B ．0.152)/(s L mol ∙C ．0.608)/(s L mol ∙D ．0.760)/(s L mol ∙8．将4mol 2SO 和2mol 2O 充入2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s 后测得3SO 的浓度为0.61-∙L mol ，下列说法中正确的是（ ）①用2O 表示的反应的平均速率为0.611--∙∙s L mol ；②用2SO 表示的反应的平均速率为0.311--∙∙s L mol ；③2s 时2SO 的转化率为15%；④2s 时2O 的浓度为0.71-∙L molA ． ①③B ． ①④ C.②③ D ． ②④ 9．反应2N （g ）+32H （g ）23NH （g ） H ∆<0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 10．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为)()()()(22CO c NO c NO c CO c K ∙∙=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为2CO ＋NO2NO ＋CO B ．该反应的焓变为负值C ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移D ．升高温度，正反应速率减小A ．a 、cB ．b 、dC ．a 、dD ．b 、c11．对可逆反应4)(3g NH +5)(2g O 4)(g NO +6)(2g O H ，下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，)(4)(52NO v O v 逆正=B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol 3NH ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．达到化学平衡时，若增大NO 的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 不变 12．不能说明COOH CH 3是弱酸的事实是（ ）A ．醋酸钠溶液显碱性B ．10mL pH =2的醋酸溶液加水稀释到100mL pH <3C ．中和10mL 0.11-∙L mol 醋酸溶液，需要消耗0.11-∙L mol 氢氧化钠溶液10mLD ．25℃时完全中和10mL pH =2的醋酸溶液，需要消耗pH =12氢氧化钠溶液大于10mL 13．能使OH2+H +-OH 电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A ．将水加热到100℃，使水pH =6B ．在水中滴入稀42SO HC ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铜 14．溶液一定显酸性的是（ ）A ．酚酞在其中无色B ．pH <7C ．)(-OH c <)(+H cD ．水电离出来的)(+H c <17101--∙⨯L mol 15．用0.101-∙L mol 的盐酸滴定0.101-∙L mol 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．)(4+NH c >)(-Cl c ，)(-OH c >)(+H c B ．)(4+NH c =)(-Cl c ，)(-OH c =)(+H c C ．)(-Cl c >)(4+NH c ，)(-OH c >)(+H c D ．)(-Cl c >)(4+NH c ， )(+H c >)(-OH c 16．下列叙述正确的是（ ）A ．用O H MgCl 226∙制取无水2MgCl 时需要在干燥的HCl 气流中进行B ．可用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液C ．加热3AlCl 溶液，蒸干后可得到3AlCl 固体D ．保存碳酸钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞 17．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．室温下pH =0的溶液：+2Fe 、+2Mg 、-3NO 、-24SOB ．室温下13101)(-+⨯=H c 1-∙L mol 的溶液：-3HCO 、+K 、-24SO 、-ClC ．含大量+3Fe 的溶液：+4NH 、+Na 、-SCN 、-ClD ．室温下pH =14的溶液：+Na 、+K 、-2AlO 、-23CO18．在一定条件下，32CO Na 溶液存在水解平衡：-23CO +O H 2-3HCO +-OH ，下列说法正确的是（ ）A ． 稀释溶液，水解平衡常数增大B ． 通入2CO ，平衡朝正反应方向移动C ． 升高温度，)()(233--CO c HCO c 减小 D ． 加入NaOH 固体，溶液pH 减小19．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
高中化学 模块质量检测 苏教版选修4
模块质量检测苏教版选修4(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列根据反应原理设计的应用，不．正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。
答案：D2. (2012·瓦房店期末)下列表述中，合理的是 ( )A．用已知浓度的N aOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高B．将水加热，K W增大，pH变大[C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4 g金属D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)解析：A项酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取待测液的物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，结果偏低，A项错误；水的电离是吸热过程，加热后电离程度增大，K W增大，c(H ＋)浓度增大，pH减小，B项错误；Ag＋比Cu2＋氧化性强，在阴极上首先放电，析出21.6 g 金属，C项错误；CO2－3与NH＋4水解相互促进，D项正确。
答案：D3．(2011·诸暨中学高二期中)对于密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S的密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等解析：处于平衡状态时，P、Q、R、S的浓度不一定相等，A错误；由于是可逆反应，其特征是反应不能进行到底，故反应物与生成物共存不一定达到化学平衡，B错误；P、Q、R、S的浓度不再变化，说明已经达到平衡状态，C正确；D项没有指明表示什么速率，故不能确定已经达到平衡状态。
江苏省启东中学高二化学上学期质量检测苏教版选修4
江苏省启东市中学2009～2010学年度第一学期质量检测高二化学试卷时间：100分钟 分值：120分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化 2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（ ） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（ ）A.⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B.⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C.⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D.⊿H 1>⊿H 3>⊿H 24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验 反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4 H 2O V /mL c /mol·L —1 V /mL c /mol·L —1 V /mL A25 5 0.1 10 0.1 5 B25 5 0.2 5 0.2 10 C35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 105.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) △H >0，既要提高反应速率又要提高H 2O 的转化率，下列措施中可行的是（ ）A ．增大H 2O(g)的浓度B ．降低压强C ．升温D ．使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
苏教版高中化学选修四高二上学期期始考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Na －23 Zn －65第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分） 1．下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（ ） A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．氮的氧化物 D ．悬浮颗粒 2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全．．．正确的是 （ ） 冶炼原理方法 A 22HgO 2Hg+O ↑加热热分解发 B电解法C 222Cu S+O 2Cu+SO 高温 热分解法 D2323Fe O +2Al 2Fe+Al O 高温热还原法3．在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（ ）A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应 4．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞OD ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 35．下列说法正确的是（ ）A ．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B ．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C ．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH 3+5O 2−−−→−剂催化4NO+6H 2O ，反应中氨气表现氧化性 D ．加热盛NH 4Cl 的试管底部，NH 4Cl 受热升华 6．下列反应符合右图图示的是（ ）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）反应物的总能量低 生成物的总能量高化学反应A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．CuCuCl 2Cu(NO 3)2 D ．CuCuOCu(NO 3)28．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A ．乙炔B ．三氟化硼C ．五氯化磷D ．二硫化碳9．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -111．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．(4) (3) (2) (1)B ．(4) (3) (1) (2)C ．(3) (4) (1) (2)D ．(4) (3) (1) (2)12．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l) △H = —5518.0 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l) △H = —890.3 kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)13．电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100 g ，通过0.200 mol 电子后溶液中NaOH 的质量分数的理论值是（ ） A ．8.02％ B ．8.00％ C ．8.63％ D ．8.61％14．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题包括3小题，30分）16．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
苏教版高中化学选修四化学考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
苏教版高中化学选修四高二上学期期中调研测试化学试题
1、本试卷包含选择题、非选择题共两部分。
选择题答案请答在答题卡上，非选择题答案请答在答题纸上，答在本试卷上无效。
满分100分，考试时间75分钟。
2、作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡的相应位置，并将考试号用2B 铅笔将答题卡上考试号相应的数字涂黑。
作答非选择题前，请将考试号、姓名、班级写在非选择题答题纸密封线内的的相应位置。
答非选择题必须写在答题纸上的的指定位置，在其它位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分15题，每题3分，共45分）。
1、下列物质属于合成有机高化子化合物的是A ．羊毛B ．油脂C ．聚丙烯D ．淀粉2、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是A ．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B ．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗D ．配制H 2SO 4溶液时，先在容量瓶中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H 2SO 43、下列实验装置、操作或对实验现象的描述正确的是A ．出现砖红色沉淀B ．干燥氢气C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 4、除去NaCl 溶液中的SO 42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是A ．Na 2CO 3、HCl 、 BaCl 2B ．BaCl 2 、HCl 、Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、BaCl 2 、HClD ．BaCl 2 、Na 2CO 3、HCl5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是 A ．23g Na 变为Na +时失去的电子数为N A B ．32g O 2中含有的分子数为2N AC ．在标准状况下22.4L H 2中含有的氢分子数为N AD ．1 L0. 1 mol/LNa 2CO 3溶液中含有的钠离子数为0.2N A6、下列溶液中Cl -的物质的量浓度与50mL 2mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 2 mol·L －1 的NaCl 溶液B ．75mL 2 mol·L －1 的CaCl 2溶液C ．100mL 1mol·L －1 的KCl 溶液D ．50 mL 1 mol ·L －1 的AlCl 3溶液7、下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
苏教版高中化学选修四第一学期12月综合测试高二化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品富阳二中2015学年第一学期12月综合测试高二化学试卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．打破“生命力论”的科学家是A．道尔顿 B．贝采利乌斯 C．维勒 D．爱因斯坦2．下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．原子个数B．氢种类C．基团种类D．同分异构体数4．5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是A．丙烷丁烷 B．新戊烷正戊烷C．硫化氢水 D．碘干冰6．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO47．下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂8．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强9．25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－114．已知：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
苏教版高中化学选修四高二化学试题卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。
以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于B．等于C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡HO H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
苏教版高中化学选修四第一学期期中调研(选修科目)
江苏省高淳高级中学12～13学年度第一学期期中调研（选修科目）高 二 化 学命题：高二化学备课组 审核：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”）， 以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为： 21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋23H 2O(l) △H 1＝－683.4 kJ/mol 下列说法正确的是A ．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B ．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C ．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD ．反应21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋23H 2O(g)的△H 2＞－683.4 kJ/mol 2．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是 A ．v (A 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 B ．v (A 2)＝30 mol·L －1·min －1C ．v (AB 3)＝1.0 mol·L －1·s －1D ．v (B 2)＝1.2 mol·L －1·s －12012.11.1注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题］两部分。
考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡与答题卷一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考试号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡与答题卷的规定位置。
苏教版高中化学选修四第一学期质检考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理平阳二中2015学年第一学期质检考试高二化学(选考)可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 C ：12 Ag ：108 Cu ：64一、选择题（共18小题，其中1-10题，每题2分；11-18题，每题3分。
共44分）1、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是A ．减少对大气的污染B ．降低成本C ．防止石油短缺D ．加大发动机的动力 2、右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐3、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能A ．⑤B ．①③⑤C ．③⑤D ．①②④5、右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液6、下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D ．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定A ．Z 的阳离子氧化性最强B ．W 的还原性强于Y 的还原性C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出水袋食物 水袋 固体碎块D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极8、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）9、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>110、下列热化学方程式正确的是A．2SO2+O22SO3；H =－196．6 kJ·mol-1B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJD．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-111、有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙 > 甲 D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu12、反应A＋B C(ΔH>0)分两步进行：① A＋B X(ΔH<0)，② X C(ΔH>0)。
苏教版高中化学选修四第一学期高二化学月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015学年第一学期高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12 ,O-16 ,N-14 ,Cu-64 ,Cl-35.5（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列反应属于吸热反应的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉3．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（）A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn4.相同物质的量的下列物质分别与NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A. AlB. Al (OH)3C. AlCl3D. Al2O35.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）6.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为( )A．16 g B．32 g C．64 g D．无法计算7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol18.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）酶A．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-19.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．锌是电池的负极，发生还原反应B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑10.某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（）A、Mg2+ AlO2-B、Na+SO42-C、Cu2+SO42-D、Na+CO32-11.0.3 mol Cu与稀HNO3（产物为NO）完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.3 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2 mol12关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，∆H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是( )A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，∆H＝-285.8 kJ·mol-113．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶114．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．AlO2－ B．Al(OH)3 C． Al3+ D．Al3+和Al(OH)315．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。
苏教版高中化学选修四高二第一次质量检测化学试题(实验班).docx
高中化学学习材料可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 I-127一、选择题（只有一个正确答案。
）1．下列化学名词正确的是A ．三溴笨酚B ．烧碱C ．乙酸乙脂D ．石碳酸 C 2H 5 CH 3 C 2H 52．按系统命名法：CH 3 —CH —CH 2—CH —CH 的正确名称是CH 3A ．1，2，4－三甲基－1，4－二乙基丁烷B ．3，5，6－三甲基辛烷C ．3－甲基－2，5－二乙基己烷D ．3，4，6－三甲辛烷3．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于 石蜡在漂白时与氯气发生过A ．加成反应B ．取代反应C ．聚合反应D ．催化裂化反应4. 某高分子化合物的部分结构如右：关于该物质的下列说法中，正确的是A ．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1B ．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为C ．聚合物的分子式为C 3H 3C13D ．该聚合物可表示为CHC1-CHC1，其中n 为定值5．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是A ．加热的温度不同B ．得到的产品不同C ．前者要隔绝空气，后者不必D ．干馏是化学变化，分馏是物理变化6．CH 3 – CH – CH – C –CH 3是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种7．一种气态烷烃X 和一种气态烯烃Y 组成的混合物10g ，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g ，则X 、Y 可能是A ．甲烷和乙烯B ．乙烷和乙烯C ．甲烷和丙烯D ．乙烯和丙烯8．某气态烃0.5mol 能与1molHCl 完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl 2取代，则此气态烃可能是A ．CH ≡CHB ．CH 2=CH 2C ．CH ≡CCH 3D ．CH 2=CCH 3CH 3 CH 3CH 3 CH 3 CH 39．1L丙烷与x LO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为a L（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。
苏教版高中化学选修四-第一学期高二化学考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷高二 化学（选修） 2008.10.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A 、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B 、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C 、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D 、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 2、下列关于原电池的叙述错误．．的是 A 、原电池中的电解质不一定处于溶液状态B 、 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C 、 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D 、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 3、下列说法或表示方法中正确的是A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第22题，共72分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。
苏教版高中化学选修四第一学期第二次考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湛江一中2015-2016学年度第一学期第二次考试高二级化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋PO3－4 D．NH3·H2O===NH＋4＋OH－2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是： ( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A3、下列说法正确的是( )A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．③⑤ B．①② C．②⑤ D．④⑥5、某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数A ．1.6×103B ．3.2×103C ．8.0×102D ．4.0×1036、某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）舟山市2014-2015学年第一学期期末统一检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12说明：请在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、考试号。
所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。
考试结束后交答题卷。
第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
）1．下列有关化学电池的说法不正确．．．的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，外电路电子从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池工作时可直接将化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．下列叙述正确的是A．用简易量热计能粗略测量稀盐酸和烧碱稀溶液中和反应的反应热B．pH<7的溶液不可能呈中性C．所有化学反应的反应热均可通过实验直接测定D．铅酸蓄电池充电和放电时的所发生的反应互为可逆反应3．反应4NH3(g)+5O2 = 4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(H2O)=0.45 mol·L—1·s—1B．υ(O2)=0.010 mol·L—1·s—1C．υ(NO)=0.010 mol·L—1·s—1D．υ(NH3)=0.10 mol·L—1·s—14．下列说法正确的是A．已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H= +234 kJ·mol －1B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体C．25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变小D．常温下，反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于05．当可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存于SO3中C．同时存在于O2和SO3中D．同时存在于O2、SO2和SO3中6．金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。
高中化学 模块质量检测 苏教版选修4
模块质量检测苏教版选修4(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列根据反应原理设计的应用，不．正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。
答案：D2. (2012·瓦房店期末)下列表述中，合理的是 ( )A．用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高B．将水加热，K W增大，pH变大[C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4 g金属D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)解析：A项酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取待测液的物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，结果偏低，A项错误；水的电离是吸热过程，加热后电离程度增大，K W增大，c(H ＋)浓度增大，pH减小，B项错误；Ag＋比Cu2＋氧化性强，在阴极上首先放电，析出21.6 g 金属，C项错误；CO2－3与NH＋4水解相互促进，D项正确。
答案：D3．(2011·诸暨中学高二期中)对于密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S的密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等解析：处于平衡状态时，P、Q、R、S的浓度不一定相等，A错误；由于是可逆反应，其特征是反应不能进行到底，故反应物与生成物共存不一定达到化学平衡，B错误；P、Q、R、S的浓度不再变化，说明已经达到平衡状态，C正确；D项没有指明表示什么速率，故不能确定已经达到平衡状态。
苏教版高中化学选修四第一学期半期考试.doc
高中化学学习材料第一学期半期考试高二年理科化学试卷（考试时间：120分钟，总分100分）命题教师：审核教师：注意事项：①答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
②第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。
③第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
④可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64第I卷（共42分)一、选择题(本题有21小题，每小题只1个选项正确，共42分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3. 工业制备纯硅的反应：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝QkJ ·mol －1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入200mL 1mol ·L －1的NaOH 恰好反应 4. 下列关于原电池的叙述中，正确的是A ．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B ．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C ．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D ．电流从负极流向正极5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）平阳二中2015学年第一学期质检考试高二化学(选考)可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 C ：12 Ag ：108 Cu ：64一、选择题（共18小题，其中1-10题，每题2分；11-18题，每题3分。
共44分）1、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是A ．减少对大气的污染B ．降低成本C ．防止石油短缺D ．加大发动机的动力 2、右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐3、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能A ．⑤B ．①③⑤C ．③⑤D ．①②④5、右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液6、下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D ．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定A ．Z 的阳离子氧化性最强B ．W 的还原性强于Y 的还原性C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出D ．用X 、Z 和稀硫酸构成的原电池，X 做负极水袋食物 水袋 固体碎块8、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）9、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>110、下列热化学方程式正确的是A．2SO2+O22SO3；H =－196．6 kJ·mol-1B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJD．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-111、有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙 > 甲 D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu12、反应A＋B C(ΔH>0)分两步进行：① A＋B X(ΔH<0)，② X C(ΔH>0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是13、反应4NH 3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）14、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H216、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+17、反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的表面积B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，18、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO下列该蓄电池推断不正确的是A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动二、简答题（本大题共4小题，共56分）19、（8分）（1）①1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
②已知25℃时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图所示，则①在10S内Z的平均速率为②该反应的化学方程式。
20、I．（6分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
(填字母) A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①写出图1中石墨电极的电极反应式：。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
II．（16分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：温度计 硬纸板碎纸条（1）装置A 中的Y 电极为 极，X 电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH 将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）若装置B 中a 为石墨电极、b 为铁电极，W 为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为 。
电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用 的办法。
（3）若利用装置B 进行铜的精炼，则a 电极的材料为 ，工作一段时间后装置B 电解液中c （Cu 2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）若装置B 中a 为Ag 棒，b 为铜棒，W 为AgNO 3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g ，则流经电路的电子的物质的量为 。
21、（10分）1918年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I 是HI 分解反应中HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；(2) 图II 是1mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_____________________________________________(3) E 1的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
(选填“有”或“无”)(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH )与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：423X ＝ 。
（5）已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝____________________22、（16分）I 、某学生实验小组用50mL0．50mol•L —1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定 （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
（2）将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
（3）下列说法正确的是A ．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B ．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅II 、某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下（ （2）实验①和②的目的是____________________________。
实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。