广东省徐闻一中2009届高三化学第三次测试试题 人教版
化学3
2009年教师命题比赛化学科试题本试卷共27题，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。
用2B 型铅笔在选择题答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56第一部分 选择题（共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．5.6g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．标准状况下，11.2L 己烷含有的碳原子数为3N AC ．常温下，28g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有CO 32—数为0.1N A 2．下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋ H ＋＋SO 42- ==BaSO 4↓＋H 2OB ．硫化钠的水解反应：S 2-＋2H 22S ＋2OH —C ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO — ＋H 2O ＋CO 2＝HCO 3—＋HClO 3．反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0, m+n>q, 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍B ．通入稀有气体He 使体系压强增大，平衡将正向移动C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低4．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是② ③ ④A ．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B ．装置②电解装置，c 极上发生氧化反应C ．装置③可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等①D ．装置④能用于测量气体体积的装置5．X 、Y 、Z 都是短周期元素，X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期 X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1，下列说法不正确．．．的是 A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B ．原于半径由大到小的顺序为Y ＞Z ＞XC ．Y 元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为H 2YO 4D ．X 与Y ，X 与Z 各能形成两种常见的化合物6．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。
2009年高考广东卷化学试题与解析
2009年高考广东卷化学试题与解析本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24 AL27 P31 S32 Cl 35．5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu63．5 Sr 88一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意)1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。
14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同， D错。
【答案】A2．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【解析】B是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。
【答案】D3．下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20．00ml KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【解析】碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。
pH试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，B错。
钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D错。
化学(三模)
东莞中学2009届高考第三次模拟考试化学试题本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 As 75一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592说法正确的是A．U23592原子核中含有92个中子B．U23592原子核外有143个电子C．U23592与U23892互为同位素D．U23592与U23892核外电子数相同，是同种核素2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 3.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝－114.6kJ·mol－1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO燃烧热是283 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH ＝＋566 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5.下列说法正确的是A．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清溶液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸（H2N－CH2－COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
2009年广州高三年级调研测试
化学调研测试参考答案及评分标准 第1页 （共4页）2009年广州市高三年级调研测试 化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题19．（11分） （1）CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －（2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生） （1分）（3）若控制不准确温度过高Fe 2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （2分） （两个方面各占1分）（4）4Fe 2+ + O 2 + 4H + ＝ 4Fe 3+ + 2H 2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分） （5）6.6 （2分） （多写单位g 不扣分）（6）循环使用 （2分）（具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分） 20．（11分）（1）2MnO 4－+ 5H 2C 2O 4 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O （2分） （化学式错得0分，配平错扣1分，漏↑扣1分，扣完为止） （2）4 （2分）（3）① 反应开始时：c (KMnO 4)＝LL L L mol 002.0004.0004.0001.01+⨯⋅－＝0.00067 mol·L －1 （1分）反应时间：t ∆＝3min7min 7min 6++＝6.7min （1分）KMnO 4的平均反应速率：ν(KMnO 4)＝t c ∆∆＝min7.6mol 00067.01－L ⋅＝1×10－4 mol·L －1·min －1 （1分）（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。
速率单位错误扣1分）② 否（或：不可行） （1分） 取过量．．的体积相同、浓度不同．．．．．．．．．的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同．．．．．．．．．的高锰酸钾酸性溶液反应。
2009年全国高考化学试题及答案-广东卷
试卷类型A2009年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化 学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Sr 88一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B.14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C.14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 【答案】A【解析】 由稀土元素1441506262m m S S 、可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中14462m S 的质量数为144，中子数为82；15062m S 的质量数为150，中子数为88；故B 、D 项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知1441506262m m S S 、为两种核素，故C 错。
【高考试卷】2009年广东省高考化学试卷
2009年广东省高考化学试卷一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•广东）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．（3分）（2009•广东）广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4．（3分）（2009•广东）下列叙述不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物5．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+7．（3分）（2009•广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比8．（3分）（2009•广东）广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A．①②③④B．①②⑤ C．①②④⑤D．③④⑤9．（3分）（2009•广东）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10．（4分）（2009•广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程11．（4分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12．（4分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+13．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素14．（4分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15．（4分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．B．C．D．16．（4分）（2009•广东）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（）A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+817．（4分）（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+18．（4分）（2009•广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液三、（本题包括3小题，共34分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m19．（12分）（2009•广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．①计算得到实验式Ca x N2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：．20．（10分）（2009•广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见图：范围内甲酸甲酯的减少量为mol为mol•min﹣1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．21．（12分）（2009•广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1 NaOH、3% H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：．②设计实验方案证明你的假设③实验过程四、（本题包括3小题，共34分）22．（12分）（2009•广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分有．（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有．（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：．除去产品中该杂质的方法是：．23．（11分）（2009•广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H①上述反应中，副产物矿渣可用来．②已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2﹣+→Ni+H2PO3﹣+（b）6H2PO2﹣+2H+═2P+4H2PO3﹣+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：；原理上的相同点：；化学镀的优点：．24．（11分）（2009•广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO （OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式．（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol ﹣1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中．（3）在0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有．②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc 随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．五、（本题包括1小题，9分）25．（9分）（2009•广东）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph﹣代表苯基）（1）下列说法不正确的是（填字母）A．反应①、④属于取代反应B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物ID．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）（4）化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的分子式为，结构式为．（5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC ﹣CCl3，反应成功合成了该物质下．列说法正确的是（填字母）．A．该合成反应可能是取代反应B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑六、选做题（本题包括2小题，每小题0分，考生只能选做一题．26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26．（2009•广东）光催化制氢是化学研究的热点之一．科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：（1）化合物II的分子式为．（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；化合物III的名称是．（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为．（4）下列说法正确的是（填字母）A．化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2﹣羟基苯甲醛B．化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．化合物I、II、IV都可发生水解反应D．化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂．2﹣呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2﹣呲啶甲酸的结构式为；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有种．27．（10分）（2009•广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为．（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．（3）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因．2009年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009•广东）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为622．（3分）（2009•广东）广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的3．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的4．（3分）（2009•广东）下列叙述不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解﹣）﹣）x+）5．（3分）（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．6．（3分）（2009•广东）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A3+×7．（3分）（2009•广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区8．（3分）（2009•广东）广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．9．（3分）（2009•广东）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+C（HClO）]B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+2﹣﹣﹣+=二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10．（4分）（2009•广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快11．（4分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高12．（4分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O2﹣2﹣﹣+13．（4分）（2009•广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（）A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物14．（4分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变15．（4分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．B．C．D．16．（4分）（2009•广东）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（）A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团17．（4分）（2009•广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变2+18．（4分）（2009•广东）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液、由图象可知：在相同条件下，温度越低，三、（本题包括3小题，共34分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m19．（12分）（2009•广东）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K；；④拆除装置，取出产物．①计算得到实验式Ca x N2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以＜，即x＜3．：=7；：=7；故答案为：）偏大，所以＜＜，即20．（10分）（2009•广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量1范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol，甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol•min﹣1（不要求写出计算过程）．（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．．（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为．（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．，据此求解；故答案为：；21．（12分）（2009•广东）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1 NaOH、3% H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO2和CO．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：全部为铁单质；假设2：全部为FeO；假设3：同时存在铁单质和FeO．②设计实验方案证明你的假设③实验过程四、（本题包括3小题，共34分）22．（12分）（2009•广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3 Al（OH）3．（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出．除去产品中该杂质的方法是：重结晶．。
09届高三化学第三次质量检测
09届高三化学第三次质量检测化学试题命题人：袁健2008-10-1时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．下列说法正确的是A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D．燃煤时加入适量石灰石，减少废气中的二氧化硫2．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是( )A、五种元素一定都是非金属元素B、五种元素的原子最外层电子数一定大于2C、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸3．铜和镁的合金2..6g完全溶与一定浓度的硝酸，若反应后硝酸被还原生成2240mL的NO2气体和224mLNO气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．5.81g D．4.04g4．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．Cu，FeCl3溶液C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液D．浓氨水，AgNO3溶液5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地6．在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是：A．氢气B．空气C．石灰石D．硫铁矿7．现有200mL氯化镁和氯化镁的混合溶液，其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离子浓度为1.3mol/L。
最新最新学年度徐闻一中高三化学第三次测试题
2020┄2021学年度徐闻一中高三化学第三次测试题10.31满分150分时间120分钟第一部分选择题（共 63 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）1.汶川大地震告诉人们应该懂得一些在突发灾害时逃生、自救的手段。
例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是：①沿楼梯迅速下楼；②用湿毛巾堵住口鼻；③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；⑥跳楼（）A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥2. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸3．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是．．．（）A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染5. 有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是（）A．a一定小于或等于b B．.aω1一定等于b ω2C．t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 D．ω1一定大于ω26. 下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O A1O2—+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH—＝NH3↑+H2O7. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的的是（）判断不正确．．．①原子的最外层电子数均大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物。
06..化 学 试 卷2009
2009年广东省普通高中学业水平考试化学试卷(A卷)1．下列关于的叙述正确的是（B）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（C）A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D．道尔顿3．下列物质属于化合物的是（A）A．HCl B．O2 C.Br2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是（D）A.H2O中氧元素的化合价为—l B．O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为—1 D．Na2O中氧元素的化合价为-25．下列物质属于电解质的是（C）A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（C）A. +16 8 8B. +16 3 8 5C. +16 2 8 6D. +16 9 77．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（D）A.两者都能产生丁达尔现象 B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．观察右图，量筒中液体的体积读数是（B）A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有3个原子核的是（C）A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（C）A.K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（A）A.AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（B）A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 molH2的体积约为（ B）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是（B）A.浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ D）A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性16．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：（C）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
湛江市2009年高中阶段学校招生考试化学科总复习(答案)
某某市2009年高中阶段学校招生考试化学科总复习(答案)专题一：空气、氧气、水16. (1)混合物；提供呼吸(2)蒸馏；①②④⑥17.⑴①⑵C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O ⑶CO2；N2(或二氧化碳；氮气)18. (1)B、C (2)①过滤②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照。
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)；蒸馏(3)10；计算、称量(量取)、溶解(稀释)19. (1)工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等(任写一种即可)；沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等(任写一种即可) (2)CO2+120. (1)吸附杂质；明矾(2)蒸馏(3)CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)用洗衣服的水冲厕所等（答案合理即可）21. (1)a.酒精灯b.铁架台(2) B；催化(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)氧气密度比空气略大；用带火星的木条放在集气瓶口(5)①H2O ②A；D ③B22.（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）（2）A C（3）催化剂种类不同，催化效果不同（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）专题二：物质构成的奥秘16.①N ②2H2③3Mg2+ ④Fe2（SO4）317.⑴H2O ⑵H2SO4 ⑶NaOH ⑷Na2SO4(或Na2SO3)18.⑴15 5⑵①Al3+②Cl2③MgCl2⑶随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（其他合理答案也可得分）。
19. C；单质；Al2O3；氧化物20.；20 (2)8 (3) B C (4) B (5) Ca(OH)2+ 2HF= CaF2↓+ 2H2O21. (1)化合物(2)A2+B2点燃2AB(或A2+B2点燃2BA)22. (1)28.09 (2)Na (3)A (4)116 (5)NH4NO3 23. (1)氧气氢气二氧化碳(2)C O24. ①14﹕5﹕48﹕12 ②17.7%③虚假④25. (1)30g尿素中氮元素的质量为：30gX2N/CO(NH2)2×100% =30g×28/60×100% =14g(2)至少应摄取的蛋白质质量为：14g/16% = 87.5g(3)若只摄取白面，摄取量至少为：87.5/10% =875g (其它正确方案亦得分。
广东省高三毕业班模拟考试三校联考试题化学
广东省2009届高三毕业班模拟考试三校联考试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5第一部分 选择题（共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）1．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．1 mol H 2O 2 与足量KMnO 4反应，转移的电子数为N AC ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中，含有Mg 2＋数为0.2N AD ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A2．工业上制取CuSO 4不是直接用铜与浓H 2SO 4反应，而是将Cu 和少量的Ag 的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO 2 ②提高H 2SO 4的利用率 ③节约能源； ④提高铜的利用率A ．①②③B ．①④C ．只有②③D ．只有①②3．某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、石油和煤均属于可再生能源4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体2O① ② ③ ④5．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) △H ＝－746.8kJ ·mol －1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
高三化学毕业班第三次教学质量监测三模理科综合试题解析版
【答案】D
【解析】
【分析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。
答案选B。
8.无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如下装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。
有关信息如下表：
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
−33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体，Sn(II)易被氧化为Sn(IV)
无色液体，易水解
【详解】根据分析，X为O元素，Y为Na元素，W为Cl元素，Z为S元素；
A．X、Y、Z、W形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．X为O元素，Z为S元素，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；
D．依据图示可知通过BaO和Ba(NO3)2与NOx的氧化还原反应,实现NOx的储存和还原，故D正确；
答案选C。
4.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用KOH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是（）
广东省五校高三化学上学期第三次联考试卷
2009届广东五校高三第三次联考试卷化 学 （2008.12.05）注意事项：1．本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分共10页，满分150分。
考试时间120分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答第I 卷时，把每小题所选答案用铅笔涂在答题卡相应位置。
写在本试卷上无效。
4．回答第II 卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷 选择题 （共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B ．甲醇的分子式为：CH 3OHC ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键D ．2N 5= 5N 2是化学变化2．下列有关物质分类的说法中正确的是A ．石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐产品B ．乙烯、乙醇都是纯净物C ．煤、石油都属于可再生能源D ．纯碱、烧碱都属于碱类物质3．在c (H ＋)/c (OH －)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是A ．K +、Al 3+、Cl ―、SO 42―B ．Ca 2+、K ＋、CO 32―、Cl ―C ．Na +、K +、NO 3―、CH 3COO ―D ．Na +、Ba 2+、I ―、HCO 3―4．右表是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8。
下列说法不正确．．．的是A ．Z 的气态氢化物和Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应可生成单质ZB ．原子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>YC ．Y 元素可形成多种氧化物D ．Z 的氢化物比W 的氢化物稳定5．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m ．．3．空气中实际．．．．．残．留水蒸气的质量．．．．．．．)来衡量。
广东省度徐闻一中高三化学第五次测试题
2008-2009学年度徐闻一中高三化学第五次测试题2009.2.21满分150分时间120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ca40 Fe56 Cr 52 Cu 64 K 39 Ba137第一部分选择题（共 63 分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．答案正确）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
）A．熔化的铝不易滴落下来B．用明矾来净水C．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．当压力达到220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3．下列有关说法正确的是A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C．测定有机物相对分子质量常用的物理方法是核磁共振氢谱法D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质4．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点低D．用酸处理时未能将氧化铝溶解5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2N AC．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同6．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．①③④B．②③④C．③④D．④⑤7．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤重晶石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤8．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，下列说法正确的是B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳离子与Y的阴离子核外电子层结构相同D．Y和Z的单质在常温下不发生反应9．在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL 水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。
三校联考试卷
2009届三校联考高二（理科）化学试题卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
考试时间：90分钟 ，满分100分。
请将答案做在答卷纸上。
交卷时只交答卷纸，试卷自己保留。
原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 P —31 S —32 Cl —35.5 Br —80第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、单项选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。
下列关于硝基苯的叙述正确的是A ．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B ．实验室制硝基苯需要用水浴加热C ．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D ．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的2．一种分子式为C 200H 200含多个碳碳叁键的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多是A ．49个B ．50个C ．51个D ．无法确定3．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二苯酚、⑧环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑦D ．③④⑤⑦⑧4．某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有：A.8种B.14种C.16种D.18种6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液7．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach ），合成多环有机分子。
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2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测试题2008.10.31满分150分时间120分钟第一部分选择题（共 63 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）1.汶川大地震告诉人们应该懂得一些在突发灾害时逃生、自救的手段。
例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是：①沿楼梯迅速下楼；②用湿毛巾堵住口鼻；③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；⑥跳楼（）A．②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．③④⑤⑥2. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸3．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确．．．的是( ) A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染5. 有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是( )A．a一定小于或等于b B．.aω1一定等于b ω2C．t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 D．ω1一定大于ω26.下列离子方程式正确的是( )A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2OC ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O A1O 2—+4NH 4++2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合后加热：NH 4++OH —＝NH 3↑+H 2O7. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确．．．的是（ ） ①原子的最外层电子数均大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物。
A ．只有①② B．只有①②③ C．全部 D ．只有①②④ 8. 在一定条件下，可逆反应：N 2+3H 22NH 3， H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A ．加催化剂V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等B ．降温，V 正、V 逆都减小，且V 逆减小倍数大于V 正减小倍数C ．加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数D ．体积不变加入氩气，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数等于V 逆增大倍数9. 美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的 和 （元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中 和 含量不同的结论。
下列有关说法正确的是（ ）A 、 和 互为同素异形体；B 、元素Nd 是主族元素C 、 和 中中子数和质子数均不相同；D 、因各地岩石中 和 含量不同，所以Nd 元素没有固定的相对原子质量 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10. 设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是( ) A 、1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 n A C12 B. 1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为2n AC. 常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD. 常温常压下，mg 乙烯与mg 丙烯中均含有（3m/14）n A 对共用电子对 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )144 60Nd144 60Nd 143 60Nd 144 60Nd 143 60Nd 143 60Nd 143 60Nd 144 60Nd 144 60Nd 143 60NdA. 在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －== CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： H ＋＋SO -24＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O12．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )A. pH=1的溶液中：Na +、K +、SO 32－、MnO 4－B. pH=7的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、CO 32-C. pH>12的溶液中：Na +、K +、SO 42－、AlO 2－D . pH=0的溶液中：Na +、I －、NO 3－、ClO－13．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是( )A. 在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH -B. NaHCO 3溶液中：c (H +)+ c (H 2CO 3)=c( OH -)C. 10 mL0.10mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c( CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +)D. 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同14． 2008年9月11日，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。
当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。
三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是（ ） A 、三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃；B 、三聚氰胺的分子式为C 3N 6H 6； C 、三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子；D 、三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内15．下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是 ( )A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用10mL 的量筒量取4.80mL 的浓硫酸D . 不慎接触过多的氨，要及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛16. 常温时，0.1mol/LHA 溶液的pH ＞1，0.1mol/L BOH 溶液中c （OH －）/ c （H +）＝1012 ，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 ( ) A ．c （H +）＜c （OH －）＜c （A －）＜c （B +）B ．c （OH －）＜c （H +）＜c （B +）＜c （A －）C ．c （A －）＝ c （B +）＞c （H +）＝c （OH －）D ．c （H +）＋ c （B +）＝ c （OH －）＋ c （A －）17. 将1mol H 2(g) 和2mol I 2(g) 置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。
若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ） 所示，则改变的条件可能是 ( )A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积18．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质， 充电、放电时允许Li +在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向。
充电、放电时总反应可表示为：LiCoO 2 +1-xC O O 2 + Li x C 6。
下列说法正确的是 ( ) A 、外电路上的“→”表示放电时的电流方向 B 、充电时发生还原反应的物质是Li x C 6C 、放电时负极的电极反应为：LiCoO 2 – x e - = Li 1-x C O O 2 + x Li +D 、外电路有0.1mole -通过，发生迁移的Li +的质量为0.7x g （ Li: 7 ）第二部分非选择题（共 87 分）三、（本题包括3小题，共31分）19. （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl 2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤 进行： 电极(LiCoO 2)固体电解质 电极(C)Li +请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）操作II必须．．用到的仪器是。
（填下列编号）A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的原因是。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是。
（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）20．（9分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①：X一定不是（填序号）.A.氢B. 碳C. 氧D. 硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量．．的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。