高一人教版化学第4章_第4节_导学案-氨_硝酸_硫酸_第3课时__硝酸
人教版化学必修一第四章第四节--氨--硝酸--硫酸学案
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐编者：曹世梅班级姓名评价学习目标1.能正确描述氮的固定的概念，途径2.能正确描述氨的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
3.能正确描述铵盐的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
4.能说出制取氨气的方法及熟练写出相关化学方程式二、学习重点与难点重点：氨的化学性质及制取难点：氨水的弱碱性及氨气的制备方法自主学习一．氮的固定1.将游离态的氮转变为叫做氮的固定。
在工业上合成氨的化学方程式为。
德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。
二．氨的性质1.物理性质：颜色状态气味密度，1体积的水大约可溶解体积氨。
氨易，常用作制冷剂。
2.化学性质：(1)氨与水的反应氨与水反应的化学方程式，氨溶于水后显碱性，是因为。
一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式为。
（2）氨与酸的反应将两根分别蘸取浓盐酸和浓氨水的玻璃棒，当它们分别靠近时的现象为，发生的化学方程式为。
（3）氨气的实验室制法A.原理：；B.装置：；C.收集：；D.检验：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，若变蓝，则说明已收集满。
3.氨的用途（1）氨是工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐和纯碱的原料。
（2）氨易液化，常用作制冷剂。
三．铵盐1.物理性质铵盐是和酸根离子组成的化合物，铵盐大多数是白色晶体，都于水。
2.化学性质（1）受热易分解氯化铵受热分解的化学方程式：。
碳酸氢铵受热分解的化学方程式：。
（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应放出氨气氯化铵与氢氧化钠的反应：。
氯化铵与氢氧化钙的反应：。
问题探究1阅读课本97页实验4-8现象：。
原因及结论：。
思考：除了氨气，还有哪些气体可以做喷泉实验？要使喷泉实验成功应注意哪些问题？答：2.氨水的成分有哪些？答：3.铵根离子如何检验？4.氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3（1）试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
广东省人教版高一化学第四章第4节《氨 硝酸 硫酸》全套教案
氨硝酸硫酸：本节以氨硝酸硫酸为主题，分为2个课讲解，通过本节学习，引导学生掌握氨的物理和化学性质, 掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性等。
学前准备：多媒体，回顾上节内容、预习本节内容。
学习目标/重点：1. 掌握氨的物理和化学性质。
2．学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用。
3．学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性。
4. 熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法。
教学难点：1. 运用并解释铵根离子的检验方法及原理。
2. 掌握硝酸的重要特性。
节课时分配:1.第一课氨1个课时2.第二课硝酸硫酸1个课时- 1 -教学环节（分步骤）、随堂测验/课堂问题：- 2 -- 3 -21. B ．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性制氨气：4NH ＋OH －NH 3↑＋H 2O3）净化装置：主要杂质为水蒸气，选用试剂为干燥剂（如：碱石灰），不能用酸性干燥剂5、浓磷酸），也不用CaCl2。
（4）收集装置：只能用__向上排空气___法收集。
装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？稀硫酸作用是: 多余的氨气要吸收避免污染空气5）如何检验氨气已经集满：1.用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，已经收集满。
6）尾气处理（环保措施）：尾气通入到水中7）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。
第二课教学课程导案/学案- 4 -2HNO3Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO34NO2↑＋O2↑性D．硫酸和硝酸都是重要的化工- 5 -2H - 6 -- 7 -。
2019年高中化学第四章第4节氨、硝酸、硫酸(第3课时)教案新人教版必修1
氨硝酸硫酸三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
高中化学人教版必修一：4.4氨硝酸硫酸--硝酸(教案3)
第四节氨硫酸硝酸（第3课时）教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学过程（设疑过渡）硝酸，硫酸和盐酸合称工业三大强酸，我们已经知道硫酸除了具有酸的通性以外还有它的特性呢？浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面？稀硫酸有强氧化性吗？那么硝酸有没有强氧化性？浓、稀硝酸又有什么不同呢？让我们通过实验来探究。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2018-2019学年高一化学新人教版必修一教案：第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸——硫酸
四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。
2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。
本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。
《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。
2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。
3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。
二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。
2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。
以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。
组织学生开展发现性学习活动。
3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。
学会善用资源，善用智慧。
4、在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。
人教版 高一化学 必修1 第四章 第四节--氨--硝酸--硫酸(第3课时)导学案(有答案)
第四节氨硝酸硫酸（第三课时）【学习目标】1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。
2、浓硫酸的主要化学性质有，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式、。
【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。
一、硝酸的性质（一）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质现象：瓶口出现白雾，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。
【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。
【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质1、强酸性（具有酸的通性）写出硝酸电离的方程式：。
【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性）2、不稳定性浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OHNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到，这说明浓硝酸不仅具有性，还有。
高中化学人教版必修一导学案：第四章第四节氨 硝酸 硫酸-硫酸4-3
第四章第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【教学目标】：1、浓硫酸的性质【教学过程】：完成课本P100页【思考与交流】【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。
2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。
（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。
在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。
如：、、、、等。
2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
3．强氧化性：做实验想问题结论：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。
②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。
④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。
C+H2SO4（浓）－。
⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硝酸(教案1)
讲］酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，
板书］（1）使指示剂变色
A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红
B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）
思考与交流］氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象
氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色
难点
硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸
三、硝酸( nitric acid )
(一)硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。
2、低沸点（83℃），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
引］盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。
板书］第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸
三、硝酸( nitric acid )
(一)硝酸的物理性质
展示］HNO3样品，
讲］纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。
过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色
思考与交流］将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？
浓盐酸------只变红------有酸性
浓硫酸------变黑------脱水性
浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性
投影视频］硝酸通性的实验
人教版化学必修一第四章第四节---氨--硝酸--硫酸(导学案)
第四节氨硫酸硝酸（第二课时）氨的实验室制法探究(导学案)学习目标:1、复习巩固NH3和铵盐的性质2、掌握NH3的实验室制法3、通过NH3的实验室制法初步掌握气体制备装置的选择应用。
4、培养分析问题，解决问题的能力和积极思考勇于探究的精神重点和难点：氨气的实验室制法学习方法:自主学习、合作探究课时：1节知识链节: 氨气的性质和铵盐的性质助学案: 完成氨气的性质和铵盐的性质的复习回顾一、氨气的性质1、物理性质2、化学没性质（1）能与水反应：（2）能与酸反应：（3）能与O2反应二、铵盐的化学性质1、受热易分解（1）（2）2、与碱反应生成氨气探究案：自主合作探究氨气的实验室制法三、氨气的实验室制法1、反应原理（1）试剂：选择依据：（2）化学方程式：选择依据：2、装置（3）发生装置：选择依据：（4）收集装置：选择依据：（5）装置图或器材：选择依据：棉花的作用（拓展）（6）干燥剂及干燥装置：选择依据：（7）尾气处理装置及注意事项：四、其他制法：1、2、检测案：1、（综合应用）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。
请你参与探究，并回答下列问题。
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是__ ______。
A．氨气难溶于水B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________________ __(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。
A．闻到有氨气逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
人教版高中化学必修一学案：第四章第四节氨 硝酸 硫酸第3课时 硝酸
第四节氨硝酸硫酸第3课时硝酸学习目标：掌握硝酸的氧化性，比较稀硝酸和浓硝酸的区别。
重点难点：硝酸的氧化性学习内容：二．硝酸1．硝酸是一元强酸，具有酸的通行，但硝酸与金属反应一般不产生氢气。
无论浓稀硝酸均具有强氧化性。
除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。
2．强氧化性（1）与金属的反应浓硝酸与Cu反应的化学方程式为：Cu+4HNO3浓）△Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O稀硝酸与Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3稀）△3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）与非金属的反应浓硝酸与木炭加热时反应的化学方程式C+4HNO3浓）△4NO2+CO2↑+2H2O（3）王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为3:1 。
能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，生成二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为4HNO3）△O2↑+4NO2↑+2H2O生成的NO2又溶于HNO3，故硝酸显黄色。
硝酸应盛放在棕色试剂瓶置于阴凉处密封保存。
三．铁、铝的钝化常温下，冷的浓硝酸和浓硫酸能否与铁和铝反应，为什么？答：生成致密的氧化物保护膜阻止反应继续进行，发生钝化反应钝化：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温．．下能与铁或铝反应使其表面生成致密的氧化膜，阻止与内层金属继续进行反应，这种现象称为钝化。
四．硫酸和硝酸的作用1．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
课堂练习：1．下列关于硝酸的叙述正确的是（ C ）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸反应都能生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气2．为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（A、B ）A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸3、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（C ）。
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸)》导学案
第四章非金属及其化合物第四节《硫酸》导学案教学目标知识与技能：1、掌握酸的通性；2、使学生了解浓硫酸的物理性质；3、掌握浓硫酸的特性：吸水性；脱水性；强氧化性过程与方法：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2、复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的性质，并比较浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同。
情感态度与价值观：1、学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系。
2、学习酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中重要作用。
重点难点教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
【温故知新】酸的通性，主要体现在：（1）使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。
（2）与金属反应：Zn + H2SO4 = 。
（3）与碱性氧化物反:Fe2O3 + H2SO4== 。
（4）与碱反应：NaOH + H2SO4 === 。
（5）与盐反应：BaCl2+ H2SO4=== 。
【自主梳理】浓硫酸的性质一、物理性质①纯浓硫酸是一种色体，②沸点，挥发，③密度比水，溶于水，并大量的热。
【自我检测】如何稀释浓硫酸呢？理由？二、浓硫酸的特殊性质1、吸水性吸水性：指浓硫酸直接与结合，吸收现成的已经存在的水。
常用做。
【小组讨论】利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。
【自我检测】露置在空气中的浓硫酸会发生什么变化？如何储存：2、脱水性脱水性：指浓硫酸将中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理"或"化学")。
浓硫酸与蔗糖反应(黑面包实验)：现象：蔗糖变，体积，变成疏松多孔海绵状的，放出的气体。
根据反应现象推测浓硫酸与蔗糖反应的产物是。
【合作与探究】3、浓硫酸的强氧化性【提问】铜和稀硫酸反应吗？铜能和浓硫酸反应吗？①与大多数金属反应实验操作实验现象铜片品红溶液反应完成，冷却后，将试管中液体倒入盛水的大试管中，溶液呈色化学方程式：（双线桥标电子转移的情况）上述反应中，氧化剂是，还原剂是，反应中转移电子数。
高中化学人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸(第3课时)教案
第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第3课时硝酸教学目标：知识与技能：掌握硝酸的化学性质。
过程与方法：利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
情感态度与价值观：通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点难点：硝酸的氧化性教学过程：Ⅰ、课前检测1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
化学方程式Ⅱ、课堂新授【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。
所以不能制氢气。
【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）⒈铜与浓硝酸反应化学方程式⒉铜和稀硝酸的反应化学方程式【练习】分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102）【归纳】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
条件不同，产物不同。
一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。
b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。
（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。
Ⅲ、课堂检测1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应4．下列关于硝酸正确的是（）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸Ⅳ、教后反思。
人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第3课时导学案
人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第3课时导学案氨硫酸和硝酸（第三课时）【学习目标】掌握硝酸的化学性质。
【预习探究】1．硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体, 密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
常用硝酸的质量分数大约为69%。
“发烟”硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，硝酸所发的“烟”实际上是“雾”。
2．硝酸的强氧化性：①请写出铜与浓、稀HNO3反应的化学方程式和离子方程式：Cu + 4HNO3(浓) == ；。
3Cu + 8HNO3(稀) == ；。
【新课探究】三、硝酸1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质（1）不稳定性HNO①久置的硝酸常呈，是由于缘故。
所以硝酸常保存在中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。
2．易挥发性【实验探究】只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
各有什么现象？为什么？（3）强酸性硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
各有什么现象？为什么？（4）强氧化性（不论稀、浓）【活动探究】浓硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离子方程式。
【活动探究】稀硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离子方程式。
（2）与非金属的反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O【学生活动】阅读教材P102页，讨论。
【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝酸降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。
（蓝天墨云）【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？【学习探究】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？3.硫酸和硝酸的用途阅读教材P102下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减大【例题2】6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol 【变式练习1】制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是（）A.铜跟浓硝酸反应B.铜跟稀硝酸反应C.氧化铜跟硝酸反应D.碳跟硝酸反应【变式练习2】在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中（）c(Cu2+)为：A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算【反思感悟】【课堂练习】1.下列盛放试剂的方法，错误的是（）A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A、AlB、FeC、AgD、Au3．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是A. 测密度B. 放入硝酸中C. 放入盐酸中D. 观察外观4．下列有关硝酸的说法中正确的是（）A．硝酸的酸酐是NO2 B．硝酸具有强氧化性和不稳定性C．硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3+的缘故D．稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由+5价降为+2价；浓硝酸与铜反应，氮元素由+5价降为+4价。
高中化学人教版必修一导学案：第四章第四节氨 硝酸 硫酸-硝酸4-4
第四章第四节硝酸（第4课时）【教学目标】：1、硝酸的性质【教学过程】：阅读课本P102页【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。
2.浓H2SO4的化学性质（写出有关的反应方程式能用离子方程式表示用离子程式表示）【探索新知】硝酸的性质1．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
2.化学性质：（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。
（2）不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。
反应方程式为：。
所以，HNO3应盛放在试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于的缘故。
（3）强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。
还原产物可能是：、、、、等。
①与金属反应，写出下列反应方程式：Cu+HNO3（浓）＝Cu+HNO3（稀）=。
【思考与交流】铜可与浓、稀HNO3反应，哪铁能否与浓、稀HNO3反应？反应条件是什么？产物又是什么？产物与浓、稀HNO3的用量是否有关？结论：a.在反应中硝酸表现了性和性；b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；c.常温时可使活泼金属Fe、Al，而加热时可。
而与铁反应时铁被氧化的产物还与铁的用量有关，过量时铁被氧化成，少量时铁被氧化成。
d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。
②HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化，HNO3本身被还原，反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物（填同或不同）。
（4）王水：浓和浓的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
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第四节氨硝酸硫酸
（第3课时硝酸）
【明确学习目标】
了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。
【预学能掌握的内容】
三、硝酸
1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。
98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
常用浓硝酸：69%。
2、硝酸化学性质：
（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：
HNO3+Ba(OH)2
HNO3+Na2O
HNO3+Na2CO3
（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。
4HNO3 2H2O + 4NO2↑+ O2↑，
思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？
（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金
．．．．．．．H．2．。
．．属反应都不产生
分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？
【预学中的疑难问题】
三、硝酸
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖实验探究〗
观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。
探究、讨论下列问题。
（1）完成下列化学方程式和离子方程式：
①Cu + HNO3（浓）——
离子方程式为
②Cu + HNO3（稀）——
离子方程式为
（2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？
（3）在一盛有3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？
〖知识拓展〗
硝酸具有强氧化性，表现为：
（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
①除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。
②铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
③Au、Pt 可溶于“王水”（浓硝酸: 浓盐酸体积比= 1:3 ）。
比如：银与浓HNO3：Ag +2 HNO3(浓) AgNO3 + NO2↑+H2O
银与稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 +NO↑+2H2O
少量铁粉与稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = F e(N O3)3 + NO↑+2H2O
过量铁粉与稀HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3F e(N O3)2 + 2NO↑+4H2O （2）能与非金属反应：
4HNO3(浓) + C 2H2O+4NO2↑+CO2↑
此反应中硝酸表现的性质为。
（3）能与化合物反应：
还原性盐（如：Fe2+、SO32－的盐）或还原性（如：SO2）会被HNO3氧化。
比如：3Fe2+ + NO3－+4 H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O ，
2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO↑+H2O
〖合作探究〗
（1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？
（2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？
〖课堂练习〗
1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A．能使石蕊试剂变红色B．能跟Ag反应生成AgNO3
C．能和碳酸钙反应D．能和FeO反应生成Fe(NO3)3
2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液
变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（）
A．Na2SO4B．NaCl C．NaNO3D．Na3PO4
3、下列对于硝酸的认识中不正确的是（）
A．浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性
B．铜与HNO3的反应属于置换反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）
A．硝酸、氢氟酸B．硝酸、硝酸银
C．氨水、烧碱溶液D．氨水、盐酸
2、下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是（）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
4、在浓硝酸中放入铜片。
（1）开始反应的化学方程式为。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：。
（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。
【能力提升】
5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移电子的总数：前者多，后者少
*6、在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L－1、0.1 mol·L －1。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）是（）
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
*7、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2＋，则HNO3将被还原成（）
A．NH4＋B．NO C．N2O D．NO2
*8、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
则NO、NO2的体积分别为多少？。