《摩尔》课件

M× 物质的量×NA 粒子数 质量 ÷ M （ n ） N A÷ （ N ） （ m）
【思考】
集体中的成员数
1打 12个 铅笔
参考资料
1箱个国家参加的第 16瓶 啤酒 1971 年，由 41 14届国际计量 宏观 大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、 物质 1盒 100枚 别针 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关 1双 2只 筷子 于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。 从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个 1mol ？个 分子、离子、原子…… 微观 粒子 基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 同时规定 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 准。 23 12
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 （4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年。
课堂练习四
1、请计算： A、24.5克H2SO4的物质的量是 B、11克CO2的物质的量是 C、2.5molNa2CO3的质量是 D、1.5molH2O的质量是
2、 19.6 g硫酸是 个硫酸分子，其中含有 含有 molO ，计 、 、 、 、
molH2SO4 ,含有 molH,计 个氢原子， 个氧原子 。
m N n = = NA M
【思考】 49gH2SO4的物质的量是多少？所含
H2SO4分子的个数是多少？
解： M(H2SO4)=98g/mol m(H2SO4) n(H2SO4)= M(H2SO4) 49g n(H2SO4)= =0.5mol 98g/mol
N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA =0.5mol×6.02×1023/mol =3.01×1023
四、 摩尔质量
概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 分子：相对分子质量； 原子：相对原子质量； 离子：相对原子质量
理解：
A、1mol物质的质量
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、Kg/mol
课堂练习三 1molFe的质量是： 1molO2的质量是： 1molH2SO4的质量是： 1molFe2+的质量是： Na的摩尔质量为 Na+的摩尔质量为 H2SO4的摩尔质量为 HNO3的摩尔质量为 、 、 、 、 、 、 、 、
第一章第二节 化学计量在实验中的应用
化学 必修1
第一课时
思考、讨论、回答
古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题 刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你 们能不能帮帮他？ 化零为整
谁能介绍几种生活中相似的例子?
一双筷子
一盒别针
一打铅笔
一箱啤酒
方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便 于便生活、方便科学研究、方便相互交流

五、 物质的质量、物质的量、摩尔质量
之间的关系
物质的质量 （1）定义： 单位物质的量的物质所具 （单位：Kg） 有的质量叫摩尔质量。 物质的量
（单位：mol）
n=
m （2）定义式： M = n
m M
摩尔质量
（单位：Kg/mol）
六、 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、 粒子数之间的关系
1971年，由41个国家参加的第14届国 1mol 分子、离子、 际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用 微观 原子…… 粒子 化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 一箱啤酒 一打铅笔 一双筷子 一盒别针 碳原子数 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单 1打 铅笔 位的提议，并作出决议。从此，“物质的量” 1箱 啤酒 把微小物质扩大倍数形成一 宏观 就成为了国际单位制中的一个基本物理量， 定数目的集体以便于便生活、 物质 1盒 别针 方便科学研究、方便相互交 物质的量的单位为摩尔。 流
、3摩尔氯化氢分子
3molHCl
三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
（1）1mol碳原子含有 （2）0.3mol硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 （4）6mol电子含有 （5）0.5mol中子含有 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
规定解释：如果某物质含有 与 0.012 Kg 12C 中所含的 碳原子数相同的粒子数，该 物质的物质的量为1mol 。
符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
[注意]
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
【讨论】 下面叙述是否正确? （1）摩尔是七个物理量之一。 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 （2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 粒子数（个） 量 量（g/个） C Fe H2SO4 H2O Na+ OH12 56 98 18 23 17 1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10含的碳原子数
≈ 6.02×10
实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 6.02×1023
二、 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
课堂小结 、 一、物质的量（ n)：表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制七个基本物理量之一 物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 数值上等于物质的相对原子（分子）质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
N NA
微粒数目
阿佛加德罗常数
课堂练习二
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
√
A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
√
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数
2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
回顾
C
12 g C
+
O2
32 g O2
点燃
CO2
12 g C中含多少个碳原子？
宏观 微观 如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 【思考】 物质 粒子 联系起来呢？ 可 称 量 物 质
物质的量 ？
肉眼看不见，难以称量
一、 物质的量
单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
参考资料
表示含有一定数目粒子的集合体
（
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
√ √
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 6.02×1023 mol-1 D．阿伏加德罗常数的近似值为：
3、1mol H2SO4中约含有 个氧原子。
个硫酸分子，

4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42-
课堂练习一
1、说出下列符号的意义：
①2H
④2molH2
、②2molH
、⑤4molFe3+
2molH2O
、 ③2molH+
、⑥a molSO3
5molSO42-
、
、
2、用符号表示：
2摩尔水分子
n 摩尔氧原子
、5摩尔硫酸根离子
、
、 、
nmolO
2、1摩尔碳酸氢根离子 1molCO3
2+ 10摩尔亚铁离子 10molFe
mol，
5、3molNa2CO3· 10H2O含有 含有 个钠离子和
NA氢原子、 个碳酸根离子
思考
1mol物质的质量到底有多大？
1molH2O 约含有6.02×1023个水分子，
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是18g
质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒 子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同
微粒个数 １个 物质的量 １mol 微粒个数 ２个
１mol １个 １mol
２Ｈ２ ＋
物质的量 ２mol
Ｏ２ ＝＝
△
２Ｈ２Ｏ
２个
２mol
结论
化学反应方程式中，系数之比即反应过中 各物质的物质的量之比
知识链接
两个变式(1)N=n•NA (2) N
N A=
一个比例关系 n1︰n2=N1︰N2
n
n= 物质的量
物质的量（n）==
微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA）
知识链接
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
微粒个数 微粒集体 1 NA
2H
2
2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
物质的量 1 mol
结论
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
知识链接