化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱

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突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”

突破阿伏伽德罗常数应用时的几个陷阱ʏ张忠全阿伏伽德罗常数和粒子数的分析与比较既是高中化学知识的重点,也是多年来常考常新的高考热点之一.阿伏伽德罗常数本身的概念并不难理解.即1m o l 任何粒子的集合体所含粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是N A ,单位是m o l-1,它与0.012k g 12C 所含碳原子数相等,大约为6.02ˑ1023.但此类试题常与气体摩尔体积㊁微粒组成㊁物质的状态㊁氧化还原反应中的电子转移数㊁盐类水解等知识加以联系设置陷阱 ,就加大了试题的难度和灵活性.所以在解决这类问题时,要有扎实的基础,全面分析问题的能力,并注意一些关键性的字㊁词㊁以及细微的知识点.下面,对阿伏伽德罗常数应用时常见的陷阱及突破方法做如下总结.一㊁气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态例题判断下列说法是否正确.1.2.24LC O 2中含有的原子数为0.3N A .2.标准状况下,22.4L 己烷中含有共价键的数目为19N A .突破方法:这类问题的特征是只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况,不为标准状况无法用22.4L ㊃m o l-1求解;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体也无法由标准状况下的气体摩尔体积求n .如C C l 4㊁水㊁液溴㊁S O 3㊁己烷㊁苯等常在命题时设置陷阱迷惑学生.故上述的两个说法错误.二㊁物质的量或质量与状况例题:判断下列说法是否正确.1.常温常压下,3.2g O 2所含的原子数为0.2N A .2.标准状况下,18g H 2O 所含的氧原子数目为N A .突破方法:给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的微粒数,实质上,此时物质所含的微粒数与温度㊁压强等外界条件无关.所以以上说法正确.三㊁物质的微观结构特征例题判断下列说法是否正确.1.30g 甲醛中含共用电子对总数为4N A .2.18g D 2O 所含电子数为10N A .3.1m o l N a 2O 2固体中含离子总数为4N A .4.31g 白磷中含有的共价键数为1.5N A .5.1m o l F e (OH )3形成的胶粒的个数为N A .突破方法:此类题型要求同学们对物质的微观构成非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数㊁中子数㊁电子数)及离子数,电荷数,化学键之间的关系.常涉及到的有:(1)某些物质分子中的原子个数,如稀有气体H e ㊁N e为单原子分子,臭氧O 3为三原子分子,白磷P 4为四原子分子;(2)特殊物质的摩尔质量,如D 2O ㊁T 2O ㊁37C l 2等;四㊁电解质溶液中,粒子数目的判断例题判断下列说法是否正确.1.0.1L3.0m o l ㊃L -1的A l C l 3溶液中Al 3+的数目为0.3N A .2.等体积等物质的量浓度的N a C l ,K C l 溶液中阴㊁阳离子数目之和均为2N A .3.25ħ时p H=13的1.0LB a (OH )2溶液中含有的OH的数目为0.2N A .4.常温下,1L 0.1m o l ㊃L -1的N H 4N O 3溶液中氧原子的数目为0.3N A .突破方法:突破此类题目的陷阱 ,关键在于审题:(1)是否有弱离子的水解,弱酸或弱碱离子如F e 3+㊁A l 3+㊁N H +4㊁H C O -3在水溶液中发生水解,使其数目减少;(2)是否指明了溶液的体积;(3)是否考虑了溶剂水;(4)所供条件是否与电解质的组成有关,如p H=1的H 2S O 4溶液c(H +)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成无关;0.05m o l ㊃L -1的B a (OH )2溶液c (OH -)=0.1m o l ㊃L -1,与电解质的组成有关.所以以上说法都错误.五㊁阿伏伽德罗常数的应用与隐含反应例题判断下列说法是否正确1.2m o l S O 2和1m o l O 2在一定条件下充分反应,混合物的分子数为2N A .2.100g 17%的氨水,溶液中含有的N H 3分子数为N A .突破方法:解决此类题目的关键是注意一些隐含反应 ,特别是一些可逆反应.故1㊁2的说法都错误.六㊁混合物组成的分析例题判断下列说法是否正确.1.46g N O 2和N 2O 4的混合气体所含原子数为3N A .2.28g 乙烯和丙烯(C 3H 6)的混合气体所含原子数为6N A .突破方法:对于混合物而言在计算时要观察物质的组成,找出其计算的简单方法,比如理解最简式相同的物质原子数的计算方法.如16g O 2和O 3的混合物所含原子数为N A .所以以上说法都正确.练习1.已知N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B .1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C .1m o l 氯气参加反应转移电子数一定为2N AD.标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A2.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ).A.常温常压下,22.4LC O 2中含有N A 个CO 2分子B .1m o l ㊃L -1的N a C l 溶液中含有N A 个N a+C .5.6g F e 与足量稀盐酸反应转移电子数为0.3N A D.16g C H 4中含有4N A 个C H 键练习题答案:1.B 2.D.作者单位:甘肃省永登县二中22 2015年第3期突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”作者：张忠全作者单位：甘肃省永登县二中刊名：中学生数理化（学研版）英文刊名：MATH PHYSICS & CHEMISTRY FOR MIDDLE SCHOOL STUDENTS (SENIOR HIGH SCHOOL EDITION)年，卷(期)：2015(3)引用本文格式：张忠全突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”[期刊论文]-中学生数理化（学研版） 2015(3)。

高考化学第1章专题突破1识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱教案鲁科版鲁科版高三全册化学教案

专题突破1 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津]抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

应用体验1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A( ×)(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( ×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4L( √)(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为N A( ×)(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子( √)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2L气体( ×)陷阱2 设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津]题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。

要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

应用体验2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)标准状况下，18gH2O所含的原子数目为3N A( √)(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √)(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A( √)陷阱3 忽视常见物质的结构特点[指点迷津]牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。

(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

阿伏加德罗常数试题的陷阱

阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。

试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。

2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。

常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。

例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。

⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。

⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。

⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。

例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。

3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。

4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。

例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。

高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳

高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。

如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。

问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。

②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。

②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。

问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。

例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。

②标准状况下，1L水所含分子数为。

③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。

解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。

故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。

②常温常压下，气体与水反应生成个。

③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。

④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。

解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。

②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。

③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。

高中化学：微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”

微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。

若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(2)陷阱之二：物质状态。

已知在标准状况下非气态的物质[如水、酒精、三氧化硫（熔点16.8℃，沸点44.8℃）CCl4等]，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)陷阱之三：单质组成。

气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、多原子分子(如O3等)。

(4)陷阱之四：粒子种类。

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

(5)陷阱之五：缺少体积。

由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。

(6)陷阱之六：可逆反应，比较典型的出题是Cl2与H2O的反应、Fe3+与I-的反应。

(7)陷阱之七：胶体微粒的问题。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A()(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2N A()(4)标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移电子数为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个氧原子()(6)0.1molFeCl3加入沸水充分反应可以制得0.1N A个Fe(OH)3胶粒()2．(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子B．22.4 L O3含3N A个原子C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N AD．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子3．(2019·河南沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是() A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.2N AC．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶15．(2019·桂林十八中期中)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A A．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”参考答案1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)× 2.A 3.C 4.A 5.B。

高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱

微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。

陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。

陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。

如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。

陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。

陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱内附高考真题

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。

(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。

03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。

★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。

★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。

有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”

热点突破-----有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”1. 考查Vm=22.4L/mol的适用条件（1）在标况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CH2Cl2 . CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，（2）物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。

①标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()③分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g()2．考查物质的组成（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH 。

OH 等。

（2）物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

（3）最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。

(4) 摩尔质量相同的物质中微粒数：如N2、CO、C2H4等①1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA()②常温常压下，4 g CH4含有NA个C—H共价键()③28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()④1 mol羟基中电子数为10NA()⑤分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量约为28 g⑥乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(⑦58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子()3.考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

①1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－()②10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()③将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋4.考查一些特殊的反应如二氧化氮和四氧化二氮间的相互转化属于可逆反应, 必须浓溶液参与的反应①50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()5.有关胶体的1 mol FeCl3溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于NA个。

高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱

高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱作者：淮阿宁来源：《读写算·基础教育研究》2016年第11期【摘要】阿伏加德罗常数属于高考化学常考题型，本文通过四个方面的注意、六个方面的陷阱进行详细剖析，旨在帮助考生提高解题策略和解题准确度。

【关键词】阿伏加德罗常数四注意六陷阱一、考纲分析1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

二、四注意1.注意外界条件和物质状态（1）若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。

（2）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。

（3）物质的量、质量不受任何条件的影响。

如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量都为2g，所含分子数为NA。

2.明确物质的组成和结构（1）特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。

（2）特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

（3）一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。

3.注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液的反应等。

4.弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。

如1mol·L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）三、六陷阱（一）阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱陷阱一：物质的状态和外界条件22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策

选编：李铭关于阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策一、物质状态的陷阱1.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A2.标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子3.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A4.标准状况下，22.4L氮气和氧气混合物所含的分子数为N A5.标准状况下，以任意比例混合的二氧化碳和氢气混合物22.4L，所含有的分子数为N A对策：考察气体摩尔体积时，常用在STP下非气态的物质来迷惑学生，如水、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。

因此，要掌握常见物质的状态，如标准状况下H2O为液态或固态，SO3为固态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。

另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗定律适用于混合气体。

二、状态条件的陷阱1.常温常压下，11.2L氮气所含分子数为0.5N A2.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A3.常温常压下，11.2L个氢气所含的原子数为0.5N A4.常温常压下，0.5N A个甲烷分子所占体积大于11.2L。

5.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N A对策：考察气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃ 1.01×105Pa 时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。

物质的质量、物质的量一般与温度压强无关，不要受到负迁移的影响。

三、物质结构的陷阱1.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A2.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。

3.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A4.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A5.1.8g NH4+离子中含有的电子数为N A6.1mol D2O所含质子数为12N A7.标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N A8.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子9. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为3N A对策：考查一定量的物质中含有的微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等），常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、铵根、甲基、羟基等的电子数；要清楚不同核素（如H、D、T）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。

高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱

6NA
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键数： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序：还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含

2021届高三新人教版第一轮复习：关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项(陷阱)

关于阿伏加德罗常数(N A )应用的留意事项（陷阱）1、气体的状况：状况所指的是物质所处的T 、P.由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是，标准状况下（0℃、101.325kPa ），而不是常温常压下，即VL 任何气体(无论是纯洁物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是 N A 个，而非标准状况下不能套用。

如不能说在常温常压下，11.2LN 2含有N 2的分子数为0.5N A 。

但可以说在标准状况下，22.4L 以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子数为N A 。

但需要留意，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

如常温常压下，32g SO 2气体含有0.5N A 个二氧化硫分子是正确的。

【留意】没有T 、P 的气体的体积是没有任何意义的。

而已知气体的质量便可知微粒数，与T 、P 没有关系！【引申】混合气体的物质的量求法若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。

若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总质量的量，然后求解目标粒子数目。

如：14g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA ；22g 二氧化碳和一氧化二氮混合物中所含的原子数为1.5NA 2、物质的状态：此处物质的状态所指为物质的聚集状态，是固态、液态还是气态。

标准状况下11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N A ，由于四氯化碳此时为液态，所含的分子数远大于0.5N A 。

【常考】在标准状况下不是气态的物质：水、氟化氢、三氧化硫、苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷3、物质的结构：此处所指物质结构是指物质的微观结构、组成。

（1）留意物质的组成形式)))，在解题时要留意它们的分子构成状况。

如不能说在标准状况下，1mol 氦气含有的氦原子数是2N A ，由于氦是单原子分子，1mol 氦气含有的原子数N A 。

化学计量考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。

这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。

1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。

4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。

1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

高考化学洞悉阿伏加德罗常数设置的“陷阱”素材

洞悉阿伏加德罗常数命题中的“陷阱”从化学学科的特点来看，阿伏加德罗常数是定量研究原子、分子、离子等的重要基本概念；从辐射范围来看，它与中学化学的四大理论即化学反应理论、电解质溶液理论、氧化还原理论、物质结构理论联系紧密；从考查思维品质来看，可以考查思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。

基于以上三点，阿伏加德罗常数这一考点是久考不衰、常考常新。

命题时主要以选择题的形式进行考查，试题刻意设计了易混易错知识点，考生一不留神便会掉进这些“陷阱”，导致不该发生的答题失误。

如何明察秋毫，巧妙避开“陷阱”呢？笔者总结如下十个注意事项。

1. 注意运用22.4 L·mol-1计算的前提条件(1). 运用22.4 L·mol-1计算时，必须在标准状况下，常温常压下22.4 L气体不等于 1 mol（小于1mol）。

(2). 运用22.4 L·mol-1计算时，针对的对象是标况下为气体的物质，因此要注意某些物质特定物质在标况下的状态。

如水在标准状况下为液态（或固态）；SO3在标准状况下为固态（熔点16.8℃），常温下为液态（沸点44.8℃）；HF的沸点19.4℃，标况下为液态；CH3Cl标况下为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4标况下均为液态；碳原子数大于4的烷烃（新戊烷除外）在标准状况下为液态或固态。

(3).运用摩尔质量计算气体物质的量时，直接按公式n=m/M，无须考虑气体所处的状态，要识破命题者刻意设置的“温室下”、“常温下”等系列“陷阱”。

如判断“常温常压下，16 g 的O2所含的原子数为NA”这种说法是否正确时，可直接用氧气的质量（16 g）除以氧原子的摩尔质量（16 g·mol－1），“常温常压”只是命题者设置的“障眼法”，应避免上当。

考题再现①.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综)②.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(2012·江苏化学)③.常温常压下，22.4 L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(2012·全国新课标)④.常温常压下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012·江苏化学)⑤.常温常压下，8g O2含4NA个电子(2013·广东理综)⑥.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子数目为 1.5 NA(2012·四川理综)2. 注意特殊物质或粒子的摩尔质量、中子数、电子数如H2O（摩尔质量18 g·mol－1，分子内质子数为10、中子数为8、电子数为10）；D2O（摩尔质量20 g·mol-1，分子内质子数为10、中子数为10、电子数为10）；T2O（摩尔质量22 g·mol －1，分子内质子数为10、中子数为12、电子数为10）、18 8O2（摩尔质量36 g·mol－1，分子内质子数为16、中子数为20、电子数为16）；注意“基”与“离子”电子数的区别，如-OH 含9个电子、OH-含10个电子。

化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱

一、知识点说明1.基础概念1)物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝。

2)摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。

(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝。

的摩尔(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2质量为32_g/mol。

3)气体摩尔体积①固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。

②气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。

气体粒子间距决定因素有温度、压强。

4)阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。

5)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)。

6)物质的量浓度：单位体积溶液内所含的溶质的物质的量符号为C单位为mol/L公式：7)溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

气体溶解度该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积8)溶质的质量分数溶液中溶质质量和溶液质量之比符号ω2.关联知识点（1）电离与水解1)弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞有会结合成分子。

所以弱电解质的电离过程是可逆的。

2)电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

3)电离平衡常数生成物离子浓度幂之积与反应物分子浓度幂之积的比值。

（1）多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1?K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

4)水的电离平衡H2O OH－＋H＋水的离子积：K W==c（H+）*c（OH-）大小只与温度有关。

高中化学时1阿伏加德罗常数的应用陷阱和根据化学方程式计算学案

阿伏加德罗常数的应用陷阱和根据化学方程式计算探究任务1．通过考查以物质的量为中心的相关概念和简单计算及N A与物质的关系，培养学生宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。

2．建立n、N A、M、V m、c之间的相互转化关系及根据方程式进行简单计算的思维模型。

阿伏加德罗常数的应用陷阱阿伏加德罗常数(N A)正误判断题涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。

解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。

常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。

若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(2)陷阱之二：物质状态。

已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)陷阱之三：单质组成。

气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)陷阱之四：粒子种类。

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

【例1】设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2N AB．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体含有的原子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L煤油中含有的分子数为0.5N AD．100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中含Na＋数为0.1N AD[A项，未注明标准状况，不能用22.4 L·mol计算，错误；B项，CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，故4.4 g CO2与N2O混合气体的总物质的量为0.1 mol，原子数为0.3N A，错误；C项，煤油在标准状况下是液体，错误；D项，n(NaOH)＝0.1 mol，故n(Na＋)＝1 mol，正确。

高中化学复习-第一章高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

错因：随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
(2)常温下，密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA。( × )
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。( × ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。 (4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA。( × )
(2)量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。
错因：未指明是在标准状况下。
(3)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。( × ) 错因：未在标准状况下。 (4)标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA。( × ) 错因：标准状况下 HF 为非气态。 (5)常温常压下，11.2 L 氯气与足量铜充分反应，转移的电子数为 NA。 (× ) 错因：未在标准状况下。
判断下列说法是否正确 (1)(2018·全国卷 Ⅰ)16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA。( )
解析 16.25 g FeCl3 的物质的量是 16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于 Fe(OH)3 胶体是粒子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1NA，错误。

阿伏加德罗常数应用的常见陷阱

三、阿伏加德罗常数应用的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) 2．物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含有的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下，1 mol H2O所含有的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√) 3．物质的微观结构(1)常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)(6)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(7)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(10)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(√)4．电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)将 2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001N A(×)5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)。

化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱

突破阿伏伽德罗常数应用时的几个“陷阱”

高考化学第1章专题突破1识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱教案鲁科版鲁科版高三全册化学教案

阿伏加德罗常数试题的 陷阱

高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳

高中化学：微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”

高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱内附高考真题

有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”

高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱

阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策

高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱

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阿伏加德罗常数试题的陷阱

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