金属专题复习导学案 - 副本
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元《金属和金属材料》复习导学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
学习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
学习难点：1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学案导学】一、本章知识回顾：温故而知新1、金属和金属材料（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、等。
b 、差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
（2）、合金。
A、种类：铁合金：包括和。
其含铁量分别是、。
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、熔点比组成它的纯金属。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）、金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：镁带燃烧，化学方程式：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：B、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：锌和盐酸，化学方程式：C、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、金属活动性顺序的应用：（1）越靠前的，活动性越（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼炼铁的设备: 高炉、原理：原理（化学方程式）产物：。
4、钢铁锈蚀的原因：a、铁与、等相互作用，发生复杂的变化b、铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：。
防止铁生锈的措施有：。
5、保护金属资源的措施有：a、 b、c、d 、【小组合作】：以小组为单位，交流自学中存在的问题。
【班级展示】：精彩的展示你的答案。
【质疑探究】：一、绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
《金属》导学案
《金属》导学案第一课时一、导学目标：1. 了解金属的定义、性质和分类；2. 掌握金属的物理和化学性质；3. 能够解释金属的导电性、导热性和延展性；4. 了解金属在生活中的应用。
二、导学重点：1. 金属的定义和性质；2. 金属的分类；3. 金属的物理和化学性质；4. 金属在生活中的应用。
三、导学内容：一、金属的定义和性质：1. 金属是一种在常温下处于固态状态的材料，具有一定的延展性、导电性和导热性；2. 金属的结构特点是由紧密排列的金属原子组成，形成金属结晶。
二、金属的分类：1. 非贵金属：铁、铝、铜、锌等；2. 贵金属：金、银、铂等；3. 合金：由两种或两种以上的金属组成。
三、金属的物理和化学性质：1. 物理性质：金属具有一定的导电性、导热性和延展性；2. 化学性质：金属能够与非金属发生化学反应，如氧化、还原等。
四、金属在生活中的应用：1. 铁：用于建筑、制造机械等；2. 铝：用于航天器材制造、建筑材料等；3. 铜：用于电线、电缆制造等；4. 金、银：用于珠宝制作、货币等。
四、导学方法：1. 阅读教材相关章节，了解金属的基本知识；2. 观看相关教学视频，加深对金属性质的理解；3. 进行实验，验证金属的物理和化学性质；4. 讨论金属在生活中的应用，拓展对金属的认识。
五、导学提醒：1. 重点掌握金属的定义和性质，加深对金属结构的理解；2. 注意金属的分类和应用，了解不同金属在生活中的作用；3. 探索金属的特殊性质，如磁性、合金等。
六、导学检测：1. 什么是金属？金属的基本性质有哪些？2. 根据结构特点，如何分类金属？3. 金属具有哪些物理和化学性质？4. 请举例说明金属在生活中的应用。
以上是本次《金属》导学案的内容，希望同学们能够认真学习，掌握金属的基本知识和应用，为以后的学习打下坚实的基础。
祝大家学习进步！第二课时导学目标：1. 了解金属的基本性质和分类；2. 掌握金属的特点和应用；3. 理解金属的生产和加工过程；4. 认识金属对环境和人类的影响。
九年级化学《金属》复习学案
九年级化学《金属》复习学案一、内容和学情分析本单元复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等,以及在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化、系统化，并通过练习加以巩固。
获取和掌握知识并不是教与学的最终目的，教与学的最终目的是要学生能运用学到的知识解决实际生活中的问题。
二、复习目标与重难点 1.知识与技能（1）了解金属的物理特性及其应用，知道铁的两种合金(生铁和钢)的区别。
（2）知道铁的冶炼，了解金属锈蚀条件及防锈措施。
2.过程与方法（1）通过习题呈现知识点。
（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学生学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
4.《金属》复习重难点重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
难点：金属活动性顺序表的应用。
一、金属纯金属（90多种）合金（几千种）（1）有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （2）密度和硬度较大，熔、沸点较高，在室温下除汞（汞为液态）外，其他金属都是固体（3）有良好的延展性和导电、导热性能性质的差异决定了金属的用途不同，钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，银的导电性优良，故被广泛用于电子制造业。
3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 2.金属的物理性质1.金属材料（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝>铁）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.合金（1）合金的概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。
《金属导学案》
《金属》导学案一、导入金属是我们平时生活中不可或缺的材料，从家具到建筑，从电子产品到交通工具，金属无处不在。
那么，你知道金属的特点是什么吗？金属的分类有哪些？本节课我们将进修关于金属的知识，让我们一起来探索吧。
二、进修目标1. 了解金属的基本特性和普遍性质。
2. 掌握金属的分类及其特点。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的导电性和导热性。
2. 金属的延展性和弹性。
3. 金属的光泽和密度。
四、进修难点1. 金属的晶体结构及其影响。
2. 金属的机械性能。
五、进修内容1. 金属的基本特性- 导电性：金属是良好的导电体，可以轻松传导电流。
- 导热性：金属也是优秀的导热体，能够快速传递热量。
- 延展性：金属具有很好的延展性，可以被拉伸成细丝。
- 弹性：金属拥有很好的弹性，可以恢还原状。
- 光泽：金属表面有一种金属光泽，反射光线。
- 密度：金属的密度相对较高，比较重。
2. 金属的分类及特点- 金属可以根据晶体结构分为晶体金属和非晶金属。
- 晶体金属具有规则的晶体结构，具有明显的晶粒边界。
- 非晶金属则没有规则的晶体结构，呈现无序排列。
六、教室练习1. 请说明金属的导电性和导热性的原因。
2. 金属的延展性和弹性有何区别？3. 金属的光泽是如何产生的？4. 请列举几种常见的晶体金属和非晶金属。
七、拓展应用1. 请设计一个实验，验证金属的导电性。
2. 钻研一种金属的晶体结构，并分析其特点。
3. 思考金属的延展性和弹性对工程设计的影响。
八、总结反思通过本节课的进修，我们对金属的特性和分类有了更深入的了解。
金属作为重要的材料，在各个领域都有着广泛的应用，我们应该深入进修金属知识，为未来的发展做好准备。
希望同砚们能够在平时生活中多加观察，发现金属的魅力所在。
人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案-word文档
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
《金属》导学案
《金属》导学案一、学习目标：1. 了解金属的定义、性质和分类；2. 掌握金属的特点、制备与应用；3. 探究金属的常见化合物与反应。
二、学习重点：1. 金属的定义和性质；2. 金属的常见制备方法；3. 金属的应用领域。
三、学习难点：1. 金属的性质与非金属的对比；2. 金属的化学反应与常见化合物的认识。
四、学习方法：1. 阅读教材相关内容，理清金属的性质与分类；2. 进行实验观察，探究金属的一些特点；3. 结合示例，了解金属在日常生活中的应用。
五、学习过程：1. 金属的定义和性质：- 金属是指在常温下呈固态存在的化学元素或化合物的总称，通常具有良好的导电导热性能、延展性和延展性。
- 金属的性质包括电子海模型、金属性、金属光泽、延展性和导电性等。
2. 金属的分类及常见制备方法：- 金属按性质可分为单质金属和合金，按种类可分为常见金属、稀有金属等；- 金属的制备方法包括矿石提炼、电解法和熔融法等。
3. 金属的应用领域：- 金属广泛应用于建筑、制造、电子、航空航天等领域，如铁用于建筑结构、铝用于制造轿车、铜用于电线电缆等。
4. 金属的反应与常见化合物：- 金属可与非金属发生电化学反应，形成金属离子和氧化物、氢氧化物等化合物。
- 常见金属化合物有氧化物、硫化物、氯化物等，具有特定的物理化学性质。
六、课外拓展：1. 了解金属的历史与发展；2. 研究金属材料的回收与利用；3. 探索金属的未来应用领域。
七、小结与反思：通过本节课的学习，我们深入了解了金属的定义、性质和分类，掌握了金属的特点、制备方法以及应用领域。
金属作为一种重要的物质，在我们的日常生活中发挥着不可替代的作用，我们应当珍惜资源，正确利用金属材料，为社会发展做出贡献。
八、延伸阅读与实践：1. 阅读相关科普书籍，了解金属工艺及制备技术；2. 进行金属实验，观察金属的物理化学性质；3. 参与金属材料的工程项目，体验金属在实践中的应用价值。
《金属导学案》
《金属》导学案一、导言本次导学案将指挥学生一起探究金属这一重要物质的性质、用途及相关知识。
通过进修，让学生了解金属在平时生活中的广泛应用，培养学生的实验能力和动手能力，激发学生对科学的兴趣与热爱。
二、目标1. 了解金属的基本性质和分类；2. 掌握金属的常见用途和重要性；3. 能够进行简单的金属实验，观察金属的特性。
三、导入1. 请学生观察周围的物体，找出其中含有金属的物品，并列举出来。
2. 引导学生思考：为什么金属在我们的生活中如此重要？金属有哪些特点使其成为如此重要的材料？四、进修内容1. 金属的基本性质- 导电性：金属是良好的导电体，可以传导电流；- 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量；- 可塑性：金属具有很好的可塑性，可以轻松被加工成各种形状；- 韧性：金属具有一定的韧性，不容易断裂。
2. 金属的分类- 常见金属：铁、铜、铝、锌等；- 贵金属：金、银、铂等；- 合金：由两种或多种金属混合而成，具有更好的性能。
3. 金属的用途- 建筑行业：钢铁是建筑结构的主要材料；- 交通运输：汽车、火车、飞机等交通工具中大量应用金属；- 电子产品：手机、电脑、电视等电子产品中含有大量金属部件；- 医疗器械：手术器械、假肢等医疗器械中常应用金属。
五、实践操作1. 实验一：金属导电性实验材料：电池、灯泡、铁丝、铜丝操作步骤：将电池的正负极分别与灯泡的两端相连，然后将铁丝和铜丝分别毗连到灯泡的两端，观察灯泡的亮度变化。
实验结果：铜丝毗连时灯泡明亮，铁丝毗连时灯泡昏暗。
结论：铜是良好的导电体，而铁的导电性较差。
2. 实验二：金属导热性实验材料：冰块、铁片、铝片操作步骤：将冰块分别放在铁片和铝片上，观察冰块的融化速度。
实验结果：铝片上的冰块融化速度较快。
结论：铝具有良好的导热性，能够快速传递热量。
六、总结通过本次进修，学生应该对金属的基本性质、分类和用途有了更深入的了解。
金属在我们的生活中扮演着重要的角色，我们要珍惜资源，正确应用金属，为可持续发展贡献自己的一份力量。
金属 优秀导学案
第九单元《金属》复习课导学案【复习目标】1、熟记主要知识点。
2、能书写与金属相关的化学方程式。
3、掌握工业炼铁、金属活动性、金属锈蚀的相关实验探究。
【课前准备】1、熟悉《金属》的主要知识点【合作探究】“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，你能帮助它安全走出来吗？【例1】A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知:①A+BSO4=ASO4+B;②C+H2SO4=CSO4+H2↑；③B+2DNO3=B(NO3)2+2D。
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性有强到弱的顺序是（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，其中C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属C为，反应③的的化学方程式为。
【例2】久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的、、氧气等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。
【例3】下图为A～D物质间的转化关系，部分转化条件未标出。
已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单出口质。
请按要求完成下列空白： (1)A 的原子结构示意图为。
(2)B+C→D+E的化学方程式为。
(3)E 与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为。
金属和金属材料复习导学案
金属和金属材料复习导学案第一课时时间：年月日执笔人，审核人，使用人学习目标1．了解金属的物理性质，知道金属材料在日常生活中重要用途2．了解主要的铁矿石和炼铁原理3．知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法4．能用金属活动性顺序表，对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活现象，解答有关问题5．了解废旧金属对环境的污染。
认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
要点回顾：一、金属的物理性质应用：铜作导线利用铁锅利用金属灯泡中钨丝利用金属金项链利用金属二、铁矿石及铁的冶炼1、铁矿石的种类：赤铁矿石主要成分（化学式）赤铁矿石主要成分黄铁矿石主要成分FeS2菱铁矿石主要成分FeCO32、铁的冶炼（1）原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成把铁从它的铁矿石中冶炼（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气3、实验室CO还原Fe2O3的化学方程式实验现象尾气处理4合金属于物三、化学性质1、金属与氧气的反应化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）铝的燃烧2、金属+酸===（）+ （）举例（化学方程式）金属活动性顺序K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( ) ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）使用条件：在金属活动性顺序中，只有排在（）前面的金属才能置换出酸中的（）而且越往前的金属活动性（），与酸反应速率越（）３、金属+ 盐===（）+ ()举例（化学方程式）适用条件：（1）在金属活动性顺序中一般（K Ca Na除外）排在（）金属能把排在（）金属从它的（）中置换出来。
四、金属锈蚀与防护1、铁生锈的原因影响铁生锈的因素2、防止铁生锈的方法（1）（2）（3）五课堂练习1、下列物质中，不能用金属镁跟稀酸反应直接制得的是（）A．硫酸锌 B．氯化镁C．氯化铜 D．硫酸铝2、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）A．保持铁制品表面的洁净和干燥B．在铁制品表面涂上油C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝3、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + ZZ + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y4、下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气5、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小6、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。
金属和金属材料复习导学案
《金属和金属材料》导学案考点一：金属的性质一、金属的物理性质1、通常：①大部分为固体（为液体）、有金属光泽②大部分为银白色（铜、金，铁粉呢？）③导电性、导热性、延展性2、常见金属之最①密度最大的是；②硬度最大的是；③熔点最低的是；④熔点最高的是；⑤年产量最高的是；⑥人体含量最高的是；⑦导电性最好的是；⑧地壳中含量最多的金属元素是问题：为什么大多数金属比较活泼呢？二、金属的化学性质1、金属与氧气发生化合反应写出Al 、Fe 、Cu与O2反应的化学方程式2、与酸反应:置换反应的定义：基本反应类型有哪些？写出Zn、Fe、Al与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式3、与盐溶液反应写出Fe和CuSO4溶液、Cu和AgNO3溶液的化学方程式Cu和AgCl可以反应吗？考点二：金属活动性顺序1、常见金属活动性顺序：2、应用：考点三：合金一、金属材料包括二、合金的定义：合金的优点：考点四：金属的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁的实验原理（化学方程式）：2、注意事项：考点五：金属资源的保护1、金属的腐蚀与防护（1）铁生锈的条件是：（2）铁和铝抗腐蚀性哪个更好：（3）防止铁制品生锈的措施：2、金属资源的保护和利用：课后练习1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A、甲＞铜＞乙B、铜＞甲＞乙C、乙＞铜＞甲D、甲＞乙＞铜2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，可行的是：（）①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④3．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （）A放出H2的质量是B＞C＞A B金属活动性顺序是A＞B＞CC反应速率最大的是A D相对原子质量是C＞B＞A4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻④溶液质量减轻，其中正确的是（）A. ①③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④5．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是( )(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+（D)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+ 、Zn2+、Cu2+。
第三单元 金属复习导学案.doc
第三单元金属复习导学案复习目标：1、了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。
2、认识常见金属与酸溶液、盐溶液的置换反应，理解置换反应的微观实质，并能解释日常生活中的一些现象。
3、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
4、钢铁锈蚀的原因；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属回收利用的意义一、金属的物理性质1、大多数金属都有 ,密度和硬度较_________ ,熔、沸点较 ,具有良好的_____ 性和______ 、_______ 性能。
除汞外，金属在常温下都是____ 体。
2、不同的金属还具有各自的特性，如钳的______ 性好，可以抽成细丝，金的_____ 性好，可以压成薄片。
3、金属性质的斧异决定了金属的用途不同。
如钩的________ 高，可用来制造银的 ________ 优良，被广泛用于电子制造业。
金特有的黄色象征着富有和高贵，被大量用作______ 。
4、金属材料分为_____ 金属材料和_____ 金属材料。
黑色金属材料通常包括_____________ 以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料。
5、在一种金属中加热_____ 或者其他_________ 或 _______ 而形成的具有_______ 的物质，叫做合金。
合金的种类很多，除青铜（、___ 合金）、黄铜（、合金）等铜的合金外，我们还经常接触到____________ 合金、____ 口、_____ 口w, °6、合金与纯金属相比较，性质上存在着较大的斧异。
金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅____ 发生了变化，其内部________ 也发生改变，从而引起_____ 的变化，合金比纯金属具有的优点是（1） _______________________________ （2） ______________ （3） ______________ （4）_________________7、从课本64-65页找到炼铁的原料、设备、及原理。
金属材料复习导学案 doc
金属材料复习导学案考点透析：1、了解金属的物理性质，知道金属材料在日常生活中重要用途。
2、了解主要的铁矿石和炼铁的原理。
3、知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法。
4、能用金属活动性顺序表，对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常的生活现象解答有关问题。
5、了解废旧金属对环境的污染。
认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
要点回顾：一、1、金属的物理性质：铜导线利用金属铝锅利用金属灯泡中的钨丝利用金属金项链利用金属2、合金属于物二、铁矿石及铁的冶炼1、铁矿石的种类：赤铁矿石主要成分（化学式）磁铁矿石主要成分菱铁矿石主要成分FeCO3 黄铁矿石主要成分FeS22\铁的冶炼（1）原理：在高温下利用焦碳与氧气反应生成把铁从它的铁矿石中冶炼。
（2）原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气3、实验室CO还原Fe2O3的化学方程式实验现象：尾气处理方法三、金属与氧气的反应1、化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）铝在氧气中燃烧2、铁生锈的原因影响铁生锈的因素3、防止金属身锈的方法（1）（2）（3）自行车防锈的措施（1）（2） (3)四、金属活动性顺序1、 K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( )( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）2、金属+酸===（）＋（）举例（化学方程式）适用条件:⑴在金属活动性顺序中，只有排在（）前面的金属才能置换出酸中的（）而且越往前的金属活动性( ），与酸反应速率越（）。
３、金属+盐（状态）===（）＋（）举例（化学方程式）适用条件；⑴在金属活动性顺序中一般（Ｋ、Ｃa、Ｎa除外）排在（）金属能把排在（）的金属从它的（）置换出来。
复习课金属导学案
2011——2012学年中考（金属）复习导学案
A．铁锤B．铁锅C．铁丝D．水龙头
）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________赤铁矿孔雀石铝土矿
的化学式为_____；
中反应的化学方程式_____。
）将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化。
）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分。
的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，
固体丙的化学式为；写出步骤①中反应的化学方程式。
）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣和滤液中一定有的物质是
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式。
复习金属和金属材料 导学案
3、展示交流：（展示要求：C级展示B级补充A级点评；语言术语使用规范）
4、总结提升：
试一试：想一想：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______ ,它的活动性就越强。
2.通过学习，你能得出，在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____；在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。
学
习
小
结
课后反思
说明：学习流程中的几个环节，可以根据实际情况增删，但表格必须有。
结论：金属活动性___＞___＞____
(2)将铝丝插入前应进行的操作_____________;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是__________________；
(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序___________________。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应（请写出铝、镁、铜、铁与氧气的反应化学方程式）
_______________________________ ___________________________________
_______________________________ ________________________________
_________________________ ________________________________
《金属及金属材料》专题复习导学案
专题复习 《金属和金属材料》导学案古城街道北洛初中 张敏一、【复习目标】1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【知识梳理】一、构建网络请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。
（化学性质用化学方程式表示）几种常见的金属： 、 、纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。
几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点：1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。
金属的2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）4、金属活动性顺序：1、原料:1、铁的冶炼：2、原理（方程式）：金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：2、保护金属资源的途径：金属和金属材料知识要点梳理我最行！二、聚焦考点考点剖析1金属材料【反馈训练】1、下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( )A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属考点剖析2 金属的化学性质【反馈训练】4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( )A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。
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学科：化学主备人李志强审核人：日期：2013.3
金属专题复习导学案
【复习目标】
1、了解常见金属的物理性质及其重要用途，知道合金的意义及其用途。
熟练掌握炼铁和铝的有关步骤和注意事项。
2、熟记金属活动性顺序表，会运用金属活动性顺序表解决有关常见金属的化学性质的题目。
3、了解导致钢铁锈蚀的因素及减缓钢铁锈蚀的方法，认识回收废旧金属对保护环境及金属资源的重要性。
4、培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
【复习重难点】
金属的化学性质
【课前复习整理】
分小组自主选择复习主线，目的尽量将有关知识点进行串联。
由课代表统筹安排，各小组密切配合，分工合作。
择优选取知识点汇总，在老师帮助下制作幻灯片加以展示。
【复习过程】
【创设情景】
由优秀小组主持人带领同学们进行知识复习。
【自主学习、合作探究、展示汇报】
活动1
现在的假冒伪劣产品很多，假如老师现在想买一条金项链，请同学们帮我鉴别真伪（友情提示：假的一般为铜锌合金）。
活动2
实验室现在有三种金属Fe、Cu、Ag，利用实验室常见药品设计实验探究三种金属活动性强弱（说出实验思路即可）。
活动3
等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量
与反应时间之间关系的是（）
变式练习
等质量的镁、铁、锌三种金属分别于足量的稀硫酸反应，请你据上题自己画出生成氢气的
质量与反应时间之间的关系图像。
精讲点拨：
1、足量的不同金属与等质量的等质量分数的同种酸反应，生成氢气的质量相等。
2、等质量的+2价金属与足量的同种酸反应，相对原子质量越大生
成的氢气质量越少。
【课堂检测】
链接中考
（A类题）1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下
列性质属于金属共性的是（）
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气H2的质量
反应时间
Mg
Zn
Fe
A
H2的质量
反应时间
Mg Zn Fe
B
H2的质量
反应时间
Mg Fe Zn
C
H2的质量
反应时间
Mg
Fe
Zn
D
2、关于金属物品的使用正确的是（ ） A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
3、月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO 2、Fe 2O 3等，若用CO 还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe 2O 3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
（B 类题）4、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO 3)2和Zn(NO 3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )
A.Ag 、Zn
B.Ag
C.Zn
D.Ag 、Fe
5、x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为 ( ) A.X>W>Y>Z
B.X>Y>W>Z
C.W>X>Y>Z
D.Y>W>Z>X
X Y
Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐
√
—
6、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn 、Cu 分别放入稀盐酸中； ②将Ag 放入Cu(NO 3)2溶液中；③将Cu 放入Ag NO 3溶液中；④将Cu 放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ） A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．①⑤
（C 类题）7、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
8、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu （NO 3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是（ ） A 滤液中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜 C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银
9、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )
A.溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 （D 类题）10、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br 2 ；I 2+Na 2S=2NaI+S ↓+Br 2；Br 2+2KI=2KBr+I 2 由此可判断： ①S 、C12、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I 2 (B)I 2+2KBr=2KI+Br 2 (C)Br 2+Na 2S=2NaBr+S ↓ (D)C12+K 2S==2KCl+S ↓ 【课后提升】
1、假如活动1中同学们通过实验测定为假黄金（铜锌合金），为了测定其组成成分，我称取20g 假黄金置于烧杯中，用某质量分数的稀盐酸50g ，分五次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： （1）求假黄金中锌的质量分数 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数
实验次数
盐酸用量（克)
剩余固体质量（克）
1 10 18.375
2 10 16.750
3 10 15.125
4 10 13.500 5
10
13.500
2、假如活动3中给出的金属是镁、铝、锌这三种金属，你能仿照活动3设计两个相似的题目吗？ 【个人评价】
每组4号同学要会做前6个题目，2号3号同学要会做前9个题目，
1号同学要掌握10个题目。
A
B C D 评价结果
1 2 3 4 5
6
7
8
9
10
【课后反思】。