浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高一(上)月考化学试卷(12月份)(解析版)

2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题包括25个小题，每题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”．这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（）A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品B．水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂C．高纯度的硅被用于制作光导纤维D．水晶、石英的主要成分是SiO22．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列说法不正确的是（）A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹C．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀CuD．氯气有毒，不能用于药物的合成4．下列贮存化学试剂的方法错误的是（）A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B．金属钠保存在煤油中C．FeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中D．烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶5．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（）A．NaCl和KI B．NaCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和I26．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO37．用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L8．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣9．以下物质检验的方法、现象和结论，其中错误的是（）A．某盐溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色，则原溶液中含有Fe2+B．某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐是铵盐C．常温下氯酸钾和浓盐酸反应所产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，该气体是Cl2D．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，能观察到火焰呈黄色．该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子10．下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘B．炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石C．氯气通入石灰乳中制漂白粉D．电解氯化钠溶液制金属钠11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．常温常压下，23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氟气（F2）所含原子数均为2N AD．18g D2O所含电子数目为10N A12．下列物质中不能用化合的方法制得的得（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3．A．①③⑤ B．②④⑥ C．②D．②和④13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（）A．铁不剩余，Cu剩余B．铜不剩余、铁剩余C．铁、铜均剩余 D．铁、铜均不剩余14．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液15．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．过滤时，要用蒸馏水浸没沉淀2﹣3次，以除去可能附着在沉淀上的杂质16．C﹣NMR用于含碳化合物的结构分析．C表示的碳原子（）A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子17．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H218．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其导电能力减弱19．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中镁离子的浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣120．取含有0.02mol 的硫酸溶液，先投入0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为（）A．0.02mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.01mol21．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe3+、H+、Cl﹣、CH3COO﹣C．Fe3+、SCN﹣、K+、Cl﹣ D．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣22．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加放CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的蓝色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色23．下列装置不能达到实验目的是（）A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe（OH）2D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性24．向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（）A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：125．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+．某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中（）A．NH4+、Na+、SO42﹣一定存在，CO32﹣﹣定不存在B．NH4+、SO42﹣﹣定存在，CO32﹣、Na+﹣定不存在C．c（Cl﹣）至少为0.2 mol/LD．c（Fe3+）一定为0.2 mol/L二、简答题（本大题包括5个小题，共40分）26．（1）NaOH的摩尔质量是，标准状况下112mLCO2的物质的量是，其质量是．（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为，该核素的原子结构示意图为．（3）一水合氨的电离方程式为．（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．27．如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：据图回答下列问题：（1）操作①中发生反应的离子方程式为．（2）操作②中H2O2起了（填“氧化”或“还原”）的作用．（3）操作③中产生的沉淀为（填化学式）．（4）操作④中通入的X气体为（填化学式）．28．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L﹣1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产（1）配制1.0mol•L﹣1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm﹣3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有．（2）第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为：．样品溶液中c（CO32﹣）= mol•L﹣1．29．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：试回答下列问题：（1）操作①的名称是．操作②包括一系列操作：依次为、、过滤．（2）加入试剂①时所发生反应的离子方程式为．（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可选用加入除去．30．无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是．（2）装置A中发生反应的离子方程式为，其中被还原的物质是．（3）写出D装置中可能观察到的现象是．（4）装置B和F中的试剂分别是、．（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是．（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称），若观察到（现象）则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为．三、计算题（本大题包括两个小题，共10分）31．4.6g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1g•mL﹣1．（1）生成的气体在标准状况下的体积为mL．（2）列式计算所得溶液的物质的量浓度．32．现有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液反应后溶液中含有的金属阳离子有．（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=．2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括25个小题，每题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”．这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（）A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品B．水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂C．高纯度的硅被用于制作光导纤维D．水晶、石英的主要成分是SiO2【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种矿物胶；C．高纯度的硅被用于制作太阳能电池板，半导体等，光导纤维成分为二氧化硅；D．石英晶体（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，石英主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．水泥制备是以粘土、石灰石为原料制备得到得硅酸盐，陶瓷以粘土为原料制备得到主要成分为硅酸盐，玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料生产得到的硅酸盐，产物的主要成分都含硅酸盐，是三大重要的硅酸盐产品，故A正确；B．水玻璃的主要成分为硅酸钠，具有黏性，可用作粘合剂，故B正确；C．晶体硅可导电，可用于制作太阳能电池板、半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；D．石英晶体（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，为二氧化硅晶体，石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选C．2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体分散系．故选D．3．下列说法不正确的是（）A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹C．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀CuD．氯气有毒，不能用于药物的合成【考点】碱金属的性质；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用．【分析】A、钠钾合金导热性强；B．镁合金密度小，但硬度和强度都较大，铜具有良好的导电性；C．氯化铁具有氧化性能氧化铜，使电路板上的铜溶解；D．氯气有毒，但可以通过化学反应合成有用的药物．【解答】解：A．钠钾合金导热性强，钠钾合金为液态，可用于快中子反应堆的热交换剂，故A正确；B．镁与铜、铝等金属形成的合金密度小，但硬度和强度都较大，大量用于制造火箭、飞机、导弹，故B正确；C．制作印刷电路板时，氯化铁具有氧化性能氧化铜，使电路板上的铜溶解，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用FeCl3溶液腐蚀Cu，故C正确；D．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故D错误；故选D．4．下列贮存化学试剂的方法错误的是（）A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B．金属钠保存在煤油中C．FeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中D．烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶【考点】化学试剂的存放．【分析】A．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；B．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油；C．亚铁离子容易被氧化成铁离子导致变质，加入少量铁粉可以防止亚铁离子被氧化；D．玻璃塞中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应．【解答】解：A．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故A正确；B．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，根据钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C．亚铁离子溶液被氧化，所以硫酸亚铁溶液中需要加入少量的铁粉，分子硫酸亚铁被氧化变质，故C正确；D．烧碱溶液能够与玻璃塞好的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放烧碱溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D错误；故选D．5．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（）A．NaCl和KI B．NaCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和I2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．【解答】解：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，A．因还原性KI＞NaBr，不可能含有KI而没有NaBr，故A错误；B．加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，故B错误；C．如氯气不足，可能含有NaBr，故C正确；D．加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，故D错误．故选C．6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误．故选：B．7．用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L【考点】物质的量的相关计算．【分析】发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由Cl元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成Cl2，根据Cl原子守恒计算生成Cl2的物质的量，再根据V=nV m 计算Cl2体积．【解答】解：发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由Cl元素化合价变化可知，被氧化的HCl生成Cl2，当4mol氯化氢被氧化时，根据Cl原子守恒，可知生成Cl2的物质的量==2mol，故标况下生成Cl2的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选B．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、选项中电荷不守恒；B、碳酸钙难溶于水；C、硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀；D、次氯酸是弱酸存在电离平衡．【解答】解：A、Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B、碳酸钙溶于稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式：Fe2++2OH﹣=Fe （OH）2↓，故C正确；D、氯气溶于水：Cl2+H2O=H++HClO+Cl﹣，故D错误；故选C．9．以下物质检验的方法、现象和结论，其中错误的是（）A．某盐溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色，则原溶液中含有Fe2+ B．某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐是铵盐C．常温下氯酸钾和浓盐酸反应所产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，该气体是Cl2D．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，能观察到火焰呈黄色．该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．加入试剂顺序错误；B．使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气；D．钠的焰色反应为黄色，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应．【解答】解：A．应先加入KSCN溶液，如溶液不变色，在加入氯水，如溶液变成红色，可证明含有Fe2+，故A错误；B．使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明为铵盐，因铵盐和碱反应生成氨气，故B正确；C．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；D．钠的焰色反应为黄色，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，故D正确．故选A．10．下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘B．炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石C．氯气通入石灰乳中制漂白粉D．电解氯化钠溶液制金属钠【考点】海水资源及其综合利用；氯气的化学性质；金属冶炼的一般原理．【分析】A．海带、海产品中富含碘元素，是获取碘元素的途径；B．炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，生产普通玻璃的原料有砂子，石灰石和纯碱；C．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气与氢氧化钙反应的产物；D．金属钠化学性质非常活泼，电解氯化钠溶液无法得到金属钠，必须是电解熔融氯化钠才能得到金属钠．【解答】解：A．海带、海产品中富含碘元素，灼烧溶解，在浸出溶液中加入氧化剂氯水氧化碘离子为碘单质，用有机萃取剂萃取后分液，通过蒸馏得到碘单质，工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘，故A正确；B．炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有砂子，石灰石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，氯气通入石灰乳中制漂白粉，故C正确；D．钠和水剧烈反应，是活泼金属，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，必须通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故D错误；故选D．11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．常温常压下，23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氟气（F2）所含原子数均为2N AD．18g D2O所含电子数目为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液体；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，氟气为双原子分子；D、重水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g无论是二氧化氮还是23g四氧化二氮中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有1.5mol原子即1.5N A个，故B正确；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，即N A个，故C错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol 电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9N A个，故D错误．故选B．12．下列物质中不能用化合的方法制得的得（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3．A．①③⑤ B．②④⑥ C．②D．②和④【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①硅与氧气反应；②硅酸不能通过化合反应得到；③钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；④铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；⑤铁和氯气反应生成氯化铁；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙．【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，：2Na+O2Na2O2，故③不符合；④铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故④不符合；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选C．13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（）A．铁不剩余，Cu剩余B．铜不剩余、铁剩余C．铁、铜均剩余 D．铁、铜均不剩余【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、铜剩余，铜能够和三价铁离子反应，溶液中不会存在Fe3+；B、铁剩余，还原性铁大于铜；C、铁、铜均剩余，溶液中不会存在Fe3+；D、铁、铜恰好与FeCl3溶液反应．【解答】解：充分反应后加入KSCN不现红色，证明溶液中没有Fe3+；A、还原性铁大于铜，铜有剩余，溶液中不会存在Fe3+，故A不选；B、还原性铁大于铜，所以不可能铁剩余，铜不剩余，故B选；C、铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在Fe3+，故C不选；D、铁、铜恰好与FeCl3溶液反应，溶液中也无铁离子，故D不选；故选B．14．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；硅和二氧化硅．【分析】三种物质中，石灰石和二氧化硅都不溶于水，但石灰石可与盐酸反应，三种物质可用盐酸鉴别．【解答】解：A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误．故选B．15．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D ．过滤时，要用蒸馏水浸没沉淀2﹣3次，以除去可能附着在沉淀上的杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A ．分液操作时应防止液体重新混合而污染；B ．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的问题；C ．蒸发时应防止固体迸溅或分解；D ．过滤后可洗涤沉淀，除去沉淀表面吸附的离子．【解答】解：A ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A 正确；B ．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，测量的是蒸气的温度，故B 正确；C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故C 错误；D ．过滤后可洗涤沉淀，要用蒸馏水浸没沉淀2﹣3次，除去沉淀表面吸附的离子，故D 正确．故选C ．16． C ﹣NMR 用于含碳化合物的结构分析． C 表示的碳原子（ ）A ．核外有13个电子B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号Z A X 的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答．【解答】解：A ．613C 的质子数为6，所以核外电子数为6，故A 错误；B ．613C 的质子数为6，所以核外电子数为6，故B 错误；C ．613C 的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故C 正确；D ．613C 的质子数为6，所以原子序数为6，故D 错误；故选C ．17．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O 2C ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2D ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，结合对应物质的性质来解答．【解答】解：A ．用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 选；B ．高锰酸钾加热分解制取氧气，O 元素的化合价升高，为氧化还原反应，故B 不选；。