讲课《离子晶体》学案.doc

第四节离子晶体
教材助读一、阅读教材78-79页（科学探究除外）相关内容，勾画出本课的
重点内容解决下列问题。

1.离子晶体定义：由和通过结合而成的晶体
（1）构成微粒：
（2）相互作用：Array（3）典型离子晶体晶胞
NaCl晶体：
1)在一个NaCl晶胞中，有个Na+，
有个Cl－。

CsCl晶体：
1)在一个CsCl晶胞中，有个Cs+，
有个Cl－。

2.离子晶体的物理性质及解释
1）熔、沸点（常温下都为态），硬度较，难压缩。

理由：
2)固体导电，熔融状态下导电,水溶液导电.
3)溶解性:大多溶于极性溶剂（水），溶于非极性溶剂.
教材助读二、阅读教材《科学探究2》相关内容，勾画出重点内容并解决
下列问题。

1. 决定离子晶体结构(即配位数)的因素
1)几何因素：晶体中正、负离子的半径比
半径比
0.2～0.4 0.4～0.7 0.7～1.0 〉1.0
（r+/r_）
配位数 4 6 8 10
代表物ZnS NaCl CsCl CsF
结论：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，正、负离子的半径比越_____，离子的配位数越_____。

2)电荷因素----晶体中正、负离子的电荷比决定配位数是否相同。

结论：正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比
a)1个CaF2的晶胞中，有个Ca2＋，有个F－。

CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是，F－的配位数是。

3)键性因素：离子键的纯粹程度（目前不予讨论）
【当堂检测】
1、离子晶体一般不具有的特征是（）
A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小
2、有关氯化钠晶体的叙述，错误的是（）
A.在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着6个Cl-，
每个Cl-周围同时吸引着6个Na+
B.在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距离且最近的Na+有12个
C.NaCl晶体中有独立的氯化钠分子，分子式为NaCl
D.NaCl晶体熔化或溶于水时，离子键被破坏
3、下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是（）
A.非金属氧化物
B.非金属单质
C.强酸
D.强碱
4、离子晶体不可能具有的性质是（）
A、较高的熔、沸点
B、良好的导电性
C、溶于极性溶剂
D、坚硬而易粉碎
5、下列性质适合于离子晶体的是（）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
6、在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型（）
A、十二面体
B、正八面
C、正六面体
D、正四面
教材助读三、阅读教材《晶格能》相关内容，勾画出本课的重点内容解决
下列问题。

1、晶格能：的能量；晶格能越，表示离子键越，离子晶体越，熔点越，硬度越
2、晶格能的大小决定因素：
①离子的电荷：离子所带电荷越多晶格能越
②离子的半径：离子的半径越小晶格能越。

3、离子晶体的结构对性质影响的具体规律：
（1）晶格能越，离子晶体的熔点、沸点一般越高。

（2）晶格能越，离子晶体的硬度一般越大。

（各类型离子晶体晶胞的比较
CaF2
型
AB2
ZnS型
CsCl
型
AB
NaCl
型
实例
每个晶
胞含有
离子数
距离最近
且相等的
相反离子
配位数
晶胞结构
示意图
晶胞
类型
晶体
类型
Na+：6
Cl-：6
Cs+：
Cl-：8
8
Z n2+：
S2-：
4
4
Ca2+：
F-：4
8
Na+：
Cl-：
Cs+：
Cl-：
Z n2+：
S2-：
Ca2+：
F-：
Na+：
Cl-：
Cs+：
Cl-：
Z n2+：
S2-：
Ca2+：
F-：
6
6
8
8
4
4
4
8
4
4
1
1
4
4
8
4
KBr AgCl、
MgO、CaS、
BaSe
ZnS、AgI、
BeO
CsCl、CsBr、
CsI、TlCl
碱土金属卤化
物、碱金属氧
化物。

【当堂检测】
12、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）
A.氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同
D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多
少决定。