鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第10课时 酸和碱的性质(查漏补缺+专题专练,29ppt)

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实验二：如图10－5乙，向两个装满二氧化碳的同样规格 的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在 水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。 请问： 升高 (1)实验二中若观察到U形管左端的液面________(填“升 高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反 应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能 水 排除________对实验的干扰。
与氯化铜 2NaOH＋ CuCl2=== 溶液反应 2NaCl＋ Cu(OH)2↓ 与二氧 2NaOH＋ CO2=== 化碳反应 Na2CO3＋H2O 干燥剂 易潮解，可做__________， 其他 需密封保存
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2.碱的共性 OH－ 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有______， 相似 所以具有________的化学性质：
各方案的操作如下： 图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量氢氧化钠溶液。
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管。
图C：挤压胶头滴管，滴下少量氢氧化钠溶液。
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠溶液，振荡。
第10课时┃ 归类示例 请回答下列有关问题。 (1)对于图A～D你认为能达到实验目的的装置有(填字母编 ABCD 号)________，并从中任选一种按要求填充，该装置的编号以 A：水倒吸进圆底烧瓶中(或B：水槽中 及对应的实验现象是____________________________________ NaOH溶液上升到试管中；C：气球胀大； D：塑料瓶变瘪) ___________________________________________________。 (2)如何取下B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法_____ 戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞 __________________________________________；对于B装置， 有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应， 而B中大量的氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠又有水，怎能说明 它是和氢氧化钠反应呢？请你告诉他，只要补充做个 CO2与H2O反应的对比 ________________________实验，就可消除他的疑虑。
第10课时┃ 归类示例 变式题 [2012· 泉州] 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时， 归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图10－4(图中 “——”表示相连的两种物质能发生反应)。 (1)若X是与其他三种不同类别的 CO2(合理答案 化合物，则X可以是_____________ 均可) ______。
[解析] 浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使液 体的质量减轻；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸 气，质量增加；氢氧化钠易潮解，也能够与空气中的二氧 化碳反应，质量增加。
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[方法点拨] 浓盐酸具有强烈的挥发性，浓硫酸 具有吸水性，溶于水要放出大量的热，二者与氢氧 化钠、氢氧化钙、氧化钙一样，都要密封保存。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型四 NaOH与CO2反应探究 命题角度： NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。 例4 [2012·嘉兴] 在 学习碱的性质时，为了验证 溶液中的氢氧化钠能与二氧 化碳反应，老师做了下面两 个实验。 实验一：如图10－5甲， 将一支充满二氧化碳的试管 倒扣在盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中，观察试管中的液面 变化情况。
第10课时┃ 归类示例 变式题 在学习“氢氧化钠的化学性质”后的一节实 验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通 过观察到明显的实验现象，说明二氧化碳和氢氧化钠溶 液发生了化学反应。同学们积极思考，大胆创新，设计 出多种方案。图10－6所示的是从中选出的四种方案。
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第10课时┃ 归类示例 ► 类型二 酸的化学性质 命题角度：创设情景或结合知识网络对酸的化学性质进 行考查。 例2 [2013·日照] 归纳 是学习的重要方法，小红在复习 盐酸的性质时归纳出盐酸的五条 化学性质(如图10－3所示，连线 表示相互反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐 红 酸溶液中，溶液变________色。 碱 (2)图10－3中A所代表的物质类别是______。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型三 碱的性质 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质与用途。 例3 [2012· 广州] 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱 表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不 属于碱的共同性质的是 ( C ) A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 [解析] Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质与OH－ 无关， 是钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀的缘故。
第10课时┃酸和碱的性质
第10课时 酸和碱的性质 第10课时 酸和碱的性质
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考点1 浓酸的特性 白雾 1．浓盐酸具有挥发性，敞口易形成________，使其质 减小 量减少，溶质质量分数________。 2．浓硫酸具有吸水性，敞口使其质量增加，溶质质量 减小 干燥剂 分数________，可用作________，常用来干燥氧气、二氧 化碳等气体。 浓硫酸 3．稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒 水 入________中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释 放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。 [注意] 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的 水 碳酸氢钠 ____冲洗，然后涂上3%～5%的________溶液，以防灼伤皮肤。
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[解析] (1)盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 (2)盐酸与碱反应，生成盐和水。(3)盐酸与氧化铁反应的 化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(4)盐酸与 AgNO3或碳酸盐反应，生成沉淀或气体。(5)需要控制不 变的量是两种金属的质量和形状，盐酸的质量分数和质量、 温度，与反应容器大小无关。 [方法点拨] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心， 熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加 深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
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考点2
酸的化学性质
H＋ 盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有________， 相似 所以具有________的化学性质：
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[提示] 盐酸与稀硫酸的化学性质
化学 性质
盐 酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
红 ①与酸碱指 紫色石蕊试液变____ 不变色 示剂作用 无色酚酞________
2 Na2CO3＋___HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ===___________________
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ===____________________
第10课时┃ 考点聚焦 考点3 碱的性质 1．氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠(NaOH) 苛性钠 火碱 ________、________或 俗名 烧碱 ________ 块状 颜色、状态 白色________固体
腐蚀性
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氢氧化钠(NaOH) 制取 方法 Ca(OH)2＋Na2CO3 ===2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CuCl2=== CaCl2＋ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓＋H2O 石灰水 水溶液俗称________， 需密封保存
红 紫色石蕊试液变______ 不变色 无色酚酞________
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化学 性质 ②与活 泼金属 反应生 成氢气 ③与金 属氧化 物反应 生成水
盐 酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4) Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ ===______________________ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ ===______________________ CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O ===______________________ 3 Fe2O3＋____H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O ===_____________________
(2)根据图10－4所示的物质间关 系，写出其中两个化学方程式。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2 ①_______________________ ＋2H2O _________；
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可) ②___________________________________________________。
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(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是 Fe2O3)，该反应的化学方程式是__________________________。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Na2CO3(或AgNO3 (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_________________ 等等，合理即可) __________________(填一种即可)。 (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与 ABD 盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_______(填序号)。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度
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[提示] 压强在化学中的应用非常广泛，无论物质发生物理 变化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度 的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。
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► 类型一 浓酸的特性 命题角度：考查浓酸的特性。 例1 [2012·北京] 下列物质露置于空气中，质量会减小 的是 ( B ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠