铁 盐 和 亚 铁 盐
铁盐和亚铁盐
《铁盐和亚铁盐》项城一高李静【教学目标】1、知识与技能（1）学会鉴别Fe3+的方法（2）通过探究实验认识Fe3+和Fe2+的主要性质及相互转化（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件3、情感态度与价值观1)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生学会学习元素化合物知识的一般方法2）通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求的科学精神3）通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题【教学重难点】重点：铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验难点：Fe3+和Fe2+的相互转化【教学过程】【引入】“白纸变血纸”上课之前老师表演一个魔术，向一张白纸上喷溶液，白纸变血纸。
这个过程中蕴含了什么化学原理？带着疑问我们一起开启今天的学习之旅。
【过渡】上节课我们学习了铁盐的性质，请同学们根据所学知识分组讨论、合作探究，总结出检验Fe3+的方法。
【学生】汇报本小组讨论结果【总结】以上几位同学提出了，观察颜色、加入NaOH、加KSCN试剂等3种方法检验离子，这3种方法可以检验任何浓度的铁盐溶液中的Fe3+吗？观察【演示实验1】找出检验Fe3+的最佳试剂。
【演示实验1】试剂：1mol/L FeCl3(aq)、蒸馏水、0.1mol/L NaOH(aq)、0.1mol/L KSCN(aq)实验步骤取三支试管，各滴入2滴1mol/lL 的FeCl3溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。
观察颜色。
一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。
实验现象：稀释后FeCl3溶液接近无色；加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，这是因为溶液中Fe3+浓度过小导致生成的Fe(OH)3物质的量太少而观察不到红褐色沉淀生成；加入KSCN溶液的试管中溶液立即变为血红色，现象明显。
铁的重要化合物铁盐和亚铁盐(导学案)高一化学
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。
2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。
如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。
溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。
【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
【实验目的】以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验设计
一、实验准备
1．准备好实验所需仪器及药品：
[仪器]试管，胶头滴管，药匙，镊子，试管刷；
[药品]FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN （硫氰酸钾）溶液，淀粉溶液，KI溶液，铁片，锌片，铜片。
2．对仪器、药品进行检查、核对。
二、实验步骤
注意事项
1．氯水、稀硫酸、酸性KMnO4溶液等具有腐蚀性，取用时应避免沾到皮肤或衣服上，若沾到，应立即用大量清水冲洗；
2．实验1和实验6应注意除铁盐与亚铁盐的区别外，控制其它药品用量均相同；
3．每支试管尽量避免重复使用，若需要重复使用，一定要用蒸馏水清洗干净；
4．实验废液不能随意倾倒，应按照老师的指示倒入指定的废液缸里。
[思考分析]
1.怎样检验溶液中的铁离子和亚铁离子？
2. 氯气、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？酸性KMnO4溶液、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？
实验总结。
铁盐和亚铁盐
第三课时 铁的重要化合物
铁在地壳中的含量仅次于氧， 硅和铝，居第 4 位，在金属中居 第 2 位. 铁是较为活泼的金属，所以在 自然界中以化合态形式存在。而在 其中铁的氧化物是重要的一部分。
1.铁的氧化物及物理性质：
FeO是一种黑色粉 末，不稳定，在 空气里会迅速被 氧化为Fe3O4。 Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性的 黑色晶体，俗称磁性 氧化铁，是磁铁矿的 主要成分。 Fe2O3是一种 红棕色粉末， 俗称铁红。
3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O
5Fe2＋ + 8H＋ + MnO4－ = 5Fe3＋ + Mn2＋ + 4H2O
[归纳小结]
不同价态铁元素的转化 Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的“三角”转化(氧化还原 反应) Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁只表现还 原性，Fe2＋中铁的化合价为＋2价，处于中间价态 ，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe3＋中铁的化 合价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具有氧化性。
Fe2+ + 2OH–
制取Fe(OH)2沉淀时，通常将配制NaOH溶液
的蒸馏水煮沸，而且盛有NaOH溶液的滴管，在向FeSO4
溶液中滴加NaOH溶液时，插入液面以下进行操作(打破
常规)，这是为什么？ 【提示】
原因是＋2价铁元素易被空气中的氧气氧化，故在
制取Fe(OH)2时，应尽量排除O2等氧化性物质的干扰。煮沸配制溶 液的蒸馏水可以赶走溶解在里面的氧气。将胶头滴管插入溶液深 处滴入NaOH溶液，因为溶液深处溶解的氧气少。
Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O
【知识解析】亚铁盐和铁盐
亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe2＋的盐，如FeCl2、FeSO4·7H2O（绿矾）、（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（硫酸亚铁铵或莫尔盐）、Fe（NO3）2等。
铁盐：组成中含有Fe3＋的盐，如FeCl3、Fe2（SO4）、Fe（NO3）3等。
3教材P83活动·探究亚铁盐和铁盐的性质方法导引研究物质性质的两个基本角度在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
Fe3＋的检验依据Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
1 铁盐的性质【实验目的】以FeCl3为例，通过实验探究铁盐的性质。
【性质预测】【实验试剂】FeCl3溶液，NaOH溶液，KSCN溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，铜片。
【实验方案设计及实施】2 亚铁盐的性质【实验目的】以FeSO4为例，通过实验探究亚铁盐的性质。
【性质预测】【实验试剂】FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液，NaOH溶液，锌片。
【实验方案设计及实施】教材延伸Fe2＋的检验方法可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在：发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
检验补铁保健品是否变质的方法补铁剂或补铁片的有效成分是亚铁盐，若补铁片的糖衣破裂，其可能已经变质而失去补铁作用，可以采用研碎、溶解、滴加KSCN溶液的方法检验补铁片是否变质。
名师提醒（1）实验室在配制和保存亚铁盐（Fe2＋）时，通常加入铁粉或铁钉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
（2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋。
高中化学第一节铁及其化合物第2课时铁盐亚铁盐铁及其化合物的转化新人教版必修第一册
第2课时铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化核心微网络素养新要求1.掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化途径。
2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．能从铁元素价态的视角对铁及其化合物进行分类、掌握铁及其化合物的转化关系。
学业基础——自学·思记·尝试一、铁盐和亚铁盐1．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究2.Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究Fe3＋有较强的氧化性，当它遇到某些较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；Fe2＋既有氧化性又有还原性，当它遇到某些较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3＋。
Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。
3．利用覆铜板制作图案二、铁及其化合物的转化关系1．铁及其化合物的“价－类”二维图(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
思考写出不同类别含铁物质之间转化的离子(化学)方程式。
(1)Fe2O3→Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(2)Fe→Fe2＋→Fe3＋→Fe2＋离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
3-1-4 铁盐 亚铁盐间的相互转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
谢谢观看
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液 再生。
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为____过__量___铁__粉__和__稀___盐__酸__，__过___滤___； 有关离子方程式：2_F__e_3_＋_＋__F__e_=__3_F_e__2＋__、__C__u_2_＋__＋__F_e_=__C__u_＋__F_e__2_＋_ _2__H__＋_＋__F_e__=_F__e_2_＋_＋___H_2_↑_。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____C__l2______(填一种即可)； 有关离子方程式：__2__F_e_2_＋__＋__C_l_2_=_2__F_e_3_＋__＋__2_C__l_－______________ 。
01
和亚铁盐的性质与转化
PART
利用Fe2＋、Fe3＋的之间的相互转化，培养
02
学生变化观念与平衡思想的素养水平。
PART
03
构建Fe、Fe2＋、Fe3＋的之间的三角关系图。
铁盐和亚铁盐的转化
从氧化还原的角度分析Fe2+、Fe3+二种形态的铁元素 Fe3+ 只可以做氧化剂 Fe2+ 既能做氧化剂，又能做氧化剂
反应原理： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2+ CuCl2
离子方程式： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
2.Fe3+和Fe2+的转化
FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水， 振荡
课件1：3.1.2铁盐和亚铁盐
【思考·讨论】 (1)利用离子间的转化分析，怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 杂质? 提示：向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)根据Fe2+的性质分析，实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? 提示：向亚铁盐溶液中加入铁粉，防止Fe2+被氧化。
【案例示范】 【典例】(2019·济南高一检测)已知A是一种常见金属，F是一 种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；(2)D为FeCl3， 含有的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为取少量D溶液于试管中，滴加
几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中的
氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧化；(4)①A→C反
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐
一、Fe2+和Fe3+的检验 红色
红色
【巧判断】 (1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ) 提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质，可将绿矾晶体 溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( ) 提示:√。如果绿矾变质,会生成Fe3+，滴加KSCN溶液会变红色。
【情境·思考】化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。 预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶 液喷洒白纸，白纸立刻出现红色血手印。 这个现象与FeCl3的性质有什么关系?有什么用途?
提示：该魔术利用了Fe3+与SCN-结合生成红色 Fe(SCN)3，该现象可用于Fe3+的检验。
铁盐,亚铁盐
实验现象 结论及离子方程式
硫酸亚铁 氯化铁
1.与碱的反应
2.氧化性 3.还原性
1.与NaOH溶液的 反应 2.与锌的反应 3.与酸性KMnO4 溶液的反应 4.与氯水的反应
活动·探究
实验方案设计
物质
预测性质
选取试剂
硫酸亚铁 氯化铁
1.与碱的反应 2.氧化性 3.还原性 4.特性
1.与NaOH溶液 的反应 2.与铜粉的反应 3.与铁粉的反应 4.与KI溶液的反 应
课堂小结
Fe2+
亚铁盐
与碱的反应 还原性
Fe3+
铁盐
与碱的反应 氧化性 还原性
本节内容结束
活动·探究
实验目的
亚铁盐和铁盐的性质
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验用品
FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，NaOH 溶液，KSCN（硫氰酸钾）溶液，酸性 KMnO4 溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片； 试管，胶头滴管，镊子，钥匙。
性质预测
预测硫酸亚铁、氯化铁分别具有怎样的性质，并说明预测的依据。
测 当堂测试
测试3
(3)甲同学探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
实验过程：取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4
溶液紫色退去，实验结论：____a_b_____(填字母)。
a．可能有Fe2＋
b．可能无Fe2＋
（2）氧化性 2Fe3++Zn === 2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+
3.1.3 铁盐和亚铁盐(学案)-高中化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料3.1.3 铁盐和亚铁盐一、学习目标1. 知道Fe2+和Fe3+的性质2. 知道铁盐与亚铁盐之间如何转化，掌握Fe3+的检验方法3. 建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型二、重点、难点重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。
三、自主学习与合作探究【合作探究一】Fe2+. Fe3+的检验1. Fe3+的检验【方案一】用NaOH溶液向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。
若出现红褐色沉淀，则为溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为溶液。
（实验时应注意防氧化）【方案二】用SCN溶液检验【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察并记录现象。
原理：结论：。
【针对训练1】一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。
医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁和维生素C片（提示：一种强还原剂）。
为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片？2. Fe2+的检验【思考】如何检验Fe2+？（提示：从物质的价态考虑）①加KMnO4(H+)溶液(利用Fe2+的还原性) 现象预测：②先加KSCN溶液，再加氯水。
(利用Fe2+的还原性) 现象预测：【实验3-3】在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。
把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? 【现象】1.。
2.离子方程式如下：【合作探究二】Fe2+、Fe3+转化关系完成下列化学方程式1. FeCl3+Fe=2. FeCl3+Cu=3. FeCl3+H2S=4. FeCl3+KI =5. 2FeCl2+Cl2=6. Fe(OH)2+O2+ H2O=【小结】根据以上化学反应归纳总结Fe2+、Fe3+转化关系( )( )【思考】如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液?【针对训练2】要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B．②③C．③①D．①②③【针对训练3】为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显____色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐与铁盐的相互转化亚铁盐与铁盐的相互转化导语：亚铁盐和铁盐是我们在化学实验和工业生产中经常接触到的物质。
它们之间的相互转化在化学反应中起着重要作用。
本文将深入探讨亚铁盐和铁盐的相互转化，包括它们的性质、反应条件和应用领域。
让我们一起来了解这一有趣的化学现象吧！一、亚铁盐和铁盐的性质及区别1. 亚铁盐的性质：亚铁盐，通常是指氯化亚铁(FeCl2)和硫酸亚铁(FeSO4)。
它们的共同特点是含有2价的铁离子(Fe2+)。
亚铁盐多数为淡绿色或淡蓝色的晶体，易溶于水，在空气中容易被氧化而发生颜色变化。
由于亚铁离子具有较强的还原性，因此亚铁盐在一些还原反应中起到了重要的催化剂的作用。
2. 铁盐的性质：铁盐主要指氯化铁(FeCl3)和硫酸铁(Fe2(SO4)3)。
与亚铁盐不同的是，铁盐中铁的氧化态为3+，即含有3价的铁离子(Fe3+)。
铁盐呈现出红褐色或黄褐色的颜色，也易溶于水。
铁盐在一些氧化反应和络合反应中发挥着重要的作用。
3. 区别与联系：亚铁盐和铁盐的区别主要在于铁的氧化态不同，导致了不同的性质和催化活性。
亚铁盐中的2价铁离子较于3价铁离子在电子构型上更不稳定，因此更容易参与化学反应。
在一些氧化还原和复合反应中，亚铁盐常常被氧化成铁盐。
相反的，铁盐可以通过还原反应转化为亚铁盐。
二、亚铁盐与铁盐的相互转化反应1. 亚铁盐氧化为铁盐：亚铁盐的氧化过程是亚铁离子被氧气氧化为3价的铁离子的过程。
这个反应通常发生在潮湿的空气中。
亚铁盐溶液接触到空气中的氧气后，亚铁离子会被氧化成铁离子。
这个反应可以用如下的反应方程式表示：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+。
2. 铁盐还原为亚铁盐：铁盐的还原过程是3价铁离子被还原成2价铁离子的过程。
这个反应通常发生在还原剂的作用下。
在硫酸铁溶液中加入铁粉，铁粉会与铁离子发生反应，并将铁离子还原成亚铁离子。
这个反应可以用如下的反应方程式表示：Fe3+ + Fe → 2Fe2+。
3.1 铁及其化合物第2课时 铁盐和亚铁盐教学设计 高一化学人教版(2019)必修第一册
【环节三】通过趣味实验过渡到铁离子与亚铁离子的相互转化
【环节四】回归生活，分享检验食品中铁元素的具体方案。
3.1铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册
一、教学内容分析
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
三、教学目标
通过学习铁盐、亚铁盐，加深学生对盐类物质性质的认识，体会理论到实践再到模型的过程。加深学生从价态角度分析问题的能力。让学生在真实情境中去体验化学，上升到学科知识层面，最后再回到生活中去。
四、教学重难点
重点：铁离子、亚铁离子的检验。
难点：铁离子、亚铁离子的转化。
五、教学过程
【引入】缺铁性贫血患者需要补铁，补铁药中的铁是2价铁还是3价铁引入教学；
【教师展示】补铁剂说明书中提到的两条注意事项：
1、本品不与浓茶同服；
2、本品与Vc同服可促进亚铁的吸收；
【演示实验】浓茶用带氯化铁的玻璃以实现铁离子与亚铁离子的转化？
设计意图：①通过有趣的实验现象将学生的好奇心调动。
②通过合理的知识解释让学生体会科学源于生活。
方案三、基于特征反应分析
方案四、基于价态分析
设计意图：引导学生站在更高的视角分析问题；
认识物质的不同性质；
通过证据推理建立模型认知；
【演示实验】通过实验现象得出结论：补铁剂中既有亚铁离子又有铁离子。
【教师展示】补铁剂的说明书，成分是琥珀酸亚铁。
高一化学铁盐和亚铁盐知识点总结
高一化学铁盐和亚铁盐知识点总结一、铁盐和亚铁盐的基本概念在化学中，铁元素常以不同的价态形式存在，其中最常见的是二价的亚铁离子（Fe2+）和三价的铁离子（Fe3+）。
与这两种离子形式有关的化合物被称为铁盐和亚铁盐。
二、铁盐和亚铁盐的重要性铁盐和亚铁盐在生活中起着重要的作用，它们不仅被广泛应用于工业生产，还在医学和环境领域具有重要意义。
了解铁盐和亚铁盐的性质和应用，对于我们理解化学反应和环境保护等方面具有重要意义。
三、铁盐和亚铁盐的性质1. 溶解性：铁盐和亚铁盐的溶解性与其阴离子和阳离子的性质有关。
常见的铁盐和亚铁盐如氯化铁、硫酸亚铁等在水中溶解度较高。
2. 稳定性：铁盐和亚铁盐的稳定性与其氧化还原性质密切相关。
亚铁盐在氧气存在下容易被氧化成铁盐，而铁盐在还原剂的作用下可还原成亚铁盐。
3. 酸碱性：铁盐和亚铁盐在水溶液中会发生水解反应，生成铁离子和氢氧根离子。
由于铁离子的存在，所以铁盐和亚铁盐呈酸性。
4. 颜色：铁盐和亚铁盐溶液的颜色是由于其中Fe2+和Fe3+离子的吸收和反射光线的不同所致。
亚铁盐溶液呈绿色，铁盐溶液呈黄褐色。
四、铁盐和亚铁盐的应用1. 工业生产：铁盐和亚铁盐广泛用于制备其他化合物或作为催化剂。
例如，硫酸亚铁常被用于制备氢气，硫酸铁可用作催化剂促进化学反应。
2. 医学应用：铁盐和亚铁盐在医学领域中被用作治疗贫血等疾病的药物。
铁离子是人体合成血红蛋白的重要组成部分。
3. 环境保护：亚铁盐常被用作水处理剂，可以去除水中的氧气和其他杂质。
铁盐和亚铁盐在环境中起着重要的氧化还原作用，参与去除有害物质的过程。
五、常见的铁盐和亚铁盐1. 氯化铁：化学式为FeCl3，是一种常见的铁盐，可溶于水。
氯化铁可用作催化剂和染料等。
2. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种常见的亚铁盐，常用于医学和水处理等领域。
3. 硫酸铁：化学式为Fe2(SO4)3，是一种常见的铁盐，常用于工业生产和实验室中。
六、铁盐和亚铁盐的反应1. 氧化反应：亚铁盐容易被氧气氧化成铁盐。
《铁盐和亚铁盐》上课课件(省级优质课获奖案例)
3-2-3 铁的重要化合物
铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)
2024/8/30
2024/8/30
问题探究一 Fe3+的检验
❖ FeCl3溶液 ❖ 碘水和NaCl的混合溶液 ❖ NaCl溶液 ❖ CuSO4溶液 ❖ KMnO4溶液
问题探究一 Fe3+的检验
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 分成两份，向其中一份溶液中滴 加少量KSCN溶液。观察现象。
变红？！
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
继续加FeCl3溶液 变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液，遇Fe3+显 红色或血红色，可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(碘水黄色)
（无色）
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液
实验1 用NaOH溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
铁盐与亚铁盐
【探究活动2】Fe2+转化为Fe3+的条件（学生实验）
根据已学知识，理论分析，当加入具有什么性质的试剂时，能使亚铁离子转化为铁离子？
提供试剂：氯水(主要成分Cl2) 、稀盐酸、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、 NaCO3溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Fe粉、Cu粉、淀粉溶液
课题
铁盐与亚铁盐
授课教师
授课年级
高一
教
学
目
标
知识与技能
1.了解Fe2+和Fe3+的检验方法。
2.掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化。
3.了解铁盐和亚铁盐的相互转化在生产和生活中的应用。
过程与方法
1.通过对铁盐和亚铁盐相互转化的分组实验活动，初步掌握实验探究的思维方法。
2.通过实验，在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”的过程中，学习知识、体验科学探究过程。
根据已学知识，理论分析，当加入具有什么性质的试剂时，能使铁离子转化为亚铁离子？
提供试剂：氯水(主要成分Cl2)、稀盐酸、KI溶液、NaOH溶液、双氧水(H2O2水溶液)、NaCO3溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Fe粉、Cu粉、淀粉溶液
（学生派代表到讲台汇报实验操作，现象和结论）结论：Fe3+遇到较强还原剂可转化为Fe2+。
（学生派代表到汇报实验操作，现象和结论） 结论：Fe2+遇到较强氧化剂时可转化为Fe3+。
最后分析科学探究的一般思路
预测学生可能涉及的方案：先向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入硫氰酸钾溶液，检验Fe3+。
铁_盐_和_亚_铁_盐
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加 硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：( A ) A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3
分析： FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂 是 ( C) A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Fe(NO3)3溶液
1、遇较强还原剂是会被还原成亚铁盐
-、SO 、S2-、H S、Cu、Fe等 I 2 2 3+ Fe （溶液中）
Fe2+
例： 2Fe3+ +2I- = 2Fe2++I2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+
2Fe3+ + Zn(少)= 2Fe2+ + Zn2+
氧化剂Cl2等
【结 论】Fe2+
较强还原剂Fe等
Fe3+
化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氧化剂 还原剂 离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶 液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
分析：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
通过已学知识，有哪些方法 可以检验溶液中Fe3+、Fe2+？ 讨论结果 :1.观察溶液颜色 2.加NaOH溶液。
高一化学新人教版同步精讲必修一第22讲铁盐和亚铁盐
第22讲铁盐和亚铁盐一、Fe2+、Fe3+的性质Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
1. Fe3+的氧化性①与Fe反应：______________________________。
②与Cu反应：______________________________。
（应用：______________）③与I-反应：______________________________。
【答案】2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋刻蚀铜电路板2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22. Fe2+的还原性Fe2＋遇Br2、Cl2、等均表现还原性②与Cl2反应：______________________________。
②与H2O2反应：______________________________。
③与MnO4－反应：______________________________。
【答案】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）1. 转化关系图：2. Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①Fe 能被Fe 3+、Cu 2+、H +、S 等较弱氧化剂氧化为Fe 2+ 与Fe 3+：______________________________________ 与Cu 2+：______________________________________ 与H +：______________________________________ 与S ：______________________________________②Fe 能被Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化为Fe 3+ 与Cl 2：______________________________________少量Fe 与稀HNO 3：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O【答案】Fe ＋2Fe 3+===3Fe 2+ Fe ＋Cu 2+===Fe 2+＋Cu Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ Fe ＋S=====△FeS2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 33. Fe 2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性①还原性：Fe 2+能被Cl 2、O 2、HNO 3、H 2O 2、KMnO 4(H +)等氧化为Fe 3+ 与Cl 2：_____________________________________________ 与O 2：______________________________________________ 与HNO 3：___________________________________________ 与H 2O 2：____________________________________________ 与KMnO 4(H +)：______________________________________ 【答案】2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2O 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O 5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ②氧化性：Fe 2+能被Zn 、Al 、CO 、H 2等还原为Fe 如与Zn ：Fe 2+＋Zn===Fe ＋Zn 2+4. Fe 3+具有较强的氧化性①能被Fe 、Cu 、S 2-(H 2S)、I -(HI)还原成Fe 2+与Fe ：_____________________________________________ 与Cu ：______________________________________________ 与I -(HI)：___________________________________________【答案】2Fe 3+＋Fe ===3Fe 2+ 2Fe 3+＋Cu ===2Fe 2+＋Cu 2+ 2Fe 3+＋2I －===2Fe 2+＋I 2 ②能被C 、CO 、H 2、Zn 等还原成Fe 如与Zn 反应：2Fe 3＋＋3Zn===2Fe ＋3Zn 2＋三、Fe 2+、Fe 3+的检验 1. 观察法溶液呈棕黄色，证明含有Fe 3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe 2+。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 3.1 第2课时 铁盐和亚铁盐 学案
第2课时铁盐和亚铁盐学习目标核心素养1．结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。
2．通过实验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。
2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。
3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。
新课情境呈现在一定条件下铁盐和亚铁盐是可以相互转化的。
让我们走进教材学习铁盐和亚铁盐。
课前素能奠基新知预习一、Fe2＋和Fe3＋的检验二、Fe2＋与Fe3＋的转化1．实验及现象2．反应的离子方程式__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__，__Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3__，__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
3．结论Fe2＋Fe3＋铁等还原剂氯气等强氧化剂预习自测1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(D)A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉解析：因为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，加铁粉既不引入杂质，又能除掉Fe3＋。
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(D)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。
3．已知如下三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋解析：铁钉与硫酸铜溶液发生反应，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，铁作还原剂，A正确；硫酸亚铁溶液于氯水发生反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋显还原性，B错误；铜丝与氯化铁溶液发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，产物中没有单质生成，不是置换反应，C错误；氧化性顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D错误。
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离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
Fe3+是否可以转化Fe2+， 如果能，讨论Fe3+转化为 Fe2+的方法，选择什么样 的试剂？并用所提供试剂 进行验证。
+还原剂Fe等
Fe3+
Fe2+
氧化剂
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入铁 粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN溶液，观察并记录实验现象。
【探究实验2】
取两支试管，各加入约3mL蒸馏 水，分别各加一滴 FeCl3、 FeCl2，振荡观察颜色.
现 象： 几乎为无色
探究结论： 不宜用观察颜色的方法检
验Fe3+溶液和Fe2+溶液
【探究实验3】
将(2)中稀释后的溶液分别倒1mL于另两支 试管中分别加入NaOH溶液，观察试管中溶 液颜色的变化。
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
分析： FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀
H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂
是
( C)
A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液
C .FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
KSCN溶液与Fe2+的溶液没 有颜色变化，能否把Fe2+ 转化为Fe3+进行检验，如 果能，选择什么样的试剂？ 并用所提供试剂进行验证。
+氧化剂 Cl2等
Fe2+
Fe3+
还原剂
取2mLFeCl2溶液，滴加几滴KSCN 溶液，再滴加3-4滴氯水（主要成 分为Cl2),观察现象。
【实验现象】：滴加KSCN溶液无颜色变化，
再加氯水立即出现红色。
Fe2+的检验：滴加KSCN溶液无颜色变 化，再加氯水立即出现红色。
化学方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Fe
Fe3+
Cu2+
CO
H+
H2
C
O2 C
CO H2
Zn
Fe2+ Cl2 、 O2、 H2O2 、HNO3、KMnO4
Fe、Zn、Al、Na2S、KI
Fe3+
小结
一、Fe2+和Fe3+的检验 二、Fe2+和Fe3+的相互转化 作业P62：7、 9 、10
变化。
探究结论：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 红色.我们可以利用这一反应检验Fe3+的 存在。
通过上述三种检验方法的探究，请独 立思考归纳，你得出的结论是什么？
【探究结论】
浓溶液可用NaOH和KSCN溶液检 验， 稀溶液最好用KSCN溶液检验。
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加
硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：( A )
FeCl3的稀溶液
FeCl2的稀溶液Fra bibliotek现象产生沉淀不明显 产生沉淀不明显
探究结论： FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用加 NaOH溶液的方法检验。
【探究实验4】
在剩下的两支试管中，再加入2mL水稀释， 各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
FeCl3的稀溶液 FeCl2的稀溶液
现象
立即出现红色 溶液无颜色
FeCl3
FeCl2
加入 NaOH
溶液的 现象
产生红褐色沉淀
先有白色的沉淀，迅 速变成灰绿色，最后 变成红褐色
离子方程 式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
结论： 饱和FeCl3 溶液和FeCl2溶液可用NaOH 溶液来检验。
铁 盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2
Fe3+溶液：棕黄色
Fe2+溶液：浅绿色
通过已学知识，有哪些方法 可以检验溶液中Fe3+、Fe2+？
讨论结果 :1.观察溶液颜色 2.加NaOH溶液。
【探究实验1】
向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中， 加入氢氧化钠溶液，观察现象。
分析：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
2、除去括号中的杂质,应选用的试剂 分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉；
2) FeCl3溶液(FeCl2) 氯水；
3)FeCl2溶液 (CuCl2) Fe粉。
思考交流
Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 所需试剂，把它填到线上。
【实验现象】 溶液由棕黄色变为浅绿色，
滴加KSCN溶液无颜色变化。
【结 论】Fe2+ 氧化剂Cl2等 Fe3+
较强还原剂Fe等
化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氧化剂 还原剂
离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶 液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？