第二课时 氧化还原反应

还原剂： 活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、 Na、Ca、Mg等 某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如:H2S、CO
三、表示氧化还原反应电子转移的两种方法
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况 1.双线桥法：
⑴双线桥的基本步骤
例如：教材P36 化合价升高，失1e-×2 , 被氧化
⑷4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
• 氧化剂___________ 还原剂___________ • 氧化产物__________ 还原产物_________ • 转移的电子数____________
可见：转移电子总数=失去电子总数 =得到电子总数（记住不能双算哟）
二、表示氧化还原反应电子转移的两种方法
用单线桥分析氧化还原反应
2e-
2Fe3+＋2I- = 2Fe2+ + I2
Fe3+ 氧化剂___________ I2 氧化产物__________ I－ 还原剂___________ Fe2+ 还原产物_________
+3
－1
+2
0
2e转移的电子数____________
[考考你]
分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还 原反应．（标出电子转移数目、并指出氧化剂 和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素） ⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ⑵Cl２ + H2O = HCl + HClO
还原剂：是失去电子（或电子对偏离） 的物质，在反应时所含元素的化合价 升高的反应物。P37
（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）
氧化反应： 元素化合价升高的反应（失去电子的反应） 还原反应： 元素化合价降低的反应（得到电子的反应） 氧化还原反应： 有元素化合价升降的反应
被氧化：物质失去电子（或化合价升高）被氧化，
化合价升高，失去2e- ×1 ，被氧化 0 +2 +2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合价降低，得到2e-
×1 ，被还原
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－ ×
1，被氧化
0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得1e－×5，被还原
发生的是氧化反应。
被还原： 物质得到电子（或化合价降低）被还原，
发生的是还原反应。
（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）
氧化性： 物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性
质。氧化剂具有氧化性。
还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的
性质。还原剂具有还原性
氧化产物： 还原剂被氧化后所得产物 还原产物： 氧化剂被还原后所得产物
⑶3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
小 结
用双线桥表示同种元素的电子得失。
双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
练 习
1
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第二章 第三节
第2课时
氧化剂和还原剂
第2课时
氧化剂和还原剂
三维目标
1．了解氧化剂、还原剂的概念(重点) 2．了解常见的氧化剂与还原剂
通过氧化还原反应探究的过程，学会从化 学视角分析和解决生活、生产中的化学问 题(重、难点) 体会氧化还原反应的普遍存在，认识化学 知识与人类生活的密切联系
知识与技能
___________是氧化产物。
Fe2O3 CO2
Fe2O3
C 元素化合价升高，_____应， ________ CO 是还原剂， _______
Fe __________ 是还原产物。
常见的氧化剂还原剂 氧化剂： 活泼非金属单质，如：O2，F2、Cl2 含高价元素的化合物，如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
2
C
D
练 习
3
AC
4
D
苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮 料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中 会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入 维生素C，可有效防止这种现象发生， 说明维生素C具有 (A)氧化性
√ (B)还原性
(D)酸性
(C)碱性
（还）
（氧）
练习：
1. Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 ______________________________________________
高温
Fe 元素化合价降低，_____ 得 （得、失）电子， 指出_____
_______发生还原反应,_________是氧化剂，
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失2e-×3，被氧化 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 化合价降低，得3e-×2，被还原
过程与方法
情感、态度 与价值观
一、氧化还原反应的概念
有元素化合价升降的反应
凡有电子转移（得失或偏移）的反应 1、定义：
2、实质： 电子转移（微观） 3、特征： 化合价升降（宏观） （判断方法）
二、氧化还原反应的几组概念
氧化剂和还原剂 氧化剂：是得到电子（或电子对偏向） 的物质，在反应时所含元素的化合价 降低的反应物。P37
★b表示每个原子得失电子数（化合价之差） ★a表示共有多少个原子得失电子
化合价升高，失2e- ×1 ，被氧化 0 +2 +2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合价降低，得2e-
× 1，被还原
注 意
1. 连接变价的同种元素,线桥跨越等号.
2. 必须注明“得到”或“失去”的字样
3. 得失电子总数相等
表明反应前后不同种元素原子的电子转移情况 2.单线桥法：
⑴单线桥的基本步骤
2e-
CuO+H2==Cu+H2O P37
+2
0
0
+1
注意：
1 、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头 两端对准得失电子的元素。 2 、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥” 上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-)
（结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
小结
特征 化合价 升高 化合价 降低 实质 变化 反应 性质 反应 物 过程 氧化 反应 产物 氧化 产物 还原 产物
失去 还原 还原 电子 被氧化 剂 性
得到 被还原 氧化 氧化 还原 剂 电子 性 反应
口 失、升、氧 诀 得、降、还
0 0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
化合价降低，得1e-×2 ，被还原
用双线桥表示下列氧化还原反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
a.标价态： 标化合价发生改变的元素 b.划线桥：连同一元素不同价态，且由反应物指 向生成物。 c.标变化： 标电子转移，用be-×a的形式。
HNO3 氧化剂___________ Cu(NO3)2 氧化产物__________ Cu 还原剂___________
0
+5
+2
+2
NO 还原产物_________
6e转移的电子数____________
用双线桥表示下列氧化还原反应:
⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
⑵ SO2+2H2S=2H2O + 3S ↓ ⑶ MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O