弱电解质的电离(复习)
高三化学总复习课时1 弱电解质的电离
高三总复习专题八 ----- 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离考点一 弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a ．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b ．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c ．同离子效应：例如向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液中c (CH 3COO －)增大，CH 3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c (H ＋)减小，pH 增大。
一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目酸 c (H ＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H 2的量 与金属反应的起始速率 一元强酸大 小 相同 大一元弱酸 小 大 相同 小探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4 === Na ＋＋ H ＋＋ SO 42－ ( )(2)H 2CO 3的电离： H 2CO 3 ⇋ 2H ＋＋ CO 32－ ( )(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 ⇋ Fe 3＋＋ 3OH － ( )(4)水溶液中NaHSO 4的电离： NaHSO 4=== Na ＋＋ HSO 4－ ( ) 2．以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液) CH 3COOH H ＋＋CH 3COO － ΔH >0改变条件 平衡移动方向 n (H ＋) c (H ＋) 导电能力 K a 加水稀释 加入少量冰醋酸 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )。
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐文档
（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐⽂档【选修四】弱电解质的电离知识要点与⽅法指导【知识要点】⼀、电解质有强弱之分（不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的）1、知识回顾：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等⾮电解质：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤，氢离⼦浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩，⼩于1 mol/L，说明醋酸在⽔中部分电离。
所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在⽔分⼦作⽤下，能完全电离为离⼦的电解质。
包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离⽅程式 NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在⽔分⼦作⽤下，只有部分分⼦电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结：⼆、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的⼀种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于⽔时，在⽔分⼦的作⽤下，弱电解质分⼦电离出离⼦，⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH 的⽔溶液中，既有CH3COOH分⼦，⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦，因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应⼀样，最终也能达到平衡。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高三化学弱电解质的电离复习
HClO 3.0×10−8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___. (2)同浓度的CH3COO−、HCO3−、CO32−、ClO−结合H+的能力 由强到弱的顺序为___.
(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方 程式：___.
4.氢氧化铝的电离方程式可以表示为
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO-- + H+
改变条件
平衡移 c(H+)
C
c
电离
动方向
(CH3COO- ) (CH3COOH) 程度
加 热 正向
加 盐 酸 逆向
加 NaOH(s)
正向
逆向 加CH3OONa (s)
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小 增大 减小 减小 增大
4、电离平衡常数（K）---衡量弱电解质电离
二、弱电解质的电离
离子化
CH3COOH 分子化 CH3COO - + H+
1、电离平衡状态、特点
反 应 速
率 V(电离)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
时间
3、影响电离平衡的外界因素
①温度 电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电 离方向移动 (升温促进电离）
②浓度
当电离达到平衡时 加水稀释向电离的方向移动（稀释促进电 离） 增加弱电解质浓度，向电离的方向移动
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式， 不可合并。
强等号，弱可逆，多元弱酸分步写， 多元弱碱一步完
弱酸的酸式盐在水溶液中电离强中有弱
化学知识点复习-弱电解质的电离
化学知识点复习—弱电解质电离【学习目标】1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。
2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。
3．掌握影响电离平衡移动的因素。
4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。
【学习过程】【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；2．电解质必须是本身能电离出离子；3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。
其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。
一、强电解质和弱电解质的比较注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。
【例2】按要求书写下列物质的电离方程式：（1）CH3COOH NH3•H2OH2CO3H2SO4（2）NaHSO4①水溶液中②熔化时二、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
(请将曲线补画完整)三、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。
四、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
AB A＋＋B－()()()+-A BABc cKc⋅=注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。
弱电解质的电离平衡---专题复习
【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。
2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。
3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。
【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？5、写出下列物质的电离方程式①CH3COOH②NH3•H2O③Fe(OH)3④AlCl3⑤(NH4)2SO4⑥H2CO3⑦H3PO4 【由此可总结】1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。
2、电离方程式书写注意事项：【知识点二】弱电解质的电离平衡在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：1、“O”点为什么不导电？2、在a点溶液中存在什么过程？3、为什么从0→a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？4、画出v--t图像【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征【知识点三】影响电离平衡的因素1、举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。
2、平衡移动方向和电离程度的关系。
【知识点四】电离常数1、书写“知识点一”中①②⑥⑦弱电解质的电离常数表达式，2、影响因素【难点突破】1、常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数bK=mol·L-1。
2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？【当堂达标】1、下列物质的分类组合全部正确的是()。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
高中化学复习 弱电解质的电离
减少 增大 减少 增大 增大 减少
❖特征—— 逆、等、动、定、变、同
写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
2、电离平衡的移动 平衡移动规律— 勒沙特列原理 影响因素——内因: 弱电解质本身性质
外因: ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④离子反应效应
巩固练习：
1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应
A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型
三、弱电解质的电离平衡v
电离
HAc
H+ + Ac-
分子化
讨论：该过程的V-t图
V(电离) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态
V(结合)
tபைடு நூலகம்
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件C
平衡移动方向 C(H+)
C(CH3COO---) C(CH3COOH)
加热
正向移动 增大
加盐酸
逆向移动 增大
加 NaOH
正向移动 减少
加CH3COONa 逆向移动 减少
加CH3COOH 正向移动 增大
加水
正向移动 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
Cl2 + H2O
HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，
可加入
弱电解质的电离平衡(专题复习)
6、下列关于电离常数的说法正确的是（）
A,电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B,CH3COOH的电离常数表达式是ka= c(CH3COOH)/[c(H+)·c(HF)]
C,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
课题
弱电解质的电离平衡（专题复习）
班级：姓名：小组：
学习目标Biblioteka 1．明确强、弱电解质的本质区别，能够熟练书写弱电解质的电离方程式。
2．掌握从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及其影响因素。
3．了解电离平衡常数，理解其表达式和意义。
学习
重点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
学习
难点
弱电解质的电离平衡及其影响因素
C.NH3·H2O的电离平衡向左移动D.溶液的PH减小
4、H2S溶于水的电离方程式为，向H2S溶液中加入苛性钠固体，电离平衡向移动（填“左”或“右”，下同），c(H+)（填“减小”“增大”或“不变”，下同），c(S2-)；若加入硫酸铜溶液，电离平衡向移动，c(H+)，c(S2-)。
5、将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关
疑
问
记
录
激
情
互
学
(12)
已知:醋酸的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-,请结合已学化学知识，设计实验方案来证明醋酸是一元弱酸。
精
讲
助
学
(10)
一、强、弱电解质的判断
弱电解质的电离平衡复习(带答案)
弱电解质的电离平衡复习一、电解质与非电解质强电解质（概念：）电解质化合物（概念：）弱电解质（概念：）纯净物非电解质（概念：）单质混合物例 1 下列物质： a、氨水b、液态 HCl c、 Fe d、固体 BaSO4e、冰醋酸 f 、 SO2g、 Na2Oh、 CO2I、NH 3j 、 NaCl 固体k、 KOH 溶液l 、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。
注： 1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、CO2、SO2和 NH 3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的， CO2和 NH 3故 CO2和 NH 3不是电解质但属于非电解质；而Na 2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注： 1、难溶盐（如： BaSO4、AgCl 、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱（如 Al （ OH ）3）却是弱电解质。
2：电解质溶液为什么可以导电?电解质溶液的导电能力由决定，与无关。
例题 2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A 、 HClB 、硫酸钾C 、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH 3例题 3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A 、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B 、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D 、向 SO2饱和溶液中通入少量氯气例题 4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。
1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。
3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。
例题 5：把 0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A 、自来水 B、 0.5mol/L盐酸 C、 0.5mol/L 醋酸 D 、0.5mol/LNH 4Cl 溶液 E、 0.1mol/L 的氨水例题 6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A 、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题 7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。
考点26弱电解质的电离(好题冲关)(原卷版)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点26 弱电解质的电离【基础过关】1．下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大2．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L1⋅醋酸溶液，下列判断正确的是( )0.1mol L-A．该溶液中CH3COO-的粒子数为22⨯个6.0210B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/LD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变C．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( )A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA 是强酸5．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)6．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，K a1(H2R)=5.4×10-2，K a2(H2R)=5.4×10-5。
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弱电解质的电离
一、重点难点研析
重难点一电解质、非电解质，强、弱电解质的比较
重难点二外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例（稀溶液）
1．温度
弱电解质的电离过程一般是的，温度，电离平衡向移动，CH3COOH电离程度，c(H＋)、c(CH3COO－) 。
2．浓度
加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向移动，电离程度。
n(CH3COO－)、n(H＋) ，但c(CH3COO－)、c(H＋) 。
3．同离子效应
向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向向移动。
加入少量固体或，由于增大了或，使CH3COOH的电离平衡向方向移动。
前者使c(H＋) ，后者使c(H＋) 。
4．异离子效应
向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向移动。
例如，在CH3COOH溶液中加入或溶液，使减小，平衡向着电离的方向移动。
二、典型例题剖析
【例1】判断下列说法中正确的是（）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③
B.③
C.①③④
D.都不正确
【例2】现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：______。
【例3】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A．1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
【例4】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－
的浓度，应采取的措施是()
A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3D．加入少量盐酸
三、学习效果自测
1．下列说法正确的是()
A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
2．下列电离方程式正确的是()
A．Al2(SO4)33＋＋3SO2－4B．HF＋＋F－
C．H2S2H＋＋S2－D．Ca(OH)22＋＋2OH－
3．在氢硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()
A．4 B．2 C．大于2 D．在1～2之间
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()
A．NaOH(固体) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(固体)
6．在醋酸的电离平衡CH3COOH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是() A．加入NaOH(s) B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度
7．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)NH3·H2O___________________________________________________________；
(2)H2CO3_____________________________________________________________；
(3)NaHSO4____________________________________________________________；
(4)NaHCO3____________________________________________________________；
8．H2S溶于水的电离方程式为：________________________________________________________
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________；
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________：
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。
9．25℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。
求该温度下HA的电离常数K ＝。
四、课时作业
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正
确的是()
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．下列电离方程式书写正确的是()
A．Ca(OH)22＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C．H2CO32H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
4．0.1 mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者()
A．大B．小C．相等D．不能肯定
5．将0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是()
A．CH3COO－B．OH－C．H＋D．CH3COOH
6．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是()
A．逐渐减小B．逐渐增大
11．下列物质中：A．KI(s)B．C2H5OH(l)C．Cl2(g)D．CH3COOH(l)E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s)G．石墨(s)H．蔗糖(s)I．NaOH(l)
(1)属于非电解质的是__________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。
(2)能直接导电的是__________；能溶于水，且水溶液能导电的是__________。
12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－，达到平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质(填代号)__________________________________。
A．SO2B．NaHCO3C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_____________________________________。
13．将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中含CH3COO －为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K
＝______________，温度升高K a将________(填“变
a
大”“变小”或“不变)。