专题五 两类重要的反应

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考点串讲
专题五
若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离 子反应方程式为 ＋ 3＋ AlO－ ＋ 4H ===Al ＋2H2O、 2 Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液 向 Na2CO3、K2CO3 溶液中滴加 HCl、H2SO4、HNO3、 NaHSO4 或 KHSO4 溶液，开始无明显现象，后有气体放 出。其离子反应方程式为
考点串讲
＋ －
专题五
(2)表示碱性溶液的是①pH>7 或 c(H )<c(OH )或 c(H )＝ 10－(8～14) mol· L－1。②能使酚酞试液显红色的溶液。③能使 紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使 pH 试纸显蓝色的溶 液。 (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是① 与 Al 反应放出 H2 的溶液(注：不能是相当于 HNO3 形成 的酸性溶液)。 ②由水电离出的 c(H＋)＝1×10－n mol· L－ 1 或 由水电离出的 c(OH－)＝1×10－n mol· L－1 的溶液 (常温下 n≠7)(说明：n<7 水解显酸性或碱性，n>7 加酸或加碱抑 制水的电离)。③与 NH4HCO3 或(NH4)2CO3 等反应放出气 体的溶液。
＋
HCO3 中的 H ，生成正盐 Na2CO3 和 CaCO3，若 Ca(OH)2 过量，需考虑过量的 Ca(OH)2 能否与生成的 Na2CO3 和 CaCO3 继续反应，所以应为
－ 2＋ Ca(OH)2 少 量 ： 2HCO － ＋ Ca ＋ 2OH ===CaCO3↓ ＋ 3 － CO2 3 ＋2H2O，
＋ － － ＋ －
2BaSO4↓ ＋ 6OH
－
＋ 3SO
2－ 4
＋ 3Ba2
＋
===2Al(OH)3↓ ＋
3BaSO4↓
考点串讲
4．下列离子方程式书写正确的是
专题五
( D ) A．向明矾溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液：Al3＋＋3OH－
2－ ＋Ba2＋＋SO4 ===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
－ HCO－ ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O 3
2－ 解 析 A 项 应 为 2Al3 ＋ ＋ 3SO 4 ＋ 3Ba2 ＋ ＋ 6OH － ===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
B 项应为 2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓；
C 项应为 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
＋ －
＋ 、 NH4 、 Al3 、 SO4
＋
( √
－
)
(2011· 大纲全国卷，11B)
2 (10)Al3 、Mg2 、SO2 4 、CO3
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专题五
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 了解常见的氧化 还原反应。 初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方 程式的配平。 2.了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件； 了解常见离 子的检验方法。 3.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。
考点串讲
专题五
－ (7)c(Fe3＋)＝0.1 mol· L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO2 4 、
SCN－
(8)0.1 mol· L
＋
( × ) (2010· 江苏，6D)
－1
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FeCl3 溶液中：K 、NH4 、I 、SCN ( × ) (2012· 江苏，3C)
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考点串讲
专题五
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若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离 子反应方程式为 ＋ － － Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O、 3＋ 3AlO－ ＋ Al ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 2 (2) 强酸溶液或强酸的酸式盐溶液 (H ＋ ) 与偏铝酸盐溶液 (AlO－ 2) 向 NaAlO2、 KAlO2 溶液中滴加 HCl、H2SO4、HNO3、 NaHSO4 或 KHSO4 溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。 其离子反应方程式为 － ＋ AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓、 ＋ ＋ Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O。
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考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存
专题五
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引 起注意 1．警惕“颜色陷阱”。
2 若限定溶液无色，则 Cu2 、Fe3 、Fe2 、CrO4 、MnO4
＋ ＋ ＋ － －
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等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7 或 c(H＋)>c(OH－)或 c(OH－) ＝10－(8～14) mol· L－1(25 ℃)。②能使 pH 试纸显红色的溶 液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。 ④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。
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专题五
2－ 3．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，使 SO4 全部沉淀，
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写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶 液，使 Al3＋全部沉淀，写出离子反应方程式。
答案 2Al3
＋
2 Al3 ＋ 4OH ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ===AlO 2 ＋ 2H2O ＋ 4
(4)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO 3 ＋ OH
2 ===CO3 ＋H2O
－
( × ) (2011· 新课标全国卷，12B)
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专题五
2．写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反 应的离子方程式。
解析
－
NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 反应时， OH － 只中和
(2)pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－( √ ) (2011· 江苏，4C)
(3)与铝反应产生大量 H2 的溶液：Na 、K 、CO2 NO3 3 、
＋ ＋ － －
( × ) (2011· 江苏，4D)
考点串讲
专题五
－ 2－ (4)0.1 mol· L－1 NaOH 溶液中： K＋、 Na＋、 SO2 、 CO 4 3 (
－ ＋ － CO2 ＋ H ===HCO 3 3、 ＋ HCO－ ＋ H ===CO2↑＋H2O。 3
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2－ 若反向滴加时， 立即产生气体。 其离子反应方程式为 CO3
＋2H ===CO2↑＋H2O。
＋
考点串讲
专题五
(4)硝酸银溶液与氨水 向 AgNO3 溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶 解。其离子反应方程式为 Ag ＋NH3· H2O===NH4 ＋AgOH↓， 2AgOH===Ag2O＋H2O， AgOH＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] ＋2H2O＋OH
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ( ×) (2012· 四川理综，9D)
考点串讲
专题五
(3) 向 NaAlO2 溶 液 中 通 入 过 量 CO2 ： 2AlO 2 ＋ CO2 ＋
2－ 3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
－
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( × ) (2011· 江苏，6D)
－ －
＋ － ＋ ＋
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或 Ag2O＋4NH3· H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋3H2O。
考点串讲
专题五
若反向滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子 反应方程式为 Ag＋＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2 ]＋＋2H2O、 [Ag(NH3)2 ]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋ 4、 2AgOH===Ag2O＋H2O。 3．定量离子反应 (1)酸式盐与碱 (2)离子定量沉淀
－ － － －
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4．警惕相互促进水解的几种情况
＋ － － 2＋ (1)NH4 与 CH3COO－、 CO2 ， Mg 与 HCO 3 3 等组合中，
虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶 液中仍然能大量共存。
－ － － － 2－ (2)Fe3＋、Al3＋与 CO2 、 HCO 、 AlO 、 HS 、 S 相互 3 3 2
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考点串讲
专题五
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离子反应原理、氧化还原反应原理是中学化学中最主 要的线索之一，它将元素化合物知识串联起来，通常以选 择题、填空题的形式进行考查。
考点串讲
专题五
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考点一 离子反应探究 1．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物 及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、 “↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原 反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子 总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法 技巧。 (6)检查细： 结合书写离子方程式过程中易出现的错误， 细心检查。
考点串讲
2．滴加顺序与离子反应
专题五
在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会 产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下： (1)强碱溶液(OH－)与可溶性的铝盐溶液(Al3＋) 向 AlCl3、 Al(NO3)3、 Al2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 或 KOH 溶液，或向 AlCl3、Al(NO3)3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液， 先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。