河南省信阳高级中学2018届高三理综第一次大考试题无物理

信阳高中2019届高三第一次大考试题
理科综合
一、选择题
1．下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是
A.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮
B.蛋白质水解过程中肽键数目会增多
C.糖类以糖原的形式储藏在动植物细胞中
D.肺炎双球菌中既有DNA又有RNA，其中DNA是遗传物质
2．下列相关实验的叙述，正确的是
A．菠菜叶中含有较多的还原糖，可用于还原糖的鉴定
B．利用叶绿体色素在提取液中溶解度的不同可将色素层析分离
C．在肺炎双球菌的转化实验中，细菌转化的实质是发生了基因重组
D．将C18O2通入小球藻培养液后可探测到18O2，说明氧气可来源于CO2的分解
3．下图是某生物兴趣小组用淀粉和淀粉酶探究酶活性影响因素时绘制的实验结果图（实验中用盐酸创设酸性条件，盐酸能催化淀粉水解）。

下列有关叙述错误的是
A.实验中温度、淀粉用量、淀粉酶的浓度等为无关变量
B.pH值为1时淀粉酶可能已经失活，淀粉发生分解是盐酸起催化作用
C.pH值为3和9时淀粉剩余量相同，说明两种条件下淀粉酶活性相同
D.实验中用适量的H202和H202酶代替淀粉和淀粉酶作实验材料更为科学
4．下列关于人体生命活动调节的叙述，错误的是
A．剧烈运动后，血液中HCO3-的含量较运动前有所增加
B．寒冷环境中，细胞中葡萄糖分解成丙酮酸的速度加快
C．剧烈运动时，皮肤血管舒张，汗液分泌增加，利于机体散热
D．紧张焦虑时，人体肾上腺素分泌增加，神经系统的兴奋性增强
5．某植物有白花和红花两种性状，由等位基因A—a、B—b控制，已知基因A控制红色素的合成，基因B会抑制基因A的表达。

某白花个体自交，F1中白花∶红花=5∶1；再让F1中的红花自交，后代红花∶白花=2∶1。

下列有关分析错误的是
A．等位基因A—a与B—b独立遗传 B．基因A纯合的个体会致死
C．亲代白花的基因型为AaBb D．F1中白花的基因型有6种
6.下列关于种群和群落的叙述，错误的是
A.生物进化必然伴随着种群基因频率的改变
B.群落演替过程中最先出现的动物是植食性动物
C.校园内蒲公英的随机分布，体现了群落的空间结构
D.长江近岸区和江心区生物分布的差异，构成群落的水平结构
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述不正确的是
A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。

”这里黄芽指的是黄铜
B.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取
C.“梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D.《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸
8．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
9．下列说法正确的是
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水．有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
10.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1
11．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法错误的是
A．X、Y、Z一定位于同一周期
B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
12．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B ．Na 2S 溶液中：c (S 2-)+c (HS -)+c (H 2S)=2c (Na +)
C ．该温度下K sp(CuS)=4×10-36 mol 2/L 2
D ．向100 mL Zn 2+、Cu 2+浓度均为10-5 mol•L -1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L -1的Na 2S 溶液，Zn 2+先沉淀
13．某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．处理废水中Cr 2O 72-的物质的量为2
nx mol B ．反应中发生转移的电子数为3nxmol
C ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(2)n x mol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x=y
26．（14分）四氯化钛（TiCl 4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

室温下，四氯化钛为无色液体。

某化学兴趣小组同学以TiO 2和CCl 4为原料在实验室制取液态TiCl 4，装置如图所示。

有关信息如下：
①反应原理：TiO 2(s)+CCl 4(g)=====△ TiCl 4(g)+CO 2(g ）。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：
请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是，
装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→→→→。

（3）实验开始前首先点燃处酒精灯（填“D”或“F”），目的
是。

（4）E装置（填“能”或“不能”）换成B装置，理由
是。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是。

（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

某钛合金的元素还有Al和Si
等。

已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元
素：。

27．（14分）某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分
是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是_____ _（填名称）。

（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。

（填字母代号）a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______ ________。

本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。

（5）已知：H2S的电离常数K a1=1.0×10−7，K a2=7.0×10−15。

0.1 mol/L NaHS的。