海南省海口市第一中学2017-2018学年高三临考模拟化学试题 Word版含答案
海南省2017-2018学年3年高考化学真题 Word版含解析
2017-2018学年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．4．（2分）（2013•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方2+﹣5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）6．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．）．环戊烷的结构简式为，12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液，三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．化氢，过氧化氢的电子式为故答案为：14．（9分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 2.33×103Pa＜P （Br2）≤4.66×103Pa．15．（9分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A 的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．②反应的平衡常数K=0.082mol/L．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．K==0.082mol/L=0.007mol/16．（8分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应．（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为4，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．2CH2CH，双键碳溶液反应的化学方程式为故答案为：；．17．（9分）（2013•海南）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净．（2）计算BaCl2•xH2O中的x=2；（要求写出计算过程）．（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．=0.005mol选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题19．（14分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：A（C7H8O）B（C7H6O）D E G 已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：（1）A的化学名称为苯甲醇．（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO+H2O．（3）F中含有官能团的名称为羟基．（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，反应类型为酯化反应．（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）．的不饱和度为）为为的不饱和度为=4）为为+CH CHO+H故答案为：+CH CHO+H的化学方程式为：故答案为：+21．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是金刚石，其晶胞中的原子数为8，晶体类型为原子晶体．（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．（5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：Si+3HCl2用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质3极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl．3Na3+3C+3C2NaOH+H2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2）三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第三周期，第IIA族，其单质可采用电解熔融氯化镁的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．，电子式为，根据氯气和氢氧化钠；14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率7.3×10﹣5mol/（L•s）、5.8×10﹣5mol/（L•s）；比较两者大小可得出的结论是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 6.0．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有增加OH﹣的浓度、移去产物（要求写出两条）．计算反应速率；=7.3K=15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是分馏．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）．（2）电池正极反应式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．3K+6KOH3K17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为SO32﹣+2H+=2SO2↑+H2O，c中的试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．（3）d中的试剂为氢氧化钠溶液．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）19．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．（2）B到C的反应类型为加成反应．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．，其余为氢，则碳氢原子个数比为：：=6与双氧水反应生成与水发生加成反应生成发生氧化反应生成再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，与聚反应生成尼龙，化学式为：．，其余为氢，则碳氢原子个数比为：=6：10，又知A含有六个碳原子，故A的化学式为：C6H10，故A的化学，故答案为：加成反应；发生氧化反应生成，故答案为：与发生缩聚反应生成，方程式为：，故答案为：；故答案为：四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）（2014•海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是21．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．（3）C60属于分子晶体，石墨属于混合晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的σ共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在σ共价键，还有π键．（5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．=1，面心微粒数为：=3相同，即=8r；碳原子的体积为：，晶胞体积为：碳原子的空间利用率为：==；五、选修2-化学+Pb2PbSO23．（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．+2C+2C Zn+3CO2015年海南省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）3．（2分）（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶4．（2分）（2015•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后5．（2分）（2015•海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体6．（2分）（2015•海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣﹣n﹣二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。
海南省海口市第一中学届高三高考模拟三化学试题 含答案
海口一中2016年高考模拟考试（三）化学试题2016年高考3模拟考试化学参考答案13、（1）ac （2分）（2） （2分）（3） c(Na +) > c(NO 2－) > c(OH －) > c(H +) （2分）（4）2CN － + 5Cl 2 + 12OH － == 2CO 32－ + N 2 + 10Cl － + 6H 2O （2分）14、（1）AD （2分）（2）－41.2kJ/mol （2分） ① < （2分） ② 0.36 （2分） ③不变 （2分）15、（1）负（1分）， CO 2 + 8e - + 8H + = CH 4 + 2H 2O （2分）；（2）从左向右（1分）（3）5.6（2分）（4）硫酸（2分）；16、（1）溴原子、碳碳双键（2分），取代反应（1分）（2）2分）（3（4）(OHC)2C=C(CH 3)2或（2分）17、（1）浓氨水与氢氧化钠固体 （CaO 、碱石灰）等合理答案（1分）（2）①降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分） 通过观察气泡，调节NH 3与CO 2通入比例（1分）②过滤（1分） C （1分）③防止倒吸（1分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分） （3）80% （1分）18、（I ）AD（II ）（1）HOOC-CHO 加成反应（2分） （2） ③>①>②（2分）+ 2 Na 2CO 3 → + 2 NaHCO 3 （2分）（3） （2分）（4）（4分）（5）（3分）19、（I ）BD（II ）（1）[Ne]3s 23p 5 （2分）（2）3׃2 （2分）（3）sp 2 （2分） 34% （2分）（4）Cu(OH)2 + 4NH 3 ═ [Cu(NH 3)4]2+ + 2OH ﹣ （2分）（5） 4（1分） 面心立方堆积（1分）3ρa256 （2分） 20、（I ）CD（II）（1）氯气、烧碱、氢气（只写出氯气、烧碱也可）（2分）（2）D （2分）（3）①(稀)硫酸（2分）搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡不断向右移动（2分）②CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质（2分）③氯化钠（2分）④防止失去结晶水（2分）。
海南省海口市第一中学2017届高三11月月考化学试卷(含答案)
海口市第一中学2017届高三11月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 P-31第 Ⅰ 卷（共36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案，只要选错，该小题就得0分） 1．下列说法正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2．下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是A ．萃取B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏 3．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的质子数为5N AB ．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AC ．标准状况下,11.2 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD ．62g 白磷晶体中，含2N A 个P-P 键4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 Si B ．FeS 2 SO 2 −−→−OH 2H 2SO 4 NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) C ．N 2D ．MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 5．室温下某溶液中由水电离出的H +浓度为1.0×10-13 mol•L -1，则在此溶液中一定不可能．．．大量存在的离子组是A ．K ＋、NO 3﹣、I -、SO 42-B ．Na +、Al 3+、S 2O 32﹣、Br -C ．K +、Na +、PO 43﹣、Cl ﹣D ．Ba 2+、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
海南省2017-2018学年普通高中基础会考化学试卷 Word版含答案
海南省2017-2018学年普通高中基础会考试卷化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。
因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。
下列物质属于电解质的是A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 9．光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．加聚反应10．已知2A(g)B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高11．是核反应堆的燃料。
【全国百强校】海南省海口市第一中学2017届高三11月月考化学试题(B卷)(原卷版)
海南省海口市第一中学2017届高三11月月考化学试题（B卷）1. 下列化学用语正确的是A. 氯化铵分子式：NH4ClB. 甲烷分子的球棍模型：C. 对硝基甲苯的结构简式：D. 葡萄糖的最简式：CH2O2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金3. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是( )A. 分液B. 过滤C. 分馏D. 重结晶4. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能．．除去的是A. MgO固体（Al2O3）B. Na2CO3固体（NaHCO3）C. FeCl2溶液（CuCl2）D. Fe2O3固体（SiO2）5. 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )A. 有Mg2＋，没有Al3＋B. 有Al3＋，没有Mg2＋C. 有Mg2＋和Al3＋D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋6. 某条件下，PbO 2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )A. 0.3 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol7. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（）A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 N AB. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AC. 7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 N AD. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A8. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A. 混合物中各组分的浓度改变B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的含量改变D. 反应物的转化率改变9. 下列离子方程式按要求书写正确的是( )A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH¯= A l(OH)3↓B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2 = I2＋2OH¯C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸OH¯＋CO32¯＋3H+ = CO2↑＋2H2OD. 明矾净水是因为产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋10. 在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是A. 己烷B. 乙醇C. 四氯化碳D. 苯11. 下列装置、试剂选用或操作正确的是.........A. 除去NO中的NO2B. 铁制品表面镀锌C. 稀释浓硫酸D. 构成铜锌原电池12. 下列现象或反应的原理解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D13. 下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。
海南省海口市海南中学2017届高三第七次月考化学试卷(解析版)
海南省海口市海南中学2017届高三第七次月考化学试卷一、选择题1．下列试剂的存放方法正确的是：A. 浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C. 少量白磷存放在煤油或CC14中D. 碘单质可以保存在无色广口瓶中2．下列仪器中，可用于直接加热的是：①量筒②容量瓶③蒸馏烧瓶④试管⑤蒸发皿⑥烧杯⑦坩埚⑧锥形瓶A. ③④⑥B. ④⑤⑧C. ②④⑤D. ④⑤⑦3．下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是：①H2 ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S ⑦NOA. ①②B. ③④C. ②⑤D. ⑥⑦4．现有几组实验：①除去食盐溶液中的砂石；②回收碘的CC14溶液中的CC14；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。
分离以上各混合液的正确方法依次是：A. 过滤、蒸馏、萃取、分液B. 萃取、蒸馏、分液、过滤C. 分液、萃取、蒸馏、升华D. 蒸馏、萃取、分液、渗析5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是：A. 配制10%的CuSO4溶液：将10g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中B. 检查右图所示装置气密性：C. 称量一定质量的NaOH固体：D. 比较红磷、白磷的着火点：6．A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B. Ⅲ装置后缺少干燥装置C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D. CuO没有全部被还原7．下列变化能体现物质的漂白性的是：A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙烯使澳水褪色C. Na2O2使无色酚酞先变红，后褪色D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色8．下列有关实验安全的说法不正确的是：A. 不慎将试验台上的酒精灯碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液C. 如果将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精或NaOH溶液擦洗D. 若不慎将水银温度计打碎时，应立即撒上一层硫粉9．某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
海南省海口市第一中学高三化学临考模拟试题含答案详解
高三化学临考模拟试题（含解析）注意事项：1、 本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、 第I 卷（选择题）用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。
第n 卷（非选择题）将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12S-320-16 N-14AI-27Ba-137Fe-56CI-35.5第I 卷（共36分）一•单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案。
）1. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向 NaAIQ 溶液中通入过量 CQ ：C0+AI02一 +2H 2O=AI （OH ）3 -〕〕〔。
3「B.NHHCO 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH ++OH 』=NH +II2OC. 用 CHCOO!溶解 CaCOCaCO+2l4=Ca 2++HO+COD. Cu 溶于稀硝酸 HNOC U +2H+NO 「=Ci f ++NO +H 2O 【答案】A 【解析】试趣分析：入向滝浹中通入过量g 生成氢氛化铝沉淀和沫酸氢钠，正确'B-要与过量N2H 濬液反应，楮误；C. CHiOOOH 愚賤，用化学式表农错误；D.方程式未配平，错误；故 选Afl考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
2. 对下列物质的化学用语书写正确的是A.乙烯的结构简式为 CHCH B .羟基的电子式： 壮=J ]■ «【答案】C 【解析】试题分析：A .乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH=CH ,错误；B.羟基的电子式为■ !',乙醇的分子式：CHCHOH选C o 考点：考查了化学用语的相关知识。
物质组别 甲 乙 丙 A NH Q HNO B Al HCl NaOH C SiO 2 NaOH HCl DCOCa(OH )2NaHSO【解析】试题分析：2 阻与02发生氧化还原反应生成NO 和水，氨气与HN6反应生成硝酸淇 但6 HN6二者不反应』则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故理不选,E. A1与HC1反应 生成氯化铝和氢气，A1与NaOH 潯液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HC1与NaOH 反应生成Nad 和水, 组内任意两种韧质在一定条件下均能发生反应，故B 选；C,创6与EWH 反应生成硅酸钠和水，SiCh 与HQ 不反应‘且NaOH 与HQ 反应生成NaF 和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应， 故C 不选；D. C5与反应生成碳酸钙和水，C5与NaHSOi 不反应，故D 不选；故选咲 考点：考查了铝的化学性蘇氨的化学性质1二氧化碳的化学性质.硅和二氧化硅的木朕知识。
海南省海口一中2017-2018学年高一下学期月考化学试卷(3月份) Word版含解析
2017-2018学年海南省海口一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸B．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO22．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH33．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5二、多选题7．下列物质属于非电解质的是（）A．液氯 B．三氧化硫 C．硫酸 D．蔗糖8．下列说法正确的是（）A．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则一定有Fe3+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、CO2等气体C．装置③实验室用氯化铵制少量氨气D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12．常温下，在100ml 12mol•L﹣1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积可能为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．6.72 L B．8.98 L C．11.56 L D．13.44 L二、填空题13．有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A 与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D（D有臭鸡蛋气味）．气体C 和气体D混合后产生淡黄色固体E．把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A．物质E 跟铁在加热条件下反应生成物质B．试完成下列问题：完成下列反应的化学方程式：①物质A和稀H2SO4反应：．②物质B和稀H2SO4反应：．③气体C和气体D反应：．④物质E和铁反应：．14．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为．（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体是（填字母）．a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．NaHCO3溶液．15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、和I﹣．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；（1）根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是；肯定不存在的离子是；对于不能确定是否存在的离子，应用方法进行检验．（2）在②中发生反应的离子方程式为．16．在如图1所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色（部分反应物和生成物及水已略去）．请回答下列问题（1）写出工业制备B的化学方程式；（2）写出常温下，A与甲反应的离子方程式；（3）图2装置为用排空气法收集气体的实验装置，当从N端通入气体时，可收集的气体有；（填数字编号）①气体乙②气体丙③气体丁④气体B ⑤气体C（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）；（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）．17．实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有现象，而不能有力证明反应产物是NO．（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止．a．刚好浸没铜丝下端b．刚好浸没铜丝中部c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当时，撤去酒精灯．（3）在（2）的实验中：①什么情况下反应自动停止？．何处观察到无色的NO气体？．②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？．18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L．（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g．2017-2018学年海南省海口一中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸B．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸酸性强于硅酸，依据去强酸制备弱酸规律解答；B．水晶主要成分是二氧化硅；C．玻璃中的二氧化硅能够与氢氟酸反应，与盐酸不反应；D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；【解答】解：A．碳酸酸性强于硅酸，依据去强酸制备弱酸，二氧化碳通入水玻璃可以反应生成硅酸，故A正确；B．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故B错误；C．玻璃中的二氧化硅能够与氢氟酸反应，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与盐酸不反应，故C错误；D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，可以用品红溶液检验二者，故D错误；故选：A．2．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2B．CO2C．Cl2D．NH3【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．3．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B．药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．【解答】解：A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D．4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．次氯酸为弱酸应保留化学式；C．二价铁离子酸性环境下能够被硝酸根离子氧化；D．硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠．【解答】解：A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3‑=3Fe3++NO↑+2H2O，故C 错误；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故D 正确；故选：D．5．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．【解答】解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D错误；故选D．6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5【考点】硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．二、多选题7．下列物质属于非电解质的是（）A．液氯 B．三氧化硫 C．硫酸 D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，即：无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、液氯为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电的离子不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫为非电解质，故B正确；C、硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，所以硫酸为电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，且为化合物，所以蔗糖为非电解质，故D正确；故选BD．8．下列说法正确的是（）A．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A．铜与浓硫酸不发生钝化反应；B．过氧化氢可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸；C．二氧化硫与硫酸不发生氧化还原反应；D．硫和氧气反应只生成二氧化硫．【解答】解：A．铜与浓硫酸不发生钝化反应，加热条件下可反应生成二氧化硫和硫酸铜，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡不反应，在BaC12溶液中通入SO2气体，没有明显现象，但加入过氧化氢，过氧化氢可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B 正确；C．二氧化硫与硫酸S元素化合价相近，二者不发生氧化还原反应，故C错误；D．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下可发生氧化还原反应，故D错误．故选B．9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则一定有Fe3+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液呈红色；D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液呈红色，可证明含有铁离子，故C正确；D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误；故选C．10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选C．11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、CO2等气体C．装置③实验室用氯化铵制少量氨气D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内气体减少；B．导管长进短出收集密度比空气密度大的气体，导管短进长出收集密度比空气密度小的气体；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．HCl与碱石灰反应，且HCl的密度比空气密度大．【解答】解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内气体减少，则气球变大可说明HCl气体在水中的溶解性，故A正确；B．导管长进短出收集Cl2、HCl、CO2等气体，导管短进长出收集H2、NH3气体，故B正确；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，故C错误；D．HCl与碱石灰反应，且HCl的密度比空气密度大，则不能利用碱石灰干燥，且收集方法不合理，故D错误；故选AB．12．常温下，在100ml 12mol•L﹣1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积可能为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．6.72 L B．8.98 L C．11.56 L D．13.44 L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铁粉由于表面积很大，和浓硝酸剧烈反应，放出热量很多，促进氧化膜在较高温度下与浓硝酸反应，故铁粉能与浓硝酸反应，由于铁粉足量，反应生成Fe（NO3）2，开始生成NO2，随反应进行，变为稀硝酸时会生成NO，假设气体全部为NO2，或者全部为NO，结合Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，计算确定所得气体的体积范围．【解答】解：铁粉由于表面积很大，和浓硝酸剧烈反应，放出热量很多，促进氧化膜在较高温度下与浓硝酸反应，故铁粉能与浓硝酸反应，由于铁粉足量，反应生成Fe（NO3）2，开始生成NO2，随反应进行，变为稀硝酸时会生成NO，HNO3的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，假设气体全部为NO2，则：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O4 21.2mol xx==0.6mol，故V（NO2）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，假设全部全部为NO，则：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O8 21.2mol y所以y==0.3mol故V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L故所得气体的体积介于6.72L～13.44L之间，故选：BC．二、填空题13．有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A 与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D（D有臭鸡蛋气味）．气体C 和气体D混合后产生淡黄色固体E．把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A．物质E 跟铁在加热条件下反应生成物质B．试完成下列问题：完成下列反应的化学方程式：①物质A和稀H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．②物质B和稀H2SO4反应：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．③气体C和气体D反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．④物质E和铁反应：Fe+S FeS．【考点】无机物的推断．【分析】黑色固体B与稀H2SO4反应生成有臭鸡蛋气味的气体D，D为H2S，B为硫化物，气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E，物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B，则E 为S，B为FeS，物质A与稀H2SO4反应生成气体C，体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A，则A为Na2SO3，C为SO2．【解答】解：黑色固体B与稀H2SO4反应生成有臭鸡蛋气味的气体D，D为H2S，B为硫化物，气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E，物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B，则E为S，B为FeS，物质A与稀H2SO4反应生成气体C，体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A，则A为Na2SO3，C为SO2．①物质A和稀H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，②物质B和稀H2SO4反应：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，③气体C和气体D反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，④物质E和铁反应：Fe+S FeS，故答案为：①Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；②FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；③SO2+2H2S═3S↓+2H2O；④Fe+S FeS．14．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+2SO2↑．（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；．B中应放置的液体是（填字母）d．a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．NaHCO3溶液．【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收；（3）装置B通过长颈漏斗中液面变化贮存二氧化硫；B为气体贮存装置时，盛放的液体不能和二氧化硫反应；（4）①从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；②证明有酸剩余是验证稀硫酸的存在关键是氢离子的检验．【解答】解：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+2SO2↑，故答案为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以棉花蘸取的溶液可以为NaOH溶液等碱性溶液；其作用是吸收多余的二氧化硫，防止二氧化硫溢出而污染大气，故答案为：氢氧化钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；（3）当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，导致B中气体压强增大，气压使B中液体通过长颈漏斗液面上升，从而减小压强，防止安全事故发生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B装置的作用是贮存气体，所以B中盛放液体不能和二氧化硫反应，水、酸性高锰酸钾及NaOH都能和二氧化硫反应，只有亚硫酸氢钠和二氧化硫不反应，故选d；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；（4）①一定质量的铜片和一定体积18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明稀硫酸有剩余，故a正确；b．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明稀硫酸有剩余，故b错误；c．银粉不与稀硫酸反应，不能证明稀硫酸有剩余，故c错误；d．NaHCO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明稀硫酸有剩余，故d正确；故答案为：ad．15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、和I﹣．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；（1）根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是NH4+、Ba2+、I﹣；肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣；对于不能确定是否存在的离子，应用焰色反应方法进行检验．（2）在②中发生反应的离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣．【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后下层呈紫红色，则溶液中一定存在I﹣，则一定不存在Fe3+；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Al3+；④取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42﹣；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，据此进行解答．【解答】解：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣；。
海南省海南中学2017-2018学年高三第二次月考理科化学试题Word版含解析
海南中学2017-2018 学年高三第二次月考考试理科化学试题第I卷（共 36分）一、单项选择题（本题包含 6 小题，每题2 分，共 12 分，每题仅一个正确答案）1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，此中产物不行能是( )A ．Na2O2B ．NaOH C． Na2CO3 · 10H2O D． Na2CO3【答案】 A考点：观察金属钠的保留及变质的原由、产物的知识。
2．若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0 × l0-14mol/L ，知足此条件的溶液中必定能够大批共存的离子组是 ()A ．Al3+ 、 Na+、 NO3- 、 Cl-B ． K+ 、Na+ 、NO3- 、 Cl-C． K+ 、Na+ 、Cl- 、 AlO2- D ．K+ 、NH4+ 、 SO42-、 NO3-【答案】 B【分析】试题剖析：若某溶液由水电离产生的c(OH-)=l.0 × l0-14mol/L ，溶液中水的电离被克制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性， A 、假如显碱性，铝离子不可以大批共存， A 错误； B、四种离子无论在酸性仍是碱性溶液中均不反响，能够大批共存， B 正确； C、假如显酸性，则AlO2-不可以大批共存， C 错误； D 、假如显碱性，则铵根不可以大批共存， D 错误，答案选 B 。
考点：观察离子共存正误判断3．已知I- 、 Fe2+、 SO2、 Cl- 、H2O2 均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl- ，则以下反响不可以发生的是()A ．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B． I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+ H2SO4= SO2 ↑ + O2 ↑+2H2O D ． 2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】 C【考点定位】观察物质氧化性、复原性强弱比较及应用的知识【名师点晴】掌握氧化复原反响的相关规律是解答的重点，比如（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。
2017-2018学年(新课标)最新海南省海口市中考化学仿真模拟试题及答案解析
2018年海南省中考化学模拟试卷（一）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿C．用75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味2．今年初春我省旱情严重，省政府组织开展不大规模人工降雨活动．下列物质可用于人工降雨的是（）A．食盐 B．干冰 C．蔗糖 D．面粉3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠4．沈阳正在加大力度打击‚毒豆芽‛的生产和销售，‚食品安全是大事．‛用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．纯碱5．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增加记忆的功能．通常状况下，NO密度比空气略小，极易与氧气反应，难溶于水．实验室收集NO的装臵是（）A．B．C．D．6．小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH 2 8 10 12上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（）A．厕所清洁剂B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂7．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨 D．铜8．法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为‚四中子‛，也称为‚零号元素‛，它与天体中的中子星构成类似．有关粒子的说法正确的是（）A．不显电性B．相当于一个氢分子的质量C．失去一个中子后显+1价D．在周期表中与氢元素占同一位臵9．一壶水烧开后，水溢到壶外，这是因为（）A．水分子分解成了氢分子和氧分子B．水分子变大引起水总体积增大C．水分子间间隔变大引起水的体积膨胀D．水分子之间的间隙变小10．在化学学习中，我们获得了很多健康常识，下列做法中有益于人体健康的是（）A．食用加碘食盐 B．长期饮用硬水补钙C．健康人应多吸纯氧 D．用亚硝酸钠保持肉质鲜美11．小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（）A．清除可燃物B．降低可燃物的着火点C．使可燃物的温度降低到着火点以下D．隔绝空气12．在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放臵一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（）A．4℃时，溶液A一定是饱和溶液B．溶液A的质量分数大于溶液B质量分数C．蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低D．室温下，溶液B一定是饱和溶液13．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B ．NaOH 溶液和稀H 2SO 4（酚酞试液）C ．Ca （OH ）2溶液和NaOH 溶液（稀盐酸）D ．KMnO 4和KClO 3（观察颜色）14．一种新型绿色电池﹣燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（ ）A ．都是无毒无害气体B ．在自然界都大量存在C ．都可以燃烧并放出大量的热D ．燃烧产物均为CO 2和H 2O二、填空题（每空2分，共30分）15．化学与生活联系密切，生活中处处有化学．（1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出‚嘶嘶‛响声，并冒气泡，这是因为发生了 变化（填‚物理‛或‚化学‛）．（2）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有 （举出一个例子即可）．（3）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是 ．（4）农村一些家庭用‚沼气‛做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH 4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ．16．净化水的知识在日常生活有着广泛的应用．（1）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素．（2）井水中含有较多的钙、镁离子，为了降低硬度，可采用的方法是 ．（3）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防止自行车生锈的：．（4）黄瓜富含维生素C ，维生素C 在pH ＜7和低温的环境中较稳定，为减少维生素C 的损失，食用黄瓜时比较恰当的方法是 ．17．A 、B 、C 、D 为四种化合物，在日常生活中都是极为重要的作用．通常状况下，A 、B 为液态，C 、D 为固态．A 是生命之源和宝贵的自然资源；B 是一种重要的有机物，又是实验室常用的燃料；人体生命活动所需能量主要来源于C 物质，C 遇碘变蓝色；D 是一种由两种元素组成的固体干燥剂，与A 反应后放出大量的热能使A 成为蒸气．请回答：（1）B 的俗名是 ，C 的名称是 ；（2）写出D 遇到A 后发生的化学方程式： ；该反应属于 反应．18．向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe 2O 3后，反应现象为： ，且反应前后Fe 2O 3的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe 2O 3的作用是，该反应的化学方程式为．三、简答题（本题3小题，共12分）19．甲烷是沼气的主要成分．用稻草、麦秆、杂草、人畜粪便等，投入密闭的沼气池中，经发酵产生甲烷，并形成沼气．沼气是可再生的生物能源，可做燃料．在我省农村大力提倡建造沼气池，有哪些实际意义？（回答2点）20．请用分子、原子、离子、元素的相关知识解释下列问题：（1）化学反应前后物质总质量不变．（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大差异．21．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用于干燥某些气体．（1）试分析碱石灰吸收水分的原因．（2）某气体的水溶液pH＜5，该气体能否用碱石灰干燥？为什么？四、实验题（本题共2小题，共14分）22．中考前，我省各学校进行了化学实验操作考查，一些同学用下图所示装臵制备常见气体．请回答下列问题：（1）写出图中标号①和②的仪器名称：、．（2）小明用上图B、D装臵制取一种常见气体．①请写出有关反应的化学方程式．②如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象．23．碳酸氢钠（NaHCO）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学3对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式．五、计算题（本题共2小题，共12分）24．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是g；（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸g．25．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿C．用75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A、用少量食醋除去水壶中的水垢：食醋呈酸性，与水垢发生化学反应；B、用糯米、酒曲和水制甜酒酿：有新物质生成，属于化学变化；C、用75%的酒精杀菌消毒：酒精与细菌的成分发生反应，有新物质生成；D、用木炭除去冰箱中的异味：没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2．今年初春我省旱情严重，省政府组织开展不大规模人工降雨活动．下列物质可用于人工降雨的是（）A．食盐 B．干冰 C．蔗糖 D．面粉【考点】二氧化碳的用途．【分析】干冰就是固体二氧化碳，在气化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成人造云雾，甚至形成降雨．【解答】解：A、食盐：用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼．食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐．故错误；B、干冰：干冰升华时吸热，可以用于人工降雨，故正确；C、蔗糖：是人类基本的食品添加剂之一，已有几千年的历史．是光合作用的主要产物，广泛分布于植物体内，特别是甜菜、甘蔗和水果中含量极高．故错误；D、面粉：是一种由小麦磨成的粉末，为最常见的食品原料之一．故错误．故选B．3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．B、取用液体时：注意瓶口、标签的位臵，瓶塞的放臵等．C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．D、称取氯化钠，不能直接放在托盘上，防止污染腐蚀托盘．【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃．操作正确．B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．操作错误．C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角．操作错误．D、称取氯化钠时，不能直接放在托盘上，托盘上各放一张纸，氯化钠放在纸上．操作错误．故选A．4．沈阳正在加大力度打击‚毒豆芽‛的生产和销售，‚食品安全是大事．‛用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．纯碱【考点】盐的化学性质．【分析】根据题意，用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断．【解答】解：A、食醋溶液显酸性，故选项错误．碳酸钠溶液显碱性，故选项正确．B、白酒溶液显中性，故选项错误．C、食醋溶液显酸性，故选项错误．D、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确．故选：D．5．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增加记忆的功能．通常状况下，NO密度比空气略小，极易与氧气反应，难溶于水．实验室收集NO的装臵是（）A．B．C．D．【考点】常用气体的发生装臵和收集装臵与选取方法；常用气体的收集方法．【分析】从气体收集装臵选择的依据方面去排除错误选项，得到正确答案．【解答】解：选择气体收集装臵时，要考虑气体的密度，溶解性，气体是否与空气中的成分或水发生反应；根据极易与氧气反应，不能采用排空气法，又因其难溶于水，所以必须用排水法收集．故选：B．6．小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH 2 8 10 12上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（）A．厕所清洁剂B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质．【分析】铁是一种比较活泼的金属，能和显酸性的物质发生化学反应；铁不能和显碱性的物质发生化学反应．【解答】解：由表中数据可知，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应；牙膏、肥皂、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性，不能和铁制品发生化学反应．故选A．7．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨 D．铜【考点】碳单质的物理性质及用途．【分析】分别根据物理性质，化学性质的定义以其特点来判断即可．注意：物质的性质决定物质的用途．【解答】解：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．而具备以上性质的物质只能为碳的单质﹣﹣﹣﹣石墨．而金刚石太昂贵；铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化．故选C．8．法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为‚四中子‛，也称为‚零号元素‛，它与天体中的中子星构成类似．有关粒子的说法正确的是（）A．不显电性B．相当于一个氢分子的质量C．失去一个中子后显+1价D．在周期表中与氢元素占同一位臵【考点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用．【分析】由题意，‚一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为‘四中子’‛，则知该微粒无质子；‚也有人称之为‘零号元素’‛根据‚原子序数=核内质子数‛，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电，可得答案．【解答】解：由题意可知，A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，故A正确；B、因为中子的质量≈质子的质量，而一个氢分子的质量是两个质子的质量，则其相当于2个氢分子的质量，故B错误；C、中子不带电，故‚失去一个中子后显+1价‛，说法错误，故C错误；D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该‚元素‛的位臵，故D错误．故选A．9．一壶水烧开后，水溢到壶外，这是因为（）A．水分子分解成了氢分子和氧分子B．水分子变大引起水总体积增大C．水分子间间隔变大引起水的体积膨胀D．水分子之间的间隙变小【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本性质回答，分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变．一壶水烧开后，没有发生化学变化，只是分子间隔增大了．【解答】解：A、水烧发生的是物理变化，水分子没有发生改变，没有分解成氢分子和氧分子，故此说法错误．B、水的总体积变大是因为水分子间隔变大，分子本身大小不变，故此说法错误．C、水受热后，水分子间间隔变大引起水的体积膨胀，水就会溢出，此说法正确．D、水受热后，分子间隔变大，不会变小，故此说法错误．故选C10．在化学学习中，我们获得了很多健康常识，下列做法中有益于人体健康的是（）A．食用加碘食盐 B．长期饮用硬水补钙C．健康人应多吸纯氧 D．用亚硝酸钠保持肉质鲜美【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A、根据碘的生理作用判断．B、根据硬水的概念及危害分析即可，虽然硬水中含有较多的Ca2+，但不能长期饮用硬水来补钙，长期饮用硬水会导致多种疾病．C、人体需氧的浓度也是有一定限制的，过量用氧，会造成氧中毒．D、从亚硝酸盐有毒，不能食用的角度分析判断．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，所以正确．B 、元素的补充不能盲目，过多摄入钙，也会引起很多疾病，如结石、高钙血症等，故错误．C 、根据自然规律知空气中氧气的浓度只有21%，人体氧气的浓度也是有一定限制的，过多用高浓度氧，会造成氧中毒．故错误D 、亚硝酸盐是一种食品添加剂，但有毒，是一种致癌物质，长期使用用亚硝酸盐处理过的熟肉，对人体不利．所以D 错误．故选A ．11．小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（ ）A ．清除可燃物B ．降低可燃物的着火点C ．使可燃物的温度降低到着火点以下D ．隔绝空气【考点】灭火的原理和方法．【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下解答本题．【解答】解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的． 所以，由题意可知，在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，目的是隔绝空气． 故选D ．12．在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A ，在室温下放臵一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B ．判断下列说法正确的是（ ）A ．4℃时，溶液A 一定是饱和溶液B ．溶液A 的质量分数大于溶液B 质量分数C ．蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低D ．室温下，溶液B 一定是饱和溶液【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液．【分析】5℃拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液A ，因为蔗糖未全部溶解，所以A 在5℃时，溶液A 一定是饱和溶液，放臵室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液A 的质量分数小于溶液B 的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液B 不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和．【解答】解：在在整个变化过程中A 在4℃时，因存在不溶的晶体所以溶液A 一定是饱和溶液，放臵室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液是否饱和无法判断，但溶质质量分数会变大，由4℃变到20℃时物质的溶解度变大也就是随温度的升高而增大．故选：A ．13．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）A ．C 2H 5OH 和NaCl 溶液（闻气味）B ．NaOH 溶液和稀H 2SO 4（酚酞试液）C ．Ca （OH ）2溶液和NaOH 溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断．【分析】A、酒精易挥发出酒精蒸汽，有酒精气味，NaCl溶液没有挥发性；B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色；C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液都能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，都没有明显的现象；D、KMnO4是紫黑色固体，KClO3固体是无色的晶体．【解答】解：A、闻气味，有酒精气味的是乙醇，无气味的是NaCl溶液，A鉴别方法合理；B、分别取溶液少许，加入酚酞溶液，能使酚酞试液显红色的是NaOH溶液，不能使酚酞试液变色的是稀硫酸，B选用的试剂合理；C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液都能与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，都没有明显的现象，无法区别，C选用的试剂不合理；D、观察固体的颜色：紫黑色固体是KMnO4，无色的晶体是KClO3固体，D鉴别方法合理．故选C．14．一种新型绿色电池﹣燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（）A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常用作燃料；根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析．【解答】解：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．故选项错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料．故选项错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．故选项正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水．故选项错误．故选C．二、填空题（每空2分，共30分）15．化学与生活联系密切，生活中处处有化学．（1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出‚嘶嘶‛响声，并冒气泡，这是因为发生了化学变化（填‚物理‛或‚化学‛）．（2）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有 瘦肉、鱼、牛奶、豆腐、鸡蛋、虾、豆制品等 （举出一个例子即可）．（3）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是 碘（或I ） ．（4）农村一些家庭用‚沼气‛做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH 4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．【考点】生命活动与六大营养素；醋酸的性质及醋酸的含量测定；元素的简单分类；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】（1）根据物理变化与化学变化的本质区别，以及食醋和大理石的主要成分及二者的化学性质回答．（2）根据蛋白质的主要食物来源回答．（3）根据元素名称的偏旁判断．（4）根据甲烷的成分判断燃烧产物，另外燃烧的助燃剂是氧气，反应条件是点燃．【解答】解：（1）食醋中含有醋酸，大理石的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，变化时有新物质生成，是化学变化．（2）蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、豆制品等中间，所以富含蛋白质的食物有瘦肉、鱼、牛奶、豆腐、鸡蛋、虾、豆制品等．（3）在元素的汉语名称中，偏旁为金字的是金属，三点水的为液态非金属，石字旁的为固态非金属，在碘、钙、铁中碘为固态非金属．（4）甲烷中含碳、氢两种元素，可判断燃烧产物为二氧化碳和水，另外燃烧的助燃剂是氧气，反应条件是点燃，所以方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．故答案为：（1）化学；（2）瘦肉、鱼、牛奶、豆腐、鸡蛋、虾、豆制品等；（3）碘（或I ）；（4）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．16．净化水的知识在日常生活有着广泛的应用．（1）自制净水器中常加入 活性炭 ，用于除去水中的异味和色素．（2）井水中含有较多的钙、镁离子，为了降低硬度，可采用的方法是 煮沸 ．（3）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防止自行车生锈的：擦干涂油 ．（4）黄瓜富含维生素C ，维生素C 在pH ＜7和低温的环境中较稳定，为减少维生素C 的损失，食用黄瓜时比较恰当的方法是 加醋凉拌 ．【考点】水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；加热煮沸可以降低水的硬度；使金属与空气隔绝可以防止生锈；维生素C 的热稳定性差．【解答】解：（1）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．故填：活性炭．。
海南省海口市第一中学2017届高三10月月考化学试题 Wor
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第 Ⅰ 卷（共36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案）1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是 A都属于新型化合物 B 属于同分异构体 C ．都只含共价键 D ．都属于烯烃 【答案】C 考点：考查单质、化合物、同分异构体、烃等基本概念。
2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】A【解析】试题分析：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，A正确；B．SiO2是酸性氧化物，B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，不是置换反应，D错误；答案选A。
考点：考查物质的用途，性质3．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。
据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2 B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3【答案】D考点：考查氧化性强弱比较4．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D、亚铁离子在溶液中显浅绿色，且在酸性溶液中能被硝酸根氧化，不能大量共存，D错误，答案选B。
【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。
海口市2018年中考模拟考试化学科参考答案及评分标准
海口市2018年初中毕业生学业模拟考试
化学科参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共26分）
15．（1）活性炭（2）酚醛塑料（3）纯碱
16．（1）不用含磷洗衣粉、不向水中扔垃圾、工业废水处理达标再排放等（答案合理均可）（2）煮沸
17．（1）B
（2）CO可燃而CO2不可燃（或CO有还原性而CO2无还原性、CO2能与碱液反应而CO不能反应等）（答案合理均可）
（3）2CO+O2 2CO2或C+CO22CO（答案合理均可）
18．（1）NaOH溶液与稀盐酸反应过程中有热量放出
（2）HCl和NaCl
（3）H+ + OH-=== H2O（氢离子和氢氧根离子生成水分子）
19．（1）N2 （2）14∶15
三、简答题（本大题共2小题，第20小题6分，第21题4分，共10分）20．（1）碳酸氢铵受热易分解；都易溶于水；
（2）碳铵不能与碱性物质混合使用。
21．（1）一氧化碳、氮的氧化物、烟尘等
（2）减少对空气的污染、节约化石燃料。
四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共12分）
22．（1）量筒（2）搅拌，加快食盐的全部溶解（3）偏小
23．（2）①CaCl2 （或氯化钙）
【探究二】原容器中液体倒出再滴加少量6%的稀盐酸（或者把原容器中物质过滤，向滤渣中滴加少量6%的稀盐酸），若没有气泡产生，则猜想Ⅱ成立（或有气泡产生，猜想Ⅱ就不成立）。
【反思】稀盐酸浓度太小
五、计算题（本大题共10分）
24．（1）40%（3分）（2）3.2Kg（7分）。
海口市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
海口市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为N AB．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为N AC．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N AD．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A2．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)3．下列微粒互为同位素的是A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰4．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法正确的是A．硒的摄入量越多对人体健康越好B．SeO32－空间构型为正四面体C．H2Se的熔沸点比H2S高D．H2SeO4的酸性比H2SO4强5．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。
t 1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A．0～t2时，v（正）>v（逆）B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A 的体积分数Ⅰ=ⅡD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ6．氮化钡(Ba 3N 2)是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡(BaH 2)中通入氮气可反应制得氮化钡。
海南省海口市第一中学高三化学临考模拟试题含答案详解
高三化学临考模拟试题（含解析）注意事项：1、本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、第I 卷(选择题)用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。
第Ⅱ卷(非选择题)将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12S-32Fe-56Cl-35.5第Ⅰ卷(共36分)一．单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案。
)1.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:CO 2+AlO 2－+2H 2O=Al(OH)3B ．NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4+OHC ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2D ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3:Cu+2H +NO 3=Cu +NO +H 2O 【答案】A 【解析】+－2++－－3O-16N-14Al-27Ba-137NH 32O考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
2.对下列物质的化学用语书写正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．羟基的电子式：C ．Ca 2+的结构示意图为D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH【答案】C 【解析】试题分析：A ．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，错误；B ．羟基的电子式为，错误；C ．Ca 2+的结构示意图为，正确；D ．乙醇的分子式：C 2H 6O ，错误，故选C 。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3.下列各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别A B C D 【答案】B【解析】甲NH 3Al SiO 2CO 2乙O 2HCl NaOH Ca(OH)2丙HNO 3NaOH HCl NaHSO 34.下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 、NH 4、Cl 、SB ．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na 、ClO 、SO 4、IC ．碱性溶液中可能大量存在Na 、K 、HCO 3、CO 3D ．中性溶液中可能大量存在Fe 、K 、SCN 、SO 4【答案】C 【解析】试题分析：A ．Al 3+与S 2-方式双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，错3++－2-++‾2-+‾2-‾3++‾2-误；B ．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，在碱性条件下ClO 能够将I 氧化，不能大量共存，错误；C ．碱性溶液中Na +、K +、HCO 3‾、CO 32-离子间不能发生反应，能够大量共存，正确；D ． Fe 3+与SCN －反应生成络离子，不能大量共存，错误，故选C 。
海口市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
海口市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6⑦ ⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑦；④和⑧D . ①和③3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)C . M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B . AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-=Al2S3↓C . 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-D . 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量) TiO2·xH2O↓+ 4H+5. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为（）A . 2.45 gB . 4.9 gC . 0.1 gD . 0.2 g6. （2分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）A . 易液化B . 极易溶于水C . 水溶液显碱性D . 有刺激性气味7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是（）A . 取代B . 消去C . 加成D . 聚合8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒9. （2分）下列生活中的做法不恰当的是（）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放10. （2分） (2016高一下·福建期中) 短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Y＜RC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液11. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Cl﹣B . Ba2+C . Na+D . Mg2+12. （2分）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。
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2017-2018学年注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、第I卷(选择题)用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。
第Ⅱ卷(非选择题)将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 N-14 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷(共36分)一．单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案。
)1.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O2.对下列物质的化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.下列各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是4.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2-B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42-、I‾C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3‾、CO32-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN－、SO42-5.以下关于胶体的说法不正确的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为－114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关。
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应二、不定项选择题(每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)7．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K28．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+B．任意条件下，16gO3所含的原子数为N AC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3N A个电子D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A9．对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)10．往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量为A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol11．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4 D．锗、锡、铅的金属性依次减弱12．3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L13．(7分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置：____________，UW2的电子式为____________；(2)写出下列反应的化学方程式Z在高温下与水反应_______________________________________；(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。
14．(8分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收；(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应的热化学方程式是____________；②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。
15．(8分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。
请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；A．容器内气体压强不再变化B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v(N2)正＝v(NO)逆(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
16．(9分)有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，现各取100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：____________；(填“是”或“否”)(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为____________；(3)由第三份进行的实验可知 4.30g沉淀的成份为，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；(4)溶液中肯定存在的离子是____________。
17．(12分)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g根据实验回答下列问题：(1)样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；(2)写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；(3)过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；(4)简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；(5)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；(6)实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。
(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。
)该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。
有机模块题(20分)18—1双项选择题(该小题有2个正确答案，6分)已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烃基)，下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是A．2,3—二氯丁烷B．1,3—二氯丁烷C．2—氯丁烷D．2,5—二氯己烷和1,2—二氯乙烷18—2(14分)现设计如下路线合成有机物E(C6H8O4)，(其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125)。
(1)烃A的分子式是，D的结构简式为______________；(2)③的反应类型是____________反应；(3)已知E为顺式结构，则其结构简式是____________；(4)下列说法正确的是____________(填序号)a．反应①属于加成反应b．B与二氯甲烷互为同系物c．C存在立体异构体d．D能使溴水褪色(5)若C转化为D经过如下4步反应完成：。