2020高考一轮复习：练案4 电解质、离子反应
2020高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(教案)含答案
第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点一| 电解质[教材知识层面]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
[高考考查层面]命题点1有关电解质的判断[典题示例]1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：选C在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。
()(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。
2022化学规范练4离子反应含解析
离子反应（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题，每小题5分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列有关电解质的叙述中错误的是(）。
A。
强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B。
弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C。
HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会断开，故A项错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系,故B项正确；HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D 项正确.2.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（).A。
向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C。
向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D。
向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析:首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性明显减弱的是C项实验。
3。
七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N H4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()。
A。
KMnO4溶液B。
KSCN溶液C.NaOH溶液D。
NH3·H2O溶液Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。
KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应，溶液紫色变浅，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H+、Na+，A项错误；KSCN溶液4只与七种离子中的Fe3+反应，溶液呈红色，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H4+、Na+,B项错误；分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀，含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解，含Mg2+的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含Fe2+的溶液先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含N H+的溶液加热时产生有刺激4性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象，C项正确;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中，均产生白色沉淀，且沉淀不溶解，无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含N H4+或Na+的溶液中，均无明显现象，无法鉴别N H+和Na+,D项错误。
高考第一轮复习教案电解质离子反应.资料
高考第一轮复习教学设计电解质离子反响考点打破1、对于电解质的观点2、离子反响的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推测夯基固本一、几个观点1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
比如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：不论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。
如：NaCl 、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或融化状态；3、电解质应是必定条件下自己电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部构造决定，与其溶解性没关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl 。
因为他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完整电离的，所以是强电解质。
５、电解质不必定导电。
不导电物质不必定是非电解；非电解质不导电，导电物质不必定是电解质。
电离方程式强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4 2－弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+NH 3?H2O NH4+ + OH- 溶液的导电能力：（1）电解质自己不必定导电，导电的也不必定是电解质。
（2）离子化合物一般在水溶液中和融化状态下都能导电，而共价化合物只好在水溶液中导电，融化时（即液体）不导电，据此（融化状态下能否导电）能够区分离子化合物和共价化合物。
（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由挪动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不必定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不必定强于弱电解质。
典例剖析例题 1、以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电 B 极易溶于水C是一种拥有刺激性气味的气体D融化状态下不导电例题2、以下物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸B熔融的氯化钾C 稀盐酸D固体氯化钠例题 3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入稀氨水的体积V 变化曲线图为（）I I0 0 VV ＢAI I［思虑］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？夯基固本二、离子反响的有关观点离子反响——在溶液中（或融化状态下）有离子参加或生成的反响。
高三化学一轮复习——离子反应 离子方程式学案及训练
高三化学一轮复习——离子反应离子方程式学案及训练考点一电解质及其电离『知识梳理』1.电解质及其分类2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系名师提示你(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。
(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。
如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
3.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。
(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“===”表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
例如NH3·H2O NH＋4＋OH－。
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。
例如H2CO3H＋＋HCO－3。
④多元弱碱也分步电离，但一步写完。
例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
⑤酸式盐的电离如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
『考向突破』考向一电解质与非电解质强电解质与弱电解质基本概念理解与辨析[题目设计]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质(×)(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(4)盐酸的导电能力一定强于醋酸(×)(5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强(×)(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)电解质与非电解质、强电解质与弱电解质[命题素材](1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2CO3弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3水及少数盐如(CH3COO)2Pb[题目设计]2.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
高考复习考点离子反应知识点及配套练习
离子反应、离子方程式学案1．理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
3．能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。
一、电解质和非电解质1、定义化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物2、电解质导电的原因及影响因素（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O 是电解质。
（2）电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
（3）判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
3、强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能全部电离的电解质。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
[例1]下列物质属于电解质的是（A ）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液二、离子反应1、概念：离子反应是指指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
高三化学一轮复习练习离子反应离子方程式
离子反应离子方程式练习一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 2组离子是( )A．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO2－33．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列离子方程式书写正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求A Na＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)B Fe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀C Na＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式复习目标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一电解质及电离必备知识整理1.电解质及其分类2．电解质的电离3．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．不同类型电离方程式的书写微点拨依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱过渡元素常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它们也都难溶于水ⅢA Al（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA HCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等0族[正误判断](1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质()(2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质()(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()(7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关()对点题组训练题组一质及其溶液导电性判断1．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl ⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2020高考一轮复习：第4讲 电解质、离子反应
高考对本讲内容所涉及的知识的考查保持一定的稳定性和连续性。
“离子反应”包含离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子检验与推断等几个 大的方面，是高考试题中的高频考点。核心内容是弱电解质、难溶物、易挥发物质的识别，知 识相对单一，但对熟练度的要求极高，需要通过大量的练习进行巩固。复习时请注意以下几 点：
2．下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫A 化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 [解析] 硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完 全电离，等浓度的两种溶液，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，A正确； N质为a，强Cl电C中错解含误质离；，子BD键a错S，O误4属水。于溶离液子虽化导合电物性，较但差其，固但体其不溶能解导的电部，分B能错全误部；电SO离3，为非Ba电SO解4
[解析] 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，A正确。强电解质溶液导
电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力不一定弱，B错误。同一弱电解质的溶 液，如0.1 mol·L－1的氨水和0.01 mol·L－1的氨水，溶液中离子浓度不同导电能 力不同；0.1 mol·L－1的氨水在不同温度时导电能力也不相同，因为温度升高， N电解H性质3·增 ，H强液2O，态的时C电正H离确2S程O。度4H不增2导S大O电4，和，则N液a溶C态液l均N中a为C离强l可子电以浓解导度质电增，，大液D，态正且时确离H。子2SO运4和动N速a率Cl加均快为，强导电
3．写出下列物质的电离方程式。
(1)H2SO4：_____H__2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_ (((((23564)))))CHHMCaH2FgS(：3(OOCOH_3OH：_)O)2_2：__H：__：__________H___H_____F___2____SC___M__aO___(___O__3gH___H__(___)O_＋_2___=_＋_H___=H____=__)F_＋C__2__－＋a____2__＋__H__＋__M___S_2___OO_g___H_2__－ 3_＋－___、_＋_______H_2____OS_____OH______3－_－______H_＋_＋SO23－ (7)NaHS(溶于水)：__C__H_3_C_O__O_H_____H__＋_＋__C_H__3C__O_O__－_______ (8)Ca(HSO4)2(溶于水)：__N_a_H_S__=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_－_、__H_S_－_____H_＋_＋__S_2_－ (9)Al2O3(熔融)：____________C_a_(_H__S_O_4_)2_=_=_=_C_ a2＋＋2H＋＋2SO24－ (10)KAl(SO4)2：______A_l_2O__3_=_=熔_=融_=_=_2_A_l_3＋_＋__3_O__2_－_______
2020届高三化学一轮复习专题1第4讲离子反应练习(含解析)苏教版
第4讲离子反应一、单项选择题1. 下列有关电解质的说法错误的是 ( )A. 离子化合物一定是电解质B. 共价化合物可以是电解质也可以是非电解质C. 一水合氨是弱电解质D. 液态硫酸能电离2. (2018·模拟试题组合)下列说法正确的是 ( )A. 回收金属锂也可用硫酸钠代替碳酸钠与溶液中的Li+反应B. 不能用碳酸钡代替硫酸钡做胃肠X射线造影检查C. 纯碱溶液去油污:C-+H2O HC-+OH-D. 泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3. (2018·山西晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:Al-+H++H2O Al(OH)3↓B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S-C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2OD. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+Al2S3↓4. (2018·河南商丘期末)下列离子方程式书写正确的是( )A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: N+OH-NH3↑+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OD. HS-的电离:HS-+H2O OH-+H2S5. (2018·郑州第一次质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C-Al2(CO3)3↓C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液:Ca2++2HC-+2OH-CaCO3↓+C-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2N-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O6. (2018·河北邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 ( )Cl2+2Br-Br2+2Cl-Ca2++S-CaSO3↓CaSO4+C-CaCO3+S-Al3++3OH-Al(OH)3↓7. (2018·河北五校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S-+2H+SO2↑+H2OB. Na2CO3溶液中C-的水解:C-+H2O HC-+OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al-+2H2O+4ND. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8. (2018·河北邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氧化钠投入水中:O2-+H2O2OH-B. FeCl3溶液与HI反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S-+2H+BaSO4↓+2H2OD. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca2++2ClO-2HClO+CaCO3↓9. (2018·河南信阳期末)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HC-CaCO3↓+H2OB. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+SO2HS-C. 双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O22HCl+O2D. FeI2溶液中通入一定量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-10. (2018·河南信阳第一次质检)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )SO2+ClO-+H2O S-+Cl-+2H+2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+H++Al-+H2O Al(OH)3↓11. (2018·安徽亳州模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N-Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入氯化铁溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+12. (2018·安徽蒙城“五校联考”)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2溶液显弱酸性。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《离子反应》含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《离子反应》1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑2.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+===Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：+2H+===H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+5.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O6.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A． NaOH与CO2B． Ba（OH）2与H2SO4C． HCl与Na2CO3D． NaHCO3与Ca（OH）27.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加醋酸：+2H+===H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙：+2H+===H2O+CO2↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O8.下列离子方程式书写正确的是（）A ．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑9.下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++===BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：+H+===CO 2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：+2H+===CO2↑+H2OA．①③④B．①③C．②④D．①②③10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）↓+3BaSO4↓3D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O11.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H 2O 12.下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D． AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O===+3H2↑14.下列离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++===BaSO4↓C ．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+===H2O+CO2↑D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑15.表中评价合理的是（）16.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+ C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+++Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓D． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣17.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+H2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O18.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：+SO2+H2O===+D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣19.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+20.下列反应的离子方程式正确的是（）A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++ ===BaSO4↓+2H2OC．向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O答案解析1.【答案】A【解析】Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe===Fe2++Cu，故A正确；稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故B错误；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++===BaSO4↓+2H2O，故C错误；碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A。
2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 四 电解质 离子反应 Word版含答案
课时跟踪检测四电解质离子反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届江西万年模拟)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。
答案：D2．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋，而1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol，C项正确，D项错误。
答案：C3．(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：MnO－4是紫色，无色溶液中不能存在MnO－4，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，二者不能大量共存，B项错误；Fe2＋与H2O2在酸性条件下反应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO2－4物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。
高考化学一轮复习 第4讲 电解质 离子反应练习 新人教版
第4讲电解质离子反应【考纲要求】 1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
考点一|电解质及其电离(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第18页[巩固教材知识]1．电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质3．电解质的电离(2)电离方程式①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2SO3：H2SO3＋＋HSO－3、HSO－3＋＋SO2－3。
Cu(OH)2：Cu(OH)22＋＋2OH－。
③酸式盐的电离如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
NaHSO3：NaHSO3===Na＋＋HSO－3。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属能导电，所以金属是电解质。
( )(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。
( )(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。
( )(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。
( )(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。
( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
( )(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。
( )(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×[练透基础小题]题点一电解质相关概念的判断1．(RJ必修1·P333题改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．NaCl固体B．液态H2SO4C．蔗糖D．熔融的NaOH答案：D2．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨N aHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2022届老高考化学(人教版)一轮总复习练习：第4讲 电解质、离子反应 (含解析)
[练案4]第二章化学物质及其变化第4讲电解质、离子反应A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·试题调研)下列说法中正确的是(C)①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。
2．(2021·广西高三检测)向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(D)A．M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．N点对应的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、CO2－3C．S点对应的溶液中：Na＋、SO2－4、HCO－3、NO－3D．R点对应的溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NO－3[解析]M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存，故B错误；S点AlCl3没有完全反应，Al3＋、HCO－3相互促进水解，不能大量共存，故C错误；R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
3．(2020·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(C)A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4[解析]本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。
「最新」2020版高考化学一轮复习专题2.2离子反应和离子方程式教学案-可编辑修改
专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S 、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
2020高三化学一轮复习--离子反应教案(人教版)
高三化学一轮复习专题3 离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
4.能正确书写离子方程式，判断其正误，并能进行有关计算。
【高考导向】离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性，无色透明，发生氧化还原反应等，把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的趋势。
【知识梳理】考点一电解质1.电解质导电的原因及影响因素根据在水溶液里或熔融状态下能否导电的化合物．．．可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF 、HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、 …… 弱电解质 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH 3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
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练案[4]第二章化学物质及其变化第4讲电解质、离子反应A组基础必做题1．(2019·试题调研)下列说法中正确的是( C )①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①②B．②③C．③④D．①④[解析] 强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。
2．(2019·吉林省实验中学一模)下列关于化学反应的描述正确由是( A )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO－＋Fe(OH)2===FeO2－4＋2Cl－＋2H＋D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO2－3＋2HClO[解析] NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2︰1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，A正确；向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，过量的S2－与生成的Fe2＋生成FeS沉淀，B错误；强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现H＋，C错误；因次氯酸的酸性强于HCO－3，将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClO，D错误。
3．(2019·河北定州中学月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( A )A．Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－3C．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O[解析] A项，Na2O与水反应生成NaOH，正确。
B项，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，错误。
C项，不符合电荷守恒，离子方程式应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误。
D项，醋酸为弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH表示，错误。
4．(2019·山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( B )A．醋酸和氨水反应：H＋＋OH－===H2OB．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3[解析] A项，CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质，不能拆，错误；C项，CO2过量，生成HCO－3，错误；D项，苯酚钠溶液中通入过量或少量CO2，都生成HCO－3，错误。
5．(2019·江西月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( B )A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO－2＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO－2＋NH3·H2O[解析] A项，氯化银沉淀不能拆分，错误；B项，符合氧化还原反应原理，正确；C项滴加少量NaOH，先和氢离子反应，错误；D项电荷不守恒，错误。
6．(2019·河北衡水检测)室温下，下列各组离子能大量共存的是( C )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C．K W/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3[解析] pH＝7的溶液中，Fe3＋不能大量存在，A项错误；HS－与Cu2＋可发生反应HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，B项错误；K W/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，即溶液呈强酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4在此溶液中能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO－不能与之大量共存，D项错误。
7．(2019·新题选萃)(1)有下列物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤熔融的Na2CO3⑥铜⑦醋酸⑧Al(OH)3⑨蔗糖⑩氨气属于非电解质的为__⑨⑩___(填序号，下同)，属于弱电解质的为__⑦⑧___，能导电的是__②⑤⑥___。
(2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是__③⑤___(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
3322MgO调节溶液的pH，过滤，可制得纯净的MgSO4溶液。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑____。
②加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O____。
③实验室中可用FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制取FeCO3，写出该反应的离子方程式__Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑____。
B组能力提升题8．(2019·陕西汉中质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( D )A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑[解析] 氯化钙溶液与CO2气体不反应，A错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，B 错误；稀HNO 3与FeS 发生氧化还原反应，FeS 被氧化为Fe3＋和S 单质，正确的离子方程式为FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋S↓＋NO↑＋2H 2O ，C 错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，酸性：CH 3COOH>H 2CO 3，根据强酸制弱酸原理可得醋酸除水垢的离子方程式：2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，D 正确。
9．(2019·福建泰宁一中阶段考试)在学习中，我们经常应用类推法。
下列表格左边正确，用类推法判断右边也正确的是( D )222A 错误；SO 2通入漂白粉溶液中，酸性条件下ClO －有强氧化性，可以将SO 2氧化为SO 2－4，应发生氧化还原反应，B 错误；向Na 2SO 3溶液中滴入稀HNO 3，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2NO －3＋3SO 2－3＋2H ＋===3SO 2－4＋2NO↑＋H 2O ，C 错误；二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成相应的盐和水，则类推合理，D 正确。
10．(2019·试题调研)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾覆中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO －2根据上述实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( B ) A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3 B ．试样中一定不含Al 3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4[解析] 由气体1的性质及生成过程知原试样溶液中含有NH＋4；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知原试样溶液中含有NO－3；由沉淀1的性质知其成分为BaSO4与Mg(OH)2，故原试样溶液中含有SO2－4、Mg2＋；沉淀2中肯定含有BaCO3，也可能含有Al(OH)3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na＋、Cl－、Al3＋。
综合上述分析知A、C、D项正确，B项错误。
11．(2019·吉林长春第一次质量监测)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是( D )[2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2AI(OH)3↓＋3CO2↑，A项错误；中性溶液中Fe3＋不能存在，B项错误；NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C项错误；D中四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在，故D项正确。
12．(2019·山西八校第一次联考)在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是( D )A．在含有等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO2－3、AlO－2B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物质的量的Fe3＋、NH＋4、H＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液：H＋、Fe3＋、NH＋4[解析] 本题主要考查化学反应先后顺序的分析和判断。